上海市閔行區(qū)中考化學(xué)二模試卷答案

1、2016 年上海市閔行區(qū)中考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析六、單項選擇題（共20 分）1 （ 1 分）屬于物理性質(zhì)的是（）A.穩(wěn)定性B.可燃性C.吸附性D.氧化性【解答】解：A.穩(wěn)定性需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì).故不符合題意；B,可燃性需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì).故不符合題意；C.吸附性都不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，都屬于物理性質(zhì).故符合題意；D.氧化性需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì).故不符合題意.故選C2 （ 1 分）不屬于碳元素的同素異形體的是（）A.金岡I石 B.石墨 C.碳60 D. 一氧化碳【解答】 解：互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素

2、形成，不同單質(zhì)；碳元素的同素異形體必須是碳元素形成的單質(zhì)A金剛石是由碳元素形成的單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故選項錯誤.B、石墨是由碳元素形成的單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故選項錯誤.C、碳60是由碳元素形成的單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故選項錯誤.D、 一氧化碳屬于化合物，不是單質(zhì)，不屬于碳元素的同素異形體，故選項正確故選：D3 （ 1 分）物質(zhì)在不斷地運動變化，屬于物理變化的是（）A.冰雪消融B.大米釀酒C.木柴火代燒 D.鐵釘生銹【解答】解：A冰雪消融的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、大米釀酒的過程沒有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化；C、木材燃燒的過程中有新物質(zhì)二氧化碳和水生

3、成，屬于化學(xué)變化；D、鐵釘生銹的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化；故選A4 （1分）含氟牙膏中常添加氟化鈉，NaF中F元素的化合價是（）A. +1 B. 0 C. - 1 D. - 2【解答】 解：鈉元素顯+1,設(shè)氟元素的化合價是 X,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零， 可知氟化鈉（化學(xué)式為NaF）中氟元素的化合價為：（+1） +x=0,則x=-1.故選：C5 （ 1 分）水樣酸性最強的是（）A pH=1.3 的工業(yè)廢水B pH=4.5 的雨水C pH=7.0 的蒸餾水D pH=7.3 的礦泉水【解答】解：A、工業(yè)廢水的pH為1.3，小于7,顯酸性.B、雨水的pH為4.5,小于7,顯酸性

4、.C、蒸儲水的pH為7.0,等于7,顯中性.D、礦泉水的pH為7.3,大于7,顯堿性.根據(jù)當(dāng)溶液的pH 小于 7 時，呈酸性，且pH 越小，酸性越強，工業(yè)廢水的pH 最小，所以酸性最強故選A6 （ 1 分）屬于有機物的是（）A.碳酸鈣 B.酒精 C.二氧化碳D.碳酸【解答】解：A、碳酸鈣中雖然含有碳元素，但是其性質(zhì)與無機物相似，能把它看做無機物，故錯誤；B、酒精中含有碳元素，屬于有機物，屬于最簡單的有機物，故正確；C、 二氧化碳中雖然含有碳元素，但是其性質(zhì)與無機物相似，能把它看做無機物，故錯誤；D、碳酸中雖然含有碳元素，但是其性質(zhì)與無機物相似，能把它看做無機物，故錯誤故選B7 （ 1 分）不能

5、形成水溶液的是（）A.味精B.食鹽 C.白糖D.芝麻油【解答】解：A、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤.G白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤.D、芝麻油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液， 故選項正確.故選：D.8. （1分）化學(xué)用語與含義相符的是（）A. 2O: 2個氧元素B. f3：鐵元素的化合價為+3價C. H2： 2個氫原子D. Zn：鋅分子【解答】解：A、元素只講種類不講個數(shù)，元素符號前面的數(shù)字表示幾個這樣的 原子，故2O表示2個氧原子，故選項錯誤；

6、B、元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價，故;：表示鐵元素的化合價為+3價, 故選項正確；C、H2可表示氫氣或一個氫分子，2個氫原子可表示為2H,故選項錯誤；D、Zn可表示金屬鋅、一個鋅原子、鋅元素等，不能表示鋅分子，故選項錯誤； 故選B9. （1分）灼燒某硫酸鹽時透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察到火焰呈紫色，該硫酸鹽是（ ）A. K2S B. Na2SC. NmSC4 D. K2SC4【解答】解：A、蘸取K2s溶液在火焰上灼燒，含有鉀元素，灼燒時火焰的顏色 呈紫色，但K2s不屬于硫酸鹽，故選項錯誤.B、蘸取Na2s溶液在火焰上灼燒，含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色呈黃色，而不 是紫色，故選項錯誤.C、蘸取N

