溶液中考樣題解析

1、溶液中考樣題解析李良考點（一）：溶液及相關概念辨析例1. （06，哈爾濱）下列敘述正確的是（ ）。A. 溫度升高時，物質的溶解度增大B. 凡是均一的、透明的液體就是溶液C. 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液D. 20時36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質的質量分數(shù)是36%解析：本題考查溶液及相關概念的辨析。大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，極少數(shù)物質的溶解度隨溫度變化而變化不大，故A錯；溶液是混合物，透明且均一的液體不一定為溶液，如水，故B錯；飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液沒有必然的聯(lián)系，飽和溶液可能是濃溶液，

2、也可能是稀溶液，不飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，C正確；溶質的質量為36g，溶劑為100g，溶質質量分數(shù)應為：，故D錯。答案：C思維誤區(qū)：對溶解度受溫度影響的變化情況、溶液的特征、溶液的濃稀與溶液的飽和不飽和的關系、溶質質量分數(shù)的概念等理解不深刻，容易造成本題的誤選或多選。點評：本單元概念較多，善于抓住概念的內(nèi)涵和外延，理清易混淆概念間的區(qū)別和聯(lián)系，是解答概念類辨析題的重要方法?？键c（二）：溶解度曲線例2. （06，鹽城）下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：（1）P點的含義是 。（2）t2時，30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g

3、溶液嗎？ （填寫“能”或“不能”）。（3）t2時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是 （填寫物質序號）。（4）將t1時，a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是 （填寫選項序號）。A. cabB. abcC. abcD. bac解析：本題考查溶解度曲線的意義及應用。曲線上的交點表示某溫度下幾種物質的溶解度相等，由此不難知道P點的意義。由曲線可知，t2時a物質的溶解度為50g，即t2時100g水中最多能溶解a物質50g，那么50g水中最多只能溶解a物質25g，因此，將30g a物質加入到50g水中最多形成（5025）g溶液。由曲線可看出：通過t

4、2垂直于橫坐標的垂線與曲線a的交點位置最高，與曲線c的交點位置最低，故t2時，溶解度cba。t1時，根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)，其溶質質量分數(shù)的大小關系為：bac。當溫度升高到t2時，c的溶解度減小，溶液中有晶體析出，故溶質質量分數(shù)也減小，而溶液a、b沒有變化。答案：（1）t1時，a與c的溶解度均為20g （2）不能 （3）cba （4）D思維誤區(qū)：誤區(qū)之一：不會查閱溶解度曲線，不能正確利用溶解度曲線圖提供的多種信息。誤區(qū)之二：計算溶液質量時，簡單地將溶質質量和溶劑質量相加，將（2）回答成能形成80g溶液。實際上，溶質質量是溶液中已溶解溶質的質量，未溶解的那部分不能作為溶液中的溶質質量。誤區(qū)之

5、三：由于粗心大意，將（3）中a、b、c的溶解度按由大到小的順序排列。避免出錯的辦法就是正確理解溶解度曲線的意義及題給信息，熟記相關知識，靈活解決有關問題。點評：近年來，溶解度曲線的有關知識是中考的必考試題。其考查主要從曲線上點的意義出題，包括曲線上的點、幾條曲線的交點等，并從曲線的走向判斷物質的性質或混合物的分離方法等，此外，相關計算也是考查的方式之一?？键c（三）：溶液的配制例3. （06，長沙）為了救治病人，需要配制生理鹽水（質量分數(shù)為0.9%）1000g，下列配制過程正確的是（ ）。A. 只需要托盤天平和量筒兩種儀器B. 用托盤天平稱取9g氯化鈉C. 配制生理鹽水可以用粗鹽D. 用量筒量取

6、1000mL水解析：本題考查溶液配制的相關知識。配制一定質量分數(shù)的生理鹽水，可分為計算；稱量；溶解三個步驟，首先計算出所需溶質的質量和溶劑的體積，然后用天平稱量NaCl的質量，用量筒量取水的體積，倒入燒杯中用玻璃棒攪拌即可?？梢?，配制溶液不能只用托盤天平和量筒兩種儀器，還需要燒杯、玻璃棒等，故A錯；配制時需NaCl的質量為：，故B正確；需水的體積為：，而不是1000mL，故D錯；配制生理鹽水不能用粗鹽，否則會使配制結果小于0.9%，同時因為粗鹽中含有雜質，對病人有危害，對C錯，所以答案選B。答案：B思維誤區(qū)：由于不熟悉溶液的配制步驟，則易錯選A。題中1000g是生理鹽水（即食鹽和水）的質量，而

