(完整版)初中化學計算專題知識點總結(jié)

1、新思路中考沖刺系列專題一化學計算中考科學-化學計算題專題一根據(jù)化學式的計算(一)有關化學式的計算1、求相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量是指化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。在計算的過程中應注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關系是相乘”不是 相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中間的“與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是相加”不是 相乘”。例 計算5CuS04 5H2O的相對分子質(zhì)量總和。5CuSO4 5H2O=5< 64+32+16X4+5X(1 >2+16) =5 X160+5X18 =12502、求化合物中各元素的質(zhì)量比：以合物

2、AmBn為例。A、B兀素的質(zhì)量比A的相對原子質(zhì)量mB的相對原子質(zhì)量n例，計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學式：Fe2O3,則Fe : O=56X 2 ： 16X3=112 : 48=7 : 33、求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)：化合物中任一元素的質(zhì)量分數(shù)可以用下式計算：某元素的質(zhì)量分數(shù)該元素的質(zhì)量化合物的總質(zhì)量100 % °100 %另：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量(二)確定化學式的計算1、根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比求化學式將各元素的質(zhì)量分別除以其相對原子質(zhì)量，得到的商之比即為相應的原子個數(shù)之比，繼而確定其化學式。例，某硫的氧化物中 S、O元素的質(zhì)量比

3、為 2:3,該硫的氧化物的化學式為 .一 一 2 3 一 解析：S、O原子個數(shù)比為: 1:3,所以化學式為 SO332 162、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)求化學式已知某化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)和相對分子質(zhì)量，可確定該化合物中各原子個數(shù)之比，進而確定其化學式。例，某鐵的氧化物中3 ( Fe) =70%,則設其化學式為 解析：可設該氧化物化學式為 根據(jù)化合價確定化學式56 xFexOy。貝U 3 ( Fe) = 56 x 16 y100 %=70%,解得x:y=2:3則其化學式為Fe2O3例，曾用作麻醉劑的 笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價為 +1 ,則 笑氣”的化學式是() A.

4、N2O5B. NO2 C. NO根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學式，反應前后元素的種類，原子數(shù)目不變。3、例，科學家通過宇宙探測儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X,X可以通過下列反應制取CH2(COOH)2 X+2H2O則物質(zhì)X的化學式為()A CO B. CO2C. C3O2 D. C2O3二、有關化學方程式的計算有關化學方程式計算的步驟：(1)假設未知量，用 x、y等字母表示(2)正確完整地寫出相應的化學方程式。(3)根據(jù)化學方程式寫出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，標在化學式下面。(4)把題中的已知條件和待求未知量寫在相應的分子質(zhì)量下面。(5)列比例式、求解(6)寫出答案注意：1、認真細心：化學式寫正確；相對分

5、子質(zhì)量要準確；2、帶入化學方程式中計算的相關量必須是純凈的質(zhì)量。3、要注意反應中的條件，如“充分反應”、“完全反應”、“恰好反應”、“足量”、“過量”等關鍵性詞語，以作出正確判斷。1、有關反應物和生成物的計算化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的橋梁”，是整個計算題的基礎和依據(jù)。例，發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2Ho做燃料，用四氧化二氮(N 2O)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4+ N2O= 3N2+4HO,生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N 2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物MO4的質(zhì)量。解：設需要

6、助燃物 N2c4的質(zhì)量為x2N 2H4+ N2O= 3N2+4H2O64 923.2kg x64923.2 kg xX=4.6kg2、不純物的計算化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算。計算關系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量 域凈物的質(zhì)量分數(shù)例，用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純 Fe2O3的質(zhì)量為：20噸X75%=15噸設可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO 21601121

