【KS5U解析】北京市通州區(qū)2019-2020學年高二下學期期末考試化學試題 Word版含解析

1、通州區(qū)2019-2020學年第二學期高二年級期末考試化學試卷考生須知：1.本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）共8頁；考試時間為90分鐘，滿分為100分。|2.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。3.在答題卡上，選擇題用2b鉛筆作答；其他試題用黑色字跡簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h-1 c-12 o-16 cu-64 zn-65第卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學能轉(zhuǎn)化為電能的是abcd水力發(fā)電風力發(fā)電鉛蓄電池放電太陽能發(fā)電a. ab.

2、 bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a.水力發(fā)電是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故a錯誤；b.風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能，故b錯誤；c.蓄電池放電是利用化學反應產(chǎn)生能量，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故c正確；d. 太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故d錯誤；故選c。2.下列變化一定不可逆的是（ ）a. 溶解b. 電離c. 電解d. 水解【答案】c【解析】【詳解】a. 難溶電解質(zhì)加入水中時往往達到沉淀溶解平衡，是可逆過程，a不符合； b. 弱電解質(zhì)的電離是可逆的，b不符合； c. 電解是在通電條件下發(fā)生的氧化還原反應，一定不可逆，c符合； d. 含有弱電解質(zhì)離子的鹽的水解是可逆的，d不符合；答案選c。

3、3.下列各項中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是（ ）a. nahco3的水溶液：nahco3 = nahb. 熔融狀態(tài)的nahso4：nahso4 = nac. hf的水溶液：hf=hfd. h2s 的水溶液：h2s2hs2【答案】b【解析】【詳解】a.是二元弱酸的酸式陰離子，不能拆寫，nahco3的電離方程式為nahco3=na，故a錯誤；b.熔融狀態(tài)下，nahso4的電離方程式為nahso4 =na，故b正確；c.hf屬于弱酸，hf的電離方程式為hfhf，故c錯誤；d.h2s屬于二元弱酸，應分步電離，電離方程式為h2shhs、hshs2，故d錯誤；答案選b。4.下列說法正確的是（ ）a. 該過

4、程是一個吸熱過程b. 該圖像可表示ba(oh)28h2o與nh4cl的反應c. 該過程的發(fā)生一定不需要外界的能量補充d. 該圖像可以表示任意的燃燒反應【答案】d【解析】【詳解】a. 由圖知，該過程是一個降低能量的過程，故是放熱過程，a錯誤；b. ba(oh)28h2o與nh4cl反應是吸熱反應，b錯誤；c. 有些放熱反應在常溫下不發(fā)生，例如鋁熱反應在高溫下發(fā)生，故反應一開始需要有外界能量的補充，c錯誤；d. 任意的燃燒反應均為放熱反應，d正確；答案選d。5.在一支25ml的滴定管中盛入0.1mol/l hcl溶液，其液面恰好在5ml刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/l

5、naoh溶液進行中和，所需naoh溶液的體積為( )a 大于20mlb. 小于20mlc. 等于20mld. 等于5ml【答案】a【解析】【詳解】25ml的滴定管尖嘴部分沒有刻度，液面恰好在5ml刻度處，若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，放出的液體大于20ml，再用0.1mol/l naoh溶液進行中和，所需naoh溶液的體積為大于20ml，故選a。6.下列說法中正確的是（ ）a. 化學反應速率既有正值，又有負值。b. 測定某化學反應從開始到2秒末的反應速率，指的是2秒末的瞬時速率c. 對于同一化學反應，選用不同的物質(zhì)表示化學反應速率時，其數(shù)值一定不同。d. 不能用固體和純液體表示化學反應速率【