7、azSQ溶液在火焰上灼燒，含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色呈黃色，而 不是紫色，故選項錯誤.D、蘸取K2SQ溶液在火焰上灼燒，含有鉀元素，灼燒時火焰的顏色呈紫色，且 K2SC4屬于硫酸鹽，故選項正確.故選：D.10. （1分）某反應(yīng)：2NO+2cO金則X+2CC2, X的化學(xué)式為（）A. N2 B. NO2 C. N2O3 D. NH3【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化 學(xué)方程式2NO+2CO山X+2CQ,反應(yīng)前氮、氧、碳原子個數(shù)分別為 2、4、2, 反應(yīng)后的生成物中氮、氧、碳原子個數(shù)分別為0、4、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、 數(shù)目不變，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)

8、成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2.故選：A.11. （1分）物質(zhì)用途錯誤的是（）A.干冰：彳制冷劑B.稀有氣體：作電光源C.金剛石：作電極D,草木灰：作鉀肥【解答】解：A、干冰易升華吸熱，使周圍溫度降低，可以作制冷劑，故 A說法 正確；B、稀有氣體充電后能呈現(xiàn)不同顏色的光，可以作多種電光源，故B說法正確；C、金剛石不能導(dǎo)電，不能做電極，故 C說法錯誤；D、草木灰中含有鉀元素，可以作鉀肥，故 D說法正確.故選C.【解答】解：A、給試管內(nèi)的液體加熱時，試管內(nèi)液體不可超過試管容積的三分 之一，試管與桌面成45°角，用外焰加熱，故A正確；B、振蕩試管時要左右晃動，不可上下晃動，故 B錯誤；C、滴瓶

9、內(nèi)的專用滴管不需清洗，故 C錯誤；D、檢查圖示裝置的氣密性時，用夾子夾住導(dǎo)管，向長頸漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，說明氣密性良好，故D 錯誤故選 A13 （1分）增加CO2在水中的溶解度，可行的操作是（）A.升溫B.加壓C.增加水量D.不斷通入CO2【解答】 解：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，故要增加CO2在水中的溶解度，可以采用加壓、降溫的操作方法.A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫能降低 CQ在水中的溶解度，故選項錯誤；B、氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大，加壓能增加CO2在水中的溶解度，故選項正確；C、溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響，增加水量不能增

10、加CO2在水中的溶解度，故選項錯誤；D、溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響，增加二氧化碳的量，也不能增加溶解量，不能增加CO2 在水中的溶解度，故選項錯誤故選：B14 （ 1 分）關(guān)于水的說法錯誤的是（）A.水凈化加入明研使小顆粒凝聚B.水凈化通入氯氣殺菌消毒C.水凈化沙濾裝置除去不可溶性雜質(zhì)D.水電解產(chǎn)生H2和O2的質(zhì)量比2: 1【解答】解：A由于明研溶于水的生成物具有吸附性，水凈化加入明研使小顆粒凝聚，故A正確；B、 由于氯氣溶于水生成的次氯酸具有氧化性，所以水凈化通入氯氣能殺菌消毒，故 B 正確；C、水凈化沙濾裝置除去不可溶性雜質(zhì)，故 C正確；D、水電解產(chǎn)生H2和O2的體積比2: 1

11、,質(zhì)量比是1: 8,故D錯誤.故選D15 （ 1 分）實驗操作能夠達(dá)到目的是（）稀鹽酸g-稀硫酸A.“鋅粉 妒鏤片證明金屬活動性Zn>Fe比較MnO2和FeO3的催化效果B.濃鹽酸D.濃鹽酸探究分子的運動【解答】解：A、比較鋅和鐵的金屬活動性，應(yīng)控制其它因素相同，選項中使用 的酸不同，無法比較金屬活動性，故選項實驗操作不能夠達(dá)到目的.B、比較MnO2和Fe2O3的催化效果，由于過氧化氫溶液的濃度不同，不能比較 MnO2和Fe2O3的催化效果,故選項實驗操作不能夠達(dá)到目的.C、探究溶解性的影響因素，應(yīng)控制其它因素相同，選項中溶劑不同，無法確定 探究溶解性的影響因素，故選項實驗操作不能夠達(dá)到

