【KS5U解析】河北省滄州市河間市第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試模擬考試化學(xué)試卷 Word版含解析

1、化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 第卷(選擇題，共64分)單項選擇題：包括16小題，每小題4分，共計64分。每小題只有一個選項符合題意。1.稀氨水中存在著下列平衡：nh3h2o+oh-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使 c(oh-)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是(忽略溶解熱)nh4cl 固體 硫酸 naoh 固體 水 加熱a. 僅b. 僅c. 僅d. 僅【答案】c【解析】【分析】使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(oh-)增大，則可加入含oh-的物質(zhì)，結(jié)合濃度對化學(xué)平衡的影響分析解答判斷?！驹斀狻考觧h4cl固體，銨根離子濃

2、度增大，平衡逆向移動， c(oh-)減小，故不符合題意；加硫酸，c(oh-)減小，平衡正向移動，故不符合題意；加naoh固體，c(oh-)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故符合題意；加水，促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動， c(oh-)減小，故不符合題意；弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱，電離平衡正向移動，c(oh-)增大，故不符合題意；使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使 c(oh-)增大的只有，故選c。2.下列化學(xué)方程式中，不正確的是a. 甲烷的燃燒熱h =890.3 kj·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h =89

3、0.3 kj·mol-1b. 一定條件下，將0.5moln2和1.5molh2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3放熱akj，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h =2a kj·mol-1c. 在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2h2o(l) =2h2(g)+o2(g) h =+571.6 kj·mol-1d. hcl和naoh反應(yīng)中和熱h =57.3 kj·mol-1，則ch3cooh和naoh反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kj【答案】b【解析】【詳解】a

4、燃燒熱是指1mol燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)，甲烷的燃燒熱h=-890.3 kjmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h =890.3 kj·mol-1，故a正確；b合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，且為放熱反應(yīng)，則一定條件下，將0.5moln2和1.5molh2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3放熱akj，可知1moln2完全反應(yīng)放熱大于2akj，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h2a kj·mol-1，故b錯誤；c2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量

5、，即1molh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時焓變的符號相反、數(shù)值相同，則水分解的熱化學(xué)方程式表示為：2h2o(l) =2h2(g)+o2(g)h =+571.6 kj·mol-1，故c正確；d中和熱是稀的強酸與強堿生成1mol時放熱為57.3 kj，而醋酸電離吸熱，則ch3cooh和naoh反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kj，故d正確；答案選b。3.下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是亞硝酸溶液中存在hno2分子，呈酸性用hno2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗hno2溶液不與na2so4溶液反應(yīng)0.1 mol·l-1

6、 hno2溶液中，c(h+)=0.015 mol·l-1向水中加入亞硝酸鈉固體，如圖水的電離平衡曲線可以從c點到d點a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】亞硝酸溶液中存在hno2分子，說明亞硝酸溶液中存在電離平衡，亞硝酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，故正確；溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，用hno2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗，不能說明亞硝酸不完全電離，所以不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；hno2溶液不與na2so4溶液反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明hno2是弱電解質(zhì)，故錯誤；0.1moll-1 hno2溶液的，c(h+)=0.015mol/l，氫離子濃度小于酸濃度

7、，說明亞硝酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；向水中加入亞硝酸鈉固體，水的電離平衡曲線可以從c點到d點，說明亞硝酸鈉促進水的電離，屬于強堿弱酸鹽，亞硝酸為弱電解質(zhì)，故正確。故答案選d。4.如圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgk)與溫度的關(guān)系：n2+3h22nh3；n2+o22no。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是a. 升溫，反應(yīng)的速率減小反應(yīng)的速率增大b. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)c. 可以在常溫下利用反應(yīng)進行工業(yè)固氮d. 曲線的交點表示反應(yīng)和反應(yīng)體系中 n2 的轉(zhuǎn)化率相等【答案】b【解析】【分析】根據(jù)圖象可知，溫度越高，平衡常數(shù)對數(shù)值(lgk) 越小，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動

