高考第一輪復(fù)習(xí)：元素周期表和元素周期律

1、課程信息年 級局二學(xué) 科化學(xué)版 本人教新課標(biāo)版課程標(biāo)題考A輪復(fù)習(xí)兀素周期表和兀素周期律編稿老師劉學(xué)超一校尤樸慧二校黃楠審核王浩早為繼導(dǎo)帙【解析專綱，把際音音新風(fēng)向】一、考綱要求1 .掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。2 .以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3 .以IA和口 A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4 . 了解金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。二、考題規(guī)律元素周期律、元素周期表是中學(xué)化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)，是無機化學(xué)的核心知識， 也是高考每年必考的重點內(nèi)容。 題型多以選擇題

2、、填空題為主，多屬中檔題，主要考查內(nèi)容有元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用、元素的金屬性和非金屬性的判據(jù)及遞變規(guī)律。在填空題中會綜合考查元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)及元素在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系。三、考向預(yù)測從近幾年的高考情況可以看出， 本部分內(nèi)容涉及的高考題型比較穩(wěn)定?？疾辄c也比較穩(wěn)定。展望明年高考，考查內(nèi)容仍將以元素及其化合物知識為載體。同學(xué)們在復(fù)習(xí)中應(yīng)注重知識的整合，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算等，復(fù)習(xí)備考時 應(yīng)結(jié)合近幾年的各地高考試題，梳理高考熱點，統(tǒng)攝高考命題規(guī)律，強化熱點訓(xùn)練。0 考點嘛i慳剖析國第，揭蒯言彎四堂一、元素周期律和元素周期表l住看原子序數(shù)

3、的星地：兀素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性洌心、康子諼外層電子散呈周用慢孰河朋盟唱、朦孑半便星圄砒變化、死索主要代部皇周期性變化、元素的金屆性與三逕尿性呈唐明性變化、鼓府序數(shù)荏樗的顧序從左到右掛列,元孝周圜書和元素周期表1，將龜子層數(shù)相同的元素拄立一個橫行，、把盤外品電子助g同的元室個別第卜）撐成一個縱行._周陰行個橫行）、坦國網(wǎng)（一、二、三周期）、長周期（四、五、六周用） L 不完頸明（第七周期）周明表陸梅F、主族（ I 4VDA共7個） 國陳（I B-VDB共丫個）VI族（8以1?？v行） 零版（稀白氣體）七主4W希Ai-E-I同周炯主族元鼐帙質(zhì)的遽交規(guī)律，核電荷瓢，電子層結(jié)構(gòu)，盤外層電子數(shù)、肝半徑性器的

4、侵變彳、主要比臺僑、金屬性與3 E金就性、屋量化物的穩(wěn)定性k展高價量化物的水化物的酸堿性.、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.元素金屬性強弱的判斷方法金 屬 住 比 較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強（理論）判斷 方法在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強（理論）同一周期從左到右金屬性減弱，同一主族從上到下金屬性增強（理論）單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫氣越容易，金屬性越強（事實）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強（事實）若xn+y - x + ym+,則y比x的金屬性強（事實）一般原電池中負(fù)極比正極金屬性強2.元素非金屬性強弱的判斷方法非 金 屬本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強（理論）判斷 方法同一周

5、期從左到右非金屬性增強，同一主族從上到下非金屬性減弱（理論）性 比 較單質(zhì)與H2化合越易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(事實)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性越強(事實)若A+BfB m+A,則B比A的非金屬性強(事實)與同一還原劑反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易、產(chǎn)物的化合價等判斷、元素的位、構(gòu)、性”關(guān)系周期族結(jié)構(gòu)(D核電荷數(shù)、原子序數(shù)L核外電T-電子層數(shù)最外層也子數(shù)判斷元素推出位置.通過位置運用遞變規(guī)律推冊r元素性質(zhì)-單質(zhì)性質(zhì)L化合物的性質(zhì)1 .位、構(gòu)、性”關(guān)系最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為NaOHMg (OH) zAl (OH) 3,2 .原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)

