2020屆二輪復(fù)習(xí)非選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練2(學(xué)生版)

1、2020屆高考二輪復(fù)習(xí)非選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練二26. 種含鋁、鋰、鉆的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在：鉆以CO2O3 COO的形式存在，吸附在鋁箔的單而或雙而：鋰混雜于其中0從廢料中回收氧化鉆"(CoO)的工藝流程如下:I粗CoO粉I(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Ah反應(yīng)的離子方程式為.過程H中加入稀H2SO4酸化后，再加入NaSCh溶液浸出鉆。則浸出鉆的化學(xué)方程式為(產(chǎn)物中無 沉淀且只有一種酸根).在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鉆，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不 用鹽酸浸出鉆的主要原因:(3) 過程【II得到鋰鋁渣

2、的主要成分是LiF和A1(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生A1(OH)3時(shí)起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式: 碳酸鈉溶液在過程m和山中所屈作用有所不同，請寫出在過程W中起的作用：(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是.AdNa)=2c(g )B.Cc(OH )>c(HCO3)>c(H*)c(Na *) >c(COj ) >c(HCO3 )D.c(OH )-r(H *)=r(HCO3)+2c(H2CO3) (6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoC12溶液.CoC12含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCb吸水 變色這一性質(zhì)可制成變色水

3、泥和顯隱墨水-下圖是粉紅色 的CoCb-eHzO晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化 的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是27碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫皴反應(yīng)制得碳酸亞鐵(F&*+2HCO3=FcCO3 I +CO2 t +H2O)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)?；卮鹣铝袉栴}:稀縊酸電動攪拌器鐵粉、俺II I丫 /=*50 t水碳酸氫鐵溶液三“水(1) 配制溶液所用的蒸懈水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是(2) 實(shí)驗(yàn)過程中，將生成的FcS04溶液和NHjHCO3溶液混合的操作是.裝魚B中的NHjHCOs需過量的原因a除去FCSO4溶液中殘

4、留的硫酸 bFZ'充分轉(zhuǎn)化為FcCCb cNHjHCO3溶解度比較大 dNH4HCO3受熱分解損失(4) 碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5) 有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)可用FeSO4 NazCO反應(yīng)制取FeCOs,經(jīng)査閱：0.1 mol-L iNaMCb溶液pH約為 1L6： 25 C時(shí)，Kw(FeCO3)=3lX 10 ", K、pFc(OH)2=49X 10 向 lOmLO.l molL 'NazCO溶液中滴加0J moLL 'FCSO4溶液，先析出的沉淀是(6) NaHCO3與NHjHCO3均可作為Fc"的沉

5、淀劑.但更常用NHjHCOp理由是:(寫出一點(diǎn)即可)0(7) 設(shè)il實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是否含F(xiàn)P：28甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，是一種重要的有機(jī)原料。I 利用甲醇(CHQH)制備甲醛 脫氫法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)AHi =+92.09 kJ-mol '氧化法：CHQH(g) +|o2(g)=HCHO(g)+H2O(g) SHi(1) 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) A/3=-483.64 kJ-niol J則2 =(2) 與脫氫法相比，氧化法在熱力學(xué)上趨勢較大，其原因?yàn)?(填“才或(3) 圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的Ig K(K為平衡常數(shù))隨溫度(

6、7)的變化曲線。曲線“b”)對應(yīng)脫氫法，判斷依據(jù)為.ajCO27HCHo'l硫酸溶液lbI【甲醛的用途(4) 將甲醛水溶液與氨水混合熬發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡式如圖2),該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為.(5) 將甲醛水溶液與硫酸鐮(NiSOd混合，可用于化學(xué)鍍鎘。若反應(yīng)過程中有CCh產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為.【11甲醛的檢測(6) 室內(nèi)甲醛超標(biāo)會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應(yīng)式為.mg。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4X10電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為35

7、.鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬",可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。英中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)企。回答下列問題: (1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為. 已知電離能：A(Ti) = 1 310 kJ mol /.(K) = 3 051 kJ-mol 丨。MTiX/HK),其原因?yàn)?3) 鈦某配合物可用于催化環(huán)烯燒聚合，幷結(jié)構(gòu)如下圖所示:鈦的配位數(shù)為.,碳原子的雜化類型該配介物中存在的化學(xué)鍵有.(填字碌)。a離子健b配位鍵C.金屬健d共價(jià)鍵c氫鍵(4) 鈦與鹵素形成的化介物熔、沸點(diǎn)如下表所示:TiC14TiBr,TiU熔點(diǎn)廠c-24.13&3155沸點(diǎn)廠c136.5233.5377分析TiCU. TiBm TiL的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是(5) 已知TKh與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為.陰離子的立體構(gòu)型為.TiTi / /