8、，n2+3h22nh3的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；同理，的溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，n2+o22no的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，故a錯誤；b根據(jù)上述分析可知，溫度越高，的平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故b正確；c在常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)雖然很大，但反應(yīng)速率太慢，不適合工業(yè)生產(chǎn)，故c錯誤；d在1000時，反應(yīng)和反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgk)相等，而不是n2的轉(zhuǎn)化率相等，故d錯誤；故選b。5.某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應(yīng) a(g)+3b(g)2c(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)

9、已達到平衡的是單位時間內(nèi)，有3molb反應(yīng)，同時有2molc生成容器內(nèi)壓強不隨時間而變化單位時間內(nèi)，有1mola生成，同時有2molc生成氣體的密度不隨時間而變化氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化用 a、b、c表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 132a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】b反應(yīng)、c生成都是正反應(yīng)，無論是否平衡，只要反應(yīng)發(fā)生有3molb反應(yīng)就會有2molc生成，故不能說明反應(yīng)平衡；該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相同，未平衡時氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，容器恒容，則壓強發(fā)生變化，故不能說明反應(yīng)平衡；a生成為逆反應(yīng)，c生成為正反應(yīng)，根據(jù)方程式可知有1mola生成，同時有2molc生

10、成也即正逆反應(yīng)速率相等，故能說明反應(yīng)平衡；反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，容器恒容，則無論是否平衡，氣體的密度均不發(fā)生改變，故不能說明反應(yīng)平衡；該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相同，未平衡時氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，而氣體的總質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量會變，故能說明反應(yīng)平衡；無論是否平衡，同一方向不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，故不能說明反應(yīng)平衡；綜上所述答案為d?！军c睛】當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。6.

11、下列條件下，對應(yīng)離子一定能大量共存的是a. 在0.1mol/lna2co3溶液中：al3、b. ph=7的溶液中：fe3、cl、na、c. 使甲基橙變紅溶液中：、cl、mg2d. 25時，水電離出的 c(h+)=1×l0-13 mol/l的溶液中：k、ba2、s2【答案】c【解析】【詳解】a碳酸根和鋁離子會發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故a不符合題意；bph=7的溶液中鐵離子不能大量存在，故b不符合題意；c使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中四種離子之間相互不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故c符合題意；d25時，水電離出的 c(h+)=1×10-13 mol/l

12、的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，酸溶液中硝酸根會和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故d不符合題意；故答案為c。7.反應(yīng)n2o4(g) 2no2(g) h57kj·mol1，在溫度為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是a. a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率b. a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深c. 由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用降溫的方法d. a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：ac【答案】c【解析】【分析】，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，no2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，no2的體積分?jǐn)?shù)

13、減小，結(jié)合圖象來分析解答。a. a、c兩點都在等溫線上，壓強越大，反應(yīng)速率越快；b.增大壓強平衡向逆反應(yīng)進行，向逆反應(yīng)進行是減小由于壓強增大導(dǎo)致濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大；c.壓強相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，no2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點no2的體積分?jǐn)?shù)大；d. 增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，c點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷?！驹斀狻縜. 由圖象可知，a. c兩點都在等溫線上，c壓強大，則a. c兩點的反應(yīng)速率：a<c，故a正確；b. 由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，與a相比c點平衡向逆反應(yīng)進行，向逆反應(yīng)進行是由于減

14、小體積增大壓強，平衡移動的結(jié)果降低no2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時no2濃度比a的濃度高，no2為紅棕色氣體，則a. c兩點氣體的顏色：a淺，c深，故b正確；c. 升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，no2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點no2的體積分?jǐn)?shù)大，則t1<t2，由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法，故c錯誤；d. 由圖象可知，a. c兩點都在等溫線上，c的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，c點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：a<c，故d正確；故答案選：c。8.在t時，鉻酸銀(ag2cro

