初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元1質(zhì)量守恒定律同步測(cè)試(含答案)

1、九年級(jí)化學(xué)第五單元1質(zhì)量守恒定律同步測(cè)試（含答案）一、單選題（本大題共57小題，共114.0分）1.將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表.下列判斷正確的是（）物質(zhì)C2 H6002CO2H2OX反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4mA.表中m的值為3.8B.X能是該反應(yīng)的催化劑C. X可能含有氫元素苗起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是 9.6g,則無(wú)X生成2 .某密閉容器中有 X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如 下表.根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)XO2CQH2O反應(yīng)前質(zhì)量/g16

2、7010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)4536A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.X只含有碳、氫元素，沒有氧元素C.表中 待測(cè)”值為64阪應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45: 363 .將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g9.216.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8a卜列判斷止確的是()B. X-定是該反應(yīng)的催化劑D.表中a的值為5.6）D. OA.無(wú)論如何改變氧氣的起始量，均有X生成C. X可能含有氫元素4 .已知3NO2+H2。 2HNO3+X,則X的化學(xué)式為（A. NOB. NHC. N5 .下列說(shuō)法中不

3、能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的是（）A.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和B.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變C.某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，該可燃物中一定含有碳元素和氫元素D.冰融化前的總質(zhì)量等于融化后水和水蒸氣的總質(zhì)量6.用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣，固體混合物的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變 化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)能生成（a-b） g氧氣B.在0t1時(shí)段，因二氧化鎰未起作用，所以反應(yīng)未開始C. P點(diǎn)處固體的成分是氯酸鉀、二氧化鎰和氯化鉀Dfc t1t2時(shí)段，固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大7 .物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其

4、燃燒的化學(xué)方程式為X+3C22CO2+3H2O,則X的化學(xué)式為（）A. QH50HB. C3CHC.2H4D. 2H68 .避免汽車尾氣的有害氣體對(duì)大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置，其凈化原理是2NO+2CO X+2CQ, X 的化學(xué)式為（）A. O2B. NC. NOD. HO9 .煤油中含有曝吩（用 X表示），曝吩令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：X+6Q點(diǎn)提4C6+SQ+2H20,則曝吩的化學(xué)式為（）A. QH6sB.4H4sC.4H4s2D. CH8s10 .下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是（）A.碳在氧氣中燃燒限絲在純氧中劇烈燃燒C.加熱高鎰酸

5、鉀制氧氣D將銅片插入稀硫酸中11 .鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為朱來(lái)金屬鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiOb） .冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)如下：2FeTiO3+6C+7c2=2X+2TiC4+6CO,TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2貝U X為（）A. FeC3B. FeC lC. FO3D. FeCO12 .截至2017年9月29日，我國(guó)已進(jìn)行了 266次航天發(fā)射。發(fā)射火箭常用的燃料是偏二甲肺，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O,則X的化學(xué)式為（）A. COB. COC. C2OD. CH13 .齊二藥”

6、假藥事件是將上甘醇”用于藥品生產(chǎn)造成的.上甘醇”在人體內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)：C4H10O3+4OL2X+3H2O,而導(dǎo)致人中毒. X的化學(xué)式為（）A. C2H2O4B. CH2O2C. 2c14。4D. CH4O814.鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+X+2H2O=2Mg （OH） 2. X的化學(xué)式是（）A. O2B. 2OQHD. 2O215. 2017年11月5日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征乙運(yùn)載火箭成功發(fā)射了2顆北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星，此運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲腫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2C

7、O2,則R的化學(xué)式是（ ）A. N2O4B. 2H14C. CHD. 6CH7N16.在化學(xué)反應(yīng) A+2B=2C+D中，10克A與5克B恰好完全反應(yīng)，生成 9克D.若反應(yīng)生成12克C,則參與 反應(yīng)的B質(zhì)量為（）A. 5克B. 1琥C. 2或D.院17.欒川縣雞冠洞被譽(yù)為北國(guó)第一洞”，溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石在形成過(guò)程中發(fā)生了一系列變化，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是 Ca （HCQ） 2=XJ +COT +H2O,則X的化學(xué)式是（）A. CaOB. CaCOC. Ca OH） 2D. CaO18 .加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鎰固體混合物，加熱過(guò)程中所涉及的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖象正確的固體中氯元素 的鼻

8、二分散o m19 . 30g某物質(zhì)完全燃燒后生成 44gCO2和18g水。則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是（）A.該物質(zhì)只含碳、氫元素酸物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成C.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1: 120 .某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（）A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12: 1C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1: 221 .我國(guó)古代典籍中有 銀針驗(yàn)毒”的記載， 銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是 4Ag+2H2S+O2

