福建省泉州市2020屆高三化學(xué)下學(xué)期質(zhì)量檢查(3月)試題(含解析)

1、福建省泉州市2020屆高三畢業(yè)班3月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試題1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A. 小蘇打用于面包發(fā)酵B. 氫氧化鋁用于中和胃酸C. 肥皂水用于蚊蟲叮咬處清洗D. 福爾馬林用于食品保鮮【答案】D【解析】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可用于糕點(diǎn)、面包的發(fā)酵，故A正確； B. 胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗鹽酸，故B 正確；C.肥皂水呈堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生反應(yīng)，可用于蚊蟲叮咬處清洗，故C正確；D.福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品保鮮，故D錯(cuò)誤；答案選 Do2. 下列說法正確的是A. HOCH2CH=

2、CHCOOH發(fā)生酯化、加聚、水解等反應(yīng)B. 石油分餾產(chǎn)品經(jīng)過裂解、加成反應(yīng)可制得乙醇C. 丁烷的一氯代物有5 種D. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物【答案】B【解析】A. HOCHCH=CHCOOm有羥基、碳碳雙鍵和竣基，可以發(fā)生酯化、加聚反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B.石油分儲(chǔ)產(chǎn)品經(jīng)過裂解可制得乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得乙醇，故 B正確；C. 丁烷有兩種同分異構(gòu)體，分別為 CHCHCHCH和CH(CH)3, CHCHCHCH 的一氯代物有2種，CH(CH) 3的一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物有 4種，故C錯(cuò)誤；D. 淀粉、蛋白質(zhì)是可以發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化

3、合物，油脂可以發(fā)生水解反應(yīng)，但不是高分子化合物，故D 錯(cuò)誤；答案選B。3. N a為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A. 46g 乙醇完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NAB. 0.2N a個(gè)CH分子與足量氯氣反應(yīng)，生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LC. 1L 1 mol L TNHNO溶液中NO-的數(shù)目為 NAD. 1mol Na與足量Q反應(yīng)，產(chǎn)物中陰離子的數(shù)目為0.5Na【答案】B【解析】A乙醇燃燒的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH 302 t2C。33H2, 46g乙醇的物質(zhì)的量為 46g-r46g/moi=lmol T根據(jù)反應(yīng)方程式可知, lmol乙醇完全燃燒消耗3nnol氧氣，轉(zhuǎn)移電

4、子的物質(zhì) 的量為3molx4=12mol T轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12Na ,故A正確;B. 02N4個(gè)CH&分子的物質(zhì)的量為 02 moL與足景的氯氣發(fā)生取代反應(yīng),最終生成02mmecI4和0.8m olH，因CCJ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不 是氣體,所以生成物在標(biāo)潛狀況下的體積小于22.4L ,故B錯(cuò)誤；C, IL 1 mol LNH4NO.溶液中 NO3的物質(zhì)的番為：n(NO3-)=lLxl m0lLT=lm“ N。?不發(fā)生水解反應(yīng)，所以N。,幫數(shù)目為 Na.故C正確；D. Imol Na與足量5反應(yīng)，因未說明反應(yīng)條件，產(chǎn)物可能是或 O.SmolNa?。，因Na2O?和Na2O中均只有1個(gè)陰離子，

5、所以產(chǎn)物中陰離子的數(shù)目為05mol .數(shù)目 為心，故D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，試題難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的各 物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系、理清物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的易 錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，解題時(shí)要注意無論是 N&Q還是NaO均只有1個(gè)陰離子，鈉離子和陰離子的個(gè)數(shù) 之比都是2:1。4. X、Y Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和W為同族元素， W是離子化合物，YZ為常見氣體。下列說法一定正確的是A.常溫下，YZ在空氣中易被氧氣氧化B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序?yàn)?W

