化學(xué)方程式和離子方程式配平

1、常見(jiàn)化學(xué)方程式的配平方法正確的化學(xué)方程式是計(jì)算的前提, 而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。 初三學(xué)生初 學(xué)化學(xué)方程式時(shí), 對(duì)即在根據(jù)化學(xué)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式, 又要配平, 還要注明 反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技 能,現(xiàn)就初中常見(jiàn)化學(xué)方程式的配平方法歸納如下:一、最小公倍數(shù)法具體步驟:(1求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù); (2使該原子在反應(yīng)前后 都為所求出的最小公倍數(shù); (3一般先從氧原子入手,再配平其他原子。例:配平 Al + Fe3O 4 Fe + Al2O 3第一步:配平氧原子 Al + 3Fe3O 4 Fe + 4Al2

2、O 3第二步:配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O 4 9Fe + 4Al2O 3第三步:配平的化學(xué)方程式:8Al + 3Fe3O 4高溫 9Fe + 4Al2O 3二、觀察法具體步驟:(1從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和 這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù); (2 根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù), 再找出其它化學(xué)式的傾泄 計(jì)量數(shù),這樣即可配平。例如:Fe 2O 3 + CO Fe + CO2觀察: 所以, 1個(gè) Fe 2O 3應(yīng)將 3個(gè)“ O ”分別給 3個(gè) CO ,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?3個(gè) CO 2。即Fe 2O 3 + 3CO Fe + 3CO2再觀察上式:左邊有 2個(gè) Fe (

3、Fe 2O 3 ,所以右邊 Fe 的系數(shù)應(yīng)為 2。即Fe 2O 3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了,注意將“”線變成“ =”號(hào)。即Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例:配平 H 2O + Fe Fe 3O 4 + H2第一步:配平氧原子 4H 2O + Fe Fe 3O 4 + H2第二步:配平氫原子、鐵原子 4H 2O + 3Fe Fe 3O 4 + 4H2第三步:配平后的化學(xué)方程式:4H 2O + Fe 高溫 Fe 3O 4 + 4H2三、單數(shù)兩倍法(奇數(shù)變偶法具體步驟:(1找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素; (2從原子數(shù)為單數(shù)的元素

4、 入手(一般為氧元素 。即乘 2; (3由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量 數(shù)。例:配平 FeS 2 + O2 Fe 2O 3 + SO2第一步:在 Fe 2O 3前乘 2 FeS 2 + O2 2Fe 2O 3 + SO2第二步:配平鐵原子 4FeS 2 + O2 2Fe 2O 3 + SO2第三步:配平硫原子 4FeS 2 + O2 2Fe 2O 3 + 8SO2第四步:配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為:4FeS 2 + 11O2 高溫 2Fe 2O 3 + 8SO2四、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟:(1先配平化合物中各元素的原子; (2

5、用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子; (3 去分母,使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例:配平 C 2H 2 + O2 CO 2 + H2O第一步:配平化合物中的碳原子和氫原子 C 2H 2 + O2 2CO 2 + H2O第二:利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C 2H 2 + 5/2O2 2CO 2 + H2O第三步:去分母,即全部乘 2。得配平的化學(xué)方程式:2C 2H 2 + 5O2 點(diǎn)燃 4CO 2 + 2H2O以上的各種方法并不是孤立的, 而是可以互相聯(lián)系起來(lái)應(yīng)用的。 不管用哪一種方法配平, 首先要觀察其反應(yīng)方程式的特點(diǎn), 然后再確定適當(dāng)?shù)呐淦椒椒右耘淦健?一般來(lái)說(shuō), 觀察和 配平的順序?yàn)?有氫看氫,無(wú)氫看氧。

6、原子團(tuán)優(yōu)先配平,單質(zhì)最后配平。難點(diǎn) 較難氧化還原方程式的配平氧化還原方程式的配平, 技巧若不掌握, 就會(huì)覺(jué)得很難; 掌握了其配平技巧, 就會(huì)覺(jué)得 較易。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。將紅磷放在稀硝酸中加熱, 發(fā)生如下反應(yīng), 所列方程式中還缺少一種反應(yīng)物 (或生成物, 只添其一 ,請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式:_P+_HNO3+_ _H3PO 4+_NO案例探究例題 配平下列化學(xué)方程式:_PbN6+_Cr(MnO4 2_Cr2O 3+_MnO2+_Pb3O 4+_NO命題意圖:考查學(xué)生對(duì)氧化還原方程式的配平能力。屬化學(xué)教學(xué)中要求掌握的內(nèi)容。 知識(shí)依托:氧化還原方程式的配平。錯(cuò)解分

