化學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、課題 4 化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式1.定義：說明：（1）每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物組成的化學(xué)式 只有1個(gè)，同一種物質(zhì)的化學(xué)式與狀態(tài)無關(guān)。如水和冰的化學(xué)式都是H20;氧氣和液氧的化學(xué)式都是Q;混合物無固定的組成，因此混合物沒有化學(xué)式。（2）化 學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字是固定不變的，不能隨意改動(dòng)。寫化學(xué)式必須依據(jù) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果或根據(jù)元素化合價(jià)推求。2、化學(xué)式表示的意義（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（以“水：H0為例）表示某種物質(zhì)宏觀-I表示該物質(zhì)由哪些元素組成意義*表示該物質(zhì)的一個(gè)分子.微觀扌I表示該物質(zhì)分子由哪些原子構(gòu)成及物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 討論：下列化學(xué)式中數(shù)字“2”的意義表示2個(gè)水分

2、子中2H2O（_表示每個(gè)（或1個(gè)）水分子中含有2個(gè)氫原子說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式中元素周期符號(hào)右下角的小數(shù)字.是表示一個(gè)某 分子中含有某種原子的個(gè)數(shù)2由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面加上2的數(shù)字時(shí)，只表示分子的個(gè)數(shù)，則只 有微觀上的意義，而沒有宏觀意義。如：3HH0中的“3”表示3個(gè)水分子。要表 示多個(gè)分子，只須在分子化學(xué)式前加上數(shù)字即可。2個(gè)二氧化碳分子：2C0五個(gè) 五氧化二磷分子：5PO5練習(xí)：寫出下列化學(xué)式表示的意義：.H2Q和2H2O.C02和2C0（2）.說出符號(hào)H、2H H、2H2;NH、2NH各表示的意義及數(shù)字“2、3”的含義？說出符號(hào)Cl 2Cl Cl22Cl2；各表示的意義？3

3、.化學(xué)式的寫法及命名（即讀法名稱）（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫：_、_ 和_ 的學(xué)式用元素符號(hào)直接表示，對(duì)于 _ ，除元素符號(hào)外，還在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含 _。如：0、N、出CI2、Q等。1寫法：金屬単質(zhì)：胡元素希號(hào)急示Fs Cu. Hg單/質(zhì)回態(tài)非金屬單質(zhì)：用元素苗號(hào)表示C. S廈非金屬丿（不絕對(duì)）底態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素特號(hào)右下南;Mt字l2J,如H“ 02. N2稀有氣體：用元素希號(hào)表示.Hi Ne. Ar2怎樣讀單質(zhì)的名稱命名：金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)和稀有氣體單一般直接讀元素名稱。氣體非金屬單質(zhì)讀：“元素名稱+氣”如：Fe-鐵S-硫Ne-氖；Q-氧氣CI2-氯氣（2）化合物化學(xué)式

4、的寫法及命名（讀法名稱）說明：書寫化合物化學(xué)式的應(yīng)注意哪幾點(diǎn)a.知道這種化合物由哪幾種元素組成。b.知道這種化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（多數(shù)化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比 通常要用化合價(jià)求出，后面學(xué)習(xí)。）當(dāng)化合物組成元素的原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1可省略，c.化合物化學(xué)式中各元素符號(hào)在化學(xué)式中的排列先后順序排列規(guī)律：根據(jù)元素或原子團(tuán)的類別排列：金屬元素、銨根（NH）原子團(tuán)在 左邊（或前面），非金屬元素、氫氧根（0H、酸根（如：SQ、CO、NO、PQ、CIQ、MnQ）原子團(tuán)在后邊（或后面）；氧化物中氧元素在后。（歸納：金左、非 右、氧化物氧在后.根據(jù)元素或原子團(tuán)化合價(jià)的正負(fù)排列：一般正價(jià)元素或正價(jià)原子團(tuán)

