初中化學(xué)表格計(jì)算題含答案匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料初中化學(xué)表格計(jì)算題一、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析(求固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)用總數(shù)據(jù)，求溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)用第一次數(shù) 據(jù))1、石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把 20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的用量第,次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5g第四次加入5g剩余固體的質(zhì)量3 g2 g1 g1 g(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。(3) 100千克這種純度的石灰石充分”段燒后，可得

2、到固體多少千克？答案：75%1g/4g=75%14.6%(1)75 %1g/4g=75%(2)解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入 5 g稀鹽酸后，3 g碳酸鈣與15 g稀鹽酸剛好完全反應(yīng)。設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCaC0 + 2HCl = CaCl + H0 + CO T23221OO733g x73/100 = x / 3x=.19 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.19/15 X100%=14.6%2、現(xiàn)將石灰石樣品15 g與105.4 g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示：/s反應(yīng)時(shí)間202020202020/g質(zhì)量119.52118.

3、64117.76116.88116116(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：設(shè)樣品碳酸質(zhì)量克。由表可知，反應(yīng)完全后，剩余的質(zhì)量 11克。那么生成二氧化碳體的質(zhì)量就15+105.4 - 116=4.4g2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO210011144XY4.4100/=44 /4.4111/Y=44/4.4X=10;Y=11.1(1樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分 =10 /15*100%=66.7%反應(yīng)后所得溶液中質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =11.1/116*100%= 9.6 答某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)o他們?nèi)÷人徕浐?/p>

4、二氧化鎰的混合物3放入大試管中加熱，在同時(shí)測(cè)定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表），請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題1.1 522.53 反應(yīng)時(shí) /min2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 剩余固體質(zhì)量 /g（1）完全反應(yīng)時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為 g;（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）答案：（1） 0.96（2） 81.7%更多精品文檔.學(xué)習(xí)-好資料試題分析：（1）此題是數(shù)據(jù)分析、處理題，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣不斷產(chǎn)生， 故剩余固體質(zhì)量不斷減少，直至不再發(fā)生變化，說(shuō)明 結(jié)束，故直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=3g-2.04g=0.96gT中氧氣和氯

5、酸鉀的質(zhì)量關(guān)系，即可求出氯酸鉀的質(zhì)2KCl + 3O）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)： 2KC1O （ 223量，進(jìn) 而計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) x解：原混合物中氯酸 鉀的質(zhì)量為2KC1O2KC1 + 3O T2396245 0.96g x81.7% o答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 丁四位學(xué)生用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙、丙、的混合物。和CuO為測(cè)定樣品中 CuO的含量,甲、4、某樣品為Cu測(cè)定的數(shù)據(jù)如下:學(xué)生丁學(xué)生乙學(xué)生丙學(xué)生甲物質(zhì)質(zhì)量20203025/g所取固體樣品的質(zhì) 120100100100/g加入硫酸溶液的質(zhì)121217 22/g反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：)求混合物中氧化銅

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1(2)求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3HSO= CuSOH答案：(H1).CuOO+ 2424(2).由丙丁兩人數(shù)據(jù)得出，在此反應(yīng)中，混合物中的CuO已完全跟酸反應(yīng),最后剩余的固體全部為Cu,所以，混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (20g-12g)/20g=40%(3).由甲乙丙數(shù)據(jù)比較，可知在丙試驗(yàn)中酸溶液恰好完全反應(yīng)光，設(shè)硫酸溶液 濃度為yCuO+HSO= CuSO- HO242480988g 100g*y80/8g=98/(100g*y)計(jì)算可得y=9.8%故硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.5、某中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)

7、，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，更多精品文檔.學(xué)習(xí)-好資料將得到的溶液等分為 4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化銀溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化鋼溶液質(zhì)量(g)15202530反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量(g)1.401.862.332.33(1)若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式:(2)氯化鋼溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。 (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案；分析數(shù)據(jù)可知， 第三份混合物的溶液跟 25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋼溶液恰好完成反應(yīng)， 且 得到硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為2.33g o設(shè)：25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋼溶液中所含氯化鋼的質(zhì)量為x,且一份氯化鈉和硫酸鈉的混合物中

8、硫酸鈉的質(zhì)量為yJ + 2NaCl BaSO = + BaClNaSO 422 4 142208233y x 2.33g206_ 2H l = 2 33gx=2.08g,142 _ 133y工血y=1.42g8.32%=氯化銀溶液中所含氯化銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:28.4%原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=,答：未知氯化鋼溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%28.4%原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是某學(xué)生想測(cè)定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，)的石灰石樣品。雜質(zhì) 6、有一種只含SiO(SiO不溶于他取用2g樣品,剩余固體的質(zhì)量稀鹽酸的用量1.4 g 4g第一次加入 0.8g 4g第二次加入 0.5g 4g第三次加入 0.5g