6、答案】d【解析】【詳解】a反應速率的數(shù)值無負值，均為正值，故a錯誤；b反應速率是指單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化，所以測定某化學反應從開始到2秒末的反應速率，指的是2秒內(nèi)的平均速率，故b錯誤；c對于同一化學反應，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以如果不同物質(zhì)的計量數(shù)相等，則選用不同的物質(zhì)表示化學反應速率時，其數(shù)值可以相同，故c錯誤；d固體或純液體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率，故d正確；故答案為d。7.能表示人大量喝水時，胃液ph變化的圖像是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】胃液的主要成分是鹽酸，呈酸性，喝水導致胃液被稀釋，則酸度下降，

7、ph增大，但大量喝水可等效于無限稀釋，則ph<7但接近于7，據(jù)此回答；【詳解】a. ph >7，a錯誤；b. 據(jù)分析，大量喝水相當于hcl被無效稀釋，ph逐漸增大接近于7但小于7，b正確；c. 稀釋后ph >7，c錯誤；d. 稀釋前ph >7，d錯誤；答案選b。8.下列說法正確的是（ ）a. 干冰汽化需要吸收大量的熱，這個變化是吸收能量的化學反應b. 酒精可用作燃料，酒精燃燒是釋放能量的反應c. 木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，所以木炭燃燒是吸收能量的反應d. 鋁熱反應放出大量的熱（金屬熔化），說明該反應常溫下即可發(fā)生【答案】b【解析】【詳解】a. 干冰汽化是物理變化，

8、a錯誤；b. 酒精可用作燃料，而且是比較清潔的燃料，酒精燃燒是釋放能量的反應，b正確；c. 木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，但木炭燃燒是放熱反應，c錯誤；d. 鋁熱反應放出大量的熱（金屬熔化），但該反應常溫下不能進行，需要在高溫下發(fā)生，d錯誤；答案選b。9. 下列有關電池的說法不正確的是a. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池b. 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極c. 甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能d. 鋅錳干電池中，鋅電極是負極【答案】b【解析】【詳解】a項，手機鋰離子電池可以多次充放電，因此是二次電池，故a項正確；b項，銅鋅原電池工作的時候，鋅作負極，銅作正極，電子應該是從

9、鋅電極經(jīng)導線流向銅電極，故b項錯誤；c項，甲醇燃料電池就是將甲醇內(nèi)部的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故c項正確；d項，鋅的化學性質(zhì)比錳要活潑，因此鋅錳干電池中鋅是負極，故d項正確。答案選b。10.下列應用與反應原理設計不一致的是（ ）a. 熱的純堿溶液清洗油污：co+h2o hco+oh-b. 明礬凈水：al3+3h2oal(oh)3+3h+c. 用ticl4制備tio2：ticl4+(x+2)h2o(過量) tio2xh2o+4hcld. 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉：sncl2+h2osn(oh)cl+hcl【答案】d【解析】【詳解】a. 熱的純堿溶液存在水解平衡：co+h2o hco+oh-

10、，水解過程是吸熱的過程，升高溫度，可以促進鹽的水解，所以熱的純堿溶液清洗油污，屬于鹽的水解原理的應用，故a不符合； b. 鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體：al3+3h2oal(oh)3+3h+，氫氧化鋁膠體能吸附水中懸物并使之沉降，故明礬凈水屬于鹽的水解原理的應用，故b不符合； c. ticl4水解可以得到tio2xh2o，加熱失去結(jié)晶水即可得到二氧化鈦，故用ticl4制備tio2：ticl4+(x+2)h2o(過量) tio2xh2o+4hcl，屬于鹽的水解原理的應用，故c不符合；d. sncl2溶液水解反應為：sncl2+h2osn(oh)cl+hcl，故溶液呈酸性，可以加鹽酸來抑制其水解，配

11、制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉會促使平衡正向移動，不能制得氯化亞錫溶液，不屬于鹽的水解原理的應用，故d符合；答案選d。11.反應c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）a. 增加c的量b. 將容器的體積縮小一半c. 保持體積不變，通入h2o(g)d. 保持壓強不變，充入n2使容器體積增大【答案】a【解析】【詳解】a. c是固體，增加c的量，對其反應速率幾乎無影響，a正確；b. 將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，則加快反應速率，b錯誤；c. 保持體積不變，通入h2o(g)，即增加了h2o(g)

