【KS5U解析】北京市順義區(qū)2019-2020學年高一下學期期末考試化學試題 Word版含解析

1、20192020年順義區(qū)高一化學期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 he 4 c 12 n 14 o 16 na23 cl 355 as 751.新中國成立70年以來，高分子材料以獨特的結(jié)構(gòu)和性能在科學技術(shù)、國防建設和國民經(jīng)濟等領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。下列材料中主要成分不屬于有機高分子的是( )a宇航服b汽車輪胎c口罩的聚丙烯熔噴布d螺紋鋼a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a宇航服主要成分是無色透明、堅韌如鋼的工程塑料聚碳酸酯，屬于有機高分子材料，故a不選；b汽車輪胎主要成分為橡膠，為常見的有機高分子化合物，故b不選；c口罩的聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料，故c不選；d螺

2、紋鋼是鐵合金，屬于金屬材料，不屬于有機高分子材料，故d選；故選d。2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )a. nh3b. 乙醇c. 氯化鈉d. 氯水【答案】c【解析】【詳解】a氨氣只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；氨氣在水溶液中與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子導電，氨氣自身不能電離氨氣是非電解質(zhì)，a錯誤；b乙醇只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，屬于非電解質(zhì)，b錯誤；c氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，是在熔融狀態(tài)下或者溶液中能完全電離成自由移動的鈉離子和氯離子的化合物，是電解質(zhì)，c正確；d氯水是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，d錯誤；故選c。3.下列物質(zhì)

3、中，通常用電解法冶煉的是( )a. agb. cuc. nad. fe【答案】c【解析】【詳解】a銀屬于不活潑的金屬，采用熱分解法冶煉，故a不符合題意； b工業(yè)上用熱還原法冶煉銅，故b不符合題意；c鈉的性質(zhì)很活潑，采用電解其熔融鹽的方法冶煉，故c符合題意；d工業(yè)上用還原劑還原氧化鐵，鐵采用熱還原法冶煉，故d不符合題意； 答案選c4.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )a. 氫氧化鐵膠體b. hcl溶液c. naoh溶液d. k2so4溶液【答案】a【解析】【分析】根據(jù)光束通過膠體時，能觀察到丁達爾效應進行判斷?！驹斀狻縜氫氧化鐵膠體屬于膠體，光束通過時能夠產(chǎn)生丁達爾效應，故a符

4、合題意；bhcl溶液不屬于膠體，光束通過不會產(chǎn)生達爾效應，故b不符合題意；cnaoh溶液不屬于膠體，光束通過不會產(chǎn)生達爾效應，故c不符合題意；dk2so4溶液不屬于膠體，光束通過不會產(chǎn)生達爾效應，故d不符合題意；答案選a。5.下列分子中，含碳碳雙鍵的是( )a. c2h6b. c2h4c. c2h4o2d. c2h6o【答案】b【解析】【詳解】ac2h6為乙烷，是飽和烷烴，不含碳碳雙鍵，a錯誤； bc2h4為乙烯，是不飽和烯烴，含有碳碳雙鍵，b正確； cc2h4o2為乙酸或甲酸甲酯，含有酯基，不含碳碳雙鍵，c錯誤； dc2h6o為乙醇或二甲醚，無碳碳雙鍵，d錯誤；故選b。6.下列元素的原子半徑

5、最大的是a. nab. alc. sd. cl【答案】a【解析】【詳解】na原子序數(shù)是11，al原子序數(shù)是13，s原子序數(shù)是16，cl原子序數(shù)是17，na、al、s、cl都是第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是na，故選a。7.下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是( )a. hno3b. naclc. mgcl2d. naoh【答案】a【解析】【詳解】ahno3屬于酸，hno3溶于水也能電離出h+和硝酸根離子，但hno3是共價化合物，分子中只含共價鍵，不含離子鍵，故a選；bnacl是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，故b不選； cmgc