9、4g第四次加入計(jì)算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)2g樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，恰好用去稀鹽酸的質(zhì)量為多少克？(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字 )(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)75%(2)10g13.7%【解題思路及過(guò)程】此題為分析討論類計(jì)算題。由題給數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比分析，第二次較第一次溶解了(1.4g - 0.8g) = 0.6g,第三次較第二次溶解了(0.8g-0.5g) = 0.3g < 0.6g,說(shuō)明：(1)0.5g 就為雜質(zhì)SiO的質(zhì)量，CaCO的質(zhì)量為2g - 1.5g x 100% = 75% ； (2),所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.5g1.5g第三次溶解

10、 CaCO的質(zhì)量0.3g正好是第二次，2g更多精品文檔.學(xué)習(xí)-好資料溶解的一半，則耗鹽酸也只有一半(2mL),這樣共消耗稀鹽酸質(zhì)量為4g+4g+2g = 10go解：設(shè)生成CaCl的質(zhì)量為x, CO的質(zhì)量為V。由化學(xué)方程式-CaCO+ 2HCl = CaCl+ HO +COT 23 100111441.5 gxy10011144 1.5xyx 1.67gy 0.66g生成物溶液中CaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.67 100% 13.7%CaCl %21.5 10 0.667、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組 成。取該混合物粉末10.0g放入燒杯中，將 2

11、00.0g19.6%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g50.050.050.050.0/g剩余固體的質(zhì)量7.65.22.82.4通過(guò)計(jì)算(寫出計(jì)算過(guò)程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)該混合物粉末中另一種金屬為何種金屬？(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(1)因銅與酸不反應(yīng)，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量2.4g即為其質(zhì)量.答案；2.4g 10gX 100%=24%故答案為：24%(2)每50g稀硫酸可與2.4g這種金屬恰好完全反應(yīng).設(shè)該金屬為 R,其相對(duì)原 子質(zhì)量為rR+HS6RSO+H 242

12、4r 982.4g 50g X 19.6%r 2.4g98 50gx 19.6% 解得：r=24相對(duì)原子質(zhì)量為24的元素是鎂元素.故答案為：Mg(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所用硫酸的質(zhì)量為150g,反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為10g-2.8g=7.2g .反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為 MgSO更多精品文檔.學(xué)習(xí)-好資料設(shè)生成MgSO勺質(zhì)量為x,生成H的質(zhì)量為y 24Mg+HSOMgSO+H 224498 1202150gx 19.6% x y98 150g X19.6%=120x解得：x=36g y=0.6gC%=36g 10g-2.8g+150g-0.6gX 100%=23.0%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、為 23.0%8、為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO ）固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有13.6g該混合物的燒3杯中加入109.5g鹽酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的 質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：t t tt t51204 t 反應(yīng)時(shí)間 3203.4210.0204.6/g燒杯和藥品質(zhì)量 203.4206.7203.9混合物中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) , 3反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案：14、（1） 92.6%（2） 8.4%二、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的選擇1、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下:甲乙丙/g取用金屬混合物的質(zhì)量101

14、020/g取用稀硫酸的質(zhì)量100120100/g反應(yīng)后過(guò)濾得到干燥固體的質(zhì)量2212（1）計(jì)算：金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；更多精品文檔.學(xué)習(xí)-好資料甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量；該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）鐵的質(zhì)量：10g-2g= 8 g金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8g/10g X 100% = 80%設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為V。Fe + HSO = FeSO + Hf 44-56981528gxy56/8g = 98/x x= 14g56/8g = 152/y y = 21.7g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14g/100g X 100%= 1 4 %答：金屬混合物

15、中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;甲制得21.7g硫酸亞鐵；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2、某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含雜質(zhì)、雜質(zhì)不溶于水，也不與稀有硫酸反應(yīng)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次 4.4 1.76 3.52 /g的質(zhì)量生成CO2甲第二次m乙第三次丙H2SO4/g +稀燒杯(20g)10 /g所取合金的質(zhì)量 50 /g所用稀硫酸的質(zhì)量170 10 80120 20 50120/g加入的鐵樣品0.2生成氫氣的質(zhì)量/g6 0.26 0.210/g充分反應(yīng)，燒杯+剩余物175.8125.8129.8(1)三位同學(xué)中所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng) (2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

