人教版2020年選修四化學(xué)配套練習(xí)之第三單元提高練習(xí)(原卷版)

1、人教版2020年選修四化學(xué)配套練習(xí)之第三單元提高練習(xí)(原卷版 )一、單選題1 .把AlCl 3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是A . AlCl 3 - 620B . AlCl 3C. Al(OH) 3D. Al 2O32 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含C、ClO ClO 3,則原混合氣體中 H2的物質(zhì)的量為A. a/2 molB. (a/22.4b) mol C. (a/22.4b/2) mol D. b/2 mol3 .常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確

2、的是A,已知 A-+H2B (過量)一HA+HB,則結(jié)合 H+的能力：A HB c (K+)c(Al3+) c (H+) c (OH)4 .常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A.將HA加水稀釋，溶液中所有粒子的濃度均減小B.等濃度的HA和NaOH溶液中水的電離程度相同C.圖中X表不 HA , Y表不 H , Z表不 0HD.該混合溶液中:+UX) y . 5詞-15 .下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是A .實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B.明磯或FeCl3可作凈水劑C

3、.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳6 .常溫下，有體積相同的四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的硫酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是A. O昆合后:c(H+尸c(CH3COO )+c(OH )+2c(SO42 )B. g口.液中:c(Na+)=c(CH3COO )+c(CH3COOH)=0.01mol TC. 如口昆合溶?中：c(SO42 )c(NH4+)c(OH )c(H+)D.四種溶液各稀釋 100倍，溶液的pH :下7 .下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()A. Fe2(SO4)3B. KCl

4、C. FeCl3D, N&CO8 .關(guān)于濃度均為0.1mol Q1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化錢溶液，下列說法不正確的是A. c(NH；) ；水電離出的 c(H +) B.將pH值相同和溶液加水稀釋相同的倍數(shù)PH變化大的是C.和等體積混合后的溶液：c(H+)c(。即)(Dc(Nhl - I2O)D.和等體積混合后的溶液：c(NH ) )c(Cl ) c(NH 3 也。)c(OH )c(H +)9.根據(jù)表中數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測(cè)定):HXHYHZ(mol-L)0. 10.E0. 3電一二堂常故 (molL-1)7.2X1O41.8X10-41.8XW5可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是()A. H

5、XHYHZ B. HZHYHX C. HYHZHX D. HZHXHY10 .下列水溶液一定呈中性的是A. c(NH4+)=c(C1-)的 NH4Cl 溶液B. c(H+)=1 X T7mol -1 的溶液C. pH=7的溶液D.室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液11 . 0.1mol/LNH 4Cl溶液中離子濃度大小順序正確的是()A. c(Cl ) c(NH+) c(H )c(OlT)B. c(NH 4+) c(C l) c(H )c(OlT)C. c(Cl )c(NH+)c(OK)c(HH)D. c(NH4+)c(CI)c(OK)c()12 .下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說

6、法正確的是 ()A,向0.1mol?L CHCOON籀液中加入CHCOON畫體，溶液中cCHC孕減小 c(?馬 )B,將CHCOON溶液從20c升溫至30C,溶液中 一c(CH3COO)一增大 c(CH3COOH)&OH-)C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中c(?月4+)c(OH-)增大c(?H3H2O)D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO,溶液中c(2不變c(Br-)13 .已知 25c 時(shí)，AgI 飽和溶液中 c (Ag+)為 1.22X10-8 mol/L , AgCl 的飽和溶液中 c (Ag+)為 1.25 X 10 5 mol/L o若在10mL含有KCl和KI各為

7、0.01mol/L的溶液中，加入 16mL 0.01mol/L AgNO 3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是()A. c(K+) c(NO ) c(Ag+) c (Cl)c(I)B. c(K)c(NO)c(Cl ) c (Ag+)c(I)C. c(K+) c(NO ) c(Ag+)=c (Cl )+c(I)2.H B ,關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽D. c(NO) c (K+) c(Ag+)c (Cl )c(I)14.已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B? H HBHBNaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是A. NaHB屬于弱電解質(zhì)B,溶液中的離子濃度c(Na+)c(HB

8、-)c(H +)c(OH -)C. c(Na +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(H 2 B)D. c(Na+)+c(H +)=c(HB -)+c(B2-)+c(OH -)15.常溫下 用0.100 0 mol二1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol1 - CH 3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()試卷第4頁，總8頁05 1015 201A.由圖可以計(jì)算 CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=1.0X10B.點(diǎn)所示溶液中：c(Na + ) c(CHCOOH)c(CH 3COO )C .點(diǎn)所示溶液中：c(Na + )c(OH )c(CH 3COO )c(H

9、 +)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH 3COOH)c(CH 3COO )c(H +)c(Na +)c(OH )二、填空題16.已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3CO。一在內(nèi)的四種離子。請(qǐng)回答下列問題。1Q該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式：)225,若由0.1 mol/L的CH 3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=8 ,則c(CH 3COOH)+c(H +)的精確值為 mol/L 3加該溶液的pH=8 ,則c(Na+)-c(CH3CO。一)的精確值為 mol/L 4劭溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏(CH3COO )c