6、系(1)電子層數(shù)=周期數(shù)(電子層數(shù)決定周期數(shù))(2)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)( F、O除外)(3)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)(4)負(fù)價絕對值=8主族序數(shù)(限IV A口 A族)(5)原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，其離子的氧化性越弱。(6)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，其離子的還原性越弱, 形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強。(7)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相 同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Li +、Be2 H ;與Ne原子電子

7、層結(jié)構(gòu)相同的離子有F O2 N3 Na Mg2 Al3+;與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl，S2 K +、Ca2+等。四、元素周期表的應(yīng)用1 .認(rèn)識同周期(以第 3周期為例)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1) Na、Mg、Al的金屬性強弱比較置換出酸或水中的氫的難易順序為Al v Mg v Na。其中Al (OH) 3屬于兩性氫氧化物。Na、Mg、Al的金屬性由強到弱的順序為NaMgAl。(2) Si、P、S、Cl的非金屬性強弱比較與H2化合由易到難的順序為 ClSPSi。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HClH2SPH3SiH4。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4 H2SO

8、4 H3P。4H2SiO3oSi、P、S、Cl的非金屬性由強到弱的順序為ClSPSi。(3)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一周期元素從左到右元素的金屬性減弱案的非金屬性增強。2.認(rèn)識同主族元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律(1) 口 A族元素的性質(zhì)元索名稱漠碘元素符號FC1BrI相似性最外層均有？個也予.最高正價除F外均顯業(yè)價，最低於價均為二1價.均可號反應(yīng)生成氣態(tài)氫化曲.均可與適遨金旭反應(yīng),生成相應(yīng)的金屬鹵化物速變性F-T電了層數(shù)逐漸增務(wù).F-原子半徑逐漸增大.單破酸色自I lli卜加深.R-G與化合按用子序數(shù)遞增的順 序儂次由易到難.氣去疆化物的檢定性，按原門戶敵遞增 的順仔遞減.F3fL勺反應(yīng)的刷烈程近由

9、幽 到叟鷺(2)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素從上而下金屬性增強，非金屬性減弱。.哽題婕解【宮題精叫圖析通理畫法】聚焦熱點1：元素周期律及其應(yīng)用例1以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A.第IA族元素葩的兩種同位素 137cs比133cs多4個質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C.第口 A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低分析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137cs和133cs的質(zhì)子數(shù)相同，137和133表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此A不正確；同周期元素(除0族元素外) 從左到右，隨著核電

10、荷數(shù)的逐漸增多，原子核對核外電子對吸引力逐漸增強，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，電子層數(shù)逐漸增多， 原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第口A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點有的逐漸降低，例如I A族元素，而有的逐漸升高，例如口 A族元素，所以選項 D也不 正確。答案：B點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性，題目難度較小。例2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：兀素代號XYZW原子半徑/pm 11601437066主要化合價+2+3

11、+5、 +3、 -3-2下列敘述正確的是A. X、Y元素的金屬性強弱為 XY , A錯；根據(jù)Z、W 的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負(fù)價可知，則其可能是O, Z是N,兩者的單質(zhì)直接生成NO , B錯；據(jù)此判斷可知 X是Mg , Y是Al ; Y的最高價氧化物的水化物是 氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，D對。答案：D點評：解答元素推斷題的突破口多為原子結(jié)構(gòu)、 元素在周期表中的位置、 元素的性質(zhì)等； 在解答此類題時，關(guān)鍵是抓住元素性質(zhì)和元素在周期表中的位置的關(guān)系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破。例3現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)

12、據(jù)，試回答下列問題:元素性掠于半徑 (IO-10 E)a ?41.52L106991,860J51. 43最禹成最 低化合價+2+1+ 5+ 7+1+ S+3-2一 3一1-3（1）上述元素中處于第V A族的有,處于第2周期的有 （以上均用編 號表不）。（2）上述元素中金屬性最強的是 （用編號表示）。（3）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中和的非金屬性強弱的研究方案中不 可行的是 （填選項序號）A.比較兩種單質(zhì)的顏色B.比較氫化物的穩(wěn)定性C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置D.比較原子半徑大小E.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（4）寫出元素、形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。分析：（1