12、的濃度，則加快反應速率，c錯誤；d 保持壓強不變，充入n2使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應速率減小，d錯誤；答案選a。12.下列說法正確的是（ ）a. 含有oh-的溶液一定呈堿性b. ph為3的鹽酸的c(h+)是ph為1的鹽酸的100倍c. na2so3溶液與nahso3溶液中所含微粒的種類一定相同d. ph相同的氨水與氫氧化鈉溶液，分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時，消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同【答案】c【解析】【詳解】a. 含有oh-的溶液也含有氫離子，兩種離子濃度大小關系不能確定，故溶液不一定呈堿性，a錯誤；b. ph為1的鹽酸的c(h+)=10-1mo

13、l/l，ph為3的鹽酸的c(h+)=10-3mol/l，所以前者氫離子濃度是后者氫離子濃度的100倍，b錯誤；c. na2 so3溶液與nahso3溶液中所含微粒的種類一定相同，因為na2so3水解、nahso3既電離又水解，故它們均含有na+、h2so3、h2o、oh-、h+七種微粒，c正確；d. ph相同的氨水與氫氧化鈉溶液，因為一水合氨是弱電解質(zhì)，故氨水的物質(zhì)的量濃度比氫氧化鈉大得多，當它們分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時，消耗氨水的體積遠小于氫氧化鈉溶液的體積，d錯誤； 答案選c。13.下列操作中，能使電離平衡h2oh+ + oh正向移動且溶液呈酸性的是( )a. 向水中加入nahs

14、o4溶液b. 向水中加入al2(so4)3溶液c. 向水中加入na2co3溶液d. 將水加熱到100，使水的ph=6【答案】b【解析】【詳解】a、硫酸氫鈉的電離：nahso4=na+h+so42-，硫酸氫鈉電離出的氫離子對水的電離起抑制作用，水的電離平衡逆向移動，故a錯誤；b、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故b正確；c、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故c錯誤；d、水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，使水的電離平衡正

15、向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故d錯誤；本題選b14.下列說法中正確的是（）a. 將純水加熱的過程中，kw變大、ph變小b. 保存feso4溶液時，加入稀hno3抑制fe2水解c. fecl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到fecl3固體d. 向0.1mol·l-1氨水中加入少量水，ph減小，減小【答案】a【解析】【詳解】a、水的電離吸熱，加熱促進電離，h和oh濃度增大，kw增大，ph減小，a正確；b、保存feso4溶液時，加入稀hno3酸化會將亞鐵離子氧化為鐵離子，藥品變質(zhì)，應加入稀硫酸抑制fe2+水解，b錯誤；c、fecl3溶液蒸干、灼燒至恒重，蒸

16、干過程中氯化氫揮發(fā)，促進水解生成氫氧化鐵沉淀，灼燒分解生成氧化鐵，c錯誤；d、向0.1 moll-1 氨水中加入少量水，促進電離，但溶液體積增大，氫氧根離子和銨離子濃度減小，溶液ph減小，kb不變，=增大，d錯誤；故選a。15.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kj/mol。向1l0.5mol/l的naoh溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸，稀鹽酸，濃硫酸，恰好完全反應時對應的熱效應h1、h2、h3的關系正確的是（ ）a. h1<h3<h2b. h1>h2>h3c. h1<h2<h3d. h1>h3>

17、;h2【答案】b【解析】【詳解】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kj/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當醋酸和naoh發(fā)生中和反應時，醋酸的電離平衡向電離的方向移動，電離過程要吸熱，因此中和反應放出的熱量小于57.3kj，h1>57.3 kj/mol；而濃h2so4稀釋時要放出熱量，所以h3<57.3 kj/mol，即h1>h2>h3，故b符合題意；答案選b。16.關于下列兩個實驗的說法正確的是（ ）a. 若甲中b電極的表面有氣泡產(chǎn)生，則b為陽極b. 若甲中a為zn，b為cu，則正極附近的so離子濃度逐漸增大