6、l2是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，故c不選；dnaoh是堿，屬于離子化合物，含有離子鍵，氫氧根中h和o之間還存在共價鍵，故d不選；故選a。8.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是( )a. 硫酸屬于酸b. 液氨屬于純凈物c. 碳酸鈉屬于堿d. 氧化鈉屬于氧化物【答案】c【解析】【詳解】a硫酸是純凈物，含有三種元素，屬于化合物，電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故a正確；b液氨是nh3的液態(tài)形式，屬于純凈物，故b正確；c碳酸鈉是金屬陽離子與酸根陰離子形成的，屬于鹽，故c錯誤；d氧化鈉含有鈉元素和氧元素，屬于氧化物，故d正確；故選c。9.下列關(guān)于化學反應與能量的說法中，不正確的是( )a.

7、鎂條與鹽酸的反應屬于放熱反應b. 碳與二氧化碳的反應屬于放熱反應c. ba(oh)28h2o與nh4cl的反應屬于吸熱反應d. 化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的【答案】b【解析】【詳解】a鎂條與鹽酸發(fā)生置換反應，反應后溶液溫度升高，所以該反應屬于放熱反應，a正確；b碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，雖然反應屬于化合反應，但需要在持續(xù)高溫的條件下才能不斷進行，所以該反應屬于吸熱反應，b不正確；cba(oh)28h2o與nh4cl的反應需要吸收熱量，所以該反應屬于吸熱反應，c正確；d化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的，斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱，d正確；故選b。10.

8、氮氣的用途很廣泛，下列不屬于氮氣用途的是()a. 合成氨制作氮肥b. 充入燈泡作保護氣c. 液氮可作制冷劑d. 醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣【答案】d【解析】【詳解】a.利用氮氣和氫氣反應生成氨氣的性質(zhì)，可以用于制作氮肥，故a不符合題意；b.利用氮氣的穩(wěn)定性可以充入燈泡作保護氣，故b不符合題意；c.利用氮氣液化可以吸收熱量的性質(zhì)，液氮可作制冷劑，故c不符合題意；d.氮氣不能供呼吸，醫(yī)療上可作為危重病人的急救氣是氧氣，故d符合題意；故答案：d。11.下列反應中，屬于取代反應的是( )a. 甲烷在空氣中燃燒b. 用光照射甲烷和氯氣的混合氣體c. 乙烯制備聚乙烯d. 乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液

9、褪色【答案】b【解析】【詳解】a甲烷在空氣中的燃燒為氧化反應，故a不符合題意；b用光照射甲烷與氯氣的混合氣體，甲烷中的h原子被cl原子取代，為取代反應，故b符合題意； c乙烯生成聚乙烯為加成聚合反應，不屬于取代反應，故c不符合題意；d乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應，不屬于取代反應，故d不符合題意；故選b。12.下列物質(zhì)中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是( )a. 鐵粉b. 碳酸氫鈉溶液c. 溴水d. 紫色石蕊溶液【答案】c【解析】【詳解】a乙醇和fe不反應、乙酸和fe反應生成氫氣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故a不選；b乙酸呈酸性，可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇和碳酸

10、氫鈉不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故b不選；c乙醇和乙酸都不和溴水反應，且都與溴水互溶，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故c選；d乙酸能使紫色石蕊試液變紅色，乙醇不能使紫色石蕊試液變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故d不選；故選c。13.下列關(guān)于so2的說法中不正確的是()a. so2有刺激性氣味，有毒b. 既有氧化性又有還原性c. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)漂白性d. 能殺菌、消毒，可按照國家標準用作食物的防腐劑【答案】c【解析】【詳解】aso2是一種無色，有刺激性氣味，有毒的氣體，故a正確，不選；bs元素最高價為+6，最低價位-2，so2中s元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，元素處于中間價態(tài)既有氧化性，又有

