第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(第三課時(shí))

1、第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時(shí)（學(xué)案）貴州省仁懷市第四中學(xué) 王 波【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識與技能：掌握鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，初步掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式；理解化學(xué)方程式的意義。2、過程與方法：通過對化學(xué)方程式多角度地理解，提高對各種化學(xué)量相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力；通過對例題的分析、講解，培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識和綜合計(jì)算能力. 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對計(jì)算題格式、方法、思維過程的規(guī)范化要求、示范和訓(xùn)練，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：鋁與NaOH溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算

2、及應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算能力的培養(yǎng)難點(diǎn)：鋁與NaOH溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算能力的培養(yǎng)【基礎(chǔ)知識】復(fù)習(xí)：地殼中含量最多的金屬元素是 其次是 。鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 最外層電子數(shù)為 ，易 個(gè) 電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁通常顯 價(jià)，表現(xiàn)為 性，能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ，也能與鹽酸、稀硫酸等酸反應(yīng)，寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，離子方程式為 。新授：一、鋁與氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)3-4】在2支小試管中分別加入5ml鹽酸和5mlNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別

3、放在2支試管口，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象: 化學(xué)方程式： 練習(xí)：將上述化學(xué)方程式改成離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑離子方程式： 練習(xí)：1、不可以用來制作盛裝濃燒堿溶液容器的材料是（ ）。A.鐵 B.鋁 C.塑料 D.橡膠2、在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟，可一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 。易拉罐變癟的原因： ；并解釋后一現(xiàn)象的原因 。反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式： ； 小結(jié)：鋁既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明鋁的性質(zhì)特殊。閱讀教材P51倒數(shù)第二段并思考：鋁制餐具是

4、否適宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性的食物？為什么？ 二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用復(fù)習(xí)： 1、物質(zhì)的量（n）是表示 的國際基本物理量,它的基本單位是摩爾， 符號為 ，每摩爾物質(zhì)含有 常數(shù)個(gè)粒子。2、 就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號為 ，計(jì)算公式為 。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如果以 為單位，在數(shù)值上和 相等。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的的體積都約為 ，也就是說標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為 。計(jì)算公式為 。 4、200L 2 mol/L的鹽酸溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 。 5、100g24.5的H2SO4溶液的體積為80mL，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，所含硫酸的物質(zhì)的量為 。三、物質(zhì)的量在化學(xué)

5、方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2 2 擴(kuò)大NA倍： 2NA 物質(zhì)的量之比： 2mol mol mol mol 練習(xí)： 2CO + O2 = 2CO2 這個(gè)反應(yīng)方程式表示哪些意義化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：粒子數(shù)目之比：物質(zhì)的量之比：氣體體積之比：質(zhì)量之比：結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于 之比，等于 之比，在同一條件下也等于 之比。物質(zhì)的量應(yīng)

6、用于化學(xué)方程式計(jì)算中的幾個(gè)基本公式：物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的質(zhì)量（m）（ ）微粒數(shù)（N）（ ）氣體體積（V）（ ） ×溶液的體積 注意：以方程式為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意同一物質(zhì)的物理量單位要相同，不同物質(zhì)的物理量單位可以不同，即：上下單位一致，左右單位相當(dāng)。例1：把6.5gZn放入足量稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：1 6.5gZn的物質(zhì)的量；2 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積（標(biāo)況下）課堂練習(xí)：1、.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入到過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。2、10 g Mg、Al合金與足量100 mL NaOH液反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求：(1)合金中Al的質(zhì)量分