6、Y、Z、XD.符合分子式為Y2XZ的化合物能與W單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和W為同族元素，WX是離子化合物，則X為H元素、W為Na元素，Y、Z一定是第二周期的元素， YZ為常見氣體，則 YZ為CQ Y為C元素，Z為O元素。A. YZ為CO常溫下在空氣中不易被氧化，故A錯(cuò)誤；B. C元素的最簡單氣態(tài)氫化物是甲烷，與碳酸不能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. Na是短周期中原子半徑最大的元素，C元素的原子半徑大于 O元素的原子半徑，H元素的原子半徑最小， 故C正確；D.符 合分子式為Y2%Z的化合物可能是 CHCHOHK CHOCH, CHCHOH能與

7、單質(zhì)Na發(fā)生置換反應(yīng)，CHOC"能與單質(zhì)Na發(fā)生置換反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤；答案選 C。點(diǎn)睛：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，試題難度中等。根據(jù)題目信息推斷各元素種類是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意明確原子結(jié)構(gòu)和元素周期律之間的關(guān)系，本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，注意符合分子式為 Y2X6Z的化合物既可能是 CHCHOH&可能是CHOCH,二者的官能團(tuán)不同， CHCHOH中含有羥基，能與單質(zhì) Na發(fā)生置換反應(yīng)，而 CHOCH中不含羥基，不能與單質(zhì) Na發(fā)生置換反應(yīng)。5.如圖所示為鹽酸介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(HN)構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為：2Cu+2Cl- +HN+3H+= 2CuCl(s

8、)+N 2 T +NH+。下列敘述錯(cuò)誤的是A.電子的流向?yàn)镃u-，石墨B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Cu+Cl -e = CuCl(s)C.反應(yīng)一段時(shí)間后正極區(qū)溶液的pH減小D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成 224mL N2時(shí)，銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.02Na【答案】C【解析】A.由總反應(yīng)方程式可知，Cu失電子生成CuCl,所以Cu為負(fù)極，石墨為正極，電子的流向?yàn)镃u一石墨，故 A正確；B. Cu失電子生成 CuCl,電極反應(yīng)式為 Cu+Cl -e = CuCl(s),故B正確；C.正極的電極反應(yīng)式為 HN+2e+ 3H+=NJ + NH+ ,由電極反應(yīng)式可知， 反應(yīng)一段時(shí)間后正極區(qū)溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D.

9、由總反應(yīng)方程式可知，Cu的化合價(jià)從。價(jià)升高到+1價(jià)，生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，消耗2molCu,轉(zhuǎn)移2mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLN 的物質(zhì)的量為0.01mol ,則消耗0.02molCu, Cu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.02Na,故D正確；答案選C。 點(diǎn)睛：本題主要考查原電池的組成、原電池原理和電極反應(yīng)式書寫等，根據(jù)題目所給的原電池總反應(yīng)方程式并結(jié)合原電池原理即可解答，試題難度中等。本題的難點(diǎn)是C項(xiàng)，分析某個(gè)電極反應(yīng)后的溶液 pH變化情況，一定要結(jié)合該電極的電極反應(yīng)式進(jìn)行判斷，具體到本題中, 正極的電極反應(yīng)式為 HN+2e+ 3H+=NU + NH+,因該電極反應(yīng)消耗 H ,所以反應(yīng)一段時(shí)間后

10、正極區(qū)溶液的pH增大。6.四氯化鈦（TiCl 4）極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn) -25C,沸點(diǎn)136.4 C。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略），用C12與炭粉、TiO2制備TiCl 4o下列說法不正確的是A.、中分別盛裝飽和食鹽水和NaOHO（B.冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止處加熱，后停止處加熱D.該設(shè)計(jì)存在不足，如之間缺少防水蒸汽進(jìn)入的裝置【答案】A【解析】A.因四氯化鈦（TiCl 4）極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中含有水蒸氣，所以中應(yīng)盛裝濃硫酸，故 A錯(cuò)誤；B. TiCl 4的熔沸點(diǎn)較低，

