氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序.

1、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序13已知：3Br 2+6FeCl 2 4FeCl3+2FeBr3，則 112mL Cl （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 通入 10mL1mol/L2的 FeBr2 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。A Cl 2+2Br 2Fe3+2Cl B Cl 2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl +2Cl 2 2Fe3+ +4ClC 2Fe2+2Br+Br 22+3+D 2Fe+4Br+3Cl 2 2Fe +6Cl+2Br 222已知幾種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?。若在某溶液含有OH Cl BrI S相同濃度的OH 、Cl 、Br 、I 、S2 ，當(dāng)向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過量時(shí)，最后被氧

2、化的離子是（）。2A BrBClCOHD S13將 a mol Cl 2 通入含 b mol FeBr 2 的溶液中，若0 a 1 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+Cl 2 2Fe3+2Cl ，寫出另b22 個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。1a3當(dāng)2 b 2 時(shí)。當(dāng)a3。b 時(shí)213 2Cl2+2Fe2+2Br 4Cl +2Fe3+Br 2 （合理答案均給分）。2+3+。 3Cl 2+2Fe+4Br 6Cl+2Fe +2Br 220（本題 9 分）已知： 2Fe+3Br 2 2FeBr 3， Fe2+的還原性大于Br 現(xiàn)有 16.8g 鐵和0.3molBr 2 反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl

3、2。（ 1）當(dāng) a 0.15 時(shí)，反應(yīng)離子方程式為 _ 。（ 2）當(dāng) Fe2+與 Br 同時(shí)被氧化時(shí)， a 的取值范圍為 _；（ 3）當(dāng) a 0.3 時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。20（每空 3 分共9 分）2+3+（3）94（ 1） 2Fe +Cl 2 2Fe +2Cl（ 2）0.15 a（根據(jù)方程式6FeBr2+6Cl 24FeCl 3+2FeBr 3+3Br 2得出 9 4）23（ 10 分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1 2 滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（ 1）甲同學(xué)認(rèn)為是Br 2 溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是Fe2+被氧化成 Fe3+使溶液變成黃色。（ 2）現(xiàn)提供試

4、劑： A酸性高錳酸鉀溶液； B氫氧化鈉溶液； C四氯化碳； D 硫氰化鉀溶液請(qǐng)判斷 _（填“甲”或“乙”）的推斷正確，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法（ 3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學(xué)的推斷正確，是否可行?（填“可行”或“不可行”） ： _，理由： _ ；向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣的離子反應(yīng)方程式_ 。23（ 10 分）（ 2）乙（ 2 分）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C （1 分）有機(jī)層無色（ 1 分）第二種方法D （1 分）溶液變紅（1 分）（ 3）不可以（ 1 分），因?yàn)?Br 2 和 Fe3+都能把 I 氧化成

5、I2 （ 1 分） 2Fe2+4Br +3Cl 2 2Fe3+ +2Br 2+6Cl （ 2 分）7已知氧化性 Cl 2 Br 2 Fe3+。往 500mL2.0mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 amol 氯氣，試確定 a 不同取值范圍時(shí)的氧化產(chǎn)物及其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，填入下表：a 值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量0a121 a 32 2a 327a 值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量0 a 1n（ FeBr 3） 4amol ，n（ FeCl3） 2amol（或 n（ Fe3+ ） 2amol）2331 a 3n（ FeBr3） 3 2amol ， n（ Br 2） 2a1mol ，2232n（

6、FeCl3 ） 2amol（或 n（ Fe3+） 1mol，n（ Br 2）33n（ FeCl3） 1mol， n（ Br 2） 1mola2a1mol ）2213往 AgNO 3、 Cu（ NO 3） 2、 Zn（ NO 3） 2 的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，不可能存在的情況是（）。A 濾紙上有 Ag ，濾液中有 Ag + 、 Cu2+、 Zn2+ 、Fe2+ B 濾紙上有 Ag 、 Cu，濾液中有 Ag +、 Zn2+、 Fe2+C濾紙上有 Ag 、 Cu、 Fe，濾液中有 Zn2+、 Fe2+D濾紙上有 Ag 、 Cu 、Fe、 Zn，濾液中有 Zn2+、 Fe2+6向

7、 FeBr2 溶液中通入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的Cl 2，該反應(yīng)的離子方程式是（）。A Cl 2+2Br 2Cl +Br 2B Cl 2+2Fe2+ 2Cl +2Fe3+C 2Fe2+4Br+3Cl 2 2Fe3+ +6Cl+2Br 22+3+D 2Cl2 +2Fe+2Br 2Fe +4Cl+Br 24 現(xiàn) 有 下 列 三 個(gè) 氧 化 還 原 反 應(yīng) ： 2FeCl2+Cl 2 2FeCl3 2FeCl3 +2KI2FeCl2+2KCl+I 2 2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2。（ 1）若某溶液中有Fe2+、 I 和 Cl 存在，要除去 I 而不影響其他離