12、目的.D、濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水其溶液為酸性，大燒杯外的紫色 石蕊溶液起對比作用，實驗現(xiàn)象為大燒杯中的紫色石蕊溶液變紅， 但濃鹽酸與紫 色石蕊溶液沒有直接接觸，說明分子是在不斷的運動的，故選項實驗操作能夠達(dá) 到目的.故選：D.16 （1分）為了證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.通適量CQ氣體B.加入澄清石灰水C.加入氯化鋼溶液D.加入足量鹽酸【解答】解：氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，即證明有碳酸鈉存在A、二氧化碳不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用于證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故選項 正確B、碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白

13、色沉淀和氫氧化鈉，可用于證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故選項錯誤C、碳酸鈉與氯化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀和氯化鈉，可用于證明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故選項錯誤D、碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于證明氫氧化鈉溶 液已變質(zhì)，故選項錯誤故選：A17 （ 1 分）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，推理正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后由于原子個數(shù)不變，則分子個數(shù)一定不變B.單質(zhì)中只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C.向固體中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則固體中一定含有碳酸根D.堿溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿溶液【解答】解：A化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化

14、學(xué)變化中分子個數(shù)可能發(fā)生改變，故選項推理錯誤B、單質(zhì)中只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，故選項推理正確C、向固體中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，固體中不一定含有碳酸根，也可能是 活潑金屬等，故選項推理錯誤D、 堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤故選： B18（ 1 分） 除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（物質(zhì)鐵絲，點燃 加水，過濾加過量的銅粉，過濾雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法AN2O2BCaOCaCO 固體C Cu (NO3) 2 溶液 AgNQ 溶液DKNO3溶液KOH溶液加適量的CuSO溶液，過濾A. A

15、 B. B C. C D. D【解答】解：A、鐵絲在含有少量氧氣的氮氣中不能燃燒，不能除去雜質(zhì)，不符 合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不 符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.G過量的銅粉能與AgNQ溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質(zhì) 且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.D、KOH溶液能與適量的CuSO溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，能除去雜 質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤. 故選：C.19.（1分）將100g碳酸鈣高溫煨燒一段時間后，冷卻測得剩余固體

16、質(zhì)量為 78g, 再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，理論上共產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的 量是（）A. 0.2mol B. 0.5mol C. 0.78mol D. 1mol【解答】解：根據(jù)題意，碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽 酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣無論是高溫煨燒還是加入足量稀鹽酸， 其中的碳酸根離子都會轉(zhuǎn)化為二氧化碳，100g碳酸鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳的量與高 溫煨燒還是加入足量稀鹽酸無關(guān)；設(shè)理論上共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為鋅， 可得關(guān)系式：CaCO CC2,10044100g xx=44g共產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為呼 =1mol.44g/mDl故選：D.20. （1

17、分）向一定量AgNQ溶液中加入銅、鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列判斷錯誤的是（）A.若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則固體乙是 AgB.若溶液甲呈藍(lán)色，則固體乙中一定含 Ag,可能含有CuC若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，則溶液甲中的溶質(zhì)是Zn （NO3） 2D.若向固體乙中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則溶液甲中的溶質(zhì)可能有兩種情況【解答】解：A、若向溶液甲中滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀， 說明硝酸銀過量， 鋅和銅完全反應(yīng)，則固體乙是反應(yīng)生成的 Ag,該選項說法正確；B、若溶液甲呈藍(lán)色，則固體乙中一定含 Ag,可能含有Cu,例如銅和硝酸銀反 應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅溶液

18、是藍(lán)色溶液，如果銅過量，則乙中含有銅，該選 項說法正確；G若固體乙中含有鋅、銅、銀三種金屬，說明硝酸銀不足以和鋅完全反應(yīng)，銅 沒有反應(yīng)，則溶液甲中的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的Zn （NO3） 2,該選項說法正確；D、若向固體乙中滴加稀鹽酸沒有氣泡，則溶液甲中的溶質(zhì)可能的情況有：鋅不 足時，溶質(zhì)是過量的硝酸銀和反應(yīng)生成的硝酸鋅， 鋅恰好和硝酸銀反應(yīng)時溶質(zhì)是 反應(yīng)生成的硝酸鋅，鋅完全反應(yīng)后硝酸銀過量，銅和硝酸銀反應(yīng)時銅不足，溶質(zhì) 是硝酸鋅、剩余的硝酸銀和反應(yīng)生成的硝酸銅，銅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì) 是反應(yīng)生成的硝酸鋅和硝酸銅，該選項說法不正確.故選：D.七、填空題（共20分）21. （5分）實驗