9、 2X+2H2O,下列有 關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)物中銀是金屬單質(zhì)B.X化學(xué)式是Ag2sC.反應(yīng)前后元素的種類不變阪應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化22 .在一耐壓的密閉容器中有一定量的炭粉和過(guò)量的氧氣，對(duì)該容器加熱，下列圖象能正確表示該過(guò)程中 相關(guān)量之間關(guān)系的是（）C.«£*«重D.底點(diǎn)時(shí)門或&牙周/IK弋事*以23 .某純凈物X燃燒的化學(xué)方程式為 X+3O22CO2+2H2O,則X的化學(xué)式是（）A. C2H6B. 2H4C. 2H6OD. 3H624 .某化合物4.6g在空氣中完全燃燒，生成了 8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組

10、成元素有（）A.一定只含有碳元素Br定只含有碳、氫兩種元素C. 一定含有碳、氧、氧三種元素D,定含有碳、氫元素，可能含有氧元素25 .某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（）A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12: 1C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1:226 .摩托羅拉研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.其電池反應(yīng)原理為：2X+3O2+4NaOH=2Na2CC3+6H2O,則甲醇（X）的化學(xué)式為（）

11、A. CH4B. 2H8C. C4OD.珥8。227 .關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法不正確的是（）A.在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B. 12g碳與38g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成50g二氧化碳C.利用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，需要使用密閉容器D.某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵?，則該物質(zhì)一定含有氮、氫兩種元素，可能含氧元28 .新裝修的房間常因苯超標(biāo)而損害人體健康，苯（以 R表示）燃燒的化學(xué)方程式如下：2R+15O212CO2+6H2O, R的化學(xué)式為（）A. C4H8B. 4HioC. 6H10D. 6H629 .在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，1.5g A與足量的B充分反應(yīng)后生成

12、 9.5g C,則參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為（）A. 3gB. 9.5gC. 8gD. 4g30 .下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C.鐵釘生銹后質(zhì)量增加D水結(jié)冰質(zhì)量不變31 .硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是（）A. N2B. NOC. NHD. SO32 .在實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣過(guò)程中，下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.內(nèi)固鐘的分管余中素量試剩體元質(zhì)B.試管內(nèi) 制余固 任中鎰 元素的 質(zhì)量分 數(shù)/%0 原應(yīng)時(shí)間5C.管剩固的量 試內(nèi)余體質(zhì).酬成氣質(zhì)值生氯的量D.原應(yīng)時(shí)間t33.神州十一號(hào)飛船火箭推進(jìn)器

13、中盛有液態(tài)物質(zhì)X和雙氧水，當(dāng)它們混合時(shí)，放出大量的熱，產(chǎn)生強(qiáng)大推動(dòng)力，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為:A. N2H434.科學(xué)家采用B. NO4X+2H2O2=N2 T +4H2O, C. NH則X的化學(xué)式為（組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將 CC2和H2按D. NO定比例混合，在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CQ+6H2=X+4H2O中，X的化學(xué)式是（A. C2H4B. 2C2O4）C. 2CO335.煤的氣化可提高利用率、減少污染.氣化過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為:D. CHC+WO H2+CO,反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A.原子數(shù)目B分子種類C沅素種類D物質(zhì)總質(zhì)量36.二氧化氯（CIO2）用作水的消毒劑.用氯酸鈉（2NaCl

14、O3+4HCL2CIO2 T +C2 T +2X+2NaCJ 請(qǐng)推斷出NaClQ）和鹽酸反應(yīng)可制得二氧化氯，反應(yīng)方程式為:X的化學(xué)式為（A. HC1OB. NaOHC2OH37.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式 4NH3+5O4X+6H2O,推斷A. NOB. NC. NO538.在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中肯定沒有變化的是（原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類D. HClOX的化學(xué)式為（D. NO）原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量.A.CD血物質(zhì)O2XH2OCO2反應(yīng)前質(zhì)量/g76.016.04.03.0反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)040.047.039. AgNQ固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中,AgNO3見光分解時(shí)產(chǎn)

15、生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是（A. H2s)B. SOC. ND. NO40.用鋰（Li）儲(chǔ)氫的原理是:2Li+H2- 2LiHLiH+H2。 LiOH+R 其中R的化學(xué)式是(A. 02B. HC. 20241.現(xiàn)有0.1mol氯酸鉀和二氧化鎰混合，加熱一段時(shí)間后,D. LO剩余固體中氯元素的質(zhì)量為3.55g,判斷氯酸鉀分解程度是（A.完全分解B部分分解C沒有分解D沅法確定42.密閉容器中有氧氣、 如表所示：X、水和二氧化碳4種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量A.表中待測(cè)的值為5.0B. X碳、氫、氧三種元素組成C.該反應(yīng)中O2與CO2的物質(zhì)的量之比為43.過(guò)氧化

