氮及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、氮及其化合物【考點(diǎn)要求】 考點(diǎn)1 氮及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，知道氮單質(zhì)的主要用途考點(diǎn)2 二氧化氮和水的反應(yīng)考點(diǎn)3 氨氣和水、酸的反應(yīng)，了解氨水的成分及氨水的不穩(wěn)定性，銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等 性質(zhì)考點(diǎn)4 硝酸的強(qiáng)氧化性，了解硝酸分別于Cu、C反應(yīng)，了解常溫下鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象考點(diǎn)5 氮循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害，認(rèn)識(shí)非金屬及其重 要化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。【考點(diǎn)梳理】1、氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：氮?dú)馐且环N無色無味的氣體，密度比空氣 略小，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì) _很穩(wěn)定，只有在一定條件

2、（如 高溫、高壓、放電等）下，才能跟出、02等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。與氧氣反應(yīng)N2 + 02放電或咼溫2N0與氮?dú)夥磻?yīng)工業(yè)合成氨N2 + 3H22NH3用途； 氮?dú)獾挠猛緩V泛，工業(yè)上，氮?dú)馐侵葡跛?、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。氮?dú)膺€常被用作保護(hù)氣；在醫(yī)學(xué)上，常用液氮作醫(yī)療麻醉。氮的固定指的是將 游離 態(tài)的氮 （即氮?dú)猓┺D(zhuǎn)化為 化合態(tài)的氮的過程。氮的固定方式可分為工業(yè)固氮 、 閃電固氮 、 生物固氮三種。雷雨發(fā)莊稼"就是一個(gè)閃電固氮的過程。2、NO物理性質(zhì)：無色難溶于水的 有毒氣體，大氣污染物之一，化學(xué)性質(zhì)：極易在空氣里被氧化成NO 2。3. NO 2物理性質(zhì)：紅棕色有刺

3、激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化?；瘜W(xué)性質(zhì)：空氣中的 N02在一定條件下易形成光化學(xué)煙霧，并且對(duì)臭氧層中臭氧的分解起到催化作用。和氧氣反應(yīng)：2N0 + 02 = 2NO2與H20的反應(yīng)：3NO2 + H20 = 2HN0 3 + N0工業(yè)上利用這一原理來生產(chǎn)硝酸。與堿的反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H2O實(shí)驗(yàn)室常用 NaOH 來吸收二氧化氮用途及危害空氣中的NO2與水作用生成HNO3，隨雨水落下形成 酸雨，工業(yè)制硝酸最后也是用水吸收生成的NO2制得硝酸。雷雨發(fā)莊稼”:N2閃電 NO O NO2 H2% HNO3 土壤、氮肥4. 氨+ 6H2O疋兀弱堿。NH3H2ON

4、H4+ + OH，存在的離子有NH4+、 OH、H+ （極少量），易液化，極易溶于水，用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)。物理性質(zhì)：無色 有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)：氨氣具有還原性：4NH3 + 5O24NO氨與水反應(yīng)NH3 + H2O卞NH3H2O氨水中存在的分子有NH3、NH3 H2O、H2O;氨水密度小于水，氨水越濃氨水的密度越小。與酸反應(yīng)生成鹽氨氣鹽酸反應(yīng)：NH3 + HCI = NH4CI 氨氣與氯化氫相遇時(shí)，會(huì)生成濃的白煙可用來檢驗(yàn)氨氣氨氣和硫酸反應(yīng)：2NH3 + H2SO4 = ( NH4)2SO4氨氣和硝酸反應(yīng)：NH3 + HNO3 = NH4NO35. 銨鹽的性質(zhì)物理性質(zhì)；所有銨

5、鹽都易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：(1) 銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。NH4HCO3 NH3 f + H2O f + CO2TNH4CI NH3f + HCI f(2) 銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)NH4CI + NaOH = = NaCI + NHsf + 出0_(NH4)2SO4+ Ca(OH) 2 = = CaSO 4 + 2NH 3 f +2H 2O離子反應(yīng)方程式NH 4+ + OH = = NH3 f + H2O注意事項(xiàng)：要反應(yīng)生成NH3必須有加熱條件，否則主要生成NH3?H2O ,銨態(tài)氮肥避免與堿性肥料混合使用NH4 +的檢驗(yàn)：取樣，加入 NaOH溶液，加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 產(chǎn)生，即含N

6、H4+(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:原理:Ca (OH ) 2 + 2NH 4CI CaCI 2 + 2NH 3 f + 2H 2O裝置：發(fā)生裝置是固固加熱型收集方法 向下排空氣法檢驗(yàn)方法：試管口放用 酚酞浸泡的棉花，現(xiàn)象是棉花變紅色。收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）6.硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)的液體。強(qiáng)酸化學(xué)性質(zhì)：（1） 具有酸的通性（注：與金屬反應(yīng)時(shí)，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此不產(chǎn)生氫氣）。（2）不穩(wěn)定性：4 HNO3 =光或加熱=2H2O + 4NO2 f +。2匸（濃硝酸的保存棕色瓶中，避光）實(shí)驗(yàn)室里的濃硝酸呈 黃 色，

7、就是由于硝酸分解產(chǎn)生的 NO2溶于硝酸的緣故。（3）強(qiáng)氧化性：不論濃硝酸還是稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性。與金屬反應(yīng)：HNO 3幾乎能與所有的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Cu + 4HNO 3（濃）=Cu （NO3） 2 + 2H2O + 2NO2 f3Cu + 8HNO 3（?。?3Cu （NO3） 2 + 4H 2。+ 2NO fFe + 6HNO 3（濃）Fe （NO 3） 3 + 3H2O + 3NO2 fFe + 4HNO 3（?。〧e （NO 3） 3 + 2H2O + NO fAl + 6HNO 3（濃）Al （NO 3） 3 + 3H2O + 3NO2 fAl + 4HNO 3（稀）=Al

8、（NO 3） 3 + 2H2O + NO fC + 4HNO 3（濃）CO2 + 4NO2 f + 2H2O規(guī)律：濃硝酸一般被還原成 _NO2，稀硝酸一般被還原成NO ，金屬被氧化成相應(yīng)的金屬硝酸鹽。鈍化 Fe、 Al 等在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化。用 HNO3清洗銀鏡反應(yīng)后粘附在試管內(nèi)壁上的Ag與部分非金屬反應(yīng)時(shí)，一般被還原為NO2 ，非金屬一般被氧化成最高價(jià)氧化物。C+4HNO 3（濃）=Z=4NO2 1+CO2 1+2H2O氮的氧化物與環(huán)境空氣中的NO、NO2主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣、制硝酸工廠的廢氣。汽車尾氣中催化劑可將 CO和NO反應(yīng)生成無害物質(zhì) N2和 CO 2 ?；瘜W(xué)方程式是：2CO + 2NO =催化劑=2CO 2 + N2(B)通過對(duì)氮及其化合物的之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系比較和歸納，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法寫出對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)化過程所需的物質(zhì)或條件，有編號(hào)的寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式NH3 出0卜 NH4+N2 + O2 =放電或高溫=2NO 2NO + O2 = 2NO2 3N