19、室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：實驗室新購進(jìn)一些木炭，應(yīng)將它存放在 甲 櫥中（填 甲”、乙”、兩“或丁”） 甲櫥紅磷在氧氣中燃燒的主要現(xiàn)象是冒出大量的白煙，放出大量的熱.乙櫥中的固體物質(zhì)可以作干燥劑的是NaOH （寫化學(xué)式）.內(nèi)櫥中藥品都屬于 鹽 類別（填 酸”、鹽”或單質(zhì)”）.丁櫥的物質(zhì)露置于空氣一段時間后（不考慮水分揮發(fā)），說法正確的是III .I .溶質(zhì)質(zhì)量都減少II.溶劑質(zhì)量都增大m溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減少m溶液質(zhì)量都減少.【解答】解：甲中硫、紅磷屬于非金屬單質(zhì)，購進(jìn)的木炭屬于非金屬單質(zhì)，因 此應(yīng)將它存放在甲廚中，故填：甲；紅磷在氧氣中燃燒的主要現(xiàn)象是冒出大量的白煙，放出大量的熱，故填：冒出

20、 大量的白煙，放出大量的熱.氫氧化鈉固體具有吸水性，可以作干燥劑，故填：NaOH;膽帆、石堿都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，都屬鹽，故填：鹽；、I.濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃硫酸溶質(zhì)不變，故錯誤；II .濃鹽酸溶劑質(zhì)量不變，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶劑質(zhì) 量增加，故錯誤；m濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， 濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故正確；m濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加， 故錯誤.故選iii.22. (5分)尿素是一種常用的化肥，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的微觀反應(yīng)示意

21、圖如下：尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2,由 4 種元素組成、摩爾質(zhì)量為 60g/mol , 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7% (精確到 0.1%), 0.1mol的尿素中約含氫原子2.4X 1023 個.(用科學(xué)記數(shù)法表示)生產(chǎn)尿素的反應(yīng)中，物質(zhì) A與B的物質(zhì)的量之比為2: 1 .【解答】解：根據(jù)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)的微觀示意和質(zhì)量守恒定律可知，A、一定條件B、G D分別為NH3、CQ、CO( NH2)2、H2O,反應(yīng)的方程式是：2NH3+CQ八CO (NH2)2+H2O,由此可知：尿素的化學(xué)式為CO (NH2) 2,由4種元素組成，尿素的相對分子質(zhì)質(zhì)量是： 12+16+ (14+1X2) X 2

22、=60,所以尿素的摩爾質(zhì)量為 60g/mol,氮元素的質(zhì)量分 數(shù)為：空*'10皿=46.7%,由于1mol的尿素中約含分子的個數(shù)是：6.02X 1023個，一個尿素分子中含有 4個氫原子，所以，0.1mol的尿素中約含氫原子的個 數(shù)是：6.02X 1023X0.1 X4=2.4X 1023.由上述方程式可知，生產(chǎn)尿素的反應(yīng)中，物質(zhì)A與B的物質(zhì)的量之比為2:1.故答為： 4； 60g/mol; 46.7%; 2.4X 1023；2: 1.23. (5分)如圖1是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：t30時三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是X=Y>Z .要使飽和的Z溶液變

23、為不飽和溶液，可采取的一種措施是降溫.t2°酎，25gX的飽和溶液中含有5gX,則此時X的溶解度是 25 g/100g水. 溶液Y中含有少量的X,要得到較純凈的Y,可以采用的方法是 降溫結(jié)晶.t3° C X勺不飽和溶液逐漸冷卻至ti°，圖2中有關(guān)量隨時間變化的趨勢一定錯 誤的是 BD .【解答】解：據(jù)圖可以看出，t30時三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 X=Y>Z, 故填：X=Y> Z;Z的溶解度隨溫度的降低而增大，故要使飽和的Z溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用降溫的方法，故填：降溫；t2° C寸，25gX的飽和溶液中含有 5gX,則此時X的溶解度

24、是：XIOOg 25g-5g二25g,故填：25;Y的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故溶液Y中含有少量的X,要得到較純凈的Y,可以采用降溫結(jié)晶的方法，故填：降溫結(jié)晶；t3° C X勺不飽和溶液逐漸冷卻至ti°，溶質(zhì)質(zhì)量可能開始不變，然后析出晶體， 最后不變，A可能正確；溶解度不會保持不變，一定是逐漸減小，錯誤；若是一 直沒有晶體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，C可能正確；一降溫就析出晶體的只有飽和溶液，X的不跑和溶液降溫會先變成飽和溶液，然后才會有晶體析出， D錯誤.故填：BD.24. （5分）根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題.（不考慮反應(yīng)中水分的蒸發(fā)，假設(shè)生成的

