1.2.2元素周期律練習(xí)

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第二學(xué)時(shí)元素周期律一、單選題1下列說(shuō)法中正確的是（A 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及金屬性和非金屬性的周期性變化B 元素的最高正化合價(jià)等于元素原了核外電了數(shù)1價(jià)宀+7價(jià)的變化C.從Li tF, NaCl,元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從+D電子層數(shù)相同的原子核外電了排布,其最外層電了數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化2下列元素中原子半徑最大的是A.氯C.氫D.氟3.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HX03,它的氣態(tài)氫化物為（A. HXB. H2XC. XH3D. XH44已知下列元素的原了半徑:卜S0Si原子半徑710 "mj075L

2、i)20.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是-10A . 1,10 X 10 m-10B. 0.80 X 10 m-10C. 1,20 X 10m-10D. 0,70 X 10m5元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A .元素原子半徑大小呈周期性變化B. 元素相對(duì)原了質(zhì)量依次遞增C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化D .元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原了序數(shù)依次增大,X是周期表屮原子半徑最小的元素，Y原子最外層電了數(shù)是次外層電了數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原了的核外電了數(shù)Z和與Y、R原了的核外電了數(shù)Z和相等。下

3、列說(shuō)法正確的是（）A.元素Y、Z、W具有相同電了層結(jié)構(gòu)的離了，其半徑依次增大B 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>X mRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸7.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（A 隨元素原子序數(shù)的遞增，原了最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B 元素的性質(zhì)隨著原了序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨元素原了序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1至1+7,負(fù)價(jià)從一 7到一 1重復(fù)出現(xiàn)11D 元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是：原了半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化8. 有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同條

4、件下，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比A的強(qiáng)；A, B單質(zhì)均可以從C鹽溶液屮置換出C； D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣；A, B, C, E四種單質(zhì)分別投入鹽酸屮，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ˋ. D> B> A>C>EB . A> B> C>E> DC. D> B> E> A> CD. D > E> B >A > C9. 下列各組屮的性質(zhì)比較，正確的是酸性：HCIOQH2SO4H3PO4最高正化合價(jià)：Cl> N >C®穩(wěn)定性：HCI&g

5、t;HBr>HI ®還原性:HCI>HBrA.C.B.D. 全部都正確10. 下列變化規(guī)律的敘述屮，正確的是（A.HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱B.F2. C12. B"、b單質(zhì)的顏色逐漸變淺C.Li、Na、K、Rb、Cs金屬性逐漸減弱D. F、C、Br、的還原性逐漸減弱11. 下列遞變規(guī)律不正確的是（A. HCI04、H2SO4. HsPOa的酸性依次增強(qiáng)B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C. HCI、hkS、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D. P、S、CI三種元素的最高正化合價(jià)依次升高 12兒種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:兀囊代號(hào)XYZMR原子

6、半徑nrn0. re0. 0750. 074g 143匸?；_(tái)價(jià)+1+氣22+ 3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是（3亠 亠A 離子半徑大?。篟vXvMB. Y與M組成的化合物是形成光化學(xué)煙霧的原因之一C. 將YK/k通入Ba （NO3） 2溶液屮有大量白色沉淀產(chǎn)生D. M的氫化物的熔、沸點(diǎn)高于Z的氫化物的熔、沸點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)題13比較硅、磷、硫、氯四種元素非金屬性的強(qiáng)弱。（1）寫出它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式（并說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱順序）寫出它們氣態(tài)氫化物的化學(xué)式（并說(shuō)明穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序）請(qǐng)總結(jié)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律,并用原了結(jié)構(gòu)解釋其原因14某化學(xué)興趣小組的

7、同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象疔將用眇蔬擦IA后的蹊帶與沸 水 反應(yīng).再向反直后的涪液中滴加時(shí)瞅匸向衞制的硫化氫飽和卑液中滴 加新制的孰朮鈉與滴有韻駄渚液的拎水反應(yīng)鎂帶與2 mol * Le鹽燒反應(yīng)皓荼與三mol" LT鹽酸反應(yīng)向氯化鋁藩液中滴加氫賀化訥 溶液至過(guò)總?cè)敕谒箪艹梢?個(gè)小球+在水囪上四 處游動(dòng).隨后消失溶謹(jǐn)變紅 色B產(chǎn)主氣體可在空 弋中燃燒，涪液變 盛注紅色C反應(yīng)不十分劇.烈 產(chǎn)生的弋體可以 在空吒中燃燒D 劇 JBIRfitr 產(chǎn)生 1 可燃性吒體E主戰(zhàn)門色脫狀沉 淀,進(jìn)而沉淀消失R

8、 生成饋黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)儀器：:®試管夾；康了；小刀；玻璃片;砂紙；!交頭滴管等。(3)實(shí)驗(yàn)藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol -鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。(4)請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象(用AF表示):(4)寫出實(shí)驗(yàn)操作屮有關(guān)反應(yīng)的離了方程式:實(shí)驗(yàn)(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:15某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、 遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖(見(jiàn)下表，表中的實(shí)驗(yàn)方案”與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象了將氯水滴加到XaBr港液中振 蕩后加入適SCCh溶菠,振蕩， 靜

9、置弐浮在水面上*塔成 小球不定向坯功， 隨之消矢2將一小塊金屬鈉放入冷水中B分層上展無(wú)色. 下層紫紅色龍將漠水滴加到Nal®液中振 蕩 后加人適HCCk液札振蕩*掙置(1浮在水面上'熔成 小球不定向移動(dòng)井 伴有輕微的爆炸聲d 艮快消失E將一小塊金寓弭放人冷水中D.分層，上層無(wú)色，下層棕紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康? (2)實(shí)驗(yàn)用品:實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、漠水、O.lmol漠化鈉溶液、0.1 mol £碘化 鈉溶液、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)儀器:、鑲子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:三、填空題(共1小題,每小題5.0分，共5分)16.下圖是元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系圖像。(1)根據(jù)圖示，可知元素原