10、(Na)c(H+)c(OH)時(shí)，則該溶液可能是 (填序號(hào))；A.由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH 3COOH溶液等體積混合而成B.由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成C.由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成D.由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成5郝溫下，將a mol/L的CH 3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡后溶液中c(Na+)=c(CH 3COO ),用含a的代數(shù)

11、式表示 CH 3COOH的電離平衡常數(shù) Ka=17.以硅孔雀石(主要成分為 CuCO 3 Cu(OH2CuSiO3 2HO,含SiO2FeCO3FeO3等雜質(zhì))為原料制備 CuCl 2的工藝流程如下:曜孔雀石粕(1)為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有:然酸C3 M/ KJPlx年液加熱度水Cum,適當(dāng)加快攪拌速率；任答一點(diǎn)即可)試卷第4頁，總8頁(2) “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3) “濾渣1”的主要成分為 SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為 (填化學(xué)式)；試劑X可選擇(填字母)。a. Cu b. NaOH c. Cu(OH) 2 d.氨水(4) “調(diào)p

12、H時(shí)，pH不能過高，其原因是 。18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：(1)A為0.1 mol -1由(NH 4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?.(2)B為0.1mol -! NaHCO3溶液,請(qǐng)分析NaHCO 3溶液顯堿性的原因 .(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq),在25 C時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8 x化?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入100 mL蒸儲(chǔ)水中；100 mL 0.2 mol 11 AgNO 3溶液中；100

13、mL 0.1 mol 1!氯化鋁溶液中；100 mL 0.1 mol -1鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 (填寫序號(hào));中氯離子的濃度為 mol 匚119 .常溫下.有濃度均為0.1 mol -l的下列4種溶液：NaCN溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液 NaHCO 3溶液HCNH2CO3CH 3COOHKa=4.9X 10-10Ka1=4X 10-7Ka2=5.6 X 10-11Ka=1.7X 10-5(1)這4種溶液pH由大到小的順序是 (填序號(hào))。(2)的水解平衡常數(shù) Kh=。(3)若向等體積的和中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積 (填“ 、“ 、一

14、)(4)向NaCN溶液中通入少量 CO 2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。20.常溫下，某溶液 M中存在的離子有 Na+A2HAH+OH存在的分子有 H2cH 2A。根據(jù)題意回答下列 問題：(1)寫出酸 H2A 的電離方程式： (2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到的，則溶液 M的pH 7(填“”“或)”“”，)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。已知Ksp(BaA)1.8 x%向該混合溶液中加入 10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中 Ba2+濃度為mol/L 三、計(jì)算題21. (1)某溫度(tC)時(shí)，水的離子

15、積為Kw=1X10-13,則該溫度 25C (選填“V” = ” ),其理由是。(2)若保持溫度不變，向少量水中加入 g的NaO唯I體，并加入水至1L,才能使溶液中水電離產(chǎn)生的 、OH的濃度乘積為c (H+)水-c (OH)水=10-26。(3)若保持溫度不變，向水中通入HCl氣體，恰好使溶液中的 c (H) /c (OH) =109,此時(shí)水電離出的的 c (OH)(4)若將此溫度下pH=11的NaOH希夜aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。若所得混合溶?為中性，則a： b =。若所得混合液的 pH=3,則a:b=。

16、若 a： b=101:9 , 則混合后溶液的 pH= 。四、綜合題22.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)(25c化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9 X 1。CH 3COOHK=1.8 X 150H2CO3Ki=4.4 X 101X2=4.7 X 101 125時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?(填字母，下同)aNaCN溶液bN%CO3溶液cCKCOONa溶液dNaHCO3溶液225時(shí)，向NaCN溶液中通入少量 CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為 3詢酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是 a.稀釋醋酸溶液，醋酸

17、的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解c.醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離d.醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離5)物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L的CH3COONa溶液和0.1 mol/LCH 3COOH溶液等體積混合(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì))，混合液中的下列關(guān)系式正確的是 ac(Na+)+c(H+尸c(CH 3COO -)+c(OH-)bc(CH 3COO )+c(CH 3COOH)=0.2 mol/LcCDc(CH 3COOH)+2 c(H

18、 +)=c(CH 3COO )+2c(OH )(6)若醋酸的起始濃度為1.0 mol/L ,平衡時(shí)氫離子濃度 c(H+尸。(已知：72 = 1.4計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)7)常溫下，取2000 mL氨水至錐形并S中，用 0.05000 mol/L HCl滴定，用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)，電腦繪制的滴定曲 線如下圖所示。當(dāng) pH =11.0時(shí)，NH 3?H2O電離平衡常數(shù) Kb=碓滴定曼水的pH曲線五、實(shí)驗(yàn)題23.鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體CuCl 2 - 22O,首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：加叩赴，1”坦 J 涔*口. r|一定(CuCl 2 - 2HO),為制取純凈的含的液質(zhì)超已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH,見