7、析:不能正確辨認(rèn) PbN 6和 Cr(MnO4 2中各元素的化合價(jià),可造成本題錯(cuò)解、難 解,甚至不會(huì)解。解題思路:本題有以下兩種解法:方法 1(0價(jià)配平法 :對(duì)分子中含有難以確定元素化合價(jià)的物質(zhì),可選其為配平標(biāo)準(zhǔn), 并設(shè)該分子中各元素的化合價(jià)都為 0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價(jià)代數(shù)和為 0的前提下 設(shè)為其他數(shù)值 ,對(duì)配平結(jié)果無(wú)影響:題給反應(yīng)中 PbN 6和 Cr(MnO4 2中 Pb 、 N 、 Cr 、 Mn 四元素的化合價(jià)難以確定,可選 PbN 6和 Cr(MnO4 2為配平標(biāo)準(zhǔn):2228/343224322024000600NO _O Pb _O n M _O r C _ O n M

8、r(C _N b P _-+-+-+-+ 44/3 5 5PbN 6+44/3Cr(MnO4 2Cr 2O 3+MnO 2+Pb 3O 4+NO 44/3×5 5×44/3 15 PbN6+44 Cr(MnO4 2_Cr2O 3+_MnO2+_Pb3O 4+_NO 15 PbN6+44 Cr(MnO4 2=22Cr2O 3+88 MnO2+5 Pb3O 4+90 NO方法 2(萬(wàn)能配平法 :先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),一般是方程式一邊 的化學(xué)計(jì)量數(shù),即反應(yīng)物 (或生成物 的化學(xué)計(jì)量數(shù),通常用 1, x , y , z 等數(shù)字和字母表示, 然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可求

9、出 x , y , z 等未知數(shù),這種方法幾乎對(duì)所有化學(xué)方程式都是適合 的,所以叫做萬(wàn)能配平法。 1 PbN 6+x Cr(MnO4 2_Cr2O 3+_MnO2+_Pb3O 3+_NO先根據(jù) Cr 、 Mn 、 Pb 、 N 原子個(gè)數(shù)守恒,得出生成物的暫定計(jì)量數(shù):PbN 6+x Cr(MnO4 2x /2 Cr2O 3+2x MnO2+1/3 Pb3O 4+6 NO6 PbN6+6x Cr(MnO4 23x Cr2O 3+12x MnO2+2 Pb3O 4+36 NO再根據(jù) O 原子守恒得到下列等式,并求出 x :48x =9x +24x +8+36x =44/15 15 PbN 6+44

10、Cr(MnO4 2=22 Cr2O 3+88 MnO2+5 Pb3O 4+90 NO答案:15 44 22 88 5 90錦囊妙計(jì)較難氧化還原方程式的配平,經(jīng)常用到以下方法:當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價(jià)較難確定時(shí), 通常采用 0價(jià)配平法, 所選配平標(biāo)準(zhǔn)可 以是反應(yīng)物,也可以是生成物。2. 萬(wàn)能配平法萬(wàn)能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個(gè)數(shù)守恒, 化合價(jià)的升降總值不一定相等, 因 而不一定正確, 雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式, 但在最后進(jìn)行化合價(jià)升降總值是 否相等的驗(yàn)證,還是必要的。3. 合并配平法關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系,常用方法有:(1通過(guò)某種物質(zhì)的分子

11、中原子間的數(shù)量關(guān)系,確定其他兩種 (或多種 物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。(2通過(guò)電荷守恒等方法確定其他兩種 (或多種 物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。4. 拆分配平法適合氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì), 且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種物質(zhì)的化學(xué)方程 式的配平,其配平技巧是將氧化還原劑 (或氧化還原產(chǎn)物 根據(jù)需要進(jìn)行合理拆分。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.( 配平下列化學(xué)方程式(1_Ca(ClO2+_HCl_CaCl2+_Cl2+_H2O(2_H2S +_H2SO 4_S+_SO2+_H2O 2.( 配平下列氧化還原方程式(1_H2PO -2 +_Ag+_H2O H 3PO 4+_Ag+_H2(2_P4+_CuSO4+_Cu3P +_H3P