11、制得的 TiCl 4應(yīng)經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中的冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，故 B正確；C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，先停止處加熱，后停止處加熱，可以使制得的 TiCl 4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進(jìn)入裝置中使TiCl 4變質(zhì)，故C正確；D.因四氯化鈦（TiCl 4）極易水解，所以應(yīng)在裝置和 之間加一個(gè)防止水蒸汽進(jìn)入的裝置，故D正確；答案選 Ao7.常溫下，向濃度均為 0.1 mol/L 體積土勻?yàn)?0mL的兩種一元酸（HX HY溶液中，分另1J滴 入0.1 mol - L -1NaOH§液,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. N 點(diǎn)：c(Na+) = c(Y- ) + c(HY)

12、B. M 點(diǎn)：c(X )>c(Na+)C.滴至pH=7時(shí)，消耗NaOH§液的體積：HX> HYD.滴入10mLNaO!W液時(shí)，溶液中水的電離程度：HX< HY【答案】A【解析】A.據(jù)圖可知，濃度均為 0.1 mol/L的兩種一元酸 HX HY溶液的pH都大于1,說明 HX和HY均為弱酸，N點(diǎn)加入脂0§液的體積為15mL NaOHW HY的物質(zhì)的量之比為 3:2 ,則 根據(jù)物料守恒得 2c(Na+) = 3c(Y - ) + 3c(HY),故A錯(cuò)誤；B. M點(diǎn)加入NaOHm的體積為5mLi 根據(jù)反應(yīng)方程式 NaOH+HX=NaX+H可知，反應(yīng)后所得溶液中 H

13、X和NaX的物質(zhì)的量相等，此時(shí) 溶液的pH<7,說明HX的電離程度大于 X的水解程度，所以c(X) >c(Na+),故B正確；C.據(jù) 圖可知，濃度均為 0.1 mol/L 的兩種一元酸 HX HY溶液的pH(HX) v pH(HY),說明酸性 HX> HY,因酸性越弱其對(duì)應(yīng)的陰離子水解程度越大，所以滴至pH=7時(shí)，消耗NaOH§液的體積：HX> HY故C正確；D.滴入10mLNaO/液時(shí)，HX和HY均恰好完全反應(yīng)分別得到NaX NaY溶液，因酸性 HX> HY,則X一的水解程度小于 丫一的水解程度，溶液中水的電離程度：HX< HY故D正確；答案選A

14、o8.熱穩(wěn)定系數(shù)和總氯量是漂白粉行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)里的兩個(gè)指標(biāo)。I.利用如圖裝置(省略加熱裝置)，探究漂白粉的熱分解產(chǎn)物。資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有Q和少量Cl2。(1)加熱干燥漂白粉樣品，觀察到 B中有大量無色氣泡產(chǎn)生。則次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中"定有°(2)加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品，觀察到B中也有氣泡產(chǎn)生。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。待充分反應(yīng)后，斷開連接A、B的橡皮管，停止加熱，冷卻。利用 B中產(chǎn)物，通過實(shí)驗(yàn)證明加熱時(shí)有少量氯氣生成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： 。n.測(cè)定漂白粉總氯的百分含量(即樣品中氯元素總質(zhì)量與樣品總質(zhì)量的比值)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)

15、確稱取5.000 g漂白粉樣品，研細(xì)，加蒸儲(chǔ)水溶解并冷卻后，稀釋至 500 mL。移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH,緩慢加入適量3% H2Q水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。加入適量&CrQ溶液作為指示劑，以 0.1000mol/L AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。多次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液平土體積為 25.00 mL (已知：Ksp(AgCl ,白色)= 1.56X1010, Ksp(Ag2C2。，醇紅色)=9.0 X10 12)(3)步驟中，溶解、稀釋的過程所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 、。(4)加入水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，目的是 (用離子方程式表示)。(