18、c. 若乙中c電極為fe，則電解一段時間后，溶液變渾濁d. 若乙中c、d均為惰性電極，產(chǎn)生22.4lcl2時，則轉(zhuǎn)移電子2mol【答案】c【解析】【詳解】a. 若甲中b電極的表面有氣泡產(chǎn)生，則甲是原電池，b為正極，a錯誤；b. 若甲中a為zn，b為cu，則甲是原電池，b為正極，溶液中陰離子移向負極，負極附近的so離子濃度逐漸增大，b錯誤；c. 若乙中c電極為fe，它為陽極，陽極發(fā)生反應：陰極反應為，則電解一段時間后，溶液中和接觸產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，還可以進一步被氧化為氫氧化鐵沉淀，故可見渾濁，c正確；d. 若乙中c、d均為惰性電極，產(chǎn)生22.4lcl2時，未指明是否處于標準狀況，故轉(zhuǎn)移電子未必

19、就是2mol，d錯誤；答案選c。17.在密閉容器中，對于可逆反應：a(?)+3b(?)2c(g),平衡時c的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是a. 若正反應方向h<0,則t1>t2b. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小c. a一定為氣體d. b一定為氣體【答案】d【解析】溫度不變，增大壓強，c的體積分數(shù)增大，平衡右移，平衡向著氣體體積減少的方向移動，a可能為氣態(tài)、固態(tài)或液態(tài)，b只能是氣態(tài)；壓強不變，溫度由t2 升高到t1，c的體積分數(shù)增大，平衡右移，該反應正反應為h>0，與判據(jù)矛盾，a、c錯誤；b.若a、b均為氣態(tài)，反應前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的

20、總量減少，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大；若只有b均為氣態(tài)，反應后氣體的總質(zhì)量增大，氣體的總量減少，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大；b錯誤；答案選d。18.相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】a、b、d均形成原電池，使鐵發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率加快，而c中鐵被均勻的銅鍍層保護。【詳解】a項、鐵勺、銅盆在食醋中形成原電池，鐵做負極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率加快，故a錯誤；b項、鐵炒鍋、鐵鏟在食鹽水中形成原電池，鐵做負極、合金中的碳等材料做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕速率加快，故b錯誤；c項、鐵球被均勻的銅鍍層保護，不易被腐蝕，故c正確

21、；d項、鐵鉚釘、銅板在酸雨中形成原電池，鐵做負極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率加快，故d錯誤。故選c?！军c睛】本題考查金屬的腐蝕及防護，注意判斷形成電化學腐蝕的條件以及金屬的防護措施是解答關鍵。19.cu2o是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取cu2o的電解池示意圖如下，電池總反應為2cuh2ocu2oh2。下列說法正確的是a. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣b. 銅電極發(fā)生還原反應c. 銅電極接直流電源的負極d. 當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol cu2o生成【答案】a【解析】【分析】根據(jù)電池總反應2cuh2ocu2oh2可知，cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應，

22、電極反應式為2cu-2e-+2oh-cu2o+h2o，石墨電極為陰極，h+在陰極得到電子，電極反應式為：2h+2e-h2，據(jù)此可分析解答問題?！驹斀狻縜根據(jù)上述分析，石墨作陰極，h+在陰極得到電子，電極反應式為：2h+2e-h2，a選項正確；b根據(jù)電池總反應2cuh2ocu2oh2可知，cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應，b選項錯誤；c銅電極為陽極，陽極接電源正極，c選項錯誤；d根據(jù)2cu-2e-+2oh-cu2o+h2o，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05mol cu2o生成，d選項錯誤；答案選a。20.對于可逆反應a(g)+3b(s)2c(g)+2d(g)，在不同條件下的化

