第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題

1、班級第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題考試時間：120分鐘 卷面分數(shù)：150分姓名學號得分可能用到的相對原子質(zhì)量:H: 1C:12 N: 14 O: 16Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe： 56 Cu: 64 Zn: 65第I卷(選擇題共72 分)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個 選項符合題意 1 .有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是A .兩個碳原子采用 sp雜化方式B. 兩個碳原子采用 sp2雜化方式C. 每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成n鍵D .兩個碳原子形成兩個 n鍵2. 膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣

2、體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。A . PH3分子中有未成鍵的孤對電子B . PH3是非極性分子C . PH3是一種強氧化劑D . PH3分子的P H鍵是非極性鍵3. 下列物質(zhì)中，難溶于 CCl4的是A .碘單質(zhì)B .水C .4. 用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，A .苯B .二硫化碳5. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在A . CCI4與12分子量相差較小，而B . CCl4與12都是直線型分子，而以下關(guān)于PH3的敘述正確的是苯D 甲烷細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是C 氯水D 四氯化碳CCl4中溶解度很大，這是因為H2O與12分子量相差較大H2O不是直線型分子C . CCl

3、4和12都不含氫元素，而 H2O中含有氫元素D . CCl4和12都是非極性分子，而 H2O是極性分子6. 下列分子或離子中，含有孤對電子的是-9 -B . CH4C. SiH4+D. NH47.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為NH3為sp2型雜化，而)CH4是sp3型雜化。&在乙烯分子中有5個b鍵、一個n鍵，A . sp2雜化軌道形成b鍵、未雜化的B. sp2雜化軌道形成n鍵、未雜化的C. C-H之間是sp2形成的b鍵，C-C之間是未參加雜化的 2p軌道形成的n鍵它們分別是2p軌道形成n鍵2p軌道形成b鍵A .兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，B . NH3

4、分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C. NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D .氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。D . C-C之間是sp2形成的b鍵，C-H之間是未參加雜化的 2p軌道形成的n鍵二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個 選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。）9.最近，中國科大的科學家們將 C60分子組裝在一單層分子膜表面，在一268 C時凍結(jié)分子的熱振蕩，

5、并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是A . CO2B . C2H4OC . COCl210. 下列化學式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是A . CUSO4B . CS2C. ArD. CsCl11. 有關(guān)苯分子中的化學鍵描述正確的是A .每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大B.每個碳原子的未參加雜化的 2p軌道形成大 C .碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個D .碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成12. 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A . CO2H2SB .C . C60C2H4D

6、.n鍵 n鍵b鍵b鍵H2O2C2H4CH4NH 3 HCl13.氯化硼的熔點為-107 C,沸點為12.5 C,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為 解，有關(guān)敘述正確的是120°,它能水A. 氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B. 氯化硼加到水中使溶液的pH升高C. 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧14.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形, 構(gòu)型理由的敘述，不正確的是下列關(guān)于三氯化磷分子空間A . PCI3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等B. PCl3分子中的P-CI鍵屬于極性共價鍵C. PCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等D . PCI3是

7、非極性分子15.實驗測得 BeCl2為共價化合物，兩個Be Cl鍵角為180°。由此可見，BeC"屬于（A. 由極性鍵構(gòu)成的極性分子B. 由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C. 由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D. 由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子16.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A. 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B. 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C. DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D . H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致17下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是A. NH3B. H2O2+C. Ca(D . NH4+18.據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn) H3分子。甲、

8、乙、丙、丁四位學生對此報 道的認識正確的是A .甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B .乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素 異形體C.丙認為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H +以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應寫成 H3+D .丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展第n卷（非選擇題共78 分）三、（本題包括6小題，共64 分）19. （6 分）2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水 外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物 。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12

9、.5%，相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為（2 ）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式（3） NH 3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCI=NH Q。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式20.（ 20 分）將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表:表 2-A-1蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是21.（ 12 分）溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題:（1）溴化碘的電子式是，它是由鍵形成的分子。（2）溴化碘和水反應生成了一種三原

10、子分子，該分子的電子式為NF3是三角錐形的?22.（ 4 分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而A、B、C的原子序數(shù)依次23. （10 分）A、B、C均為短周期元素，可形成 A2C和BC2兩種化合物。遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。（1）它們的元素符號分別為： A（2）BC2是由鍵組成的_； B; C（填“極性”或“非極性”）分子。24.（ 12 分）PtCl2 （ NH3） 2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回

11、答下列問題:PtCl2 （ NH3） 2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) 請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體:黃綠色固體：淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 四、（本題包括2小題，共14 分）25. （ 5分）“笑氣” （N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，N2O的電子式可表示為，由此可知它（填“含有”或“不含”）非極性鍵。N2H5+26.（9分）氮可以形成多種離子

12、，如N3，NH2，N3，NH4+ , N2H5+ , N2H62+等，已知與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式NH2的電子式為個電子。寫出二種由多個原子組成的含有與N 3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預測N3的構(gòu)型據(jù)報道，美國科學家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“ N5”的物質(zhì),5個N排成V由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清 楚，只知道“ N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的,形。如果5個N結(jié)合后都達到

13、8電子結(jié)構(gòu)，且含有 2個N三N鍵。則“ N5”分子碎片所帶電荷是參考答案第I卷（選擇題 共72 分）一、選擇題答案（每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個 選項符合1 B 2 A 3 B 4 C 5D 6 A 7C 8 A二、選擇題答案（本題包括題意）BC 說明苯分子中每個碳原子中的三個sp2雜化軌道分別與兩個b鍵.同時每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道，他們均有9. C 10. BC 11.碳原子和一個氫原子形成一個未成對電子.這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個多電子的大 n鍵.12. B 13. CD

14、說明氯化硼水解生成的 HCI在空氣中形成白霧。14. D 15. B 說明Be Cl鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同， 為極性鍵。由于兩個 Be Cl鍵間的夾角為180°,分子空間構(gòu)型為直線型，分子內(nèi)正負 電荷重心重疊，共價鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可見，BeCl2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。16.C 說明用排除法求解。17. CD18. D說明理論是由實踐總結(jié)得到的，還會繼續(xù)發(fā)展。第n卷（非選擇題共78分）三、（本題包括6小題，共64 分）19.（共6 分）（1）（2）（3）20分）易溶H HH :N:N：H（ 2 分）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（

15、2 分）N2H4+2HCI=N 2H6CI2（ 2分）20.（共易溶不易溶不易溶易溶易溶（每空2分）（每空2分）原因：分析這幾種晶體和溶劑分子的結(jié)構(gòu)可知，蔗糖、磷酸、水是極性分子，而碘、萘、 四氯化碳是非極性分子。根據(jù)相似相溶原理，得出結(jié)論。說明相似相溶原理是從實驗中歸納出的經(jīng)驗規(guī)律。一般非極性溶質(zhì)（或極性小的）易溶于非極性溶劑， 難溶于極性溶劑；強極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑， 往往易溶于有機溶劑，不易溶不易溶多數(shù)鹽易溶于水。難溶于非極性溶劑。如多數(shù)有機物（4分）21.（ 12 分）（1） : I : Br :;共價；共價（每空3分）（2） H: O :（每空3分）2s22p1,形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與 BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形 sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別22. （ 4 分）BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為 三個F原子的P軌道成鍵，故 成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個 與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。23. （10 分）（1）H ； C ； S;（每空 2 分）（2）極性；非極性（每空 2分）2分）企嚴Cf沁24. （ 12 分）平面正方形結(jié)構(gòu)（叭zCl>（每空2分）2 分）C1 WH?非極性 極性（每空