12、O 4+_H2SO 4 (3_Na2S x +_NaClO+_NaOH_Na2SO 4+_NaCl+_H2O (4_PH4ClO 4_PCl5+_P2O 5+_H2O3.( 在熱的稀硫酸中溶解了 11.4 g硫酸鐵,當(dāng)加入 50 mL 0.50 mol·L -1硝酸鉀 溶液時(shí),其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子,并有氮氧化物逸出:_FeSO4+_KNO3+_K2SO 4+_Fe2(SO4 3+_Nx O y + _H2O(1配平該化學(xué)方程式 (將含 x 、 y 的計(jì)量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上 (2反應(yīng)中起氧化作用的物質(zhì)是 _(寫化學(xué)式 (3推算出 x 、 y 的數(shù)值:x =_, y =_。

13、4.( 三聚氰酸 C3N 3(OH3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物 (如 NO 2 。當(dāng)加 熱至一定溫度時(shí),它發(fā)生如下分解:C 3N 3(OH33HNCO產(chǎn)物 HNCO(異氰酸,其結(jié)構(gòu) H N=C=O能與 NO 2反應(yīng)生成 N 2、 CO 2和 H 2O 。(1寫出 HNCO 與 NO 2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2寫出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比 _。(3要消除 1.0 kg NO2需三聚氰酸 C3N 3(OH3多少千克?附:參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)1.3 5 2 H 2O 3 5殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.(11 4 1 2 2 (21 1 1 1 22.(1合并配平法:由于生成物中無(wú)離子,根據(jù)電荷守恒的原則可

14、知,反應(yīng)物 H 2PO -2和Ag +的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等,所以,可將 H 2PO -2 和 Ag +合并為一個(gè)整體“ H 2PO -2+Ag +” ,再進(jìn)行配平。 11/4P4+15CuSO 4+5Cu 3P +6H 3PO 4+15H 2SO 4 11P 4+60CuSO 4+20Cu 3P +24H 3PO 4+60H 2SO 4 11P 4+60CuSO 4+96H 2O=20Cu3P +24H 3PO 4+60H 2SO 4 Na 2S x +(3x +1NaClO +NaOH Na 2SO 4+NaCl +H 2O (6x +2 ×1 2×(3x +1 Na 2S

15、 x +(3x +1NaClO +(2x -2NaOH=x Na 2SO 4+(3x +1NaCl +(x -1H 2O(4將 PH 4ClO 4拆分為 PH + 4 和 ClO -4,然后進(jìn)行配平。答案:(12 2 4 2 2 3(211 60 96H 2O 20 24 60(31 3x +1 2x -2 x 3x +1 x -1(45 1 2 103. 提示:(1由于反應(yīng)在硫酸溶液中進(jìn)行, 因此可知所缺物質(zhì)為 H 2SO 4或 H 2O ; 由題給反 應(yīng)知 H 2O 為生成物,故所缺物質(zhì)為 H 2SO 4。n (FeSO4=0.0750 mol, n (KNO3=0.025 mol則 n

16、(FeSO4 n (KNO3=3 1, (FeSO4 (KNO3=3 1 3FeSO 4+1KNO 3+H 2SO 4K 2SO 4+Fe 2(SO4 3+N x O y +H 2O 6FeSO 4+2KNO 3+4H 2SO 4=K2SO 4+3Fe 2(SO4 3+2/x N x O y +4H 2O(3方法 1:由方程式,根據(jù)氧原子守恒得:24+6+16=4+36+2y /x +4解得:y =x ,則:N x O y 為 NO ,即:x =1, y =1方法 2:設(shè)生成物 N x O y 中 N 元素的化合價(jià)為 a ,由上面方程式得:6×1=2×(5-a a =2則:

17、N x O y 為 NO ,即:x =1, y =1方法 3:設(shè)生成物 N x O y 中 N 元素的化合價(jià)為 a ,由題意得:11.4 g÷152 g·mol -1×1=0.050 L×0.05 mol·L -1×(5-a (化合價(jià)升降總值相等 余略。答案:(16 2 4H 2SO 4 1 3 2/x 4(2HNO3(答 NO -3或 KNO 3亦可 (31 14. 提示:(1根據(jù)異氰酸的結(jié)構(gòu)式,先標(biāo)出異氰酸中各元素的價(jià)態(tài): 再分析生成物質(zhì):異氰酸 (HNCO中 N 元素-3價(jià), NO 2中 N 元素+4價(jià),二者將發(fā)生 歧化反應(yīng)生成

18、 N 2, HNCO 和 NO 2中 C 、 H 、 O 三元素反應(yīng)前都呈穩(wěn)定價(jià)態(tài),故不參加氧化 還原反應(yīng),反應(yīng)后仍呈穩(wěn)定價(jià)態(tài),他們可組成的穩(wěn)定化合物只能是 CO 2和 H 2O : 配平可得答案。答案:(18HNCO+6NO 2=7N2+8CO 2+4H 2O (24 3 (31.2 kg離 子 反 應(yīng) 和 離 子 方 程 式(一離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)的概念在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn) 行的反應(yīng), 可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。 因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液 里發(fā)生的反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。2、離子反應(yīng)的