15、4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是a. t時，ag2cro4 的 ksp數(shù)值為 1×10-11b. t時，在y點和x點，水的離子積kw相等c. 圖中a=×10-4d. 向飽和ag2cro4溶液中加入固體agno3能使溶液由z點變?yōu)閤點【答案】d【解析】分析】鉻酸銀(ag2cro4)在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式為ag2cro4(s)2ag+cro，結(jié)合ksp=c2(ag+)c(cro)分析解答?！驹斀狻縜依據(jù)圖象數(shù)據(jù)，曲線上的點是沉淀溶解平衡的點，ag2cro4的沉淀溶解平衡為：ag2cro4(s)2ag+cro，ksp=c2(ag+)c(cro

16、)=(10-3)2×10-5=10-11，故a正確；b一定溫度下水的離子積kw是常數(shù)，只隨溫度變化，不隨濃度變化，所以t時，y點和x點時水的離子積kw相等，故b正確；c依據(jù)溶度積常數(shù)計算ksp(ag2cro4)=c2(ag+)c(cro)=1×10-11，z點時c(cro)=5×10-4，則c(ag+)2=2×10-8，所以a=×10-4，故c正確；d在飽和ag2cro4溶液中加入agno3固體，ag2cro4(s)2ag+cro平衡逆向移動，移動后，仍存在ag2cro4(s)2ag+cro，點仍在曲線上，所以在飽和ag2cro4溶液中加入ag

17、no3固體不能使溶液由z點變?yōu)閤點，故d錯誤；故選d。9.某小組為研究金屬的腐蝕與防護，設(shè)計如圖所示裝置。下列敘述正確的是a. 若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)k應(yīng)置于m處b. 若x為碳棒，開關(guān)k置于n處，會加快鐵的腐蝕c. 若x為鋅，開關(guān)k置于m處，是犧牲陽極的陰極保護法d. 若x為鋅，開關(guān)k置于n處，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為：fe-2e-=fe3+【答案】c【解析】【詳解】a若x為碳棒，當(dāng)開關(guān)k置于n處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故a錯誤；b當(dāng)x為碳棒，開關(guān)k置于n處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故b錯誤； c當(dāng)x為鋅時，開關(guān)k置于m處，形成原電池，鐵做原電

18、池的正極被保護，即為犧牲陽極的陰極保護法，故c正確；d當(dāng)x為鋅時，開關(guān)k置于n處，形成電解池，鐵做陰極，故陰極上的電極反應(yīng)為：o2+4e-+2h2o=4oh-，故d錯誤。答案選c。10.工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說法正確的是 ( )a. b電極反應(yīng)式：2h2o+4e-=o2+4h+b. 離子交換膜d為陰離子交換膜c. 丙為硫酸溶液，丁為氫氧化鈉溶液d. a電極連接電源的正極作陽極【答案】b【解析】【分析】根據(jù)裝置圖分析可知，該裝置是電解裝置，電解硫酸鈉溶液，實質(zhì)是電解水，氣體甲

19、與氣體乙的體積比約為2:1，則氣體甲為氫氣，氣體乙為氧氣，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)4oh-4e-=2h2o+o2(或2h2o-4e-=o2+4h+)，陰極生成氫氣，2h+2e-=h2，所以判斷b電極是陽極，a電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則d為陰離子交換膜，c為陽離子交換膜據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜陽極b生成氧氣，電極反應(yīng)4oh-4e-=2h2o+o2(或2h2o-4e-=o2+4h+)，故a錯誤；b根據(jù)上述分析，離子交換膜d為陰離子交換膜，故b正確；c陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，所以產(chǎn)物丁為硫酸，丙為氫氧化鈉，故c錯誤；d根據(jù)上述分析，a電極是陰極，與電源負(fù)極相連

20、，故d錯誤；故選b。11.室溫下，將0.10 mol·l-1鹽酸逐滴滴入20.00 ml 0.10 mol·l-1氨水中，溶液中ph和poh隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：poh= -lg c(oh-)。下列說法正確的是a. m點所示溶液c()+c(nh3·h2o)= c(cl-)b. n點所示溶液中：c()>c(cl-)c. q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積d. m點和n點所示溶液中水的離子積相同【答案】d【解析】【分析】隨著鹽酸的滴入溶液的ph減小，poh增大，所以實線代表ph變化曲線，虛線代表poh變化曲線，q點ph=poh，即c(oh-)=

