原子的結(jié)構(gòu)說課稿

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第 1 課題 原子的結(jié)構(gòu)說課稿一、說教材原子的結(jié)構(gòu)是人教版，九年級化學(xué)上冊第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，第一課題原子的結(jié)構(gòu) 。主要學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量的概念，課時為一課時。原子的構(gòu)成是續(xù)上一章分子原子后對物質(zhì)微觀分析的更深入的學(xué)習(xí)，同時，原子的構(gòu)成又與后面知識點如離子 、原子核外電子排布，化合價與化學(xué)式密切相關(guān)。 原子的構(gòu)成是學(xué)習(xí)化學(xué)的理論基礎(chǔ)，也是基礎(chǔ)性的章節(jié)， 學(xué)好這一課題對以后的學(xué)習(xí)有著至關(guān)重要的作用。二、說學(xué)情對學(xué)生而言，本章節(jié)是研究一種看不見的粒子的構(gòu)成， 而學(xué)生缺乏粒子這種微觀的想象能力， 所以學(xué)習(xí)過程中可能會有很大的困難。 針對學(xué)生沒有粒子這種微觀的概念，

2、 我采用多媒體動畫展示的方法來突破這一難點，展示原子的結(jié)構(gòu)，以及電子繞原子核運動的動畫，從而化抽象為形象，讓學(xué)生更好的理解本課題。三、說教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)2、掌握相對原子質(zhì)量的概念。3、會查相對原子質(zhì)量表過程與方法：1、通過原子結(jié)構(gòu)圖片的分析、討論、了解原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識2、觀察圖片的過程中，增強信息處理能力情感態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析處理、概括、總結(jié)能力2、嘗試運用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工3、通過假說、模型等科學(xué)研究方法培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度四、說教學(xué)重難點教學(xué)重點：1、原子核的結(jié)構(gòu)2、構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系教學(xué)難點原子核的結(jié)構(gòu)

3、及構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系四、說教學(xué)關(guān)鍵針對學(xué)生微觀想象能力缺乏的關(guān)鍵點，我采用多媒體展示法，利用圖片、動畫，再結(jié)合講解，從而化抽象為形象，突破本課題的教學(xué)難點。五、說教學(xué)方法利用多媒體動畫模擬、教師引導(dǎo)講解、學(xué)生交流研討、比較歸納、練習(xí)鞏固等相結(jié)合的教學(xué)方法。六、教學(xué)過程：（一）、復(fù)習(xí)導(dǎo)入： 引入 水在電解的情況下，水分子破裂成氧原子和氫原子，可見，分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你知道原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？（引起學(xué)生的好奇，同時也引出本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容原子的構(gòu)成）（二）、

4、過程一、展示教學(xué)目標(biāo)1、掌握原子的構(gòu)成。2、了解相對原子質(zhì)量的概念。（目標(biāo)展示便于學(xué)生把握本課學(xué)習(xí)的重點）(二)知識梳理1、原子的結(jié)構(gòu)提問：原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你知道原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎？（1）、原子結(jié)構(gòu)的探索：（通過介紹原子的探索，讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)歷程，從而使學(xué)生體會科學(xué)是在不斷發(fā)展進(jìn)步的。）? 道爾頓提出原子實心說1803 年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是不可分割的實心球體?！霸硬豢煞?”的觀點，被19 世紀(jì)末的一個接一個發(fā)現(xiàn)打破了。? 湯姆生的 “棗糕 ”模型十九世紀(jì)末，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子， 并知道電子是原子的組成部分由于電子是帶負(fù)電的，

5、 而原子又是中性的， 因此推斷出原子中還有帶正電的物質(zhì)那么這兩種物質(zhì)是怎樣構(gòu)成原子的呢？在湯姆生的原子模型中，原子是一個球體；正電核均勻分布在整個球內(nèi)，而電子都像棗核那樣鑲嵌在原子里面（展示圖片）? 盧瑟福的原子核式模型 直到 1911 年，著名科學(xué)家盧瑟福通過 粒子散射實驗，得出了原子的結(jié)構(gòu)。（展示實驗圖片） 粒子散射實驗現(xiàn)象：大多數(shù) 粒子能穿過金箔不改變原來方向，一小部分改變了方向，極少數(shù)粒子反彈盧瑟福的原子模型：原子是一個空心的球；原子核位于球的中心，帶正電、質(zhì)量大、體積??；電子繞核運動。（過渡引出原子的結(jié)構(gòu)） 根據(jù)盧瑟福的原子模型我們知道了原子的結(jié)構(gòu)。（2）原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子原子核原子中子核

