復分解反應專題訓練

1、復分解反應專題訓練作者: 日期:復分解反應的定義:發(fā)生反應的條件:、典型離子之間反應:復分解反應訓練（一）有水生成的反應本質(zhì) 練習：寫出下列方程式Cu(O H)2+ HC l=:H + + oh = H2O 酸與堿反應的本質(zhì)。（2） H+與oh不能共存。Al( OH)3+ HCl=C U(OH)2 + H2SO4=Mg (OH) 2+ HNO3=（二）有氣體生成的反應本質(zhì)：在復分解反應中只有酸與碳酸鹽的反應產(chǎn)生氣體。2 H+ CO32-=H 2O + C 02? （1 ）酸與碳酸鹽反應的本質(zhì)。（2） H+與C 0 32-不能共存。C a CO3 + HC l =Na2CO3+ H C l=（三

2、）碳酸根離子的檢驗：1.2a 2CO 3+ H 2 S 04=H + + co 32-= H 2O+ CO 2 ?： 2. Ca2+ + C O32-= CaC03 JN a 2CO3+Ca （OH ） 2 =二、判斷下列反應能否發(fā)生，能Na2C0 3 + HCl,寫方程式并說明理由，不能也要說明理由。例：N aO H+ H Cl,能，因為有水生成。 NaOH + H Cl = NaCl + H2ONa2SO 4+BaCl 2, 能，因為有沉淀生成。 Na2 S O 4 + B aCl2= = 2 NaCl+Ba S O4 JN a 2C 03+H 2S04,能，因為有水和氣體生成。 CaCl

3、2和KN0不能，因為無水、氣體和沉淀生成。Na2CO3+H 2 S 04= Na 2 S O4+H 2 O +CO2 ?1 . N a 2 C 03 +BaCl22.Mg S 04 +KO H3.Na C l + K N O 3.4.H C l + C a C O 35.C u (0 H)2 + H N O 3,6. NaC l +Ca (OH) 27.H C l + Mg( OH)29 .硫酸銅與氯化鋇8.Na2S04+ K2CO310.氯化鐵與硫酸1 1.碳酸鋇與鹽酸12.氫氧化鎂與鹽酸13 .氫氧化鉀與氯化鐵14氫氧化鋇與碳酸鈉三、.巧解中考“共存”問題（一）物質(zhì)共存問題物質(zhì)共存問題就是

4、我們常講的兩種或兩種以上的不同物質(zhì)，能否在同一溶液中共存的問題，有時也理解為它們間能否發(fā)生復分解反應。例1、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是A .、 NaOHHNO 3 BaCl 2B .、Na 2SO 4MgCl 2 K ohC.、 Na3CO3 K2SO4NaC l Cu（ NO3）2（二）離子共存問題：就是我們常講的兩種或兩種以上的不同離子，能否在同一溶液中共存HClD.、H2S O4的問題，由于不是具體的物質(zhì)，有的學生就感到迷惑。例2、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（A. H + SO42- Ba2' N O 3-）。B. Ca2+ H+ NO3-Cl- C .

5、 M g 2+ K+ NO3-Cl-g2+ SO 42-(三)在某種條件下共存的問題：就是某些物質(zhì)或離子在特定條件下能否共存的問題,解題時既要考慮某些物質(zhì)或離子能不能在特定條件下存在，又要考慮這些物質(zhì)或離子能不能共存。如:例3、下列各組離子，能在酸性溶液中大量共存的是A. C、K +、NO3-、Cu2+(B . Ba +、C I、SO4 -、N a +C. Na*、OH-、CO32、K+N O 3-、Na+、SO42-、K +例4、下列各組物質(zhì)能在 PH = 1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是 (A、BaC 12 NaN0 3 KOHMgCI 2B、 Na2CO3Na C lK NO3

6、 NH4C IC、Cu(N O 3)2N aCI H 2SO 4 KNO 3Mg(NO 3)2NaNO3氫氧化鈉變質(zhì)的知識歸納D、Z n S 04KC I+ C02 = N a),說明已變質(zhì)。Na2 CO + 2HC I2Na Cl +Na 2CO + B1、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置與空氣中的二氧化碳反應 ，生成了碳酸鈉?；瘜W方程式2 Na OH2 C O + H 202、檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法:(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法 取少量樣品于試管中，滴加 過量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡 原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現(xiàn)象。CO t ；Na

7、OH + HCI = N a C I + H 2 O 取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液),如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。原理:碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，無明顯現(xiàn)象。Na2 C O + Ca( OH ) 2 = CaCOs J + 2 Na OH ; NaO H+ C a (OH)2 取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇 稀溶液(或者硝酸鈣、氯化鈣、硝酸鋇的稀溶液)原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應，無明顯現(xiàn)象。aCI 2 = Ba COJ + 2Na CI ; N aO H + BaCl 2 豐3、

8、檢驗氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的方法:取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCI2溶液(或或_變質(zhì)。原理:氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉 產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。 變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。Na2 CO + Ca CI2 = CaCOsJ + 2NaCl(注意:不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na2CQ + C a (OH)2= CaC O 3 J + 2NaO H 同樣不能用酸出去碳),再滴加少量酚酞溶液，

9、如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無色,說明氫氧化鈉完全,這時會 如果溶液不 除去碳酸鈉時，酸鈉，原因4、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO + Ca(OH)2 =CaCOj + 2 NaOH (注意：不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且 會生成NaCl或NaaSO,引入了新的雜質(zhì)。不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應生成了NaC l,引入了新的雜質(zhì)。)例題1、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的

10、時候 ，看到了一個不和諧的“音符”，如圖：幻*1|橡Ji:扯(1)此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應的化學方程式為探究目的探究步驟預計現(xiàn)象除盡溶液中的CQ取少量溶液于試管中，滴加足量的試劑有白色沉淀產(chǎn)生證明溶液中尚存NaOH向?qū)嶒炈萌芤褐械渭臃犹囈?_ o 欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaO H,請你幫助小娟完成以下探究方案：(2 )圍繞此瓶NaO H溶液是否變質(zhì)的問題，小娟利用實驗室的三種試劑 (氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液 )展開 了探究活動。 驗證該溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認為小娟所加的試劑是保存。(3)通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應例題2、某同學做中和反應實

11、驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生，在確認藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)后，該同學認為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加該氫氧化鈉溶液已變質(zhì),再次確認該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。利用與上述實驗不同的原理，該同學又設計了一個實驗該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論該氫氧化鈉溶液變質(zhì)寫出中所涉及到的一個反應的化學方程式 如何用該變質(zhì)的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。計算專題1、造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。 為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取4 0 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入1 0 %的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。2、將100 g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀)加入5 Og鹽酸中完全反應，氣體全部逸出，得到145 . 6g溶液。則:(1)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為g。(2)計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。,向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質(zhì)量3、將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液 為10 9.8 g (銅的相對原子質(zhì)量為6 4)。(1)反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！具x做】為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三