23、學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是a. (a)=0.5mol/(l·min)b. (b)=1.2mol/(l·s)c. (c)=0.1mol/(l·s)d. (d)=0.4mol/(l·min)【答案】c【解析】【分析】根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成a，以此可比較反應速率大小，注意單位換算成統(tǒng)一的速率單位比較?！驹斀狻縜v（a）=0.5 mol/(l·min) =0.0083 moll-1s-1；b.由于b是固體，不能用其表示反應速率；cv（a）=1/2v（c）=0.1×1/2=0.05moll-1s-

24、1；dv（a）=1/2v（d）=1/2×0.4=0.2 mol/(l·min)=0.003moll-1s-1；則反應速率最快的為c，答案選c。21.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%nacl溶液）。在fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是a. 對比，可以判定zn保護了feb. 對比，k3fe(cn)6可能將fe氧化c. 驗證zn保護fe時不能用的方法d. 將zn換成cu，用的方法可判斷fe比cu活潑【答案】d【解析】分析：a項，對比，fe附近的溶液中加入k3fe（cn）6無明顯變化，fe附近的溶液中不含fe2+，f

25、e附近的溶液中加入k3fe（cn）6產(chǎn)生藍色沉淀，fe附近的溶液中含fe2+，中fe被保護；b項，加入k3fe（cn）6在fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，fe表面產(chǎn)生了fe2+，對比的異同，可能是k3fe（cn）6將fe氧化成fe2+；c項，對比，也能檢驗出fe2+，不能用的方法驗證zn保護fe；d項，由實驗可知k3fe（cn）6可能將fe氧化成fe2+，將zn換成cu不能用的方法證明fe比cu活潑。詳解：a項，對比，fe附近的溶液中加入k3fe（cn）6無明顯變化，fe附近的溶液中不含fe2+，fe附近的溶液中加入k3fe（cn）6產(chǎn)生藍色沉淀，fe附近的溶液中含fe2+，中fe被保護，a項正確；b項

26、，加入k3fe（cn）6在fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，fe表面產(chǎn)生了fe2+，對比的異同，可能是k3fe（cn）6將fe氧化成fe2+，b項正確；c項，對比，加入k3fe（cn）6在fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，也能檢驗出fe2+，不能用的方法驗證zn保護fe，c項正確；d項，由實驗可知k3fe（cn）6可能將fe氧化成fe2+，將zn換成cu不能用的方法證明fe比cu活潑，d項錯誤；答案選d。點睛：本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，考查fe2+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如中沒有取溶液，中取出溶液，考慮fe對實驗結(jié)果的影響。要證明fe比cu活潑，可用的方

27、法。22.實驗：0.1mol·l-1agno3溶液和0.1mol·l-1nacl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； 向濾液b中滴加0.1mol·l-1ki溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀c中滴加0.1mol·l-1ki溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是a. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag+(aq)+ cl-(aq)b. 濾液b中不含有ag+c. 中顏色變化說明agcl 轉(zhuǎn)化為agid. 實驗可以證明agi比agci更難溶【答案】b【解析】【詳解】a濁液a中含有agcl，存在沉淀的溶解平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl-

28、（aq），故a正確；b濾液為agcl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在ag+，故b錯誤；c向agcl中滴加0.1moll-1ki溶液，白色agcl沉淀變?yōu)辄S色agi沉淀，故c正確；d向agcl中滴加0.1moll-1ki溶液，白色agcl沉淀變?yōu)辄S色agi沉淀，實驗證明agi比agcl更難溶，故d正確；故選b。23.用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗koh溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是a. 通電后陰極區(qū)附近溶液ph會增大b. 陽極反應式為4oh-4e-=2h2o+o2c. 純凈的koh溶液從b出口導出d. k+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)【答案】d【解析】【詳解】a、

29、陰極的反應是2h+2e-=h2，氫離子來自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的ph升高，a正確；b、陽極是溶液的氫氧根離子失電子，反應為：4oh-4e-=2h2o+o2，b正確；c、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過交換膜過來的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的koh溶液從b出口導出，c正確；d、陽離子應該向陰極移動，所以k+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)移動，d錯誤；故選d。24.常溫下，已知：1molch4完全燃燒時放出890kj的熱量，1molh2完全燃燒時放出2