13、）由化合價知、元素在第V A族，由于的原子半徑小于，故為 N, 為P。由的原子半徑小于可知，為O。、位于第I A族，且因的原子半徑小于，故為Li,為Na,由于、是第n A族、第mA族元素且的原子半徑大于， 小于，故為 Mg,為Al。則處于第2周期的有Li、O、N元素。（2） Mg、Al、Na、 Li中，金屬鈉的金屬性最強。（3） N、P位于同一主族，可依元素周期律比較其非金屬性強弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可比較性。（4）、形成的化合物 AI2O3與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al 2O3+2KOH=2KAlO 2+H2O答案：（1）（2）（3） A（4） Al 2O3+ 2KOH=2KAlO

14、2 +H2O點評：這類題常用的解題策略是：伉一周期表的結(jié)的把提短周期R尻素在元素典與爰+的相對位nJ啟出分析元.周期晨中各用菊、各主）.元素的性麻j 土規(guī)律J 你據(jù)一所算的默據(jù)進(jìn)行分析比較，結(jié)“z 合上述恩律,得出無寸注周期表中的位國XX/.說 依據(jù)元素網(wǎng)期表，從而推斷出售/e士再根據(jù)題事云詞上一一作等 J聚焦熱點2:元素周期表的結(jié)構(gòu)例1短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法 正確的是A.B.C.D.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8原子半徑的大小順序為：rX py pz rw rQ離子丫2一和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同元素W的最高價氧化

15、物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可推出短周期元素分別為:X: N; Y : O; Z: AlW : S; Q : Cl。A項，對于主族元素來說，最高正化合價一般等于其主族序數(shù)。B項，同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族原子半徑從上到下依次增大。C項，離子丫2一和Z 3+都為10電子微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D項，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此 Q的最高價 氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強。答案：A點評：該題以 周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對 表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查

16、了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的掌握以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。例2 全球熱播影片阿凡達(dá)已于 2010年1月4日在中國內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。（選項中的物質(zhì)都由下表中的元素組成）由以上信息可推斷下列說法正確的是（）A.宇航員在宇宙飛船活動倉內(nèi)會產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成B.活動倉內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入 a和f的常見單質(zhì)C. c和f以原子個數(shù)1 ： 1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源D.若潘多拉星球上存在 23b,地球上此元素主要以 2

17、4b形式存在，23b比24b少一個質(zhì)分析：a為H, b為He, c為Na, d為C、e為N, f為O, g為Al。吸收CO2不能用氮 的氧化物，A錯?；顒觽}內(nèi)可充入 O2和N2,不能充入H2和。2, B錯。Na2O2可用作供氧 劑，C項正確。23He比24He少一個中子，質(zhì)子數(shù)是相同的， D錯。答案：C點評：本題要求考生必須要熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)，能準(zhǔn)確的確定各元素。 同時要求考生熟悉一些重要化合物的性質(zhì)和用途。例3 X、Y、Z是3種短周期元素，其中 X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。 X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比 Y原子少1。下列說法正確的是（）A.元素非

18、金屬性由弱到強的順序為XVYVZB. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C. 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為 ZYX分析：因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，故能推出X元素即為O,而在短周期中能與。同主族的就只有 S元素，即為Y,而Z原子的核外電子數(shù)比 Y原子少1, 也就不難得出Z元素即為P元素，A選項中三種元素非金屬性由弱到強的順序為PSH2TB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為 LVQC. M與T形成的化合物具有兩性D. L2+與R2的核外電子數(shù)相等解析：根據(jù)各元素的主要化合價及原子半徑大小關(guān)系可確定，L為Mg , M為Al, Q

