2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版必修1課時(shí)作業(yè) 2-2-1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 Word版含解析

1、課時(shí)作業(yè)9酸、堿、鹽在水溶液中的電離時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(b)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)a濃鹽酸天然氣硫酸干冰b氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫c膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣d硫酸鋁合金氯化鈉氫氣解析：a項(xiàng)，濃鹽酸是hcl的水溶液，屬于混合物；c項(xiàng)，碳酸鈣屬于電解質(zhì)；d項(xiàng)，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2下列說(shuō)法正確的是(a)a常見(jiàn)的酸、堿、鹽都是電解質(zhì)b電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)c氧化物都是電解質(zhì)d氫化物都不是電解質(zhì)解析：a項(xiàng)，常見(jiàn)的酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離，故都是電解質(zhì)，a項(xiàng)正確；b

2、項(xiàng)，部分電解質(zhì)難溶于水，如baso4、caco3等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，部分氧化物不是電解質(zhì)，如co、co2等，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，部分氫化物是電解質(zhì)，如hcl、hbr、h2s等，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列敘述正確的有(b)nh3溶于水能導(dǎo)電，所以nh3是電解質(zhì)baso4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)硫黃(s)不能導(dǎo)電，所以硫黃是非電解質(zhì)caco3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但caco3是強(qiáng)電解質(zhì)a1項(xiàng) b2項(xiàng)c3項(xiàng) d4項(xiàng)解析：nh3溶于水生成一水合氨，一水合氨的電離使溶液能導(dǎo)電，所以一水合氨是電解質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；強(qiáng)弱電解

3、質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，而baso4投入水中溶于水的部分能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，由于鹽酸能導(dǎo)電，故hcl為電解質(zhì)，正確；氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故硫單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離，caco3投入水中溶于水的部分能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，正確。4關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是(c)a強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離b強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)c強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)一定難溶于水d強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電

4、解析：水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，故a正確；導(dǎo)電能力由離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)決定，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中其導(dǎo)電能力可能弱于弱電解質(zhì)醋酸，故b正確；強(qiáng)電解質(zhì)中，硫酸鋇、氯化銀等均難溶于水，故c錯(cuò)誤；hcl與nacl均為強(qiáng)電解質(zhì)，但液態(tài)hcl和nacl晶體均不導(dǎo)電，故d正確。5下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是(d)nahso3=nahsonahso4=nahsoh2so4=2hsoca(oh)2=ca2(oh)2a bc d解析：nahso3在溶液中電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，則其電離方程式為nahso3=nahso，錯(cuò)誤

5、；nahso4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離，則其電離方程式為nahso4=nahso，正確；硫酸是二元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離出氫離子，則其電離方程式為h2so4=2hso，正確；ca(oh)2是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，則其電離方程式為ca(oh)2=ca22oh，錯(cuò)誤。6下列說(shuō)法正確的是(c)anahco3的電離方程式是nahco3=nahcob自由移動(dòng)的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動(dòng)的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)c雖然na2o溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)dso3溶于水后所得到的h2so4溶液能導(dǎo)電，故so3是電解質(zhì)解析：nahco3的電離方程式是nahco3=

6、nahco，故a錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷成正比例關(guān)系，故b錯(cuò)誤；雖然na2o溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的鈉離子和氧離子，它是電解質(zhì)，故c正確；so3溶于水后得到h2so4溶液，硫酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是so3本身電離產(chǎn)生離子，so3是非電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤。7下列敘述正確的是(c)anahso4在水溶液中能夠電離出h、na和so，nahso4是酸bnahco3的電離方程式為nahco3=nahcoc液態(tài)的醋酸屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)dnacl只能在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的離子解析：nahso4屬于酸式鹽，a錯(cuò)

7、誤；在溶液中nahco3電離方程式應(yīng)為nahco3=nahco，b錯(cuò)誤；液態(tài)的醋酸屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，c正確；nacl在水溶液和熔融狀態(tài)下均電離出可以自由移動(dòng)的離子，d錯(cuò)誤。8下列說(shuō)法中不正確的是(d)將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)hcl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的hcl可以導(dǎo)電；nahso4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。a bc d解析：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)

8、電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。9下列說(shuō)法正確的是(d)a熔融nacl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)nacl發(fā)生了電離bnacl晶體不導(dǎo)電，因?yàn)閚acl晶體中無(wú)帶電微粒cnh4no3電離時(shí)產(chǎn)生了nh、no，無(wú)金屬離子，所以nh4no3不是鹽dnahso4在水溶液中電離生成了na、h、so三種離子解析：熔融nacl的電離與是否通電無(wú)關(guān)，而是高溫引起的；nacl晶體是離子化合物，是由na、cl構(gòu)成的；nh性質(zhì)與金屬離子相似，nh4no3屬于銨鹽。10下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖示相符的是(d)a稀鹽酸滴加到一定

