高考熱點(diǎn)氧化還原反應(yīng)

1、高考熱點(diǎn)氧化還原反應(yīng)1（09年福建理綜·6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)2（09年廣東化學(xué)·17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列說法正確的是AH2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+3（09年全國理綜·6）物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，

2、若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A14B15C23D254（09年全國理綜·13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl5（09年上?；瘜W(xué)·7）在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元

3、素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是ABCD6（08年重慶理綜·6）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是 A明礬凈化水B純堿除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢7（08年廣東理基·33）氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g8（08年海南化學(xué)·4）鋅與很稀的硝酸反

4、應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol9（08年上?；瘜W(xué)·6）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O10（08年上?；瘜W(xué)·13）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaCl

5、O411(07年高考全國理綜卷I·10)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A10 molB11 molC12 molD13 mol12(07年高考全國理綜卷II·11)下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O = 2HNO3NOC2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO213（09年上?；瘜W(xué)·24）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2

6、O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。（2）已知02mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c還原性：AsH3X d還原性：XAsH3（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：14（08年全國理綜I·26）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶

7、解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 。（3）若用2.5g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量 ；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335 g 純Na2C2O4反應(yīng)完全。計(jì)算該KMnO4的純度。 。15（08年天津理綜·29）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程

8、式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L1NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分

9、數(shù)為。16（08年江蘇化學(xué)·16）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。17（08年上?；瘜W(xué)·24）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。（2）反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。（3）將氧化劑與還原劑填入下

10、列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。18(07年高考上?；瘜W(xué)卷·24)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

11、量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。高考熱點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)參考答案：1C 2CD 3A 4B 5A 6C 7B 8D 9A 10B 11B 12A13（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4）14（16分）（1）3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O（2）3MnO424H=MnO22MnO42H2O （3）2.4g（4）2KMnO45Na2C2O48H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O （5）95.8%15（1）5 2 16 10 2 8（2）0.005 無色 紫紅色 0.004 21 6416（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2（3）10KOH + 3Cl2 +