(完整版)初中化學(xué)計(jì)算專題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、新思路中考沖刺系列專題一化學(xué)計(jì)算中考科學(xué)-化學(xué)計(jì)算題專題一根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、求相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是相乘”不是 相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是相加”不是 相乘”。例 計(jì)算5CuS04 5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。5CuSO4 5H2O=5< 64+32+16X4+5X(1 >2+16) =5 X160+5X18 =12502、求化合物中各元素的質(zhì)量比：以合物

2、AmBn為例。A、B兀素的質(zhì)量比A的相對(duì)原子質(zhì)量mB的相對(duì)原子質(zhì)量n例，計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3,則Fe : O=56X 2 ： 16X3=112 : 48=7 : 33、求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中任一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的質(zhì)量化合物的總質(zhì)量100 % °100 %另：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量(二)確定化學(xué)式的計(jì)算1、根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比求化學(xué)式將各元素的質(zhì)量分別除以其相對(duì)原子質(zhì)量，得到的商之比即為相應(yīng)的原子個(gè)數(shù)之比，繼而確定其化學(xué)式。例，某硫的氧化物中 S、O元素的質(zhì)量比

3、為 2:3,該硫的氧化物的化學(xué)式為 .一 一 2 3 一 解析：S、O原子個(gè)數(shù)比為: 1:3,所以化學(xué)式為 SO332 162、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式已知某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對(duì)分子質(zhì)量，可確定該化合物中各原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)而確定其化學(xué)式。例，某鐵的氧化物中3 ( Fe) =70%,則設(shè)其化學(xué)式為 解析：可設(shè)該氧化物化學(xué)式為 根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式56 xFexOy。貝U 3 ( Fe) = 56 x 16 y100 %=70%,解得x:y=2:3則其化學(xué)式為Fe2O3例，曾用作麻醉劑的 笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價(jià)為 +1 ,則 笑氣”的化學(xué)式是() A.

4、N2O5B. NO2 C. NO根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式，反應(yīng)前后元素的種類，原子數(shù)目不變。3、例，科學(xué)家通過(guò)宇宙探測(cè)儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X,X可以通過(guò)下列反應(yīng)制取CH2(COOH)2 X+2H2O則物質(zhì)X的化學(xué)式為()A CO B. CO2C. C3O2 D. C2O3二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：(1)假設(shè)未知量，用 x、y等字母表示(2)正確完整地寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，標(biāo)在化學(xué)式下面。(4)把題中的已知條件和待求未知量寫(xiě)在相應(yīng)的分子質(zhì)量下面。(5)列比例式、求解(6)寫(xiě)出答案注意：1、認(rèn)真細(xì)心：化學(xué)式寫(xiě)正確；相對(duì)分

5、子質(zhì)量要準(zhǔn)確；2、帶入化學(xué)方程式中計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈的質(zhì)量。3、要注意反應(yīng)中的條件，如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過(guò)量”等關(guān)鍵性詞語(yǔ)，以作出正確判斷。1、有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。例，發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2Ho做燃料，用四氧化二氮(N 2O)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O= 3N2+4HO,生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.2Kg N 2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物MO4的質(zhì)量。解：設(shè)需要

6、助燃物 N2c4的質(zhì)量為x2N 2H4+ N2O= 3N2+4H2O64 923.2kg x64923.2 kg xX=4.6kg2、不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量 域凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例，用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純 Fe2O3的質(zhì)量為：20噸X75%=15噸設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO 21601121

7、5 噸 (1-4%)xx=12.5 噸3、有關(guān)無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題計(jì)算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學(xué)計(jì)算題缺少數(shù)據(jù)甚至無(wú)數(shù)據(jù)，這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，否則會(huì)使計(jì)算變得復(fù)雜?！痉椒w納】(1)如果題目中只有百分含量的數(shù)據(jù)，則應(yīng)該假設(shè)百分?jǐn)?shù)分母代表的物質(zhì)為100g； (2)如果題目中什么數(shù)據(jù)都沒(méi)有，則應(yīng)該根據(jù)某一物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)假設(shè)數(shù)據(jù)?？霬1:有一瓶二氧化鎰和高鎰酸鉀的混合物，其中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應(yīng)為止，試求剩余固體中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原混合物的質(zhì)量為 100 g ,原二氧化鎰的質(zhì)量是100gx21%=21 g,高鎰酸鉀的質(zhì)量是1