5、（如：銨 根：NH）在前，負(fù)價(jià)兀素或負(fù)價(jià)原子團(tuán)在后。d.化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)， 要用小號(hào)數(shù)字標(biāo)在元素符號(hào)在右下角， 原子個(gè) 數(shù)為“1”時(shí)，通常省略不寫。如：FQQ.P2Q.MgCl2.Na2C（OI.化合物的化學(xué)式寫法：（要求掌握三類化合物化學(xué)式的書寫）1氧化物化學(xué)式的書寫氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧元素符號(hào)寫在右方，另一種元素符號(hào)寫在左 方。還要在元素符號(hào)的右下角用小號(hào)數(shù)字標(biāo)出各種元素的原子個(gè)數(shù)， 原子個(gè)數(shù)是1時(shí)，1省略不標(biāo)。如：水：HO四氧化三鐵：F&Q。五氧化二磷：F2Q2由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成的化合物化學(xué)式的書寫由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物，

6、書寫化學(xué)式時(shí)，一般把金屬元素符號(hào)寫在左方，非金屬元素符號(hào)寫在右方。一般要根據(jù)化合價(jià)求出金 屬元素和非金屬元素的原子個(gè)數(shù)比，因?yàn)橛行┙饘僭睾头墙饘僭亟M成的化合 物原子個(gè)數(shù)比往往不是1:1。因此也要通過化合價(jià)求出來（學(xué)完化合價(jià)再講）。 例：氯化鈉：NaCI。氯化鎂MgCb硫化鈉：NaSn.化合物化學(xué)式的名稱讀法（1）氧化物化學(xué)式的名稱讀法：讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀。1金屬氧化物讀作：氧化某女口：CuC讀作：氧化銅 非金屬氧化物一般讀作“幾 氧化某或幾氧化幾某”如：CO讀作:二氧化碳P2C5讀作：五氧化二磷 注意: 非金屬氧化物一般讀出各元素的原子個(gè)數(shù)法，原子個(gè)數(shù)為1，不用讀出。

7、少數(shù)非金屬氧化物則要讀出：如：CO瀆作:一氧化碳，主要是為了區(qū)別二氧化碳：CO；NC讀作:一氧化氮，主要是為了區(qū)別二氧化氮：NO少數(shù)氧化物要采用通俗的 讀法：如：“O讀作“水”，不能讀成“氧化二氫”，HQ讀作“過氧化氫”。不能 讀成“二氧化二氫”（2）由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物化學(xué)式的名稱 讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀，一般讀作：某化某（即非金屬元素名稱+“化”字+金屬元素名稱）如：NaCI讀作：氯化鈉MgCl2、讀作：氯化 鎂，不能讀成：二氯化鎂。注意：該類化合物化學(xué)式不用讀出原子的個(gè)數(shù)。二、化合價(jià)1、概念：形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用化合價(jià)來

8、表示原子 之間相互化合的數(shù)目。2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)元素的化合價(jià)的數(shù)值與元素原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，在由離子構(gòu) 成的化合物中，元素的化合價(jià)數(shù)值就是這種元素一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，所以金屬元素的化合價(jià)一般等于它的最外層 電子數(shù)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4,因此，非金屬元素一般有變價(jià)(即同一種元素有多種化合價(jià))，非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的最外 層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于它的最外層電子數(shù)減&3.化合價(jià)的確定(1)化合價(jià)正、負(fù)的確定：元素原子失電子顯正價(jià)，得電子顯負(fù)價(jià)，沒有電子 得、失顯零價(jià)(如：單質(zhì)中的元素)。(2)化合價(jià)數(shù)的確定

9、：化合價(jià)數(shù)值二得、失電子的數(shù)目化合物中金屬元素最高正價(jià)=失電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù)化合物中非金屬元素最低負(fù)價(jià)=得電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù)一8例：+11 2 8 1-Na化合價(jià)為+1價(jià)；丿/4.化合價(jià)的表示方法化合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)、零價(jià)之分，正價(jià)用“+”號(hào)表示，負(fù)價(jià)用“一”號(hào) 表示，零價(jià)用“0”表示。化合價(jià)通常用在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用正數(shù)(如:+n)或負(fù)數(shù)(如：-n)表示。“+、-”號(hào)在前，價(jià)數(shù)在后，價(jià)數(shù)為“T時(shí)，不能+ 1 -2 +3 -2 +5 -2 +1 -2 +2 -1+在 厶省略。如：H2O Al2O3P2O5NazSQ Ca (OH 2(Nli)2SQ特別注意：給化合物化學(xué)式