21、c(h+)，此時溶液顯中性，q點左側(cè)溶液為堿性，q點右側(cè)溶液為酸性?！驹斀狻縜m點溶液呈堿性，應(yīng)為nh4cl、nh3h2o混合溶液，溶液中c()+c(nh3h2o)>c(cl-)，故a錯誤；bn點溶液呈酸性，溶液中c(h+)>c(oh-)，結(jié)合電荷守恒c()+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)，可知c()<c(cl-)，故b錯誤；c鹽酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)時得到nh4cl溶液呈酸性，q點溶液呈中性，氨水稍過量，消耗鹽酸的體積小于氨水的體積，故c錯誤；d一定溫度下水的離子積為常數(shù)，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故d正確；故答案為d。12.在一定條件下，n2o分解的部分實驗數(shù)

22、據(jù)如下： 反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(n2o)/mol·l-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）（注：圖中半衰期指任一濃度n2o消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示n2o初始濃度且c1c2）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】a由表可知，每隔10min，c（n2o）的變化量相等，故單位時間內(nèi)c（n2o）的變化量是定值，即n2o的分解速率是定值，故a正確；b由表可知，每隔10min，c（n2o）的變

23、化量相等，故單位時間內(nèi)c（n2o）的變化與n2o的起始濃度無關(guān)，最終n2o完全分解，故b錯誤；c0-50min，c（n2o）由0.1變?yōu)?.05，故0.1mol·l-1n2o的半衰期為50min，20-60min，c（n2o）由0.08變?yōu)?.04，故0.08mol·l-1n2o的半衰期為40min，故隨著濃度的減小，半衰期也在減小，故c錯誤；d由表可知，每隔10min，c（n2o）的變化量相等，故n2o的起始濃度越小，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大，最終n2o完全分解，故d錯誤。故選a13. ph=13的 強堿與ph=2的強酸溶液混合，所得混合液的ph11，則強堿與強酸的體積比為

24、a. 9:1b. 1:11c. 1:9d. 11:1【答案】c【解析】【詳解】設(shè)強堿與強酸的體積分別是x、y。所得混合液的ph11，說明堿是過量的。反應(yīng)后的溶液中oh的濃度是0.001mol/l，所以有，解得xy19，c項正確，答案選c。14.cui是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2cu2+4i-=2cui+i2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以cu為陽極電解ki溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色。下列有關(guān)藍色產(chǎn)生原因的說法正確的是（ ）a. 2i-2e-=i2碘遇淀粉變藍b. cu2e-=cu2 cu2顯藍色c 2cu+4i-4e

25、-=2cui+i2碘遇淀粉變藍d. 4oh-4e-=2h2o+o2 o2將i-氧化為i2，碘遇淀粉變藍【答案】c【解析】【詳解】電解池陽極是活性電極材料時，電極自身失電子，銅作陽極，所以陽極是銅失去電子生成cu2，又由于銅離子具有較強的氧化性，能氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍，綜上，答案是c。15.將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i(s)nh3(g)+hi(g)；2hi(g)h2(g)+i2(g)達到平衡時，c(h2)=0.5mol·l-1，c(hi)=4mol·l-1，則此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為a. 9b. 16c. 20d. 25【

26、答案】c【解析】【詳解】nh4i(s)nh3(g)+hi(g)；2hi(g)h2(g)+hi(g)達到平衡時生成c(h2)=0.5mol·l-1時，消耗c(hi)=0.5mol·l-1×2=1mol/l則反應(yīng)過程中生成的c(hi)=1mol·l-1+4mol·l-1=5mol·l-1，生成的c(nh3)=c(hi)=5mol/l，平衡常數(shù)計算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時的濃度，此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為k= c(nh3)×c(hi)=5×4=20，故c項正確。綜上所述，本題正確答案為c。16.25 時，水的電離達到平衡