30、80kj的熱量?，F(xiàn)有ch4和h2組成的混合氣體共0.4mol，使其在o2中完全燃燒，恢復至常溫共放出234kj的熱量，則ch4與h2的物質(zhì)的量之比是（ ）a. 1:2b. 1:1c. 3:2d. 2:3【答案】b【解析】【詳解】在題給條件下，已知：1molch4完全燃燒時放出890kj的熱量，1molh2完全燃燒時放出280kj的熱量，設現(xiàn)有ch4的物質(zhì)的量為x，則h2的物質(zhì)的量為0.4mol- x，則，得x=0.2mol，則0.4mol- x=0.2mol，則ch4與h2的物質(zhì)的量之比是1:1，則b正確；答案選b。25.關于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（ ）a. 左邊的裝置是電解池，右邊

31、的裝置是原電池b. 該裝置中銅為正極，鋅為負極c. 電子流向：cu經(jīng)過cuso4溶液znbd. 當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的o2在標準狀況下的體積為2.24l【答案】d【解析】【分析】根據(jù)圖示裝置可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池，氫氣為負極，發(fā)生氧化反應；氧氣為正極，發(fā)生還原反應；右側(cè)裝置為電解池，銅與正極相連，為陽極，鋅與負極相連，為陰極；據(jù)此進行分析。【詳解】a. 左邊的裝置是原電池，右邊的裝置是電解池，故a錯誤；b. 左邊是氫氧燃料電池，為原電池，通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故b錯誤；c. 左邊是原電池，通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電

32、極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子從b沿著導線流向zn，電子從cu沿著導線流向a，電子不進入電解質(zhì)溶液，故c錯誤； d. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得 ，當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的o2在標況下體積為，故d正確；答案選d。第卷（非選擇題共50分）二、非選擇題（本題包括6小題，共50分）26.已知在氨水中存在下列平衡：nh3+h2onh3h2onh+oh-。（1）向氨水中加入mgcl2固體時，平衡向_移動，oh-離子的濃度_，nh離子的濃度_；（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_移動，此時溶液中濃度減小的微粒有_、_、_；（3）向濃氨水中加入少量的naoh固體，平衡向_移動，此時發(fā)生

33、的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?(1). 右 (2). 減小 (3). 增大 (4). 右 (5). oh- (6). nh3h2o (7). nh3 (8). 左 (9). 有無色刺激性氣體產(chǎn)生【解析】【分析】氨水中存在下列平衡：nh3+h2onh3h2onh+oh-，如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應的物質(zhì)，平衡就向電離方向、即向右移動，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應方向、即向左移動，據(jù)此分析解答；【詳解】(1)向氨水中加入mgcl2固體時，鎂離子和氫氧根離子反應，oh-的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，即向右移動， nh的濃度增大；故答案為：右；減?。辉龃?；(2

34、)向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，nh3以及nh3h2o的濃度均減小， 故答案為：oh、nh3、nh3h2o（寫出這三種微粒符號即可）； (3)向濃氨水中加入少量naoh固體，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出； 故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出?！军c睛】明確弱電解質(zhì)電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關鍵，主要通過溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向。27.溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：（1）鹽堿地（含較多na2co3、nacl）不利于植物生長

35、，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：_；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：_；（2）若取ph、體積均相等的naoh溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后ph仍相等，則m_n（填“>”“<”或“=”）（3）常溫下，在ph=6的ch3cooh與ch3coona的混合溶液中水電離出來的c(oh-)=_；（4）25時，將amol/l氨水與0.01mol/l鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(nh)=c(cl-)，則溶液顯_（填“酸”“堿”或“中”）性?！敬鸢浮?(1). (2). (3). < (4). 108mol/l (5). 中【解析】【分析】(1)鹽堿地產(chǎn)生堿性的原