16、5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(6)該漂白粉總氯的百分含量為 。(7)下列操作導(dǎo)致總氯百分含量測(cè)定結(jié)果偏高的是 。A.指示劑KaCrd的用量過多B.在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失【答案】 (1). CaCl 2 (2). 2OH+Cl2=Cl + ClO + H2O (3). 取少量 B 中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有Cl2生成 (4). 500mL 容量瓶(5).膠頭滴管 (6). ClO+ H2Q=C+QT + H2O (7).當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失(8). 35.5% (9

17、). C【解析】1.(1).加熱干燥的漂白粉樣品，觀察到B中有大量無色氣泡產(chǎn)生，說明漂白粉受熱生成的產(chǎn)物中有 Q,。元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，Cl元素的化合價(jià)應(yīng)從+1價(jià)降低到1價(jià)，所以次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有CaCl2 ,故答案為：CaCl2 ;(2).因久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有Q和少量C12,則在B中C12和NaOHt生反應(yīng)生成 NaCl、NaClO和H2Q 離子方程式為：2OH +Cl2=Cl + ClO + H2O,故答案為：2OH+Cl2=Cl + ClO + H2Q.若漂白粉加熱時(shí)有少量氯氣生成，則氯氣和NaOH反應(yīng)后所得白

18、溶液中含有C，所以只要檢驗(yàn)B中含有C即可證明，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量 B中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加 硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有Cl2生成，故答案為：取少量B中溶液，先加入硝酸酸化， 再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有Cl2生成；II. (3).步驟中，將稱量的漂白粉樣品研細(xì)，加蒸儲(chǔ)水溶解并冷卻后，稀釋至 500 mL則 所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為： 500mL容量瓶；膠頭滴管；(4) .加入HbQ水溶液，攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，目的是使漂白粉與H2Q完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為： ClO + H2O2=Cl +QT + H2O,故答案為：

19、ClO + H2O2=Cl +QT + H2Q(5) .用AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液中的C完全反應(yīng)后，開始生成醇紅色的A&CrzQ沉淀，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)醇紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消 失，即為滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液中出現(xiàn)醇紅色沉淀，且半分鐘 內(nèi)不消失；(6) . 由反應(yīng)方程式 ClO + HbQ=Cl +QT + H2Q Ag+Cl =AgClJ 可知：ClO Cl Ag+,所 、，r, 一-_S0U111L-X以樣品中氯兀素的總質(zhì)量為： m(Cl)=0.025L X0.1mol/L X X 35.5g/mol=1.775g

20、, 則該漂25niL1 丁"7 t 白粉總氯的百分含量為： x 100%=35.5%故答案為：35.5%;5g(7) . A .若指示劑KCrQ的用量過多，溶液中CrQ"的濃度較大，會(huì)造成C廠尚未完全沉淀時(shí) 就有磚紅色沉淀生成，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故 A錯(cuò)誤；B.在滴定終點(diǎn) 讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏 高，故C正確，答案選Q9.磷單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。(1)在1.0 L密閉容器中放入 0.10mol PCl5(g),

21、 一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng) ：PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) AH i反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表:回答下列問題：PCl 3的電子式為 。Ti溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù) K=。TiT2 (填 “>”、"V” 或“="，下同) ，PC15 的平衡轉(zhuǎn)化率 ai(Ti) _ a "2)。(2) PCI5、PCI3可轉(zhuǎn)化為HPQ、H3PO。已知下列熱化學(xué)方程式：PCl5(g) +4HO(l) = H 3PO(aq) +5HCl(aq)AH 2PCl3(g) +3HO(l) = H 3PO(aq) +3HCl(aq)AH 3HPO(

22、aq) +Cl2(g) + H2O(l) = H 3PQ(aq) +2HCl(aq) AH 4則 AH 4=。(用 A Hi、AH 2、AH 3表示)(3)次磷酸鉆Co(H2PO)2廣泛用于化學(xué)鍍鉆，以金屬鉆和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析 槽電解法制備，原理如下圖。C A D r產(chǎn)亂充 厚科室Co的電極反應(yīng)式為 , A、B、C為離子交換膜，其中 B為 離子交 換膜(填“陽”或“陰”)。次磷酸(H3PO)為一元弱酸，次磷酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是【答案】(1). 朗學(xué)侏 (2). S32 mol(3).< (4).<(5). AH 2IT MA S-AH 1-AH3 (6)