19、為Be,R為S,T為O。則穩(wěn)定性H2OH2S,A項錯誤；活潑性Mg Be,B項錯誤；Al 2O3為兩性氧化物，C項正確；Mg2+的核外電子數(shù)為10, S的核外電子數(shù)為18, D項錯誤。答案：C點評：解決本題的關(guān)鍵是根據(jù)元素的原子半徑大小進(jìn)行比較，然后根據(jù)元素主要化合價來確定元素。例2元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素分析：主族元素的原子其

20、最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價，氧元素沒有+6價，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強，所以得電子能C正確；元素周期表中位于在周期表中第三縱行到第十力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強，因此選項 金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性,縱行，包括7個副族和一個皿族共同組成了過渡元素，因此選項D也不正確。答案：C點評：本題是對原子結(jié)構(gòu)、 元素周期表和元素周期律的綜合考查，需考生對這

21、一部分的內(nèi)容相當(dāng)熟悉。例3短周期元素 W、X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、 丫 +、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、 4、 2 （不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是（）A. X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B. W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C. W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D. Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性分析：W、X、Y、Z都是短周期元素，電子層都不超過3。丫 +的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為 4, 丫 +的最外層電子數(shù)只能為 8, 丫+的電子層數(shù)為2,故Y為Na； Z的原子序

22、數(shù)大于Y,且最外層電子數(shù)與電子層數(shù)(3層)比值為2,故Z為S; X為第二周期元素，X為O,四種元素都不是零族元素， W為C。O與其他三種元素都能形成至少 2種二元 化合物，A說法正確；CS2和CO2都是直線形分子，B說法正確；Na2CO3和NaHCO3者B是 顯堿性的化合物，C說法正確；Na2s溶液顯堿性，D說法錯誤。答案：D點評：位一構(gòu)一性”推斷的核心是 位”，即根據(jù)原子結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的 位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在元素周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。0 提出服茹【技巧突畫刺著一、推斷元素的一般思路為：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元

23、素周期表的知識及相關(guān)已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下：主族元素在周期表中位置的推斷方法1 .根據(jù)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于 3 (小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是I A、HA族元素，也可能是副族、皿族或 0 族元素氨。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期。若為陽 離子，則位于第四周期。(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期 陰上陽下”規(guī)律2 .根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與

24、原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)=周期數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價=8-|最低負(fù)價|。(對于大部分元素來說)；(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是 H、Be、Al等。(2)短周期中最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的是H (NaH中氫原子顯一1價)、C、Si。(3)最高正價是最低負(fù)價絕對值 3倍的短周期元素是 So(4)除H外，原子半徑最小的元素是F。(5)最高正價不等于族序數(shù)的元素是O、F等。(6)不易表現(xiàn)出正價的元素有 O,沒有正價的元素是 F。3 .根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等(1)存在方面形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù) 最大的兀素是C?？諝庵泻孔疃嗟脑?/p>

25、素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是No地殼中含量最多的元素，或氫化物的沸點最高的元素，或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是0。地殼中含量最多的金屬元素是Al。(2)性質(zhì)方面最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。最活潑的金屬元素， 或最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素，或陽離子氧化性最弱的元素是Cs (放射性元素除外)。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。短周期中最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素是Be、Alo元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是N。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na

26、、F。常見的能形成同素異形體的元素有C、P、0、S等。4 .根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)第 L周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118,可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，即遵循 比大小，定周期；比差值，定族數(shù) ”的原則。二、微粒半徑大小的比較微粒半徑的簡單比較方法原 子半 徑1 .電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小2 .最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑增大。離 子 半 徑1 .同種兀素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價 陽離子O2 .電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半

27、徑越小。3 .帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。帶電荷量、電子層數(shù)均不向的離 子可選另一種離子參照比較。O訴【敬謂期待：不識更糖花】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論，既是學(xué)習(xí)的重點，也是難點。通過本專題的學(xué)習(xí)，應(yīng)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，掌握平衡的概念、特征及標(biāo)志，理解濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響，掌握等效 平衡的含義并能進(jìn)行判斷。掌握化學(xué)平衡常數(shù)的含義并能進(jìn)行簡單的計算。由于化學(xué)反應(yīng)速 率和化學(xué)平衡移動與化學(xué)實驗、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等方面聯(lián)系密切，預(yù)計對這部分知識的考查將成為理科綜合測試卷中命題的熱點。在復(fù)習(xí)中，應(yīng)重視知識