7、5 噸 (1-4%)xx=12.5 噸3、有關無數(shù)據(jù)計算題計算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學計算題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要假設數(shù)據(jù)。假設數(shù)據(jù)也有技巧，否則會使計算變得復雜?！痉椒w納】(1)如果題目中只有百分含量的數(shù)據(jù)，則應該假設百分數(shù)分母代表的物質(zhì)為100g； (2)如果題目中什么數(shù)據(jù)都沒有，則應該根據(jù)某一物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來假設數(shù)據(jù)。快J1:有一瓶二氧化鎰和高鎰酸鉀的混合物，其中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)為21%取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應為止，試求剩余固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)。解：設原混合物的質(zhì)量為 100 g ,原二氧化鎰的質(zhì)量是100gx21%=21 g,高鎰酸鉀的質(zhì)量是1

8、00 g-21 g=79 g ;生成二氧化鎰的質(zhì)量為x,生成氧氣的質(zhì)量為 V。2KMnO 4K2MnO+ MnQ+ O2 f31687 3279 gx y316 8732 x=21 . 75 gy=8 g79g xynO)=21g 如浜=46.5%100g - 8g答：二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)為46. 5%.快J2,取一定量的高鎰酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求剩余固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)。解：設參加反應的高鎰酸鉀質(zhì)量為316g,生成二氧化鎰的質(zhì)量為x,生成氧氣的質(zhì)量為 V。2KMnO4.&MnO MnC2+ O2 T31687 32316 gx yx =87g y=32

9、g3 ( MnO) =87 g =30.6%316 g - 32 g4、化學圖像型計算化學計算中出現(xiàn)的坐標系一般都比較容易識別，正確解讀坐標系中給出的相關信息是解題的關鍵。常見的情況是用坐標系中的縱坐標表示生成的氣體或者沉淀的質(zhì)量，讀出并正確理解坐標系中的一些特殊點”（如起點、拐點、終點）第一步，理清楚題目中涉及哪幾個化學反應并寫出化學方程式，如果需要，還要判定它們反應的先后順序；第二步，結(jié)合圖像分析每段圖像對應的化學反應，弄清“起點”、“拐點”、“終點”的化學含義，確定相關物質(zhì) 質(zhì)量；第三步，將已知物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質(zhì)量的求法一般是：進入反應容器的 物質(zhì)總

10、質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量、雜質(zhì)質(zhì)量和氣體質(zhì)量；求溶質(zhì)質(zhì)量時，要特別注意溶質(zhì)包括哪幾塊質(zhì)量，不要有遺漏。例：在一燒杯中盛有 22.3 g Na 2CO和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭恿?73 g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g 0（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式） o（3）當?shù)渭恿?73 g稀鹽酸時（即 A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。5、多步反應的計算從一個化學反應中求出的質(zhì)量，用此量再進行另一個

11、化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。例，計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。本題涉及三個化學反應：Zn+H2SO4（稀） = ZnSO4+H22KClO3=2KCl+3O22H2+O2=2H 2O可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：2KClO3 3O2 6H2 6Zn 即 KClO3 3Zn設需用鋅的質(zhì)量為 x,根據(jù)上述關系式，KClO3 3Zn122.53X6512.25g xx=19.5g三、有關溶液的計算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物

12、質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量應注意此關系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、- 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(2)溶液質(zhì)量二溶液體積X溶液密度注意：1、只有當溶質(zhì)全部溶于溶劑中，且不與溶劑發(fā)生反應時，才能直接應用以上公式；2、溶質(zhì)與溶劑不發(fā)生反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計算溶解部分；3、若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，其結(jié)晶水應作為溶劑水的質(zhì)量計算。例，無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，

13、含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7%,某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg,需要硝酸鉀的質(zhì)量是( )A. 7kgB. 14kgC. 70kgD. 140kg 2、有關溶液濃縮與稀釋的計算p 口水稀釋 一稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤旱南♂?JI加稀溶液一混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和加溶質(zhì)溶液的濃縮 .蒸發(fā)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變、加入濃溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和例，1、要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%勺硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為()A. 50g B . 90g C . 100g D . 200g2、現(xiàn)有8%勺氯化鈉溶液50g,若是其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增達到16%,可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少g氯化鈉？需要加入多少克40%勺氯化鈉溶液？3、有關溶液與化學方程式的綜合計算在根據(jù)化學方程式進行化學計算時，各反應物、生成物之間，要以溶質(zhì)的質(zhì)量