10、中元素標(biāo)化合價(jià)時(shí)， 只能標(biāo)該種元素的單價(jià)，不能標(biāo)+2-2 +2 - 1價(jià)數(shù)總和。如：CaCl2中Cl元素的化合價(jià)標(biāo)法不正確。正確應(yīng)為：CaCl2但計(jì)算 時(shí)要計(jì)價(jià)數(shù)和：(+2)+(-1)x2=05.化合價(jià)的一般規(guī)律(1)合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)和零價(jià)(2)在化合物中氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)，金屬元素跟非金屬元1 1素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。特殊：H2O2(過氧化氫)NaaQ+ 1NaH(氫化鈉)(3)有些元素具有可變化合價(jià)。如：鐵元素有+2價(jià)、+3價(jià)；氯元素有-1價(jià)、+1價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)(一般地最外層電子數(shù)越多，化合價(jià)種類就越多(4)同一種元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合

11、價(jià)。如：Fe FChFYCL-3 +5(5)在同一物質(zhì)里，同一種元素也可顯不同的化合價(jià)。NHNQ(6)、在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0歸納：金正、非負(fù)、單質(zhì)0;氫1(+1)、氧2(-2)為標(biāo)準(zhǔn)。正、負(fù)總價(jià)和為0，許多元素有變價(jià)，條件不同，價(jià)不同。6.熟記常見元素的化合價(jià)(見印化學(xué)資料一)+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅、銅+3鋁+2、+3鐵-1氯-2氧7.原子團(tuán)(又叫根)(1)定義：說明：原子團(tuán)不是化合物，它只是組成物質(zhì)化學(xué)式的一個(gè)部分，與不同的元素 結(jié)合可以組成不同的物質(zhì)。原子團(tuán)是帶電的，原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體 參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞。如：氯酸

12、鉀（KCIQ）中的氯酸根（CIQ）在加熱 分解時(shí)被破壞。（2）熟記常用原子團(tuán)（見化學(xué)資料或課本85頁）（3） 原子團(tuán)也有化合價(jià)，熟記常用原子團(tuán)的化合價(jià)（見化學(xué)資料或課本85頁）1+1 221例：氫氧根：OH銨根：NH硫酸根：SO碳酸根:CQ硝酸根:NQ說明：原子團(tuán)的化合價(jià)不是原子團(tuán)中某一種元素的化合價(jià)，而是整個(gè)原子團(tuán) 的總價(jià)和，即組成原子團(tuán)的各原子正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和=原子團(tuán)的化合價(jià)。所以原子團(tuán)的化合價(jià)是不等于o的。（4）原子團(tuán)也可以形成離子，會(huì)寫常用原子團(tuán)離子。（見化學(xué)資料或課本85頁） 女口：氫氧根離子：0H銨根離子：NH+硝酸根離子：NQ硫酸根離子：SQ2-碳酸根離子：C&常見原

13、子團(tuán)的化合價(jià)根的名稱1銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號(hào):Nh4+0HNO-SQ2-化合價(jià)+1-1-1228.確定元素或原子團(tuán)化合價(jià)的方法。（1）根據(jù)熟記的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)歌訣確定（2）通過計(jì)算化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0求得（3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)或原子最外層得失電子數(shù)確定9、化合價(jià)與離子電荷數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：（1）化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方；離子的電荷數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的 右上角（標(biāo)的位置不同）（2）化合價(jià)的正（+）、負(fù)（-）在前，價(jià)數(shù)在后，化 合價(jià)數(shù)值為“T時(shí)，不能省略；離子的電荷數(shù)值在前，正（+）、負(fù)（-）號(hào) 在后，電荷數(shù)為“1”時(shí)，不能省略。聯(lián)系：同種元素（或原

14、子團(tuán)）的化合價(jià)，通常數(shù)值相等，正（+）、負(fù)（-） 號(hào)相同，只是位置不同。（即化合價(jià)數(shù)=電荷數(shù)，化合價(jià)的正、負(fù)跟電荷正、負(fù) 相同）三.化合價(jià)的應(yīng)用1.根據(jù)化學(xué)式確定元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)計(jì)算依據(jù)：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0例：計(jì)算化合物：（1）高錳酸鉀（KMnO中錳（Mr）元素的化合價(jià)。（2）氯酸鉀（KCI03）中氯（CI）元素的化合價(jià)2.根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤判斷依據(jù)：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0例：判斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是否正確：碳酸鈉：NaCO氧化鋁：AIO氫氧化鈣：CaOH3.應(yīng)用化合價(jià)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式例題：P86頁方法一：最小公倍法步驟：排列元素符