11、還原性，故b正確，不選；c高錳酸鉀有強氧化性，so2有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，因此酸性高錳酸鉀溶液褪色，故c錯誤，符合題意；dso2能殺菌、消毒，可按照國家標準用作食物的防腐劑，如紅酒中添加少量so2作防腐劑，故d正確，不選。答案選c。14.碳原子的不同結(jié)合方式使得有機物種類繁多，下列碳原子的結(jié)合方式中錯誤的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】在有機物的分子結(jié)構(gòu)中，1個c要連有4個鍵，其中碳碳雙鍵屬于2個鍵，碳碳三鍵屬于3個鍵，c-h往往省略掉。所以，當給出的結(jié)構(gòu)中，如果1個c周圍的鍵少于4個，則要由c-h鍵補足至4個；如果多于4個，則一定不合理?！驹斀狻縜. 該物質(zhì)是正

12、丁烷，圖中省略了c-h鍵，a正確；b. 該物質(zhì)是異丁烷，圖中省略了c-h鍵，b正確；c. 圖中有1個c周圍連有5個鍵（2個單鍵和1個三鍵），不合理，c錯誤；d. 該物質(zhì)是環(huán)丁烷，圖中省略了c-h鍵，d正確；故合理選項為c?！军c睛】在有機化合物的分子中，1個c一定連有4個鍵，不會多，也不會少。15.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )a. h2sb. sc. h2so3d. h2so4【答案】a【解析】【分析】元素化合價處于最高價態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價態(tài)時，只具有還原性?！驹斀狻縜硫化氫中硫元素處于最低價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化

13、性，選項a符合；b單質(zhì)硫中，硫元素化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，選項b不符合；c亞硫酸中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，選項c不符合；d硫酸中硫元素處于最高價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，選項d不符合。答案選a?！军c睛】本題考查學生物質(zhì)中元素的化合價和物質(zhì)的性質(zhì)間的關(guān)系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。16.如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是()a. 該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體b. 進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性c. 形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓d. 用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可

14、進行噴泉實驗【答案】d【解析】【詳解】a正確，氨氣在瓶中因為大量溶解于水，使得瓶內(nèi)外壓強差加大，所以產(chǎn)生噴泉。b正確，氨氣是一種堿性氣體，溶于水形成一水合氨，是一種弱堿。c正確，因為水被壓回瓶內(nèi)，說明瓶外的壓強大于瓶內(nèi)。d錯誤，氯氣在水里溶解度小，不能形成較大的壓強差。17.合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：n2（g）+3h2（g）nh3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）a. n2、h2完全轉(zhuǎn)化為nh3 b. n2、h2、nh3在容器中共存c. 反應已達到化學平衡狀態(tài)d. n2、h2、nh3的濃度不再改變【答案】

15、a【解析】【詳解】反應n2（g） + 3h2（g）2nh3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，反應處于化學平衡狀態(tài)。則a可逆反應中，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，a錯誤；bn2、h2、nh3在容器中共存，b正確；c正、逆反應速率相等且不等于零時的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，c正確；d化學平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，d正確。答案選a?！军c晴】掌握化學平衡狀態(tài)的含義是解答的關(guān)鍵，在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)具有逆、等、動、定、變等特征。18.控制變量是科學研究的重要方法。

16、向2mlh2o2溶液中滴入2滴1mol/l fecl3溶液，下列條件下分解速率最快的是選項h2o2溶液的物質(zhì)的量濃度/ moll-1反應的溫度/a15b45c140d440a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】分析：影響化學反應速率的因素：反應物濃度越大，反應速率越快，反應的溫度越高，反應速率越快，按此分析解題。詳解：在使用同一濃度的催化劑情況下，h2o2濃度越大，反應的溫度越高，反應的速率越快；滿足條件的為d組中的情況；正確選項d。19.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49in)等9種元素相對原子質(zhì)

17、量的新值，被采用為國際新標準。in是銦的一種同位素，下列說法正確的是()a. 質(zhì)子數(shù)為115b. 核外電子數(shù)為66c. 中子數(shù)為66d. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為11【答案】c【解析】【詳解】in質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=49，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=115-49=66,則ain質(zhì)子數(shù)為49，a錯誤；bin表示核外電子數(shù)為49，b錯誤；cin表示中子數(shù)等于115-49=66，c正確；din表示的質(zhì)子數(shù)為49，中子數(shù)為66，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為115，d錯誤；故選c。20.豆腐是中華傳統(tǒng)美食。下列制作豆腐的主要過程中，包含過濾操作的是a磨豆b 濾渣c 煮漿d 點鹵a. ab. bc. cd. d【答案】