8、子的存在，從上述反應(yīng)物中選出的合適試劑是_。（ 2）在強(qiáng)酸性溶液中，將含 MnO 4 、 Fe2+、 Fe3+ 、 I 等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：若溶液中有I 剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的_，一定無 _。3+無 _。2+若Fe有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的_，一定無 _。若 MnO 4有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的_，一定無 _。4 （ 1 ）FeCl 3（ 2 ） Fe2 + ； MnO 4 和 Fe3+ MnO 4 或 Fe3 + ；I Fe3+或 I ； MnO 4 Fe3+ ； Fe 2+ 或 I 3在含 nmo1FeBr2 的溶液中，通人xmol

9、Cl 2，完全發(fā)生反應(yīng)。當(dāng) x n/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式_ ；當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2Br +3C12 2Fe3+ +2Br 2+6Cl 時(shí)， x 與 n 的關(guān)系是_ 。2+當(dāng) Fe 和 Br 同時(shí)被氧化時(shí)， x 與 n 的關(guān)系是 _ ；當(dāng) x n 時(shí)，反應(yīng)各氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量為_ 。3 2Fe2+Cl 2 2Fe3+2Cl Cl 2過量 x 3n x n 3n mol 或3x mol2222 n（ Fe3+） n mol ， n（Br 2） n mol 2（還原性 Fe2+ Br ，故氧化劑的量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物也不同）1向含 amolFeI2 和 bmolFeBr 2 的混合液中

10、逐漸通人cmolCl 2，試分別填寫不同c 值范圍內(nèi)被氧化的離子及其物質(zhì)的量。c 值范圍被氧化的離子符號(hào)被氧化離子的物質(zhì)的量/mol0 ca3a bac23ab c 3(a b)221 I 2c Fe2+ 2c 2a Br 2c3a b解析：溶液中共有2amolI ，（ a+b） mo1Fe2+， 2bmolBr ，根據(jù)氧化的先后順序：則有以下反應(yīng)2I +Cl 2 I2+2C12aa2Fe2+C1 2 Fe3+2C1a+ba+b22Br +C1 2 Br 2+2C12bb若 0c a，只發(fā)生反應(yīng)，則被氧化離子為I ，物質(zhì)的量為 2c mol若 a c a+a+b，即 ac 3a+b ，此時(shí)發(fā)生

11、、兩個(gè)反應(yīng)，I 全部被氧化， Fe2+22部分被氧化，與其反應(yīng)的C1 2 為 ca，所以被氧化的 Fe2+的物質(zhì)的量為2（c a）mol 。若 3a+b c b+3a+b3ab c 3(ab) ，此時(shí)三個(gè)反應(yīng)全部發(fā)生，I 和22，即22Fe2+全部被氧化， Br 部分被氧化， 與其反應(yīng)的C12 為 c a a+b2c3ab mol ，22所以被氧化的 Br 的物質(zhì)的量為 2 2c 3ab （ 2c 3ab） mol 。21 的 Br 被氧化，1在 100mLFeBr 2 中通入 Cl 22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） ，充分反應(yīng)后， 有 13則原 FeBr2 的濃度是多少molL。（分別用電子得失相

12、等和電解質(zhì)溶液電荷守恒來解題）2物質(zhì)的量相等的HBr 和 H2SO3 溶液中，中通入0.1mol Cl 2，結(jié)果有 12的 Br 被氧化，求 HBr 的物質(zhì)的量？10某溶液中的 Cl 、Br 、I 的物質(zhì)的量之比為2 3 4，要使溶液中 Cl 、 Br 、I 物質(zhì)的量之比為 4 3 2，則通入 Cl 2 的物質(zhì)的量是原溶液中I 的量的（）。A 1111BC4D23825在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將cmolCl 2 通入含 amolFeBr 2、 bmolFeI 2 的溶液中，當(dāng)c 取不同值時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)（不考慮生成物與水的反應(yīng)）。（ 1）將下表中空格填滿：c 的取值（用含 a、 b 的代數(shù)式

13、表示）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（只要求寫鹽類化合物）FeBr2、 FeI2、 FeCl2bc1/2（ a+3b）FeBr 3、 FeCl3FeCl3（ 2）若 a b1、 c 2 時(shí)，反應(yīng)后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是_（寫化學(xué)式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 _.（ 3）若 a b 1、 c 2.5 時(shí)，寫出 Cl 2 通入溶液中總的離子方程式_。25（ 1）0 c bFeBr2FeBr3FeCl2FeCl31/2（a+3b） c 3/2（ a+b）C 3/2（ a+b）（ 2） FeBr3、 FeCl31:2（ 3） 4Fe2+4I +2Br +5Cl 2 4Fe3+ +2I 2+Br 2+10C

