電動勢的測試及應(yīng)用試卷二

1、物理化學試卷班級 姓名 分數(shù) 一、選擇題 ( 共17題 34分 )1. 2 分 (4151)4151298 K時，應(yīng)用鹽橋?qū)⒎磻?yīng)H+ + OH - = H2O(l)設(shè)計成的電池是： （ ）(A)Pt,H2|OH -|H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+|OH -|H2,Pt (C) Pt,O2|H+|OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+|OH -|O2,Pt 2. 2 分 (4134)4134電動勢不能用伏特計測量，而要用對消法，這是因為：（ ）(A) 伏特計使用不方便 (B) 伏特計不精確 (C) 伏特計本身電阻太大 (D) 伏特計只能測出端電壓，不能滿足電池的可逆工作條件

2、3. 2 分 (4339)4339 在等溫、等壓下,電池以可逆方式對外作電功的熱效應(yīng)QR等于: ( ) (A) QRDH (B) QRzFT(¶E/¶T)p (C) QRzFE(¶E/¶T)p (D) QRnEF 4. 2 分 (4545)4545 在 298 K 時，濃度為 0.1 mol·kg-1和 0.01 mol·kg-1 HCl 溶液的液接電勢為 EJ(1)，濃度為 0.1 mol·kg-1和 0.01 mol·kg-1 KCl 溶液的液接電勢 EJ(2) 則： ( ) (A) EJ(1) = EJ(2)

3、 (B) EJ(1) > EJ(2) (C) EJ(1) < EJ(2) (D) EJ(1) << EJ(2) 5. 2 分 (4389)4389鹽橋的作用是： （ ）(A) 將液接電勢完全消除 (B) 將不可逆電池變成可逆電池 (C) 使液接電勢降低到可以忽略不計 (D) 相當于用一根導線將兩個電解質(zhì)溶液溝通 6. 2 分 (4113)4113滿足電池能量可逆條件的要求是： （ ）(A) 電池內(nèi)通過較大電流 (B) 沒有電流通過電池 (C) 有限電流通過電池 (D) 有一無限小的電流通過電池 7. 2 分 (4340)4340 對于 E$RT/(zF) ln K$ 一

4、式,正確理解是 ： ( ) (A) 表示電池內(nèi)各物都處于標準態(tài) (B) 表示電池反應(yīng)已達平衡 (C) 表示電池內(nèi)部各物都處于標準態(tài)且反應(yīng)已達平衡 (D) E$與K$僅在數(shù)值上滿足上述關(guān)系,兩者所處狀態(tài)并不相同 8. 2 分 (4401)4401 已知下列兩個電極反應(yīng)的標準電極電位為： Cu2+ 2e- Cu(s) f= 0.337 V Cu+ e- Cu(s) f= 0.521 V 由此可算得 Cu2+ e- Cu+的 f$ 值為： ( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 9. 2 分 (4334)4334 298 K時,反應(yīng)為

5、 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s) 的電池的 E$為 0.323 V,則其平衡常數(shù) K$為： ( ) (A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102 *. 2 分 (4576)4576 電池(1) Ag(s)AgNO3(a1)AgNO3(a2)Ag(s) 電動勢為 E1 電池(2) Ag(s)AgNO3(a1)AgNO3(a2)Ag(s) 電動勢為 E2，其液接電勢為 EJ。三個電動勢間的關(guān)系為 ( ) (A) E1=E2 (B) E1=E2+ EJ (C) E1=E2- EJ

6、 (D) 無法確定 11. 2 分 (4399)4399 將一鉑絲兩端分別浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中，這時的電位差為： （ ）(A)E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B)E(Sn4+|Sn2+)+0.059 (C)E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D)E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/2 12. 2 分 (4336)4336 298 K 時電池反應(yīng) AgHg2Cl2AgClHg 的DSm為32.9 J·K-1·mol-1,電池的E0.0193 V,則其溫度系數(shù)(

7、82;E/¶T)p為 ( ) (A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 3.4×10-4 V·K-1 (C) 1.76×10-2 V·K-1 (D) 1.1×10-6 V·K-1 13. 2 分 (4204)4204 下列電池中，哪個電池的電動勢與 Cl-離子的活度無關(guān)？ ( ) (A) ZnZnCl2(aq)Cl2(g)Pt (B) ZnZnCl2(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag (C) AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt (D) HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO

8、3(aq)Ag 14. 2 分 (4393)4393把插在AgNO3(1.0 mol·kg-1)溶液中的Ag(s)與插在Cu(NO3)2(1.0 mol·kg-1)溶液中的Cu(s) 利用鹽橋連接成電池，這時測出的電動勢為：設(shè)活度系數(shù)均為1，E$(Ag+|Ag) = 0.80 V，E$(Cu2+|Cu) = 0.34V （ ）(A)1.14 V (B)0.46 V (C)- 1.14 V (D)- 0.46 V 15. 2 分 (4449)4449 下列電池中,電動勢與氯離子活度無關(guān)的電池是： (A) ZnZnCl2(aq)KCl(aq)AgClAg (B) PtH2HCl