18、b【解析】【詳解】a磨豆是將大豆研磨成碎料的操作，不包含過濾操作，a不符合題意；b 濾渣是將豆渣與豆將分離的操作，其實就是過濾操作，b符合題意；c 煮漿是將豆?jié){加熱煮沸的過程，不包含過濾操作，c不符合題意；d 點鹵是加入電解質(zhì)使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉的過程，不包含過濾操作，d不符合題意；故選b。21.實驗室中，下列行為符合安全要求的是( )a. 金屬鈉著火時，立即用水撲滅b. 實驗結(jié)束后將廢液倒入下水道中c. 稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中d. 點燃氫氣前，必須檢驗氣體的純度【答案】d【解析】【詳解】a鈉能與水反應生成氫氣，引起爆炸，選項a錯誤；b實驗結(jié)束后不可將實驗的廢液倒入下水道，應交實驗員回

19、收集中處理，否則會腐蝕管道、引發(fā)事故、造成污染，選項b錯誤；c由于濃硫酸的密度大，且溶解于水時釋放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，這樣使產(chǎn)生的熱量快速釋放而不會引起酸液的迸濺，選項c錯誤；d可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，氫氣具有可燃性，為防止點燃時發(fā)生爆炸，故點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度，選項d正確；答案選。22.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是( )a. 核電荷數(shù)為16b. 核外有3個電子層c. 屬于非金屬元素原子d. 在化學反應中容易失去2個電子【答案】d【解析】【分析】中核電荷數(shù)為16，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為16，說明

20、該粒子為硫原子，然后根據(jù)硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析判斷。【詳解】a核電荷數(shù)為16，故a正確；b核外電子層數(shù)為3，故b正確；c為硫原子，屬于非金屬元素原子，故c正確；d最外層為6個電子，在化學反應中容易得到2個電子，故d錯誤；故選d。23.下列說法中，正確的是( )a. 標準狀況下，1.0 mol so2體積約為22.4 lb. 63g hno3含有的原子總數(shù)約為6.021023c. 標準狀況下，18 g h2o的體積約為22.4 ld. 0.1 mol/l mgcl2溶液中含有0.2 mol cl【答案】a【解析】【詳解】a.標準狀況下，1.0 mol so2體積約為，故a正確；b. 63g hno3

21、的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)5na，故b錯誤；c.標準狀況下，水不是氣體，不能通過氣體摩爾體積計算水的體積，故c錯誤；d.溶液體積未知，不能確定其物質(zhì)的量，故d錯誤；故選：a。24.下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是( )a. 向fecl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2fe2+ cl2= 2fe3+ 2clb. 向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：cu + 4h+ 2no=cu2+ 2no2+ 2h2oc. 向cuso4溶液中滴加naoh溶液，產(chǎn)生藍色沉淀：cu2+ 2oh=cu(oh)2d. 自來水中通入cl2可以殺菌消毒：cl2h2oh+cl-hclo【答案】b【解析】【詳解】a.氯

22、氣具有強氧化性，fe2+具有還原性，fe3+顯黃色，所以向fecl2溶液中通入氯氣，發(fā)生2fe2+ cl2= 2fe3+ 2cl反應，溶液變?yōu)辄S色，故a正確；b.硝酸具有強氧化性，向銅粉中滴加稀硝酸，會產(chǎn)生no氣體，其反應的離子方程式為：3cu + 8h+ 2no=3cu2+ 2no+ 4h2o，故b錯誤；c.向cuso4溶液中滴加naoh溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀cu(oh)2，其反應的離子方程式為：cu2+ 2oh=cu(oh)2，故c正確；d.自來水中通入cl2可以殺菌消毒，因為氯氣與水反應生成了強氧化性的次氯酸，反應的離子方程式為：cl2h2oh+cl-hclo，故d正確；故答案：b。25.