9、量的naoh溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子的物質(zhì)的量)b鐵粉加入到一定量的cuso4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為固體的質(zhì)量)cco2通入到一定量的naoh溶液中(橫坐標(biāo)是co2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)d稀硫酸滴加到ba(oh)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)解析：a項(xiàng)，hclnaoh=naclh2o，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖象中的鈉離子的物質(zhì)的量先變小后變大，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，鐵粉加入到一定量的cuso4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：fecuso4=feso4cu，根據(jù)方程式可知，每消耗56 g鐵，生

10、成64 g固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖象中固體的質(zhì)量先變小后變大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，co2通入到一定量的naoh溶液中，發(fā)生反應(yīng)：co22naoh=na2co3h2o、na2co3co2h2o=2nahco3，根據(jù)方程式可知，溶液中離子的總電荷數(shù)基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性接近于零，再隨著稀硫酸的滴入，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，d項(xiàng)正確。11下列說(shuō)法中正確的是(b)a氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)b1 mol·l1的硫酸鈉溶液和1 mol·l1的氫氧

11、化鈉溶液導(dǎo)電性不同c氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)d在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)解析：氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习笔请娊赓|(zhì)，氨氣不是電解質(zhì)，a錯(cuò)誤；1 mol·l1的硫酸鈉溶液和1 mol·l1的氫氧化鈉溶液中單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子總濃度不相等，溶液導(dǎo)電性不同，b正確；氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，是因?yàn)槟z體粒子帶電，且氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，c錯(cuò)誤；在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，但不同種溶質(zhì)的溶液就不一定了，d錯(cuò)誤。12下列說(shuō)法正確的是(d)aal2o3固體不導(dǎo)電且不溶于水，它在水溶液中不導(dǎo)電，所

12、以al2o3不是電解質(zhì)bna2so4溶液導(dǎo)電，所以na2so4溶液是電解質(zhì)cco2的水溶液可以導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)d1.5 mol·l1的nacl溶液與1.0 mol·l1的mgcl2溶液相比，后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)解析：a項(xiàng)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，al2o3固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以al2o3是電解質(zhì)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，電解質(zhì)必須是化合物，na2so4溶液是混合物，不是電解質(zhì)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，電解質(zhì)能自身電離出離子，co2不能電離出離子，故co2是非電解質(zhì)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，1.5 mol·

13、l1的nacl溶液與1.0 mol·l1的mgcl2溶液相比，離子總濃度都為3 mol·l1，但鎂離子所帶電荷數(shù)多，故mgcl2溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，d項(xiàng)正確。二、非選擇題(共52分)13(10分)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：則：(1)加水的燒杯為c。(2)若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則a、b兩燒杯中溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)(填“a”“b”“c”或“d”)。(3)寫出d燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：koh=koh。解析：四個(gè)燒杯中只有c中純硝酸沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，整個(gè)裝置沒(méi)有形成閉合回路，燈泡不亮；當(dāng)加水時(shí)，hno3發(fā)生電離

14、而導(dǎo)電，整個(gè)裝置形成閉合回路，燈泡亮。物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中離子濃度越大離子所帶電荷量越多，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。14(10分)今有11種物質(zhì)：鋁線；石墨；氯氣；baso4晶體；純硫酸；金剛石；石灰水；乙醇；熔融的kno3；nh3；鹽酸。其中：(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)；(2)屬于電解質(zhì)的是；(3)屬于非電解質(zhì)的是；(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是。15(10分)掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉碳酸鈣氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄

15、條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。解析：10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。hcl溶于水可電離出h、cl，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故hcl屬于電解質(zhì)。caco3是難溶性電解質(zhì)。nh3、co2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)nh3·h2o和h2co3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。16(11分)以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的12種物質(zhì)：cunaclnahso4so3h2so4c2h5ohcaco3baso4cu(oh)2fe(oh)3naohnh3·h2o請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題：(1)屬于電解質(zhì)的是。(2)能電離出h的是，屬于酸的是。(3)屬于堿的是，其中屬于難溶性堿的是。(4)屬于難溶鹽的是。17(11分)已知：co2ca(oh)2=caco3h2o，caco3co2h2o=ca(hco3)2，且ca(hco3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題：(1)通入co2前，燈泡亮(填“亮”或“不亮”)。(2)開(kāi)始通入co2時(shí)，燈泡的亮度先變暗后熄滅。(3)繼續(xù)通入過(guò)量的co2，燈泡的亮度熄滅后又逐漸變亮。(4)下列四個(gè)圖中，d(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入co2氣體量的關(guān)系(x軸表示co2通入的量