28、的理解與應(yīng)用，重視速率一一平衡圖象題的實際應(yīng)用，重視化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等知識的綜合題。*提瑞訓(xùn)練【跟蹤UI% I同固報富】（答題時間：60分鐘）一、選擇題1 .氨（222Rn）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中釋放出來，通過呼吸進(jìn)入人體，停留在呼吸道中，放出“射線，其衰變產(chǎn)物還能放出& 丫射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。下列關(guān)于氫的敘述正確的是（）A. Rn的原子核內(nèi)含有222個中子B. Rn位于元素周期表中第六周期口A族C. Rn的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此與任何物質(zhì)都不能反應(yīng)D.新鋪大理石地面的居室，需常開窗換氣，以減少氫對人體的危害2 .短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。

29、下列有關(guān)敘述正確的是（）A. X與Y不可能位于同一主族B. X與Y 一定位于同一周期C. X與Y不可能形成共價化合物 XY D. X與Y可能形成離子化合物 XY3 .短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7,下列有關(guān)判斷錯誤的是（）A. X和Y可能處于同一周期B. X和Y可能處于相鄰周期C. X和Y可能處于同一主族D. X和Y可能處于相鄰主族*4.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物 XYZ3； X、Y和Z的原子序數(shù)之和為 26; Y和Z 在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（）A. XYZ 3是一種可溶于水的酸，且 X與Y可形成共價化合物 XYB. XYZ 3是一種微溶于水的鹽，且 X與Z可形成離子化合物 X

30、ZC. XYZ 3是一種易溶于水的鹽，且 Y與Z可形成離子化合物 YZD. XYZ 3是一種離子化合物，且 Y與Z可形成離子化合物 YZ25.下列敘述中正確的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有 18個元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指I A族的所有元素6. X、Y、Z、M是元素周期表中前 20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且 X、Y、Z相鄰。 X的核電荷數(shù)是 Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物 M2Y。下列說法正確的是（）A.還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B.簡單離子的半徑： M的離子Z的離子Y

31、的離子X的離子C. YX 2、M2Y都含有極性鍵D. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO47 .下列說法中正確的是（）A.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子8 .在同一周期中，I A族單質(zhì)的熔點比n A族的高C.所有主族元素的最高化合價與它的族序數(shù)數(shù)值相等D.同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點不一定越高8.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11, A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比 A原子次外層電子數(shù)多 1。下列敘述正確的是（）A. B的最高價氧化物的熔點比 A的最高價氧化物的熔點低B.原子半徑：BCAC. B的最高價氧化物的水化

32、物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D.由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體9.如圖為周期表中短周期的一部分，若 X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法正確的是（）RXYZA. X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B.原子半徑大小順序是 ZYXRC. Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D. X、Z可形成化合物XZ 5,分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)10. R2*有5個電子層，最外層有 2個電子。實驗室配制 RC12溶液時，需加入少量單質(zhì)R和鹽酸。由此推斷下列敘述正確的是（）A. R是第六周期第IV A族元素 B. R的最高價氧化物的水化物是強堿C. R2+的硝酸鹽溶液呈酸性D. RCl

33、 4具有強氧化性，很不穩(wěn)定11.下表為元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法 正確的是（）XYZRWA.五種元素一定都是非金屬元素B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C. Z的氧化物與X的單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應(yīng)D. R的最外層電子數(shù)一定為 512. X、Y均為元素周期表中前 20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確 的是（）,A.由 mXa+與 nYb，得 m+a=nbB. X 2的還原性一定大于YC. X、Y 一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于 Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX 一定大于HnY二、非選擇題*13.現(xiàn)有A、B、C