23、. Co 2e =Co2+ . 陰 (8). c(Na+) >c(H2PCO ) >c(OH ) >c(H+)【解析】(1).P原子最外層有5個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，P原子與3個(gè)Cl原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，PC13的電子式為號(hào):卜，故答案為：日呈&-； .在恒溫恒容的密閉容器中，容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，根據(jù)平衡三段式法有：PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)起始量(mol) 0.100轉(zhuǎn)化量(mol) x x x平衡量(mol) 0.1-x x x平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：(0.1-x+x+x)=(0.1+x)mol,則有：&

24、#39;=4，x=0.08mol ,所以0.1 | 5T1 溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=r""" "'""'"'=0.32 mol yt,故答案為：0.32 mol - L 一；OOZmolT .在1.0 L密閉容器中放入0.10mol PCl 5(g),由表中數(shù)據(jù)可知，在時(shí)間為0時(shí)，T1對(duì)應(yīng)的氣體總壓強(qiáng)小于 T2對(duì)應(yīng)的氣體總壓強(qiáng)，因相同條件下溫度越高，氣體的壓強(qiáng)越大，所以T1VT2,在溫度為T2時(shí)，根據(jù)平衡三段式法有：PCl5(g)PCl3(g) +Cl2(g)起始量(mol) 0.100轉(zhuǎn)化量(mol

25、) y y y平衡量(mol) 0.1-y y y 一0十¥ H平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的重為：(0.1-y+y+y)=(0.1+y)mol,貝U有：=,y=0.083mol ,0 I 6x=0.08mol <y=0.083mol ,所以在溫度為 T2時(shí)PCI的平衡轉(zhuǎn)化率更大，即 a 1(T1) Va 262),故答案為：V; V;(2) .已知: PCl5tg)PCl3(g)+Cldg) AHj )PCI5(g) + 4H2O(l) = H3PO4(aq) + 5HCI(aq)AH2 PCI3(g) 4 3H2O(I) = HjPOJaq) * 3HCI(aq)出,根據(jù)蓋斯定律，-&

26、#169;得H3PO3(aq) + Cl2(g) + H2O(I) = H3PO4(aq) + 2HCI(aq) F 所以 AHkAH" AH】 -圖 ,故答案為：AHn-AHi-AH箝(3) .以金屬鉆和次磷酸鈉為原料，用電解法制備次磷酸鉆Co(H2PO)2, Co的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，則Co的電極反應(yīng)式為 Co 2e =Co2+,產(chǎn)品室可得到次磷酸鉆的原因是：陽極室的C(T通過陽離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室的HbPCT通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室與Co2+結(jié)合生成Co(H2PO)2,所以B是陰離子交換膜，故答案為：Co-2e-=C(T;陰；.次磷酸(H3PO)為一元弱酸，在次

27、磷酸鈉溶液中，HbPQ水解使溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+) >c(H2PQ ) >c(OH ) >c(H+),故答案為：c(Na + ) >c(H2PO ) >c(OH )> c(H+)。點(diǎn)睛：本題綜合考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、鹽溶液中微粒濃度大小的比較及電化學(xué)相關(guān)知識(shí)，試題難度中等。本題的難點(diǎn)是第(3)小題的第一問，解答本題時(shí)要先根據(jù)題目信息，分析電解時(shí) Co的化合價(jià)變化情況，進(jìn)而判斷出Co為陽極、石墨為陰極，再結(jié)合電解池的基本原理，分析溶液中陰離子和陽離子的移動(dòng)方向，進(jìn)而判斷B屬于陰離子交換膜。度料整10.在我國的資