7、非水的質量，不明白這一點，易錯選D。此外，配制溶液時要用純物質，若含有雜質應選提純。點評：溶液的配制是中考的一個重要考點，題型多種多樣，可以直接考查溶液的配制步驟、配制溶液所需儀器；可以設計安排生產(chǎn)和實驗方案，將實驗和計算相結合；可以將其與生活實際相結合，考查學生分析問題和解決問題的能力；還可以讓同學們對相關實驗基本操作的成敗原因進行分析評價，培養(yǎng)同學們嚴謹科學的態(tài)度。常見的題型有選擇題、填空題和實驗分析題等。考點（四）：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算例4. （06，廣東）下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：欲配制100g溶質質量分數(shù)為8.64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少

8、毫升？解析：本題考查溶液配制的相關計算，同時考查識別標簽的能力。由標簽信息可知：題目要求用溶質質量分數(shù)為36%、密度為1.20g/cm3的濃鹽酸配制100g溶質質量分數(shù)為8.64%的稀鹽酸，因此此題既是溶液配制問題，又是溶液稀釋問題。計算時，應注意稀釋前后溶質的質量保持不變。溶質質量溶液質量×溶質質量分數(shù)溶液密度×溶液體積×溶質質量分數(shù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)選擇合適的計算公式即可。解：設配制100g溶質質量分數(shù)為8.64%的稀鹽酸，需溶質質量分數(shù)為36%、密度為1.20g/cm3的鹽酸的體積為V。根據(jù)稀釋前后溶質的質量保持不變，則有：100g×8.64%1.20

9、g/cm3×V×36%解得：V20mL答：（略）思維誤區(qū)：不能正確地從標簽中獲取有用信息、不能熟記或靈活運用溶質質量分數(shù)及溶液密度的計算公式，容易造成本題的錯解。解決辦法是平時養(yǎng)成仔細認真的習慣，善于從標簽中獲取有用信息。同時，熟記和溶質質量分數(shù)相關的各種公式，并通過訓練靈活運用。點評：在溶液的稀釋問題上，要抓住稀釋前后的溶質的質量不變這一解題關鍵。另外，稀釋后溶液的質量稀釋前溶液的質量水的質量，但體積不遵循這一規(guī)律，若涉及體積，必須先通過密度等其他條件換算成質量，再進行下一步計算?？键c（五）：溶液中的綜合計算例5. （06，廣東）東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉

10、形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液的質量/g15202530反應得到沉淀的質量/g1.401.862.332.33若有關的化學反應為，請計算：（1）未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液的質量分數(shù)是多少？（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少（精確到0.01）？解析：本題把化學方程式與溶液的綜合計算、表格信息結合在一起，較好地考查了同學們的分析能力和思維能力。題目起點高、落點低，解題的關鍵是從表格中獲取能用于計算的數(shù)據(jù)。分析數(shù)據(jù)可知：隨著氯化鋇溶液的增加，得到的沉淀逐漸增多，第三份和第四份加入氯化鋇溶液后，產(chǎn)生的沉淀質量相等，說明第三份混合物的溶液跟25g氯化鋇溶液恰好完全反應，且得到硫酸鋇沉淀的質量為2.33g。找準數(shù)據(jù)后，問題就迎刃而解了。解：設25g未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液中含氯化鋇的質量為x，一份氯化鈉和硫酸鈉的混合物中硫酸鈉的質量為y。 解得： 解得：（1）未知氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)為：（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)為：答：（略）。思維誤區(qū)：不能正確地從表格中分析出對計算有用的數(shù)據(jù)，存在僥幸心理，任意選擇其中一組數(shù)據(jù)進行計算，造成錯解。解決的辦法就是要具有扎實的基本功，要細心觀察數(shù)據(jù)，認真分析數(shù)據(jù)，最后找出能