25、氣體全部逸出）生成二氧化碳的物質(zhì)的量0.08 mol.通過化學(xué)方程式計算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80% .（寫出計算過程）過濾后溶液的質(zhì)量為54.48 g.50g+10g 54.48g=3.52g,二氧化碳的物質(zhì)的量是:=0.08mol.【解答】 解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為:設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO+2HCl=CaQ+H2O+CQ T44100100 _ K NT =3. 52g解得：x=8g3.52g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:=80%10g過濾后溶液的質(zhì)量為：50g+8g - 3.52g=54.48g.故填： 0.08;80%;54.48.八、簡答題（共20分）

26、25. （8分）下面是實驗室常用的一些裝置，請根據(jù)要求回答問題.HhO, 2KC1O寫出儀器a的名稱錐形瓶 用氯酸鉀和二氧化鈕制取氧氣時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KC+3O2 T 、可以選用的發(fā)生裝置是D （填裝置編號），若用E裝置進(jìn)行收集，則氧氣應(yīng)由導(dǎo)管c進(jìn)入.C裝置叫啟普發(fā)生器，可通過調(diào)節(jié)導(dǎo)管上的活塞來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止.要 將B裝置改進(jìn)成具有C的功能，一般需再增加的一個實驗用品是多孔塑料隔板 .MnOg.用雙氧水和二氧化鈕制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H2O2 2 H2O+O2 T :圖2是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為W1、W 2、W3、W 4的雙氧水完全分解生成氧氣的體積與時間的關(guān)系的示意圖.為

27、使反應(yīng)能保持平穩(wěn)地進(jìn)行，需考慮的因素是：m發(fā)生裝置：選用 A的理由是 能通過分液漏斗控制液體試劑滴加諫度.:m選擇合適濃度的雙氧水.【解答】解：儀器a的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶；氯酸鉀在二氧化鈕作催化劑加熱的條件下分解為氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)屬于固體加熱型，所以選才¥儀器D來制取，氧氣的密度比空氣大，所以用裝置E收集氧氣時，氧氣從長管進(jìn)入；故填：2KC1O=-2KC+3O21 ； D； c；啟普發(fā)生器能控制化學(xué)反應(yīng)的開始與停止， 所以要將圖B改進(jìn)成具有圖C的功 能，一般需增加的實驗用品是：多孔塑料隔板；故填：多孔塑料隔板；過氧化氫在二氧化鈕的催化作用下分解為水和氧氣；為使反應(yīng)能保持平

28、穩(wěn)地進(jìn) 行可以選擇裝置A, A裝置可以通過分液漏斗控制液體試劑滴加速率來控制反應(yīng) 的速度；由圖2可知，過氧化氫溶液的濃度越小，反應(yīng)的速度越慢，所以可以考慮的另一個因素是過氧化氫溶液的濃度；故填：2H2。2L2H2O+O2T;能通過分液漏斗控制液體試劑滴加速度；選擇合適濃度的雙氧水.26. （5分）向一定質(zhì)量的Na2CC3、Na2SQ混合溶液中先后滴加BaC2、HCl 溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖.寫出 0a過程中的發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式 Na2CQ+BaC2=2NaC+BaCO J 、反應(yīng)類型 復(fù)分解反應(yīng) .加入鹽酸b一c的現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生.c點

29、溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl、BaC2 .a、b、c、d四點所含BaC2的質(zhì)量關(guān)系是 d>c>b>a （用父、”或“二” 表?。?【解答】解：0a過程中，氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉， 和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CQ+BaC2=2NaC+BaCOj , BaC2+Na2SO BaSOj+2NaCl,者B屬于復(fù)分解反 應(yīng).故填：Na2CQ+BaC2=2NaC+BaCOj ；復(fù)分解反應(yīng).加入鹽酸時，碳酸鋼和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳，b-c的現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生.故填：沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生.c點溶液中含有的溶質(zhì)是碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成的NaCl和碳酸鋼和稀鹽酸反應(yīng)生成的BaC2.故填：NaCk BaC2.a點時，氯化鋼恰好和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)，質(zhì)量是0, c點時，氯化