電解與極化作用-學(xué)生精品

1、4801電池Pb(s) | H2SO4(m) | PbO2(s),作為原電池時(shí)，負(fù)極是 ，正極是 ;作為電解池時(shí)，陽極是 ，陰極是。4802當(dāng)電池的電壓小于它的開路電動勢時(shí)，則表示電池在：()(A)放電(B)充電(C)沒有工作(D)交替地充放電4815電解HNO 3, H2SO4, NaOH, NH3 H2O，其理論分解電壓均為 1.23 V。其原因是 4816從理論上分析電解時(shí)的分解電壓，E分解=,而且隨電流強(qiáng)度I的增加而 4851電化學(xué)中電極反應(yīng)的速度以 表示，極化是 的現(xiàn)象，極化主要有 ,。超電勢是 4855當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化：()(A)©平，陽$

2、陽;$平，陰$陰(B)©平，陽V$陽；$平，陰$陰(C)©平，陽V$陽z平，陰V$陰(D)©平，陽$陽;$平，陰V$陰4857298 K、0.1mol dm-3 的 HCI溶液中，氫電極的熱力學(xué)電勢為-0.06 V，電解此溶液時(shí)，氫在銅電極上的析出電勢什2為：()(A) 大于-0.06 V(B) 等于-0.06 V(C) 小于-0.06 V(D) 不能判定4858 電池放電時(shí)，隨電流密度增加陽極電位變 ，陰極電位變 ，正極變，負(fù)極變。4859 電解過程中，極化作用使消耗的電能 ;在金屬的電化學(xué)腐蝕過程中，極化作用使腐蝕速度 。4860 (1)設(shè)陽極和陰極的超電勢均

3、為0.7 V，還原電位均為1.20 V，則陽極電位等于，陰極電位等于 。(2)電池充電時(shí)，充電電壓比平衡電動勢高、低還是相等 。4866氫氣在金屬電極上析出時(shí)，根據(jù)條件不同，超電勢隨電流密度變化關(guān)系分別可用=Rej或 =a +b Igj表示，前者適用于 情況，而后者適用于 情況。4870 Tafel公式 =a+blgj的適用范圍是 ：()(A) 僅限于氫超電勢(B) 僅限于j三0,電極電勢稍有偏差的情況(C) 僅限于陰極超電勢，可以是析出氫，也可以是其他(D) 可以是陰極超電勢，也可以是陽極超電勢4889下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律,其中表示原電池陽極的是：( )斗(活度均為

4、1)離子的pH = 2的溶液，電解時(shí),H2與各金屬在陰極析出(A)2Cl-(B)Cu(C)Cu(D)2OH(A) 曲線1(C)曲線34908 某含有 Ag + , Ni2+ , Cd2+的先后順序?yàn)?? + ?2+?2+(已知 $ (Ag /Ag)= 0.799 V , 6 (Ni /Ni)= -0.23 V , (Cd /Cd)= -0.402 V。H2 在 Ag 上超電勢 =0.20 V，在 Ni 上,=0.24 V，在 Cd 上,=0.30 V)4909 以Cu為電極，電解1 mol dm-3 CuS04溶液(pH = 3),則在陰極上的電極反應(yīng)，陽極上的電極反應(yīng) 。已知：H2在 Cu

5、電極上，=0.5 V,$? (Cu2+/Cu)= 0.337 V ,O2在 Cu 電極上,=0 V,$? (O2/H+,H2O)= 1.229 V。14910以石墨為陽極，電解0.01 mol kg- NaCl溶液，在陽極上首先析出：()(A)Cl2(B) 02(C) C12與。2混合氣體(D)無氣體析出已知：6 (Cl 2/Cl -)= 1.36 V , (Cl2)= 0 V ,? -6 (O2/OH )= 0.401V , (02) = 0.8 V。4921電解金屬鹽的水溶液時(shí),在陰極上：()(A) 還原電勢愈正的粒子愈容易析出(B) 還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出(C)

6、還原電勢愈負(fù)的粒子愈容易析出(D) 還原電勢與其超電勢之和愈負(fù)的粒子愈容易析出4925電解氫氧化鉀溶液，制備氫氣和氧氣的陽極反應(yīng)是 ;陰極反應(yīng)是 。4932用銅電極電解 0.1mol kg-1的CuC"水溶液，陽極上的反應(yīng)為()-> C12+ 2e2+-» Cu + 2e+ -» Cu + e1» H2O +O2+ 2e2494025C時(shí),H2在鋅上的超電勢為 0.7 V , 6? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，電解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液，為了不使H2析出，溶液的pH值至少應(yīng)控制在()(A)pH > 2.06(B)p

7、H > 2.72(C)pH > 7.10(D)pH > 8.024946 電解時(shí)，在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：()(A) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢最大者(B) 標(biāo)準(zhǔn)還原電勢最小者(C) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢最大者(D) 考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢最小者4947 通電于含有相同濃度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的電解質(zhì)溶液，已知? 2+ ?2+6 (Fe / Fe) = -0.440 V ,6 (Ca / Ca) = -2.866 V?2+$ (Cu / Cu) = 0.337 VH2之前的金屬離子，如Na+能優(yōu)先于H+在汞陰極上析出，這是由于

8、:?(B)鐵片(D)鋅片"電化保護(hù)”的是：(B)電鍍(D)加緩蝕劑Zn塊(B) 0.0848 kg(D) 0.3564 kg恒壓及可逆情況下放電，則其與環(huán)境的熱交換為(B) T rS(D)與.rH與T. rS均無關(guān)當(dāng)不考慮超電勢時(shí)，在電極上(A) CuFefZnfCa(B) CaZnfFefCu(C) CaFefZnfCu(D) CafCufZnfFe$? (Zn 2+/ Zn) = -0.7628 V,4948金屬活性排在+(A) $ (Na / Na) < $ (H / 出)(B) (Na) < (H2)+ +(C) $(Na / Na) < $(H / H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超電勢，以至于$Na+/ Na) > $H+/ H2)5102一貯水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？(A)銅片(C)鍍錫鐵片5106下列對鐵表面防腐方法中屬于(A)表面噴漆(C) Fe表面上鑲嵌10.0