19、特點(diǎn)離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快,相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾。3、離子反應(yīng)的類型(1離子互換反應(yīng) 在溶液中酸、 堿、 鹽之間互相交換離子的反應(yīng), 一般為非氧化還 原反應(yīng)。(2離子互換反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶的物質(zhì)。如生成 BaSO 4、 AgCl 、 CaCO 3等。生成難電離的物質(zhì)。如生成 CH 3COOH 、 H 2O 、 NH 3·H 2O 、 HClO 等。生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成 CO 2、 SO 2、 H 2S 等。只要具備上述三個(gè)條件中的一個(gè), 離子互換反應(yīng)即可發(fā)生。 這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質(zhì)、 難電離物質(zhì)、 易揮發(fā)物質(zhì)時(shí), 都可使溶液中某幾種、 自由移動(dòng)離

20、子濃度 減小的緣故。若不能使某幾種自由移動(dòng)離子濃度減小時(shí),則該離子反應(yīng)不能發(fā)生。如 KNO 3溶液與 NaCl 溶液混合后, 因無(wú)難溶物質(zhì)、 難電離物質(zhì)、 易揮發(fā)物質(zhì)生成, Na +、 Cl -、K +、 NO 3-濃度都不減少,四種離子共存于溶液中,故不能發(fā)生離子反應(yīng)。(3有離子參加的氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)的離子反應(yīng) 金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子之間的置換 反應(yīng),如 Fe 與CuSO 4溶液的反應(yīng),實(shí)際上是 Fe 與 Cu 2+之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間 的置換反應(yīng),如 Cl 2與 NaBr 溶液的反應(yīng),實(shí)際上是 Cl 2與 Br -之間的置換反應(yīng)。其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng)

21、如 MnO 2與濃 HCl 反應(yīng)制取 Cl 2; Cu 與 FeCl 3溶液反應(yīng)生成 FeCl 2、 CuCl 2; Cl 2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaCl 、 NaClO 和水等。這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:比較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑反應(yīng), 生成氧化性較弱的 氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見(jiàn)離子的氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱, 是判斷這一類離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。(二離子方程式 1、離子方程式的概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2、離子方程式的特點(diǎn) 離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng), 而且還表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 如BaSO

22、BaSO 2424+-+=,不僅表示 BaCl 2溶液與 Na 2SO 4溶液之間的反應(yīng), 還表示所有可 溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液的反應(yīng)。 3、書寫離子方程式的四個(gè)步驟 (1寫根據(jù)客觀事實(shí),寫出正確的化學(xué)方程式。(2拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、 單質(zhì)、 氧化物仍用分子式表示。 對(duì)于難溶于水但易溶于酸的物質(zhì), 如 CaCO 3、 FeS 、 Cu(OH2、 Mg(OH2等仍寫成分子式。 (3消對(duì)方程式的兩邊都有的相同離子,把其中不參加反應(yīng)的離子,應(yīng)“按數(shù)” 消掉。 (4 查檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)的要求, 并檢查是否符合質(zhì)量守恒、

23、是否符合電荷守恒。4、書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì),哪些物質(zhì)是易溶于水的,哪些物質(zhì)是微溶于水的。 在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示,不能寫成離子形式。 對(duì)于微溶物的處理,有以下三種情況:在生成物中有微溶物析出時(shí),應(yīng)用分子式表示。如 Na 2SO 4濃溶液與 CaCl 2濃溶液反應(yīng)時(shí),其離子方程式為:Ca SO CaSO 2424+-+=當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí), 應(yīng)將微溶物寫成離子形式。 如在澄清的石灰水中通入適量 CO 2,其離子方程式為:Ca2O HCO CaCO H O 2232+-+=+當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物, 且處于懸濁液或固

24、態(tài)時(shí), 應(yīng)將微溶物寫成分子式。 如在石灰乳中加入 Na 2CO 3濃溶液,其離子方程式為: Ca(OH CO CaCO 2O H 2323+=+-(2注意哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中是易電離的;哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì),在溶液中是難電離的。 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有:HF 、 HClO 、 H 2S 、 CH 3COOH 等弱酸; H 2SO 3、 H 2PO 4等中強(qiáng)酸; NH 3·H 2O 等弱堿;還有水也是弱電解質(zhì)。 在寫離子方程式時(shí),難電離的物質(zhì)應(yīng)寫成分子式。如醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方 程式為:CH CO O H O H CH CO O H O 332+=+-。 氫硫酸與硫酸銅溶