23、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a向未知液中滴加氯水，再滴加kscn溶液溶液呈紅色未知液中一定含有fe2b向未知溶液中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近。試紙變藍無色溶液中含有nhc向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有sod將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強氧化性a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a.氯水具有強氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加kscn溶液, 溶液呈紅色，未知液中可能含有fe2，故a錯誤；b.向未知溶液中先加入氫氧化鈉溶液，再加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近試紙變藍，說明有

24、氨氣產(chǎn)生，所以原無色溶液中含有nh，故b正確；c.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，該溶液中可能含有so，也可能含有c、s離子，故c錯誤；d.將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗生成氧化鈉，說明金屬鈉具有強還原性，故d錯誤；故答案：b。26.補齊物質(zhì)及其用途的連線_。【答案】【解析】【分析】b鎂鋁合金的密度小，強度大；c過氧化鈉(na2o2)能夠與二氧化碳、水反應生成氧氣；d乙烯能催熟果實、是植物生長調(diào)節(jié)劑和水果的催熟劑，據(jù)此分析連線。【詳解】a液氨汽化過程中要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，常用作制冷劑；b鎂鋁合金的密度小，強度大，常用作航空材料；c過氧化鈉(na2o2)能夠

25、與二氧化碳、水反應生成氧氣，常用作供氧劑；d乙烯能催熟果實、是植物生長調(diào)節(jié)劑和水果的催熟劑；故答案為：?！军c睛】解答本題要注意常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途的記憶。27.選擇裝置，完成實驗。 (1)從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，選用_(填序號，下同)。(2)除去粗鹽中的泥沙，選用_。(3)實驗室制備氨氣，選用_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). 【解析】【分析】圖為過濾裝置，將液體和固體分離開來的一種裝置；圖為固固加熱制氣裝置；圖為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過升溫的方式讓溶劑氣化脫離溶質(zhì)的過程；結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出固體(晶體)的過程，然后分析?！驹斀狻?1)從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，

26、采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，將水蒸發(fā)出，然后得到氯化鈉固體，故選用；(2)除去粗鹽中的泥沙，鹽溶于水，而泥沙不溶于水，可采取加水溶解粗鹽，然后過濾去除泥沙，故選用；(3)實驗室制備氨氣，一般采用氯化銨和熟石灰在加熱的條件下進行，故選用。28.汽車尾氣(含co、so2、no等)是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質(zhì)是_(填化學式)。(2)在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使co和no反應產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，請寫出該反應的化學方程式：_。

27、該反應的還原劑為：_氮元素的化合價_(填“升高”或“降低”)。(3)請寫出汽車尾氣形成硝酸型酸雨的主要反應的化學方程式：_【答案】 (1). so2、no (2). 2co+2no2co2+n2 (3). co (4). 降低 (5). 3no2+h2o=2hno3+no【解析】【分析】根據(jù)導致酸雨的氣體有二氧化硫和氮的氧化物；根據(jù)co與no反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，可知co與no反應生成的是n2和co2，由此即可寫出有關(guān)化學方程式。【詳解】(1)因?qū)е滤嵊甑臍怏w有二氧化硫和氮的氧化物,汽車尾氣中含co、so2和no等，所以導致酸雨形成的主要物質(zhì)是so2和no；(2)根據(jù)題給

28、信息：co與no反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，該氣體是co2和n2，故化學反應方程式為：2co+2no2co2+n2；反應中一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，化合價升高，失去電子，作還原劑，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，氮氣中氮元素的化合價為0價，化合價降低，得到電子，作氧化劑；(3) co、so2、no是汽車尾氣的主要成分，汽車尾氣形成硝酸型酸雨的過程是氮的氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，主要反應的化學方程式3no2+h2o=2hno3+no。29.現(xiàn)有反應：naohhcl=naclh2o，