8、00 g-21 g=79 g ;生成二氧化鎰的質(zhì)量為x,生成氧氣的質(zhì)量為 V。2KMnO 4K2MnO+ MnQ+ O2 f31687 3279 gx y316 8732 x=21 . 75 gy=8 g79g xynO)=21g 如浜=46.5%100g - 8g答：二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46. 5%.快J2,取一定量的高鎰酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求剩余固體中二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的高鎰酸鉀質(zhì)量為316g,生成二氧化鎰的質(zhì)量為x,生成氧氣的質(zhì)量為 V。2KMnO4.&MnO MnC2+ O2 T31687 32316 gx yx =87g y=32

9、g3 ( MnO) =87 g =30.6%316 g - 32 g4、化學(xué)圖像型計(jì)算化學(xué)計(jì)算中出現(xiàn)的坐標(biāo)系一般都比較容易識(shí)別，正確解讀坐標(biāo)系中給出的相關(guān)信息是解題的關(guān)鍵。常見(jiàn)的情況是用坐標(biāo)系中的縱坐標(biāo)表示生成的氣體或者沉淀的質(zhì)量，讀出并正確理解坐標(biāo)系中的一些特殊點(diǎn)”（如起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）第一步，理清楚題目中涉及哪幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)并寫(xiě)出化學(xué)方程式，如果需要，還要判定它們反應(yīng)的先后順序；第二步，結(jié)合圖像分析每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清“起點(diǎn)”、“拐點(diǎn)”、“終點(diǎn)”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì) 質(zhì)量；第三步，將已知物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質(zhì)量的求法一般是：進(jìn)入反應(yīng)容器的 物質(zhì)總

10、質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量、雜質(zhì)質(zhì)量和氣體質(zhì)量；求溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，要特別注意溶質(zhì)包括哪幾塊質(zhì)量，不要有遺漏。例：在一燒杯中盛有 22.3 g Na 2CO和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?73 g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為g 0（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式） o（3）當(dāng)?shù)渭恿?73 g稀鹽酸時(shí)（即 A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。5、多步反應(yīng)的計(jì)算從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)

11、化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。例，計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4（?。?= ZnSO4+H22KClO3=2KCl+3O22H2+O2=2H 2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO3 3O2 6H2 6Zn 即 KClO3 3Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為 x,根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 3Zn122.53X6512.25g xx=19.5g三、有關(guān)溶液的計(jì)算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物

12、質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、- 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)溶液質(zhì)量二溶液體積X溶液密度注意：1、只有當(dāng)溶質(zhì)全部溶于溶劑中，且不與溶劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，才能直接應(yīng)用以上公式；2、溶質(zhì)與溶劑不發(fā)生反應(yīng)，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計(jì)算溶解部分；3、若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，其結(jié)晶水應(yīng)作為溶劑水的質(zhì)量計(jì)算。例，無(wú)土栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中，

13、含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg,需要硝酸鉀的質(zhì)量是( )A. 7kgB. 14kgC. 70kgD. 140kg 2、有關(guān)溶液濃縮與稀釋的計(jì)算p 口水稀釋 一稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤旱南♂?JI加稀溶液一混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和加溶質(zhì)溶液的濃縮 .蒸發(fā)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變、加入濃溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和例，1、要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為()A. 50g B . 90g C . 100g D . 200g2、現(xiàn)有8%勺氯化鈉溶液50g,若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%,可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少g氯化鈉？需要加入多少克40%勺氯化鈉溶液？3、有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，各反應(yīng)物、生成物之間，要以溶質(zhì)的質(zhì)量