15、號(hào)（一般正價(jià)元素或正價(jià)原子團(tuán)在前，負(fù)價(jià)元素或負(fù)價(jià)原 子團(tuán)在后）一確定元素原子個(gè)數(shù)或原子團(tuán)個(gè)數(shù)（根據(jù)化合價(jià)原則，利用最小公 倍數(shù)法求得）一寫出化學(xué)式一檢查化學(xué)式正誤方法二：十字交叉法 （簡記：先排順序，后標(biāo)價(jià)，約最簡，再交叉）步驟：（1）一排順序（正價(jià)元素或正價(jià)原子團(tuán)在前，負(fù)價(jià)元素或負(fù)價(jià)原子團(tuán)在后）（2） 二標(biāo)價(jià)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)（3） 三約簡價(jià)數(shù)對(duì)角交叉寫右下（注：原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)比要為最簡比） 注意：某些特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)不能約簡（4） 四驗(yàn)正負(fù)總價(jià)和是否為0練習(xí)：寫出+5價(jià)磷、+2價(jià)鈣、-2價(jià)硫分別與氧組成的化學(xué)式2+2價(jià)鎂與-1價(jià)氯組成的化學(xué)式特殊物質(zhì)：過氧化氫：HO

16、2四氧化二氮：NO4過氧化鈉NazQ4、利用化合價(jià)書寫酸、堿、鹽等化合物的化學(xué)式（1）常見酸化學(xué)式的寫法及讀法1酸的組成 酸=氫元素（或氫離子rf） +酸根原子團(tuán)（或酸根離子）2寫法：十字交叉法例：分別寫出硫酸、碳酸 硝酸的化學(xué)式3讀法：讀作：某酸（“某”是指化學(xué)式中除氫、氧元素以外的另一中心元素） 特殊：HNO讀作：硝酸：不能讀作：氮酸HCI讀作：鹽酸，不能讀作：氯酸（2）常見堿化學(xué)式的寫法及讀法1堿的組成 堿二金屬元素（金屬離子）+氫氧根（或氫氧根離子0H）2寫法：十字交叉法例：寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁的化學(xué)式3讀法：讀作：氫氧化某或氫氧化亞某（“某”是指金屬元素的名稱）注：有兩種

17、化合價(jià)的金屬與氫氧根形成的堿，通常用把低價(jià)的讀作：氫氧化亞某高價(jià)的讀作：氫氧化某 女口：Fe（0H）2讀作“氫氧化亞鐵”Fe（OH）3讀作“氫氧化鐵”（3）常見鹽的化學(xué)式的寫法及讀法1鹽的組成鹽二金屬元素（金屬離子）或（銨根或銨根離子）+酸根原子團(tuán)（或酸根離子）2寫法：十字交叉法例：寫出硫酸銅硫酸鈉碳酸鈉硝酸銅硝酸銨碳酸鈣的化學(xué)式3讀法：讀作：某酸某（注：前面的“某”是指酸根的名稱，后面的“某”是指金屬元素的名稱或銨根）注意：書寫含有原子團(tuán)的化合物（如：酸、堿、鹽）的化學(xué)式時(shí)，當(dāng)化學(xué) 式中原子團(tuán)的個(gè)數(shù)超過“1”時(shí)，即原子團(tuán)的個(gè)數(shù)2以上時(shí)，要在原子團(tuán)的 兩邊 加上括號(hào)（），并在括號(hào)右下角寫上原子