29、feh2so4=feso4h2。回答下列問題：(1)兩反應中屬于氧化還原反應的是_(填序號，下同)，能設計成原電池的是_。(2)fecu原電池的裝置如圖所示。鐵作_(填“正極”或“負極”)，溶液中h向_(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。正極的現(xiàn)象是_，負極的電極反應式為_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). 負極 (4). 銅 (5). 有氣泡產(chǎn)生 (6). fe2e=fe2+【解析】【詳解】(1)naohhcl=naclh2o為非氧化還原反應，無化合價變化，不能設計成原電池，feh2so4=feso4h2是氧化還原反應，可設計成原電池，所以兩反應中屬于氧化還原反應的是，能設計成原電池的是

30、，本題答案為：；(2)fecu原電池中，鐵為負極，銅為正極，溶液中氫離子向正極移動，本題答案為：負極；銅；正極發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負極的電極反應為fe2e=fe2+，本題答案為：有氣泡產(chǎn)生；fe2e=fe2+；【點睛】在原電池中，一般是活潑金屬作負極，但要注意特殊的例子，如鎂、鋁作電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液等，此為易錯點。30.元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了af6元素在周期表中的位置。族周期aaaaaaa0一二ab三cdef回答下列問題(1)寫出a單質(zhì)的電子式_。(2)畫出b的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)寫出c單質(zhì)和水反應的化學方程式：_。(

31、4)金屬性c強于d，請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_(5)已知硒(se)與e同主族，且位于e的下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質(zhì)是_。最高價氧化物對應的水化物的化學式為h2seo3seo2既有氧化性又有還原性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比e元素的弱【答案】 (1). (2). (3). (4). 鈉和鎂電子層數(shù)相同，但是鈉的核電荷數(shù)比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強，鈉金屬性強 (5). 【解析】【詳解】由元素在周期表中的位置可知a為n、b為f、c為na、d為mg、e為s、f為cl，據(jù)此分析，(1)a的單質(zhì)為氮氣，其電子式為：，故答案為：；(2)b

32、為f，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)c的單質(zhì)為鈉單質(zhì)，鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為，故答案為：；(4)金屬性na強于mg，因為鈉和鎂是同周期元素，電子層數(shù)相同，但鈉的核電荷數(shù)比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強，鈉金屬性強，故答案為：鈉和鎂電子層數(shù)相同，但是鈉的核電荷數(shù)比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強，鈉金屬性強；(5) 硒(se)與s同主族，則se的最外層電子數(shù)為6，其最高化合價為+6價；se位于s的下一個周期，則se的非金屬性比s弱，其最高化合價為+6價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為h2seo4，故錯誤；seo

33、2中se為+2價，處于se的中間價態(tài)，根據(jù)價態(tài)規(guī)律，元素化合價處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性，故正確；se的非金屬性比s弱，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比s元素的弱，故正確；故答案為：。31.實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。(1)甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_。(2)裝置乙中的品紅溶液褪色證明so2具有_性。(3)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出so2與naoh溶液反應的離子方程式：_。(4)欲觀察生成的cuso4溶液的顏色，應采取的操作是_?！敬鸢浮?(1). cu2h2so

34、4(濃)cuso4so22h2o (2). 漂白性 (3). so2+2oh-=so+h2o (4). 試管里的溶液慢慢倒入預先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍色【解析】【分析】(1)根據(jù)濃硫酸具有強氧化性，能氧化銅的性質(zhì)書寫反應方程式；(2)根據(jù)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色分析；(3)根據(jù)二氧化硫為酸性氧化物的性質(zhì)，書寫二氧化硫和氫氧化鈉反應的方程式；(4)根據(jù)cu與濃硫酸反應的特點，以及硫酸的稀釋方法分析?！驹斀狻?1)甲裝置中是濃硫酸和銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應的化學方程式為：cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o，故答案：cu2h2so4(濃)cu

35、so4so22h2o；(2)由于二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故答案：漂白性；(3)二氧化硫有毒，利用浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花放在試管口處，能吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：so2+2oh-=so+h2o，故答案：so2+2oh-=so+h2o；(4)硫酸銅溶液為藍色，cu與濃硫酸反應，隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，而cu與稀硫酸不反應，故甲裝置的試管中反應后除了有硫酸銅外還有未反應的稀硫酸，故欲觀察生成的硫酸銅溶液的顏色，應取甲裝置中溶液慢慢倒入預先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍色，則證明反應生成了硫酸銅，故答案：試管里的溶

