高三化學(xué)總復(fù)習(xí)無機(jī)推斷專題

1、高三總復(fù)習(xí)無機(jī)推斷專題1、A、B、C、D是原子序數(shù)由小到大的短周期元素。已知C和D可形成化合物X,A 和B可形成化合物Y,將少量.X和過量.Y一起放入水中,可放出一種無色無嗅的氣體單質(zhì),同時(shí)得到一種無色澄清的溶液。向此溶液中滴加過量.X的水溶液時(shí),可生成一種白色膠狀沉淀物Z(Z與Y的相對(duì)分子質(zhì)量相等.,過濾后得到一種無色澄清溶液,其中含G,G在焰色反應(yīng)中火焰呈黃色,向G的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時(shí),能生成一種白色沉淀物,根據(jù)以上推斷,請(qǐng)完成下列填空:(1X的化學(xué)式是,Y的化學(xué)式是。(24molX與6molY在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。(3生成白色膠狀沉淀物Z的離子反應(yīng)方程式為:2、

2、已知B、C為常見的兩種金屬單質(zhì),E、I為常見的兩種非金屬單質(zhì),反應(yīng)為D 的濃溶液與C在加熱條件下的反應(yīng)。P溶液和G溶液中具有相同的陽離子。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:(1寫出I的化學(xué)式。(2寫出反應(yīng)中陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式:,寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:。(3寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:,寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:,寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:。(4每生成1mol氣態(tài)K,反應(yīng)放出98.3kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:。3、物質(zhì)A、D及F的水溶液均呈黃色,D是單質(zhì),F的溶液遇苯酚顯紫色,A是一種重要工業(yè)生產(chǎn)中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金屬元素,C的相對(duì)分子質(zhì)量與過氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量相等。反應(yīng)

3、過程中生成的水等與轉(zhuǎn)化無關(guān)的物質(zhì)已經(jīng)略去。這些物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答以下問題: (1A是,C是,F是(均填化學(xué)式。(2A與熱鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為(3寫出該框圖中由BE的化學(xué)反應(yīng)方程式4、已知A、B、C、D為中學(xué)常見的氣體單質(zhì),甲、乙、丙、丁為常見的化合物,甲的水溶液呈堿性。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。 請(qǐng)回答:(1乙的名稱為,丙轉(zhuǎn)化丁的離子方程式為。(2實(shí)驗(yàn)室可通過多種方法制備甲,用右圖所示裝置收集甲,下列關(guān)于制取及收集甲實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是。甲氣體不能用排水法收集實(shí)驗(yàn)室用丙一種藥品可以制取甲右圖的a 為浸有稀H 2SO 4的棉花可用甲的濃溶液和生石灰為原料

4、制取甲(3在A 轉(zhuǎn)化為甲的過程中,有右圖所示的數(shù)據(jù)(單位:mol/L 。在2min 內(nèi)A 與D 反應(yīng)生成 甲的速率V (甲= ,2min 末A 的轉(zhuǎn)化率為 。 (4工業(yè)上通常以甲為原料制備HNO 3。硝酸工業(yè)尾氣中的NO 和NO 2對(duì)環(huán)境有 污染,可用NaOH 溶液吸收,尾氣中NO 與NO 2按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH 溶液吸收得到一種鈉鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程為 。5、A 、B 、C 、D 、E 是中學(xué)常見的五種物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖22所示。反應(yīng)I 、 II 均在水溶液中進(jìn)行,其中某些物質(zhì)可能已略去。已知D 是單質(zhì),C 、E 是化合物。(1若A 是單質(zhì),其水溶液具有漂白性,D 在常溫下為固態(tài)

5、,且A 、D 均可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。E 是一種可溶性強(qiáng)堿,其焰色反應(yīng)為黃色。A 的電子式為 ;C 固態(tài)時(shí)的晶體類型為 ;寫出反應(yīng)II 的離子方程式 ; 在E 的環(huán)境中,A 與B 還可以發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng), 每1 mol B 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol 電子,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2若B 是單質(zhì),工業(yè)上用電解氧化物的方法獲得B 。B 元素原子的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)。D 是無色無味的氣體,E 是B 的最高價(jià)氧化物的水化物。若C 溶液顯酸性,其原因用離子方程式表示為;若C 溶液顯堿性,則反應(yīng)II 的離子方程式為 。6.以下物質(zhì)A 、B 、C 、X 均屬于中學(xué)常見的物質(zhì),已知它們之間有如

