第三單元知識歸納

1、第三單元知識點歸納化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。分子、原子是微觀粒子,微觀上物質是由分子、原子等粒子構成的。討論 分子的構成時, 所有的分子都是由原子構成的。原子可構成分子, 金剛石等都是由原子構成的。由分子構成的物質， 由原子構成的物質，能保持它的化學性質的粒子是2、物質的組成、構成及分類 廠組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。有些原子可直接構成物質。如：汞、 能保持它化學性質的粒子是它的分子。它的原子。物質J構成H 2、Q、N?、CI2。離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（nQ氯離子

2、（Cl-）構成 -混合物（多種物質）I分類丿廠單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素） 化合物：（多種元素）純凈物 （一種物質）有機化合物 CH4、CHOH GHbO、淀粉"r 氧化物 H 2O CuO CO2酸 HCl H 2SO HNO 堿 NaOH Ca(OH) 2 KOHNaCl CuSO 4 NaCO無機化合物Y3、原子的結構r中子原子核（正電）L質子a、（不帶電荷）（每個質子帶1個單位正電荷）1、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隔聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化

3、學變化中，分子可分，原子不可分。6原子核外電子（每個電子帶1個單位負電荷）b、原子核內質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)C、不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒有中子）；d、質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。e、不同的原子質子數(shù)不同。f、原子的質量主要集中在原子核上。X原子實際質量4、相對原子質量a、定義式：x原子的相對原子質量=碳12原子實際質量X 1/12b、相對原子質量碩子數(shù)+中子數(shù)5、元素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱【決定元素種類的是：質子數(shù)】細胞：0、C、H、NA、不同種元素質子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。0、Si、Al、FeB、元素之最：地殼：C、元素與原子的關系：

4、元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總 稱化學變化中的最小粒子區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多 少的意義既講種類，又講個數(shù)，有 數(shù)量多少的含義使用范圍應用于描述物質的宏觀組成應用于描述物質的微觀構 成舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即 水是由氫元素和氧元素組成的女如:一個水分子是由兩個 氫原子和一個氧原子構成 的聯(lián)系元素的基本單元兀素 一類原子的總稱銷原子使用領域：元素是用來描述物質的宏觀組成（習慣上說組成），如：水里含有氫元素和氧 元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說 水是由二個氫元素和一個氧元素所組成 的”。原子是用來描述物質的微觀構成（習慣上說構成）口：一個水分子是由兩個氫原

5、子 和一個氧原子構成的。但不能說 一個水分子是由氫元素和氧元素所組成?！盌、元素分類：r金屬元素：“钅”字旁（汞除）f固態(tài)非金屬元素:“石”字旁，如碳、硫、磷、硅非金屬元素1液態(tài)非金屬元素:字旁，如溴氣態(tài)非金屬元素：“氣”字旁,如氫、氧、氮、氦、氖、氬、氟6、元素符號：a、表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，第二個字母小寫b、 意義：r”表示_種元素宏現(xiàn)Jb.有時還喪示種物質一一稀有氣體、金和固態(tài)非金屬.如H亡一®氣 Ft狹 一碳微現(xiàn)：表示這種元索的一個原子如0:表示氧兀素；表示一個氧原子。Fe：表示鐵元素；表示一個鐵原子；表示鐵這種物質?！咀ⅰ吭谠胤柷凹?/p>

6、上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義。如30:只表示3個氧原子7、元素周期表a.發(fā)現(xiàn)：門捷列夫b周期：每個橫行稱為一個周期（7個橫行）；族：每一個縱行稱為一個族 C.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)d每一族的元素的化學性質相似8、核外電子的排布（1）、（2）、（3）、（4）、電子運動特點：無固定的軌跡，高速運動，但卻有經常出現(xiàn)的區(qū)域。 電子層：核外電子運動經常出現(xiàn)的區(qū)域。，電子層最多時有七層。 離核越近，電子能量越低。核外電子分層排布規(guī)則：“一低三不超”2e-;8e-;8e- o 電子盡先排布在能量低的電子層，排滿上層，再排下一層；（能量最低原理） 第一層最多不超過 第二層最多不超過 最

7、外層最多不超過分別代我：第-層、第二層I電ft卜一C單 f I核電荷數(shù)為8戸丿代表各層所填電了數(shù)II2+6=8（5）、原子結構示意圖：（只有一個電子層時具有 2個電子）的結構。元素分類最外層電子數(shù)結構的穩(wěn)定性化學性質金屬元素一般4不穩(wěn)定易失最外層電子，達到穩(wěn)定結構非金屬元素一般4不穩(wěn)定易得電子，達到穩(wěn)定結構稀有氣體元素8 （He 為 2）穩(wěn)定一般不參加化學反應（6）原子結構與元素性質的關系 、相對穩(wěn)定結構： 最外層具有8個電子 決定元素化學性質的主要因素：最外層電子數(shù) .化學反應中元素的原子總是力求通過得失電子使自身的結構趨于或達到穩(wěn)定結構。9、離子的形成a、 離子：帶電荷的原子和原子團叫離子

8、；b、 離子的分類：離子符號的書寫：離子符號表示式為Xn+或Xn- （n=1時省略不寫） 陽離子：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+、NH4+、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子） 陰離子：02、F、S2 Cl、so4- CO32、NO3、OH注意：a簡單陽離子所帶電荷數(shù)等于其原子最外層電子數(shù)；b、簡單陰離子所帶電荷數(shù)等于其原子（8最外層電子數(shù)）；C、離子符號的含義（以Mg2+為例）：Mg2+表示鎂離子或表示1個鎂離子。 注意：離子符號前面的數(shù)值表示離子的個數(shù)。如： 2 Mg2+示2個鎂離子。 d原子形成離子之后：一定變：電子數(shù)一定不變：質子數(shù)可能變：電子層數(shù)e、離子與原子的比較區(qū)

9、別粒子種類粒子結構粒子電性符號表示原子核內質子數(shù)=核外電子數(shù)中性如 Na、S離子核內質子數(shù)工核外電子數(shù)陽離子核內質子數(shù)核外電子數(shù)正電性如 Na+、Mg2+陰離子核內質子數(shù) 核外電子數(shù)負電性如Cl-聯(lián)系得電子原子少陰離子失電子陽離子二得電子10、 三決定：a.最外層電子數(shù)決定元素化學性質；b.原子核(質子數(shù)、中子數(shù))決定原子的質量；c.質子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類；d.最外層電子數(shù)一定程度上決定元素化學性質。但是注意：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同(Mg, He最外層電子數(shù)為2);最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似(He, Ne均為穩(wěn)定結構)。11、 電子層結構相同即核外電子數(shù)相等。通常與 Ne電子層結構相同的有：Na+、Mg2+、 A|3+、O2-、L ,通常與Ar電子層結構相同的