36、因是碳酸鈉水解，據(jù)此寫化學方程式即可；用石膏降低其堿性的反應原理從石膏和純堿反應的角度回答；(2)若ph、體積均相等的naoh溶液和氨水稀釋相同倍數(shù)，則所得稀溶液的ph是氨水的大，因為加水促進了一水合氨的電離，據(jù)此可推算分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后ph仍相等時m<n；(3)常溫下，若ch3cooh與ch3coona的混合溶液ph=6，即呈酸性，則可知醋酸電離為主，則水的電離被抑制，水電離出來的c(oh-)<107mol/l，可以按水的離子積常數(shù)及氫離子濃度計算所得；(4)25時，將amol/l氨水與0.01mol/l鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中，結(jié)合電荷守恒式可以計算氫離子濃

37、度和氫氧根濃度的相對大小，從而判斷溶液顯的酸堿性；【詳解】(1)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，化學方程式為；石膏主要成分是caso4，na2co3、caso4反應生成難溶性的碳酸鈣，同時生成強酸強堿鹽硫酸鈉，其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應方程式為；答案為：；(2)一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離，naoh是強電解質(zhì)，完全電離，要使ph相等的氨水和naoh溶液稀釋后ph仍然相等，則氨水稀釋倍數(shù)大于naoh，即m<n；答案為：<；(3)常溫下，ph=6的ch3cooh與ch3coona的混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，該

38、溶液中水的電離被抑制了，則混合溶液中水電離出來的 ；答案為：108mol/l；(4)在25下，氨水與鹽酸等體積混合，反應平衡時，溶液中c(nh)=c(cl-)，又根據(jù)電荷守恒關系有，故有，所以溶液顯中性；答案為：中?！军c睛】本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，要明確弱電解質(zhì)電離特點、溶液酸堿性的含義、鹽類水解原理等即可解答，解(4)的關鍵是根據(jù)電荷守恒關系，結(jié)合已知條件又根據(jù)電荷守恒關系有，才能得出，得到結(jié)論：溶液呈中性。28.鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學實驗中有關鐵的性質(zhì)。（1）某原電池裝置如圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應式為_，左

39、側(cè)燒杯中的c(cl-)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。已知如圖甲、乙兩池的總反應式均為feh2so4=feso4h2，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生h2。請在兩池上標出電極材料_(填“fe”或“c”)。（2）裝置丙中，易生銹的是_(填“a”或“b”)點。裝置丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_。【答案】 (1). 2h2e-=h2 (2). 增大 (3). 甲池中：左fe，右c；乙池中：左fe，右c (4). a (5). 鐵屑表面生成紅棕色銹斑，試管內(nèi)液面上升【解析】【分析】（1）圖為原電池反應，fe為負極，發(fā)生：fe-2e=fe2，石墨為正極，發(fā)生2h+2e=h2；原電池中陰

40、離子向負極移動；fe和h2so4之間的反應結(jié)合電解池和原電池的原理分析回答；（2）裝置丙中，根據(jù)易生銹的是構(gòu)成原電池作負極的分析，根據(jù)吸氧腐蝕消耗了空氣中的氧氣，使試管內(nèi)壓強降低，則大氣壓使試管中液面會上升【詳解】(1)電池反應中fe作負極，石墨棒作正極，右側(cè)電極反應式為2h2e=h2。由于平衡電荷的需要，鹽橋中的cl向負極遷移，故nacl溶液中c(cl)增大。故答案為：2h+2e=h2；增大；裝置乙是電解裝置，陰極(右側(cè))產(chǎn)生h2，同時根據(jù)總反應式可知fe只能作陽極(左側(cè))。由已知條件知，在裝置甲中，fe作原電池的負極，在左側(cè)，c作原電池的正極，在右側(cè)。故答案為：甲池中：左fe，右c；乙池中