25、液反應(yīng)的離子方程式為:H S Cu CuS 2H 22+=+。(3注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。離子方程式只能用來(lái)表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng), 不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng), 一般 不用離子方程式表示。 如氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng), 就不能用離 子方程式表示,只能用化學(xué)方程式表示: 2NH 4Cl+Ca(OH2CaCl 2+2NH3+2H2O而 NH 4Cl 溶液與 NaOH 溶液混合加熱的反應(yīng),就可以用離子方程式表示:N HO H4+-+N H H O 32+(4注意濃酸中水的含量 濃 H 2SO 4的濃度一般為 98%,水的含量很少,其溶質(zhì)基本上以硫酸分子的形式存在, 所以有

26、濃硫酸參加的一些反應(yīng), 可以認(rèn)為不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。 如 NaCl 固體與濃硫酸、 Cu 與濃硫酸的反應(yīng),一般不用離子方程式表示,只能用化學(xué)方程式表示: 2NaCl( H SO ( 24固 濃 +N a SO 2H Cl 24+Cu 2H SO (24+濃 CuSO SO 2H O 422+濃鹽酸的濃度一般為 36%,濃硝酸的濃度一般為 69%,它們?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)幾乎完全以 離子形式存在,所以在離子方程式中,濃 HCl 與濃 HNO 3都應(yīng)寫成離子形式。如: MnO 2與濃鹽酸共熱制取 Cl 2的離子方程式為:MnO 2 + 4H+ 2Cl-Mn 2+ + Cl2 + 2H2OCu 與濃硝酸

27、反應(yīng)的離子方程式為:Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2+ 2H2OCu 與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(5注意電荷是否守恒 一個(gè)正確的離子方程式, 不僅要遵循質(zhì)量守恒, 還要遵循電荷守恒。 即反應(yīng)前后各元素 的原子個(gè)數(shù)要相等, 方程式兩邊離子所帶電荷也應(yīng)相等。 如 Cl 2與 FeBr 2反應(yīng)的離子方程式,若寫成 Fe 2Br 2Cl Fe 4Cl Br 2232+-+-+=+就錯(cuò)了。 雖然反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相 等,但兩邊電荷數(shù)不等,因而是錯(cuò)誤的。正確的寫法是:2Fe 2+ +4Br-+3Cl2=2Fe3+6

28、Cl-+2Br2。 (6注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽(yáng)離子配比數(shù)是否正確有些離子方程式中離子數(shù)不能任意約減,要注意電解質(zhì)電離時(shí)陰、陽(yáng)離子的配比。如:H 2SO 4與 Ba(OH2溶液反應(yīng)的離子方程式,應(yīng)當(dāng)是 Ba2O H2HSO BaSO 2H O 24242+-+-+=+而不應(yīng)寫成 Ba O H H SO BaSO H O 24242+-+-+=+,因?yàn)?Ba(OH2 電離時(shí), 電離出的 Ba 2+與 OH -物質(zhì)的量之比為 1 2而不是 1 1; H 2SO 4電離出的 H +與 SO 42-物質(zhì) 的量之比為 2 1而不是 1 1。 (7注意有水參加的反應(yīng)在許多離子反應(yīng)中, 水是一種反應(yīng)

29、物, 書寫離子方程式時(shí)一定要注意這一隱含因素。 如Ca(ClO2溶液中通入 CO 2的離子方程式為: Ca 2+2ClO-+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 又如往溴水中通入 SO 2氣的離子方程式為:SO Br 2H O 4HSO 2Br 22242+=+-5、判斷離子方程式正誤的主要內(nèi)容 (1看反應(yīng)能否寫離子方程式。 (2看“ =” 、 “” 、 “ ” 、 “ ”及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。(3看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如 HCO 3-不能寫成 H +CO32-,而 HSO 4-通常 應(yīng)寫成 H +SO42-等。該用離子表示的是否拆成了離子,該用分子式表示的是否寫成了分子式。 (4看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如 H 2S 與 FeCl 3反應(yīng)生成 FeCl 2、 S 和 HCl ,而不生成 FeS 。(5 看是否漏掉離子反應(yīng)。 如 Ba(OH2溶液與 CuSO 4溶液反應(yīng), 既要寫 Ba 2+與 SO 42-生 成 BaSO 4的反應(yīng),又不能漏掉 Cu 2+與 OH -生成 Cu(OH2的反應(yīng)。 此外,還要檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒;檢查反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。 (三關(guān)于溶液中離子共