6、外電子（原子的結(jié)構(gòu)我們了解了， 那么關(guān)于原子中的粒子的電性和質(zhì)量又是怎樣的呢？再次引起學(xué)生更深入的了解學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成的興趣。 ）（ 3）觀察書表 4-1，分析構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量：粒子種類 電性 質(zhì)量 (kg) 質(zhì)子 1 個單位正電荷 1.6726 10-27 中子 不帶電1.6749 10-27 電子1 個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的 1/1836閱讀上表（表 4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？a、每個質(zhì)子帶 1 個單位正電，中子不帶電，每個電子帶1 個單位負(fù)電。b、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。c、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)

7、如圖：質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1 個單位正電荷）原子核（正電荷）中子（不帶電）原子電子（每個電子子帶1 個單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)（通過表 4-1 的觀察學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生了解，原子核的電荷數(shù)和電性都由質(zhì)子決定，即原子核的電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，同時，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的能力。）（4）觀察表 4-2，回答問題：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 101碳666氧88 8 鈉 111211鎂 121212 氯 171817 鐵26 30 26a、不同種原子之間有哪些區(qū)別？b、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？c、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？d、原子是否帶電？為什么？明確：a、不同原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不

8、同，中子數(shù)可能相同b、氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。c、質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)d、原子不帶電，因為原子核與核外電子所帶核電荷數(shù)相等，電性相反，相互抵消，所以電子不帶電。（通過表 4-2 的分析學(xué)習(xí)，了解原子中的微粒質(zhì)子、中子、電子間的相互關(guān)系。同時得出質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的關(guān)系。同時通過表4-2 的觀察學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和學(xué)習(xí)能力。） 6質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1 個單位正電荷）原子核（正電荷）中子（不帶電）核外電子（每個質(zhì)子帶1 個單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（5）原子與原子核質(zhì)量體積：多媒體展示圖片：如果原子是體育場，那原子核就是

9、體育場的一只螞蟻。（通過圖片展示，讓學(xué)生更形象更容易的了解原子核與原子間的關(guān)系，防止了學(xué)習(xí)的枯燥性。 ）2、相對原子質(zhì)量（ 1）、原子的質(zhì)量測定值（ 2）一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克，即 199310-26 千克一個氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克，即 265710-26 千克一個氫原子的質(zhì)量是：0000000000000000000000000009288千克，即 16710-27 千克 （將原子質(zhì)量的科學(xué)計數(shù)轉(zhuǎn)化為實際計數(shù)，更直觀的了解到原子的質(zhì)量小，記憶、計算都很不方便。從而引出相對原

10、子質(zhì)量這種使用記憶較為方便的方法）（ 2）、相對原子質(zhì)量（ Ar ）、定義：相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的 1/12（ 1.66 10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。（對于 “這種碳原子 ”講解其為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為6 的碳原子。）、公式：一種原子（ A）的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的 1/12、舉例：一個氫原子的質(zhì)量是16710-27 千克，求氫原子的相對原子質(zhì)量。（通過教師舉例演示讓學(xué)生更好的掌握此概念）氫原子的質(zhì)量碳原子的質(zhì)量的1/121 6710-27Kg1.66 10-27Kg=1、注意：a、“相對原子質(zhì)量 ”是一個比值，不是實際質(zhì)量。b、“相對原子質(zhì)量 ”

11、單位為 “ 1 ，”可省略。（對于相對原子質(zhì)量是否有單位，以及它是否是原子實際質(zhì)量，容易混淆，通過舉例計算的時候引導(dǎo)學(xué)生加以區(qū)別。）、相對原子質(zhì)量表的查閱。書附錄 2 表的介紹。3、相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧 8 88鈉11 12 11鎂 121212氯 171817鐵26 3026分小組填出上表，并仔細(xì)閱讀圖表，你能得到什么信息？明確：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量（原子量） 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)（近似原子量）（通過此活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的能力、信息處理、分析能力。同時也體現(xiàn)了學(xué)生是課堂的主體的教學(xué)理念，另外，通過核電荷數(shù)的填空可以鞏固前面學(xué)習(xí)的知識點。）七、說總結(jié)（通過回顧教學(xué)