6、下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中副產(chǎn)物已被略去,例如H 2O 等: 請(qǐng)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1若X 是具有強(qiáng)氧化性的氣體單質(zhì),且B 的分子式是CH 2O ,則X的化學(xué)式是_。(2若X是非氧化性強(qiáng)酸,且C是一種酸性氧化物,則C的化學(xué)式是_ (只要求寫一例。(3若X是金屬單質(zhì),請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_ 。(4若X是強(qiáng)堿,且A、B、C都含有同一種金屬元素,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_ 。7.X、Y、W是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物,且各由兩種元素組成;甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì);這些化合物和單質(zhì)間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需 (1若甲為常見的金屬單質(zhì),乙為黑色的非金屬固態(tài)單質(zhì),且甲、乙、丙均由短周

7、期元素組成。則化合物X與單質(zhì)甲的化學(xué)反應(yīng)方程式是:_。化合物X與單質(zhì)乙的反應(yīng)方程式_。(2若丙是常見過渡元素的金屬單質(zhì),乙在常溫下為液態(tài)非金屬單質(zhì)。甲與乙同主族,且此過程中的反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。則:寫出化合物W與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式_。若化合物X與單質(zhì)甲以物質(zhì)的量之比為1.25:1進(jìn)行充分反應(yīng),則該反應(yīng)的離子方程式為_。8.下圖中,A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。已知A、B、C、D、E中均含有同一種元素,且依A、B、C、D的順序,該元素的化合價(jià)逐漸升高。C為大氣污染的有害氣體。它們相互轉(zhuǎn)化時(shí)部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。 請(qǐng)按要求填空:(1若A 與E 發(fā)生化合反應(yīng)時(shí),能觀察到空氣

8、中形成大量白煙。試寫出以A 與C 反應(yīng)實(shí)現(xiàn)減少大氣污染的化學(xué)方程式:_。A 與E 反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)小心加熱,生成一種氣體(與CO 2分子具有相同的原子 數(shù)的電子數(shù)和一種無色無味液體的化學(xué)方程式:。(2若A 與E 反應(yīng)可生成B 和C ,且反應(yīng)為工業(yè)上生產(chǎn)E 的主要反應(yīng)之一。 寫出A+E 反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。 試提出在現(xiàn)行.的工業(yè)生產(chǎn)中,減少C 排放的一條有效的措施: 。9.下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物,它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。其中A 、C 都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物,常溫下甲是短周期元素的氣體單質(zhì), E 是過渡元素的單質(zhì)。 (1若A 是黃色固體,反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),則A 的化

9、學(xué)式為_,此時(shí)反應(yīng)化學(xué)方程式為_。(2若A 、C 都是黑色固體,A 經(jīng)反應(yīng)生成C 時(shí),固體質(zhì)量不變,則A 的化學(xué)式為_。(3反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的條件是_。10.A 、B 、C 、D 、E 、F 是中學(xué)化學(xué)中常見的6種物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如下反應(yīng): A+B C+D B+E D+F C+E A+F (1若A 、D 、E 為鹵素單質(zhì),反應(yīng)、均為在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng),則A、D、E 與氫氣化合由難到易的順序?yàn)開， A 跟 B 反應(yīng)的離子方程式是_ （2）常溫下，若 D 是液態(tài)金屬，A 是紅色固體單質(zhì)，反應(yīng) 、 、 也都在水溶液 中進(jìn)行，E 是短周期元素的單質(zhì)，則 E 可能是_，A 跟 B 反應(yīng)

10、離子 方程式是_。 （3）若 A、D、E 是單質(zhì)，C 是有磁性的固體，F(xiàn) 是無色、無味、有毒的氣體，則 A 在周期表中的位置是_，A 和 B 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _， B 和 E 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 11在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C 是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，都含有同一種 元素 R，且所含元素均在短周期。回答問題。 （說明：圖中不含 R 的產(chǎn)物均已略去， 反應(yīng) 的產(chǎn)物之一是 A） （1）若 A 為氣體單質(zhì)，則 A 為_。 （2）若 A 為兩性無機(jī)化合物，由 A 轉(zhuǎn)化為 B 和 C 的離子方程式為 。 （3）若 A 是由非金屬元素組成的鹽，則由 A 轉(zhuǎn)化成 B（或 B、C）的離子方程式