16、(3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、為了對(duì)氯化鉀樣品(含少量KNO )進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右 3 甲乙丙10 20 10 (g)所取固體樣品的質(zhì)量150 100 100 ) g加入硝酸銀溶液的質(zhì)量(14.3514.3514.35反應(yīng)后沉淀質(zhì)量(g)(1)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)三位同學(xué)把反應(yīng)的溶液過(guò)濾，哪位同學(xué)所得濾液中只含一種溶質(zhì)，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？甲、乙兩組數(shù)據(jù)對(duì)照，說(shuō)明甲中固體過(guò)量，硝酸銀溶液完全反應(yīng)；乙、丙兩組數(shù) 據(jù)對(duì)照，說(shuō)明答案；丙中硝酸銀溶液過(guò)量，固體完全反應(yīng)；以上分析說(shuō)明乙中周 體于硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng).計(jì)算時(shí)應(yīng)以乙組

17、數(shù)據(jù)為準(zhǔn).(1)設(shè)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,生成硝酸鉀的質(zhì)量為y.KCl+AgNO=AgO +KNO3374.5143.5 10110gXx 14.35g y74.5 10g X x143.5 14.35g101更多精品文檔.學(xué)習(xí)-好資料x=74.50%, y=10.1g(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10gx (1?74.5%)+10.1g10g+100g?14.35gX 100涉 13.23%答：(1)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.50%;(2)乙；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.23%.4、為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了 三次實(shí)驗(yàn)，所得

18、相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：計(jì)算該銅鋅合金中金屬鋅的質(zhì)量。從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫 酸恰好完全反應(yīng)。所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)由“第一次”與“第二次”實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，合金均為10g,增加稀硫酸的質(zhì)量時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為0.2g,表明此時(shí)硫酸足量，而合金中的鋅完全反應(yīng)，因此可用產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.2g,求出10g合金中所含鋅的質(zhì)量。解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅質(zhì)量為 v。T HZnSO+HSO= Zn 2424651612xy 0.2g x=6.5g5(:2)16_ 27 0.地(3)由(1)得:y = 1

19、6.1gX100%= 28.6%所得溶液中ZnSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù):8 g,把40 g稀鹽酸分四次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)、二氧化三、確定字母的數(shù)據(jù)1、某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品碳不溶解）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g10 5.5 1 次第 3 10 2 第次 1.610學(xué)習(xí)好資料3第次更多精品文檔.m104次第g4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量 m=第 （2）石灰石樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）答案；）分（2）80% （1 分） 1）1.6 （1x稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為解：設(shè) 10

20、g（3）分（1 +2 HCl = CaCl + HO + CO T CaC 73100x=1.825100： 732.5g ： x （8-5.5）g x）（1分g）1.825g/10g X100險(xiǎn)18.3% （1分 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 18.3%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)克，而第三次克鹽酸可以溶解固體8-5.5=2.51 ）由第一次剩余物質(zhì)質(zhì)量可以看出加入 10 （克即為雜質(zhì)了，故第四次克，說(shuō)明碳酸 鈣已經(jīng)反應(yīng)沒(méi)了，剩余的1.63-1.6克=1.4只溶解了 克，因?yàn)殡s質(zhì)不與鹽酸反 應(yīng)，1.6加入10克酸后還應(yīng)該剩余CaCQS,故石灰石樣品中1.6克說(shuō)明碳酸鈣 的質(zhì)量為8-1.6=6.4 （2

21、）共8克固體，雜質(zhì)為3/8=80%克的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4克鹽酸中溶質(zhì)10）可以選擇第一組，反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量 為（8-5.5）g ,據(jù)此就可以計(jì)算（3的質(zhì)量了，具體步驟見(jiàn)答案。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要的標(biāo)志。2、 。（1）每年鋼鐵銹蝕都會(huì)造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是：）校課外興趣小組的同學(xué)們?nèi)H坊某鋼鐵廠取生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品 （假定其中只（2 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表含單質(zhì)鐵和 單質(zhì)碳）分別加到 2 g）（已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H的質(zhì)量為24231實(shí)驗(yàn)序號(hào)10.285.76 9.24 2

22、.88 /g 生鐵樣品的質(zhì)量 m3.36 1.12 2.24 /L的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成H2通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：上述表格中 m的值為 SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算稀硫酸中H4214.7%2）3.36 答案：（1）鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)（1）鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)3.36 2）（3進(jìn)行計(jì)算解：據(jù)實(shí)驗(yàn)jlx.0.3g的質(zhì)量為：=生成 H2x SO的質(zhì)量為設(shè)生成 H42 T+HSOFe+H=FeSO 24249 820.3gX更多精品文檔. 學(xué)習(xí)-好資料期 2 = x 03 £X=14.7givs100.100%=14.7%H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X稀硫酸中,、