41、：左fe，右c (2)裝置丙中由于a點既與電解液接觸，又與空氣接觸，故易生銹。裝置丁中鐵屑發(fā)生吸氧腐蝕，負極：fe2e=fe2，正極：o24e2h2o=4oh，生成的離子繼續(xù)反應：fe22oh=fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3,2fe(oh)3=fe2o3·xh2o(3x)h2o，由整個反應來看，最終鐵屑表面會生成紅棕色的鐵銹，由于反應消耗氧氣，因此試管內(nèi)液面上升。故答案為：a；生鐵表面生成紅棕色銹斑，試管內(nèi)液面上升【點睛】本題主要考查了原電池、電解池的原理及其應用，解題關鍵：掌握原電池、電解池基本原理，難點（2）裝置丁中發(fā)生吸氧腐蝕消耗了空氣中的氧氣，

42、生鐵表面生成紅棕色銹斑，使試管內(nèi)壓強降低，則大氣壓使試管中液面會上升。29.某溫度時，在一個2l的密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： （1）該反應化學方程式為 _（2）從開始至2min，z的平均反應速率為 _ （3）某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示： 實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/收集100ml氫氣所需時間/s薄片15200薄片2590粉末2510該實驗的目的是探究 _ 、 _ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響； 實驗和表明 _ ，化學反應速率越大。【答案】 (1). 3x+y2z (2). 0.

43、05mol/（lmin） (3). 固體表面積 (4). 溫度 (5). 溫度越高【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；（2）根據(jù)v=計算反應速率；（3）探究影響化學反應速率的因素用到控制變量法?！驹斀狻浚?）由圖象可以看出，x、y的物質(zhì)的量逐漸減小，z的物質(zhì)的量逐漸增大，則x、y為反應物，z為生成物，2min后，x、y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：n（x）：n（y）：n（z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學方程式為3x+y2z

44、；（2）反應開始至2min，氣體z的平均反應速率為v=0.05mol/（lmin）；（3）由實驗數(shù)據(jù)可知，、中接觸面積不同，i、中溫度不同，則該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；和表明，溫度高的反應時間少，則表明溫度越高，反應速率越大。30.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點。（1）在太陽能的作用下，以co2為原料制炭黑的流程如圖所示?？偡磻幕瘜W方程式為_；（2）有一種用co2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：co2+3h2 ch3oh+h2o。已知298k和101kpa條件下：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(l) h=-akj/mol；2h2(g)+o2

45、(g)=2h2o(l) h=-bkj/mol；ch3oh(g)=ch3oh(l) h=-ckj/mol；則ch3oh(l)的標準燃燒熱h=_；（3）在催化劑m的作用下，co2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴等。co2和h2同時發(fā)生下列兩個反應：2co2(g)+6h2(g) ch2=ch2(g)+4h2o(g) h<02co2(g)+6h2(g) ch3och3(g)+3h2o(g) h<0如圖是乙烯在相同時間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，當溫度高于460時乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是_。a.催化劑m的活性降低b.反應的平衡常數(shù)變大c.生成甲醚的量增加【答案】 (1). (2). (3). b【解析】

46、【分析】(1)從流程圖獲取信息，在太陽能的作用下，四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣，在700k時，氧化亞鐵和co2反應得到四氧化三鐵和炭黑，則據(jù)此可獲得總反應的化學方程式；(2)已知298k和101kpa條件下：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(l) h=-akj/mol；2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-bkj/mol；ch3oh(g)=ch3oh(l) h=-ckj/mol；根據(jù)蓋斯定律計算ch3oh(l)的標準燃燒熱h；(3) 當溫度高于460時乙烯產(chǎn)率降低的原因從不同角度分析：a.催化劑m的催化效率對一定條件下乙烯的產(chǎn)率有影響，而催化劑活性與溫度關系密切；b.反應隨溫度升高，平衡會移動，反應的平衡常數(shù)會改變；c.生成甲醚的量增加勢必會減少乙烯的產(chǎn)率；據(jù)此判斷?！驹斀狻?1)從流程圖獲取信息，過程1的反應為：，過程2的反應為：在700k時，據(jù)此可獲得總反應的化學方程式為：；答案為：；(2)已知298k和101kpa條件下：反應：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(l) h=-akj