11、為_。 （4）若 A 為酸性氧化物，A 與 NaOH 溶液反應(yīng)有三種情況（只生成 B、只生成 C、同時(shí)生成 B 和 C） ，則 A 為_。 （5）若 A 可由家庭生活中兩種常見的有機(jī)物合成，則 A 轉(zhuǎn)化成 B 和 C 的化學(xué)方 程式為_。 6 12A、B、C、D、均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。 （1）若 A 是可溶性強(qiáng)堿，B 是正鹽，D 不溶于稀硝酸，則 B 的化學(xué)式： _。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2）若 B 是正鹽，D 既可溶于鹽酸又可溶于 NaOH 溶液。 是 NaHCO3 時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為： A _。 是一種淡黃色固體，且 A 與 B 以物質(zhì)的量之比

12、為 2：1 相混合時(shí)，推知 A B 的化學(xué)式為_。 （3）若 A 是碳化鈣（CaC2） 與 B 的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體 C、CaCO3 和水； ，A C 的燃燒熱為 1300kJ· 1，則 B 的化學(xué)式為 mol C 燃燒的熱化學(xué)方程式為 ； 。 7 總復(fù)習(xí)無機(jī)推斷專題答案 1、 （1） AlCl3 Na2 O2 （2） 4 AlCl3 + 6Na2 O2 + 6H 2 O = 4 Al (OH 3 ¯ +12NaCl + 3O2 ­ - （3） Al 3+ + 3AlO2 + 6H 2 O = 4 Al (OH 3 ¯ 2、 （1） Cl2 （2） C

13、u 2+ + 2e - = Cu 電解 2CuSO4 + 2 H 2 O 2Cu + O2 ­ +2 H 2 SO4 （3） Fe3O4 + 8H + = 2Fe3+ + Fe 2+ + 4H 2 O Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ 2 2Fe3+ + SO2 + 2H 2 O = 2Fe 2+ + SO4 - + 4H + （4） SO2 ( g + O2 ( g 1 2 SO3 ( g , DH = -98.3kJ / mol 3、 （1）A：FeS2 C.H2S D.FeCl3 2 （2）FeS22H Fe H2SS （3）FeCl22NaOHFe(OH22NaCl；

14、 4Fe(OH2O22H2O4Fe(OH3 4、 （1）氯化氫；Ag+Cl=AgCl （2） （3）3mol/(L·min；10% （4）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 5、 （1） 離子晶體 Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O 3Cl2 + NaI + 6NaOH NaIO3 + 6NaCl + 3H2O 3+ （2）Al + 3H2O Al(OH3+3H+ Al(OH3 + OH AlO2 + 2H2O 6、 （1）O2 （2）CO2（或 SO2） （3）Fe2Fe33Fe2 （4）Al(OH3OHAlO22H2O 7、 （1）2Mg+CO2 點(diǎn)燃 2M

15、gO+C CO2+C 高溫 2CO （2）2Fe3+Fe=3Fe2+ 催化劑 8Cl2+10Fe2+6Br=16Cl+3Br2+10Fe3+ NH4NO3=N2O+2H2O 8、 （1）4NH3+6NO=5N2+6H2O （2）H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O 工業(yè)用煤進(jìn)行脫硫處理，或向燃料煤中加入生石灰 9、(1FeS2 化學(xué)方程式(略 (2Cu2S - (3催化劑、400一 500 （2）Mg、Al， Cu+Hg2+ =Cu2+Hg 高溫 10、 （1）D A E Br2+2I =2Br +I2 （3）第 4 周期第族，3Fe+4H2O(g Fe3O4+4H2 8 H2O(g+C高溫 11、 （1） Cl 2 H2+CO - （2） Al(OH 3 + OH- = AlO2 + 2H2 O + + （3） NH 4 + OH - = NH 3 ·H 2 O （NH 4 + OH - D NH 3 ­ + H 2 O） （4） CO2 （SO2 ） （5） CH 3COOCH 2 CH 3 + NaOH