23、學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g3 4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：平均分成4 3 1 220 15 5 10 /g加入樣品的質(zhì)量?;） 哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余（1。m 的數(shù)值是 （2）上表中）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3 3） 80%） 1）3、4兩次；24.4克 【答案】的質(zhì)量來(lái)判斷與等量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，稀 此題通過(guò)不斷改變石灰石樣品的質(zhì)量，由生成CO【解題思路】 COCaCO何時(shí)完全反應(yīng)。解題時(shí)以實(shí)驗(yàn)1為參照物，分析隨樣品質(zhì)量增加，生成鹽酸何時(shí)不足，石灰石中”質(zhì)量的增加情況。分析如下：4 1 2 3 驗(yàn)實(shí)20 5

24、 10 15 /g加入樣品的質(zhì)量m 1.76 3.52 4.4 /g生成CO的質(zhì)量21.76 0.88 /gCO增加的質(zhì)量2倍，從而說(shuō)明實(shí)增加不到 1增加的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn) 2增加1倍，而實(shí)驗(yàn)3從上表不難看出：每增加5g樣品，CO。兩431次實(shí)驗(yàn)或第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算都可，第、驗(yàn)3、4中樣品過(guò)量，m=4.4g計(jì)算礦石純度時(shí)：以第次的數(shù)據(jù)。如果，題目4次中鹽酸完全反應(yīng)，而樣品中的大理石過(guò)量，所以計(jì)算石灰石的純度始不能用3、次的數(shù)據(jù)。質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則要使用x的質(zhì)量為（3）解：設(shè)礦石中 CaCO【解題過(guò)程】l = +HO+ CO - 2 2 441.76gxx= 4 100/x=44/1.76g80%10

25、0% =礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g/5g義3、4的數(shù)據(jù)，而不能用前 2中要求計(jì)算鹽酸的溶3） T （以第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算 CaClCaCO + 2 HC100g40某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行研究，稱取石灰石樣品8克，把克稀鹽酸分四次加入樣品中。、4測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（假設(shè)樣品中其他成分不溶入水，也不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）次數(shù)1234）加入稀鹽酸（g10101010）剩余固體物（g5.531.6m更多精品文檔.學(xué)習(xí)-好資料（1） m= 克（2）石灰石樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質(zhì)量分別為2.5、2.5、1.4

26、,而每次加的鹽酸的量相同，由答案；此可見(jiàn)第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng).所 以 m=1.6g（2）由表中信息可知，剩余的1.6克為雜質(zhì)的質(zhì)量，則碳酸鈣的質(zhì)量為8g-1.6g=6.4g ;6.4g 8gX 100%=80%故答案為：80%（3）由于只有前兩次鹽酸完全反應(yīng)，所以算鹽酸的質(zhì)量可以用第一次或前兩次按照第一次算：【注意：石灰石與鹽酸反應(yīng)比為1:2，所以：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCaCO+2HCl=CaCl+CO T+HO2232100 738g-5.5g x100 8g-5.5g 73 一解得 x=1.825g所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1.825g 10gX 100%=18.2

27、5% 答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%.5、某同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石卞¥品，把 40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：）剩余固體質(zhì)量（g序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量（g） 5.5 10 次第1 m 10 次第2 1.2 10 次第3 1.210 4次第8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （ 1） 2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（的數(shù)值應(yīng)該為多少？ 3）下表中m（的石灰石多少千克？， 需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%）要得到（

28、4280kgCaO 1.2g。） 答案；（18g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為= 85%。）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（23g=m （3） = 5.5g-（8g-5.5g） x80%4 （）設(shè)需要的石灰石的質(zhì)量為。更多精品文檔.學(xué)習(xí)-好資料T CaO+COCaCO2356 100280kg% x X 80100 _ 5 百”期一尤燈x=625kg；6次加入樣品中，3g合金樣品，將60g稀硫酸分6、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出 充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：剩余固體質(zhì)量稀硫酸用量mg 10g第一次加入2.0g 10g第二次加入1.5g 10g第三次加入1.0g10g第四次加入0.6g 10g第五次加入 0.6g10g第六次加入；（1）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;0.6g固體的成分是（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的 o m= 這六次實(shí)驗(yàn)中，第次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，（3）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。HS