34、、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與 C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且 A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：（1） AF六種元素的原子中，原子半徑最大的是 （填元素符號）。（2） A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物中陽離 子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。（3） B與F兩種元素形成的一種化合物，分子中各原子最外層均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中 B顯負(fù)價，F(xiàn)顯正價，

35、則該化合物的分子式為 。（4） A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。14.元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知 Y原子最外層電子 數(shù)占其核外電子總數(shù)的 3/4, W、Z+、X+原子半徑逐漸減小，化合物 XW常溫下為氣體，Z是其所在周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：(1)元素 W在周期表中的位置是 ,工業(yè)上生產(chǎn) W單質(zhì)的離子方程式為：(2) A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶 液的pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1 ： 1 ： 1。若A能抑制水的

36、電離，而 B能促進(jìn)水的電離，則 A、B的化學(xué)式分別為 、。(3) C是由上述四種元素中的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則 C的電 子式為。*15. A、B、C、D、E五種元素，它們滿足以下條件：分別屬于不同主族，且均為短周 期元素A、B的氣態(tài)氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氣態(tài)氫化物的沸點高，且 A 的氣態(tài)氫化物常溫下為液態(tài)原子半徑大小順序是 ABCDSiC。Al (OH) 3具有兩性。Al單質(zhì)不存在同素異形體。綜合上述知識可知，選項 B正確。9. C 解析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,推知X為P,則R、Y、Z依次為O、S、Cl。10. C解析：根據(jù)題給信息，可知 R元素

37、有五個電子層，最外層有4個電子，即為第五周期第IV A族元素；R是金屬性不強的金屬元素， 其最高價氧化物的水化物是弱堿而不是強堿； 由于R的金屬性弱，故其二價硝酸鹽溶液因水解而顯酸性；配制RCl2的溶液時，加R說明R2+易被氧化，因而 RCl4是穩(wěn)定的，有一定的氧化性，但并不強。11. B 解析：選項A , Y可能為金屬元素 Al。選項B,根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，五 種元素不可能是I A、HA族元素，它們的最外層電子數(shù)一定都大于2。選項C, X為C、Z為Si時，SiO2與C在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)生成Si、CO。選項D, R可能是S,其最外層電子數(shù)為6。12. B 解析：A項，X原子失去a個電

38、子形成Xa+, 丫原子得到b個電子形成丫廠，二者 的電子層結(jié)構(gòu)相同， 所以，m a=n+b;B項，X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊， 丫的非金屬性大于 X,故X的還原性一定大于 Y ; D項，HnY的穩(wěn)定性大于 HmXo答案：*13.解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知A為H, B為N, C為O, D為Na, E為S, F為Cl。(1) Na、S、Cl都處于第三周期，根據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律可知，Na原子半徑最大。(2) H、O、Na形成的化合物為 NaOH,其中陽離子為 Na+O(3) N與Cl形成的化合物為NCl 3。(4)濃硫酸與Cu在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成CUSO4、SO2和H2O: Cu+

39、2H2SO4 (濃)=CuSO4+SO2懺2H2O。對于一般的元素推斷題，可利用題目暗示作為突破口，聯(lián)系其 他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結(jié)論。對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題目條件 的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系進(jìn)行推斷。有時限定條件不足， 則可進(jìn)行討論，得出合理的結(jié)論，有時答案不止一組答案，只要能解釋通就可以，若題目只 要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù) 題給條件進(jìn)行驗證，也可成功。答案：(1) Na (2) |方 (3) NC13 (4) Cu +2H2SO4 (濃)=CuSO4+SO2T + 2H2O14.解析：由Y原子中電子數(shù)關(guān)系知 Y為氧，由各元素形成的離子知 X、Z均在第I A族、 W在第口 A族，再結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系及離子半徑大小關(guān)系知X是氫、Z是鈉、W是氯。工業(yè)上是采取電解飽和食鹽水的方法制得氯氣的；由Na、0、H、Cl中的三種元素所形成的物質(zhì)為強電解質(zhì)其水