28、源儲(chǔ)備中，銘是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某銘渣(主要成分為C2O3,雜質(zhì)主要是Fe。SiO2等)為原料生產(chǎn) CrzQ的工藝流程:已知:KspMg(OH)2 =1.2 X1011, Kp Cr(OH) 3 =6.4X10 31(1)若以氧化物形式表示礦物的組成，F(xiàn)e2SiO4可表示為 。(2)焙燒時(shí)通入氧氣的作用是 。(3) “除雜”時(shí)加入 MgSO(NH4)2SQ混合物與溶液中少量的PO43 、AsO43 、SiO32一反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為 NHMgPG NHMgAsQ MgSiO沉淀除去。7 ti 10 H 12 jrp4l 應(yīng)應(yīng)制與整條斷龍?jiān)宸磻?yīng)過程控制溶液 pH為9,若pH> 9除雜

29、率降低的原因是 反應(yīng)的溫度控制在 80c左右，溫度不宜太高的主要原因是 (4) “還原”時(shí)先調(diào)節(jié)溶液 pH,再加入焦亞硫酸鈉(NaSzQ)完成“還原”反應(yīng)的離子方程式： 5" 1 SjO/_ .=+soj- 4ill已知銘液中c(Cr 2072 ) = 0.32 mol/L ,為了不使還原過程產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，應(yīng) 控制反應(yīng)過程pH不大于。(5) “沉銘”主要副產(chǎn)物為 ?！敬鸢浮?1). 2FeO Si0 2 (2). 將CQ、FeO氧化 (3). pH 過高時(shí)，M/、NH+易轉(zhuǎn)化為Mg(OH NH,影響沉淀形成。(4).錢鹽受熱分解 (5). 2 、3、10M、4、6、5H2。

30、(6). 4 (7). Na2SQ【解析】(1). Fe 2SiO4中的Fe元素為+2價(jià)，以氧化物的形式可表示為：2FeO-SiO 2,故答案 為：2FeO- SiO 2；(2) .由焙燒后的工藝流程可知，在焙燒時(shí)通入氧氣的目的是將Cr2Q、FeO氧化，故答案為:將C2Q、FeO氧化;(3) .“除雜”時(shí)加入 MgS(NH4)2SQ混合物的目的是與溶液中少量的PC43 > AsQ"、SiO32一反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為 NHMgPQ NHMgAsQ MgSiQ沉淀除去，反應(yīng)過程中需控制溶液pH為9,若pH>9,則M/、NH+易轉(zhuǎn)化為Mg(OH)、NH,影響沉淀形成，使除雜率降低，

31、故答案為：M、 NH+易轉(zhuǎn)化為Mg(OH%、NH,影響沉淀形成；.反應(yīng)的溫度控制在 80c左右，若溫度太高，會(huì)使錢鹽受熱分解，降低除雜率，故答案為： 鏤鹽受熱分解；(4) .在酸性條件下，Cr2O72與SQ2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Cr"和SO”,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平后的離子方程式為：2Cr2Q2+3S2。"+10H =4Cr3+ + 6SO2 +5H2O,故答案為：2、3、10H+、4、6、5HQ.銘液中 c(Cr 2O72 ) =0.32 mol/L ,由 2Cr2。2 + 3SQ2 + 10H|+ =4Cr3+6SO2 + 5H2O可知,反應(yīng)后的溶液中c(C

32、r3+) = 0.64mol/L ,當(dāng)Cr3+開始生成Cr(OH)3沉淀時(shí)，溶液中的 c3(OH一)="'1 :，解得c(OHI )=10j0mol/L ,溶液的pH等于4,所以為了不使還原過程產(chǎn)生Cr(OH)30一拳1沉淀，應(yīng)控制反應(yīng)過程 pH不大于4,故答案為：4;(5) .由工藝流程圖和反應(yīng) 2C2Q2+ 3S2Q2+ 10H+=4Cr3+ + 6SO2+5HO可知，“沉銘”的主要副產(chǎn)物為 Na2SO,故答案為：Na2SOo11.鉗(Pt)及其化合物用途廣泛。(1)在元素周期表中，鉗元素與鐵元素同族，則鉗元素位于 。A. s 區(qū) B .p區(qū) C .d區(qū) D .ds 區(qū)