9、(aq)Cl2Pt (C) AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2Pt (D) HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag 16. 2 分 (4419)4419 Li - Cl2電池結(jié)構(gòu)如下： LiLiCl（(飽和液)有機溶劑）Cl2(p$)Pt 已知 DfGLiCl(s) = -384 kJ·mol-1，則該電池的電動勢值 E 為： ( ) (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 17. 2 分 (4472)4472 已知 298 K 時下列各式的 f$ 值為： (1) Fe2+(aq) + 2e- Fe(s) f = -0.440 V (2

10、) Fe3+(aq) + e-Fe2+(aq) f= 0.771 V (3) Fe3+(aq) + 3e- Fe(s) f= -0.036 V 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算下述歧化反應(yīng) (4) 3Fe2+(aq) 2Fe3+(aq) + Fe(s) 的標準平衡常數(shù)K$，計算方法合適 的是： ( ) (A) 只能按式 (1) - 2(2) 計算 (B) 只能按式 3(1) - 2(3) 計算 (C) 只能按式 (3) - 3(2) 計算 (D) 以上三種方法均可 二、填空題 ( 共 8題 16分 )18. 2 分 (4226)4226 將反應(yīng) AgCl(s) Ag+ Cl- 設(shè)計成的可逆電池應(yīng)書寫為 。

11、19. 2 分 (3821)3821 已知25下列各物質(zhì)的無限稀釋摩爾電導率L(HAc)=390.72×10-4 S·m2·mol-1, L(NaAc) = 91.01×10-4 S·m2·mol-1, L(NaCl)=126.45×10-4 S·m2·mol-1。 氫離子的無限稀時的離子淌度 U0= 36.2×10-8 m2·s-1·-1。則 HCl 溶液中 H+ 的無限稀釋時的遷移數(shù)t ¥( H+) = _ 。 20. 2 分 (4154)4154將反應(yīng)H+(a

12、1)H+(a2)設(shè)計成電池的表示式為：_。21. 2 分 (4386)4386電池反應(yīng)和電動勢如下所示： Cu(s)+ Cl2(p)Cu2+Cl -E1 Cu(s)+Cl2(p)Cu2+2Cl -E2設(shè)(1)和(2)中各物質(zhì)的活度均相同，則E1與E2的關(guān)系為：_。22. 2 分 (4580)4580298 K時，電池Pt,H2(0.1p$)|HCl(a=1)|H2(p$), Pt的電動勢為：_。23. 2 分 (4438)4438 電池 PtH2(101.325 kPa)HCl(g± , m)Hg2Cl2HgPt 根據(jù)能斯特公式其電動勢 E = _ ，得到 lgg± = _

13、 。 因此可以用測定電池電動勢的方法求電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)。 24. 2 分 (4387)4387已知E$(Cu2+|Cu)=0.337 V，E$(Cu+|Cu)=0.521 V，則E$(Cu2+|Cu+)=_。25. 2 分 (4218)4218 測定電動勢必須在_= 0條件下進行，因此采用_法。 三、計算題 ( 共 4題 40分 )26. 10 分 (4613)4613 298 K 時 Ag+/Ag 的 f $= 0.7991 V， Cl-AgCl(s)Ag 的 f$= 0.2224 V， 計算 (1) AgCl 在 0.01 mol·dm-3 KNO3溶液中的溶解度（設(shè)此溶

14、液 g±= 0.889） (2) AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq) 的標準吉布斯自由能 DrG 問： (a) 計算結(jié)果說明 AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq) 是自動向何方進行 ? 為什么 ? (b) 寫出此兩電極在 298 K 標準情況下組成電池的正確寫法。 27. 10 分 (4616)4616 今有一電池 : PtH2(p$)HCl(a)AgClAg 實驗測得 298 K 時電池的電動勢 E = 0.517 V . (a) 請寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng) (b) 已知 f $ (Cl-AgClAg)= 0.2224 V，請計算該 HCl 溶液之 pH值 。 28. 10 分 (4254)4254 電池 PtH2(g)HCl (0.01mol·kg-1)AgClAg(s) 的電動勢 E/V = -0.096 + 1.90×10-3(T/K)- 3.041×10-6(T/K)2 計算 298 K 時電池反應(yīng)的 DrGm、DrSm 和 DCp,m。 29. 10 分 (4266)4266 電極Ag+Ag 和 Cl-AgCl(s)Ag 在 298 K時的標準電極電位分別為 0.7991V 和 0.2224 V。 (1) 計算 AgCl 在水中的飽和溶液的濃度 (2) 用