14、l 26（8 分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將cmolCl 2 通入含 amolFeBr 2、bmolFeI 2 的溶液中，當(dāng)c 取不同值時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)（不考慮生成物與水的反應(yīng)）。（ 1） 將下表中空格填滿：c 的取值（用含 a、 b 的代數(shù)式表示）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（只要求寫鹽類化合物）FeBr2 、 FeI2 、 FeCl2bcb c 1/2（ a+3 b）FeBr3、FeCl3FeCl 3（ 2）若 a b1、 c 2 時(shí)，反應(yīng)后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是_（寫化學(xué)式），這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_ ；（ 3）若 a b1、 c 2.5 時(shí)，寫出 Cl 2 通入溶液中總的離子方程式（限

15、寫一個(gè)，但需包括所有的離子反應(yīng)） ：_ 。26.（ 8 分，每空1 分）（ 1）0 cbFeBr2FeBr 3FeCl2FeCl31/2（ a+3b） c 3/2（ a+b）C 3/2（ a+b）（ 2） FeBr3、 FeCl31 2（ 3） 4Fe2+4I +2Br +5Cl 2 4Fe3+ +2I 2+Br 2+10Cl 8有關(guān)反應(yīng)：KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2 +3H 2O 的敘述不正確的是（）。A 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物相同B 被氧化和被還原的為同一種元素C氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 5D 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 618CS2 是一種惡臭氣體，把它滴入用硫酸

16、酸化的KMnO 4 溶液中，有一種淡黃色沉淀析出，同時(shí)把產(chǎn)生的CO2 通入 A mol Ca （OH ） 2 的溶液中得到B mol 白色沉淀，則 CS2 被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）。1A 白色沉淀物質(zhì)的量的B 4Bmol 或4（ 2A B） mol3C氧化產(chǎn)物的 4 倍D Ca（ OH） 2 的物質(zhì)的量的4倍或 3倍26（12 分）有一混合溶液含有a mol Fe2（ SO4） 3和 b mol CuSO 4，與鐵粉發(fā)生的反應(yīng)可能有： Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Fe+Fe2（ SO4） 3 3FeSO4 Cu+Fe 2（ SO4） 3 2FeSO4+CuSO4當(dāng)其充分反應(yīng)后

17、，生成FeSO4 的物質(zhì)的量 m mol 及溶液中析出金屬粉末的質(zhì)量W g 隨加入鐵粉的量m mol 而變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚鸿F粉的量 m /molFeSO4 n/mol金屬粉末 W/g（ 1）3a+b（ 2） ma（ 3）W 64b26鐵粉的量 m /molFeSO4 n/mol金屬粉末 W/g（1） ma+b56m 56a+8b（2）n 3m0（ 3） ma+b3a+b（由題給反應(yīng)Cu+Fe2（ SO4） 3 2FeSO4+CuSO4 知氧化性： Fe3+ Cu2+ 。Fe 先與 Fe2（ SO4） 3 反應(yīng)，之后再與CuSO4 反應(yīng)。Fe+Fe2（ SO4） 3 3FeSO4 Fe+CuSO

18、4 FeSO4+Cu aabb（ 1） Fe 過量即 m a+b，則兩反應(yīng)均發(fā)生，生成FeSO4 （ 3a+b） mol ，金屬粉末質(zhì)量為：原有鐵質(zhì)量（56m g）減去反應(yīng)消耗的質(zhì)量（56a g）和反應(yīng)的增重（ 8b g）；（ 2） Fe 恰好完全反應(yīng)即m a+b， FeSO4 物質(zhì)的量為（ 3a+b） mol ；（3）Fe 少量即 m a，只發(fā)生反應(yīng)，金屬粉末質(zhì)量為0。）6在 FeCl3、CuCl 2、FeCl 2 的混合溶液中， Fe3+、Cu2+和 Fe2+的物質(zhì)的量之比為3 2 1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)? 2 4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中 Fe3+的物

19、質(zhì)的量之比為（）。A21B12C1 3D146 C （溶液中只發(fā)生2Fe3+Fe 3Fe2+）12以下氧化還原反應(yīng) （均未配平） 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 1的是（）。A KI+O 3 +H2OKOH+O 2+I 2B FeS2+O 2 Fe2O3+SO 2C H2S+SO2 S+H2OD FeI2+Cl 2（足量） I2+FeCl 325（8 分）已知 Cl 2 在 70的 NaOH 溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO 和 NaClO 3 的物質(zhì)的量之比為4 1。現(xiàn)有 49.7 g Cl 2，將其通入到足量 70的 NaOH 溶液中，反應(yīng)完

20、全后得到溶液500mL 。（ 1）寫出 Cl 2 在的 NaOH 溶液中符合上述條件的中反應(yīng)方程式：_ 。（ 2）計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除H 2O 外）。25（8 分）（ 1） 7Cl2+14NaOH4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H2O（2 分）（ 2） c（ NaClO 3） 0.2mol/L（2 分）c（ NaClO ） 0.24mol/L 0.8mol/L（2 分）c（ NaCl ） 0.2 9mol/L 1.8mol/L（2 分）21已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO 3 能將 KI 氧化成 I 2 或 KIO 3，其本身被還原為 Br 2。 Br 2 能將 I 氧化為 I2。 KIO 3 能將 I 氧化為 I2 ，也能將