氧化還原反應(yīng)第二課時學(xué)案

1、氧化還原反應(yīng)第二課時學(xué)案 姓名： 班級： 一、氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑的相關(guān)概念氧化劑: 還原劑： 氧化性：物質(zhì)得到電子的能力或性質(zhì)；還原性：物質(zhì)失去電子的能力或性質(zhì)。氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的生成物；還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物是發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的生成物。說明：氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物，是一種化學(xué)物質(zhì)，而不是指某一種元素；氧化劑具有氧化性，氧化劑本身被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，還原劑本身被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物（圖示如下）：2.常見的氧化劑和還原劑（1）重要的氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3

2、高價氧化物：MnO2、CO2（高溫） 高價態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4高價態(tài)鹽：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、過氧化物：H2O2、Na2O2 其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2（2）重要的還原劑：金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動性順序表靠前的金屬非金屬單質(zhì)：H2、C、Si、S等 變價元素中元素低價態(tài)氧化物：SO2、CO其他H2S、 S2、Br、HI、I、濃HCl、H2SO3 、SO32-、FeSO4、Fe(OH)2例1：下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？在的氧化還原反應(yīng)中，哪些是氧化劑、還原劑？哪些是氧

3、化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+2H2O+NO 二、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1.守恒規(guī)律電子有得必有失，得電子總數(shù)必等于失電子總數(shù)；化合價有升必有降，化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)。例2：3個SO32恰好將2個XO4離子還原，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ） A+1 B+2 C+3 D+42.價態(tài)表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧

4、化性又有還原性；例3. 下列微粒只有還原性的是（ ）A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. S E.H+ F.Br- G. Na 3. 性質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)律根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷在“氧化劑還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”中，、氧化性強(qiáng)弱順序是：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性強(qiáng)弱順序是：還原劑還原產(chǎn)物。例、根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(    )。ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-根據(jù)金屬活動順序表判斷依據(jù)元

5、素在同期表的位置判斷：從左到右：金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強(qiáng)。從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。說明:越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。4. 先后規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中，遵循強(qiáng)者為先，即誰的氧化性（或還原性）最強(qiáng)，誰就先發(fā)生反應(yīng)。5、“只相疊、不相交”規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時化合價向中間靠攏，但不能交叉。課后練習(xí)1. 要實(shí)現(xiàn)以下的變化，需要加入氧化劑的是（ ）ANaOHNaCl BH2SO4H2 CHClCl2 DCaCO3CO22.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（ ）AFeF

6、eSO4 BCuOCu CPP2O5 DNaClAgCl3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACaCO3= CaO+ CO2 BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O DFe+2HCl=FeCl2+H24下列物質(zhì)中都含有硫元素，其中在反應(yīng)中硫元素只能被還原的是 ( )AH2S BS CSO2 DH2SO45.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（ ）AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O6.農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和CuSO4溶液混合而成的懸濁液，它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中

7、的CuSO4反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是（ ）A鐵失去電子 B鐵被氧化 C鐵表現(xiàn)還原性 D鐵生成還原產(chǎn)物7.在以下反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是（ ）A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BCl2+H2O=HCl+HClOC2H2O=2H2+O2 D2F2+2H2O=4HF+O28.人體中的O2-離子對人體有害，能使人過早衰老，這是因為該離子會在人體內(nèi)釋放出氧化性極強(qiáng)的活性氧。醫(yī)學(xué)界使用對人體無害的亞硒酸鈉清除人體內(nèi)的活性氧，這是利用亞硒酸鈉的（ ）A還原性 B氧化性 C催化性 D既有氧化性又有還原性9 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+。現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由

8、淡綠色變?yōu)榈S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（ ） A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性10、下列實(shí)驗現(xiàn)象不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、白色的Fe(OH)2放置在空氣中會變成紅褐色B、碳與氧化銅共熱，黑色固體變成紅色C、稀硫酸中加入鋅粒，有無色氣泡從溶液中逸出D、往澄清石灰水中吹氣，石灰水變混濁11.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:112、日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原有關(guān)。下列現(xiàn)象與氧化還原無關(guān)的是（）A、銅器表面出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B、充氫氣的氣球遇明火發(fā)生爆炸C、鐵制菜刀生銹 D、大理石(CaCO3)雕像被酸雨腐蝕13下列敘述中正確的是 ( )A含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C失電子越