18、團(tuán)的數(shù)目，當(dāng)原子團(tuán)個(gè)數(shù)為“1” 時(shí)，一般省略括號(hào)不寫，原子團(tuán)個(gè)數(shù)“1”也不用標(biāo)出。特別注意：化合物化學(xué)式中的元素符號(hào)不能加括號(hào)。如：硫酸鋁：（Al）2（SQ）3中鋁元素加上括號(hào)是錯(cuò)誤的。氫氧化鈉：（Na）（OH）中鈉元素加上括號(hào)是錯(cuò)誤 的，氫氧根也不用加括號(hào)。兩個(gè)括號(hào)都應(yīng)該去掉。正確應(yīng)為：NaOH說明：讀含有原子團(tuán)的化合物的名稱時(shí)， 一般不用讀出元素原子的個(gè)數(shù)和原子 團(tuán)的數(shù)目。如：Al2（SQ）3不能讀成：三個(gè)硫酸根化二鋁。應(yīng)讀作：硫酸鋁5.化合物化學(xué)式的讀法與寫法的關(guān)系采取讀寫順序相反的原則，即先讀的后寫，即后讀的先寫。女口：五氧化二磷： 寫法：RO;NaCl讀作：氯化鈉，而不能讀作：鈉化氯

19、；FeO讀作：四氧化三 鐵，而不能讀成：三鐵化四氧； 三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，相對(duì)分子質(zhì)量：定義1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（1）計(jì)算單個(gè)分子的相對(duì)質(zhì)量方法：指1個(gè)分子中各種元素原子總數(shù)的相對(duì)原子質(zhì)量總和公式：相對(duì)分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各種原子相對(duì)原子質(zhì)量X該種原子的個(gè)數(shù)）的 總和例：計(jì)算Q、HO的相對(duì)分子質(zhì)量說明：在相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算中，不要忘記元素符號(hào)右下角的原子個(gè)數(shù)， 本來 是多個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，往往只計(jì)算了1個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì) 算時(shí)，應(yīng)十分留意，記得乘以原子的個(gè)數(shù)。當(dāng)化學(xué)式中同種元素的原子個(gè)數(shù)不 止1個(gè)時(shí)（“2”以上），計(jì)算該同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和就用乘（“X”）法

20、。 即某元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和=某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量X該元素的原子總數(shù)（該元素的原子總數(shù)就是化學(xué)式中該元素符號(hào)右下角的小數(shù)字），同種元素的原子個(gè)數(shù)可以相加合并。要計(jì)算化學(xué)式中不同種（或幾種）元素的相對(duì)原子質(zhì)量 總和，就用加（“+”）法。即：相對(duì)分子質(zhì)量=甲元素相對(duì)原子質(zhì)量總和+乙元素 相對(duì)原子質(zhì)量總和+丙元素相對(duì)原子質(zhì)量總和+，其中：甲（或乙或丙）元素 相對(duì)原子質(zhì)量總和=甲（或乙或丙）元素相對(duì)原子質(zhì)量X甲（或乙或丙）元素的 原子總數(shù)（2）計(jì)算多個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量總和方法：多個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量總和=分子的個(gè)數(shù)X單個(gè)（1個(gè)）分子的相對(duì)分子質(zhì)量例：分別計(jì)算2fO 3CQ的相對(duì)分子質(zhì)量總和計(jì)算

21、物質(zhì)化學(xué)式中含有原子團(tuán)的相對(duì)分子質(zhì)量當(dāng)原子團(tuán)的個(gè)數(shù)2時(shí)，如何計(jì)算原子團(tuán)部分的相對(duì)原子質(zhì)量總和。方法：先計(jì)算括號(hào)內(nèi)1個(gè)原子團(tuán)中各兀素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和， 再乘以括 號(hào)外原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。例：分別計(jì)算Ca（OH）23 Ca （OH）2相對(duì)分子質(zhì)量2.計(jì)算化合物中組成元素的質(zhì)量比公式：（1）某元素的質(zhì)量=某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量X某元素的原子總數(shù)（2）化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比例：計(jì)算HSO中各元素的質(zhì)量比解：在HSQ中，氫（H）、硫（S）、氧（O的質(zhì)量比=_或在I4SO中，m（H）: m（S）: m（O）=_說明：在上述的第種解法中各元素的質(zhì)量比不能寫成m（2H）: m