27、：h2oh+ oh；h > 0 ，下列敘述正確的是a. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（oh）降低b. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h）增大，kw不變c. 向水中加人少量固體ch3coona ，平衡逆向移動，c（h）降低d. 將水加熱，kw增大，ph不變【答案】b【解析】【詳解】a.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強的，a不正確；b.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以b是正確的；c.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進水的電離的，所以c不正確；d.電離是吸熱的，因此加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，ph降低，d不正確。答案選b。第卷(非

28、選擇題 共36分)17.弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。(1)一定溫度下，向1 l 0.1 mol·l-1ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；水的電離程度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)99時，kw1.0×10-12 mol2·l-2，該溫度下測得0.1 mol·l-1na2a溶液的ph6。h2a在水溶液中的電離方程式為_。體積相等、ph1的鹽酸與h2a溶液分別與足量的zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_。a.鹽酸多 b.h2a多 c.一樣多

29、 d.無法確定將0.1 mol·l1h2a溶液與0.2 mol·l1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系式為_。(3)已知常溫下，h2so3的電離常數(shù)為kal1.54×10-2，ka21.02×10-7，h2co3的電離常數(shù)為kal4.30×10-7，ka25.60×10-11。下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀(填字母)。a.、 b.、 c.、 d.h2so3、已知nahso3溶液顯酸性，溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_。(4)0.1 mol·l-1的naha溶液，測得溶液顯堿性。則該溶液中 c(h2a)

30、_c(a2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判斷的依據(jù)是_(用文字解釋)?！敬鸢浮?(1). 逆 (2). 增大 (3). h2a=2ha2 (4). c (5). c()+c(h)=2c(a2)+c(oh) (6). bc (7). c(na)c()c(h)c()c(oh) (8). (9). naha溶液顯堿性，說明ha水解程度大于電離程度【解析】【分析】(1)同離子效應(yīng)抑制弱電解質(zhì)的電離；(2)由99時的kw計算中性時的ph=6，說明該溶液為中性，從而推出h2a為強酸；等ph、等體積的兩種酸物質(zhì)的量相同，產(chǎn)生的氫氣也一樣多；溶液存在電荷守恒；(3)ka越大，酸性越強，酸

31、性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)；(4)naha溶液顯堿性說明ha水解程度大于電離程度。【詳解】(1)向ch3cooh中加入ch3coona固體，ch3coona電離導(dǎo)致溶液中c（ch3coo-）增大而抑制ch3cooh電離，則醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動；水的電離增大；故答案為：逆；增大；(2)99時，kw1.0×10-12 mol2·l-2，純水中，則ph為6，該溫度下測得0.1 mol·l-1na2a溶液的ph6，說明該溶液為中性，即無離子發(fā)生水解，說明h2a是強酸，完全電離，電離方程式為：h2a=2ha2；h2a是強酸，體積相等、ph1的鹽酸與h2a溶

32、液中n(h+)相同，故兩種酸與足量的zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，故答案為：c；(nh4)2a在水中完全電離，根據(jù)電荷守恒：；(3)ah2so3的ka21.02×10-7，h2co3的ka25.60×10-11，ka越大，酸性越大，說明酸性比的強，故、不能大量共存，a錯誤；b由a項分析可知，、可以大量共存，b正確；c酸性比的強，與不反應(yīng)，能共存，c正確；dh2so3的ka1大于h2co3的ka2，則h2so3酸性比的強，兩者能反應(yīng)，不能共存，d錯誤；故答案選bc；nahso3溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，故離子濃度從大到小的排列順序：c(na)c()c(h)c()c(oh)；(4)naha溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，故c(h2a)c(a2-)，判斷的依據(jù)是：naha溶液顯堿性，說明ha水解程度大于電離程度，故答案為：；naha溶液顯堿性，說明ha水解程度大于電離程度。18.fecl3具有凈水作用，而高鐵酸鈉(na2feo4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比fecl3高效。請回答下列問題：已知25