36、液慢慢倒入預先盛有蒸餾水的燒杯中，溶液變藍色。32.已知：a的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；2ch3choo22ch3cooh。現(xiàn)以a為主要原料合成化合物e，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)a的結(jié)構(gòu)簡式為：_(2)上述反應中屬于加成反應的是：_(3)物質(zhì)d官能團為：_(4)某學習小組設計物質(zhì)b催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_(填字母)。ana2o2 bkcl cna2co3 dmno2實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). ch2=ch2 (2). (3). cooh或羧基 (4). ad

37、(5). 2ch3ch2oho22ch3cho2h2o【解析】【分析】a的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則a為ch2=ch2，與水發(fā)生加成反應生成b為ch3ch2oh，乙醇氧化生成c為ch3cho，ch3cho進一步氧化可得d為 ch3cooh， e是一種無色透明、有香味的油狀液體，ch3ch2oh和ch3cooh，發(fā)生酯化反應（取代反應）生成e為 ch3cooch2ch3。【詳解】(1)由題目已知信息可知，a為乙烯，a的結(jié)構(gòu)簡式為：ch2=ch2，本題答案為：ch2=ch2；(2)ch2=ch2與水發(fā)生加成反應生成ch3ch2oh，故上述反應中屬于加成反應的是：，本題答案為：；(3

38、)物質(zhì)d是ch3cooh，官能團為cooh或羧基，本題答案為：cooh或羧基；(4)裝置甲為制取氧氣的發(fā)生裝置，可加過氧化鈉或二氧化錳等制取氧氣，故本題答案為：ad；丙裝置中乙醇在銅催化下，被氧氣氧化成乙醛，化學方程式為2ch3ch2oho22ch3cho2h2o，本題答案為：2ch3ch2oho22ch3cho2h2o?！军c睛】制取氧氣可以選擇二氧化錳催化分解過氧化氫，也可以用過氧化鈉和水反應來制取，但用過氧化鈉在實驗室制氧氣不太常見，應引起重視。33.化學工程師為了變廢為寶，從某工業(yè)廢液(含有大量cucl2、fecl2和fecl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費)中回收銅，并將鐵的化合

39、物全部轉(zhuǎn)化為化工原料fecl3晶體，主要流程如下： (1)步驟的操作名稱：_；(2)檢驗濾液中是否含有fe3所需試劑化學式：_，(3)向中加入naoh溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_。(4)濾渣加入過量的發(fā)生的離子方程式_，(5)通入的目的：_?！敬鸢浮?(1). 過濾 (2). kscn溶液或硫氰化鉀溶液 (3). 溶液從白色沉淀很快成灰綠色，最終變成紅褐色 (4). fe+2h+=fe2+ +h2 (5). 將溶液中的fe2+完全轉(zhuǎn)化成fe3+【解析】【分析】從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為fecl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用，則廢液中加過量(fe粉)，濾液為fecl2

40、，濾渣為fe和cu，濾渣中加過量(鹽酸)，因cu與鹽酸不反應，則濾液為fecl2，將濾液和中通入(氯氣)，可反應得到fecl3溶液?！驹斀狻?1)步驟為分離氯化亞鐵溶液和固體鐵、銅，操作名稱為過濾，本題答案為：過濾；(2)檢驗濾液中是否含有fe3所需試劑為硫氰化鉀，硫氰化鉀遇fe3+變紅，化學式為kscn，本題答案為：kscn溶液或硫氰化鉀溶液；(3)為氯化亞鐵溶液，加入naoh溶液會生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：溶液從白色沉淀很快成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)濾渣含有鐵和銅，加入過量的鹽酸，銅與鹽酸不反應，只有鐵與硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為fe+2h+=fe2+ +h2，本題答案為fe+2h+=fe2+