22、（S）: m（4O）或m（H）: m（S）: m（O4）這些形式的寫法都是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵刂恢v種類，不講個(gè) 數(shù)。2計(jì)算化合物各元素的質(zhì)量比時(shí)，必須指明元素的比例順序，等號(hào)左邊的元素比 例順序必須要與后面的元素質(zhì)量比數(shù)據(jù)相對(duì)應(yīng)。3各元素的質(zhì)量比不等于各元素的原子個(gè)數(shù)比。 如上述HSO中，氫（日）、硫（S）、氧（O）的質(zhì)量比不等于2：1：4（錯(cuò)誤4化合物的一個(gè)分子中，各元素之間的質(zhì)量比都為一個(gè)不變的定值練習(xí)：計(jì)算NHNO C O（ NH2）2中各元素的質(zhì)量比歸納公式：各元素的質(zhì)量比二各元素的“相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)”之比推導(dǎo)公式：1.某元素原子個(gè)數(shù)=某元素原子相對(duì)原子質(zhì)量2.各元素原子個(gè)數(shù)比=各元

23、素原子元對(duì)原子比量之比=（相對(duì)原子質(zhì)量 ）之 比3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：見P87頁3例題 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某元素的質(zhì)量與組成化合物的元素總質(zhì)量之比。（1）化合物為純凈物時(shí)，某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算某元素原子相對(duì)原子質(zhì)量某元素的原子個(gè)數(shù)公式： 某兀素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%該元素的相對(duì)原子質(zhì)量（2）化合物中混有雜質(zhì)（即不純物）時(shí)，某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法：首先從混合物中換算出純凈化合物的質(zhì)量， 然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算，可 用下列公式計(jì)算出純凈化合物的質(zhì)量。公式：純凈化合物質(zhì)量二混合物質(zhì)量X化合物的純度純凈化合物的質(zhì)量x100%混合物（或不純物）的質(zhì)量x0某兀素原子相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù) /某兀素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

24、=化合物的純度混合物中，4.求一定質(zhì)量的化合物中，某元素的質(zhì)量公式：某元素的質(zhì)量二純凈化合物的質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某亓素質(zhì)量推導(dǎo)公式：純凈化合物的質(zhì)量=百兀素質(zhì)量-某兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：若化合物含有雜質(zhì)，則要換算出純凈化合物的質(zhì)量，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算，可用下列公式計(jì)算出純凈化合物的質(zhì)量。公式：純凈化合物質(zhì)量二混合物質(zhì)量X化合物的純度5.計(jì)算混合物中純凈物（如化合物）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即純度）或混合物中某元素的質(zhì)量：（1）混合物質(zhì)量與混合物中某元素的質(zhì)量關(guān)系X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度），亠” ”十耳X純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一一士十純凈物質(zhì)量純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)十某元素質(zhì)（2）對(duì)上述（1）

25、有關(guān)計(jì)算公式的總結(jié)純凈物質(zhì)量純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度=混合物質(zhì)量各元素質(zhì)量比化合物的相對(duì)分子質(zhì)量推導(dǎo)公式：某元素的原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量某元素的原子個(gè)數(shù)混合物中,化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度%混合物中,化合物的相對(duì)分子質(zhì)量JJ某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純凈化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X樣品中化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）十混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)“100%=X100%純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素質(zhì)量2純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)3純凈物中某元素的質(zhì)量=純凈化合物質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量X元素的原子個(gè)數(shù) 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

26、實(shí)際形成該化合物時(shí)消耗該元素的實(shí)際質(zhì)量 化合物的實(shí)際質(zhì)量（化合物中所有元素的質(zhì)量總和）6.理解商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量（1） 要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽：標(biāo)CaCO指物質(zhì)）：標(biāo)Ca（是指元素）；加碘鹽：標(biāo)KIQ（是指物質(zhì)），標(biāo)I（是指元素）（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。7.能根據(jù)某種氮肥包裝或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含量推算它的純度（1）標(biāo)示的含量是指樣品（或產(chǎn)品）的實(shí)際含氮量（不純），要比理論含氮量 低。而根據(jù)化合物化學(xué)式算出來的含氮量又稱理論含氮量，是純凈含氮量，也是實(shí)際含氮量 “最咼含氮量。純度%理論含氮量100%（2）判斷廣告的真實(shí)性： 若標(biāo)示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。8.根據(jù)計(jì)算來確定有機(jī)物的組成中除了C、H元素之外是否還含有氧元素 方法：主