33、E.f 區(qū)(2)二氯二口比咤合鉗是由 Pt2+、Cl-和口比咤結(jié)合形成的鉗配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體。科學(xué)研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。Cl 一的外圍電子排布式為 。C干面酉體C、酉體口比咤分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所小，該配體的配位原子是 ?？诒冗宸肿又?，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是、,各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。二氯二口比咤合鉗分子中存在的微粒間作用力有 (填序號(hào))。a.離子鍵 b .配位鍵 c .金屬鍵 d .非極性鍵 e .氫鍵二氯二口比咤合鉗分子中，Pt2+的配位數(shù)是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由:反式二氯二毗咤合鉗分子結(jié)構(gòu)如圖

34、所示，該分子是 分子(選填“極性”、“非極d g - cm 3,則(3)金屬鉗立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉗的密度為晶胞參數(shù)a=nm (列出計(jì)算式即可)【答案】 (1). C (2). 3s23p6 (3). N (4). sp 2 (5). sp 2 (6). N 、C、H(7). b 、d (8). 若Pt2+以sp3雜化軌道進(jìn)行配位，則二氯二口比咤合鉗為四面體結(jié)構(gòu)，不存在順反異構(gòu)體(9). 非極性 (10). 羽腐或魔K10.等合理答案【解析】(1).在元素周期表中，鉗元素與鐵元素同族，鐵元素位于元素周期表的d區(qū)，所以鉗元素也位于d區(qū)，故答案選C;(2) .Cl 一

35、核外有18個(gè)電子，其外圍電子排布式為：3s23p6,故答案為：3s23p6; .在口比咤分子中，由 N原子提供孤電子對(duì)形成配體，所以該配體的配位原子是N原子，在口比咤分子中，碳原子形成 2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，共3個(gè)b鍵，氮原子形成1個(gè)單鍵、1個(gè)雙 鍵和1個(gè)配位鍵，共3個(gè)b鍵，所以碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 sp2、sp： 口比咤由N C H三種元素組成，因非金屬性 N>C> H,所以電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?N C、H,故答案 為：N; sp2; sp2; M C H; .二氯二口比咤合鉗分子是由 Pt2+、Cl-和口比咤結(jié)合形成的鉗配合物，所以存在配位鍵，碳原 子之間形成非極性

36、鍵，因二氯二口比咤合鉗屬于分子，所以不存在離子鍵和金屬鍵，又因氮原子未連接氫原子，所以不存在氫鍵，故答案為：b、d; .二氯二口比咤合鉗有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，在二氯二口比咤合鉗分子中，若Pt2+以sp3雜化軌道進(jìn)行配位，則二氯二口比咤合鉗為四面體結(jié)構(gòu)，不存在順反異構(gòu)體，所以Pt2+的配位數(shù)雖然是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3,故答案為：若Pt2+以sp3雜化軌道進(jìn)行配位，則二氯二口比咤合鉗為四面體結(jié)構(gòu)，不存在順反異構(gòu)體； .口比咤分子是大體積平面配體，由反式二氯二口比咤合鉗分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該分子的結(jié)構(gòu)是一種對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以反式二氯二毗咤合鉗分子是非極性分子，故答案為：非極性；(3) .由金屬鉗立方晶胞的投影示意圖可知，金屬鉗是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，則一個(gè)晶胞中含有8X 1/8+6 X 1/2=4個(gè)Pt原子，則金屬鉗的密度X10-7nnm故答案為:_-7X10。12.二氫口比喃(DHP常用作有機(jī)合成中的保護(hù)基。(1)按照如下路線可以制得 DHPCIIOMS4 /碗c催麗5WDHP單糖A的分子式為, DHP分子的核磁共振氫譜有 組峰。1mol糠醛與3mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為 DHP的同分異構(gòu)體中，屬于鏈狀有機(jī)物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有