16、鈣（CaO2）是A. CaO 和 O2種魚池增氧劑,2: 1 D.反應(yīng)生成的H2O與CQ的質(zhì)量比為40: 47它能與水反應(yīng).則過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)后的生成物可能是（B. CaOH) 2和 O2C. CaC和 O2D. CaC® H244.每1mol氮?dú)馀c1mol氧氣在一定條件下反應(yīng)生成2mol甲物質(zhì).若以"表示氮原子、”表示氧原卜列說(shuō)法正確的是（初中化學(xué)試卷第13頁(yè)，共11頁(yè)子，則構(gòu)成甲物質(zhì)分子的圖示是（A.B.D.45.出取34克某物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，生成 44克CO2和18克水，該物質(zhì)的組成有下列推斷一定含碳?xì)湓匾欢ú缓踉乜赡芎醒踉匾欢ê醒踉卦撐镔|(zhì)中碳

17、氫元素的質(zhì)量比為6:1一個(gè)分子中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為2:1,其中正確的是（）A.理CDC©46 .春節(jié)時(shí)我們?nèi)挤诺臒熁鹋谥裰械谋ㄎ锏闹饕呛诨鹚?，它由硫黃粉，硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)反應(yīng)白化學(xué)方程式為：S+2KNQ+3C=K2S+N2 T +3X T其中X的化學(xué)式為（）A. SC3B. COC. SOD. CO47 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解 NaCl的水溶液，不可能的到的生成物是（）A. H2B. C lC. N2CO3D. NaOH48 .氯氣是一種有毒的氣體，可用燒堿溶液來(lái)吸收處理，其原理為：Cl2+2NaOH NaCl+X+HO,則X的化學(xué)式為（）A. HClB.

18、 ClC. NOD. NaClO49 .向1molFe2O3中通入 CO并加熱，隨著 CO的通入，有關(guān)量的變化如圖，分析正確的是（）A.曲線甲表示生成鐵物質(zhì)的量C. K點(diǎn)時(shí)生成鐵與剩余氧化鐵物質(zhì)的量相等眥線乙表示氧化鐵物質(zhì)的量D. K嵐時(shí)固體中鐵元素物質(zhì)的量是2mol50 . 一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表:物質(zhì)X反應(yīng)前質(zhì)量/g10反應(yīng)后質(zhì)量/gaYZW2.216.20.94.47.81.8根據(jù)上表信息判斷,卜列說(shuō)法中不正確的是A. a=15.3B.、XZ是反應(yīng)物，Y、W是生成物C. Z為化合物區(qū)應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22: 951

19、.嫦娥三號(hào)于2013年12月2日凌晨1: 30分用 長(zhǎng)征3號(hào)乙”運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心升空，長(zhǎng)征3號(hào)乙”運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸錢（NH4CIO4 ）分解提供的，反應(yīng)方程式為 2NH4CIO4N2 T +C2 T +4X T +2OT ,貝U X 的化學(xué)式為（）A. NH3B. HC. HDD. HCl52. 用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的是（）A.稀硫酸NaiCOm溶液KNO廠溶清NaCl溶海53. AgND3見光分解容易產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）A. NO2B. SOC. ND. 2s54. X是一種常用能源，X完全燃燒的化學(xué)方程式：X+3

20、O22CO2+3H2O,則X的化學(xué)式為（）A. C2H6B. CH6OC. CH4OD. 2H4O255.將4.6g的A物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則有關(guān)A物質(zhì)組成的下列說(shuō)法正確的是（）A.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B.一定含有碳、氫元素，不含氧元素c. 一定含有碳、氫、氧元素DF能確定A物質(zhì)中的元素組成56 .美國(guó)化學(xué)會(huì)志報(bào)道了中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CQ+4Na=2X+C （金剛石）.則X的化學(xué)式為（）A. Na2CO3B. N2O2C. N2OD. N4c2O657 .硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO32Ag

21、+2XT +04 ,可推知乂為（）A. NO2B. NOC. NODKW二、填空題（本大題共2小題，共2.0分）58 .質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義.（i）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，”和 0 ”分別表示兩種不同的原子：”聚集成的物質(zhì)由微粒甲（填 可能”或 不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個(gè)數(shù)比為,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ,任舉一例符合此反應(yīng)類型的化學(xué)方程式 （2）把mig鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過(guò)計(jì)算可知，生成氧化鎂m2g （只考慮與氧氣的反應(yīng)，下同）則m1 m2 （填大于或小于或等于）.小嘉同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無(wú)

22、誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m1>m2, 其原因可能是.59 .假設(shè)汽油中某一成分用 X表示，燃燒時(shí)只發(fā)生如下反應(yīng)：X+11O2 7CO2+8H2O推斷X的化學(xué)式：三、簡(jiǎn)答題（本大題共6小題，共30.0分）60 .康康進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)充分反應(yīng)，在反應(yīng)中用天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V （實(shí)驗(yàn)操作正確，實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為p g/cm3）實(shí)驗(yàn)序號(hào)12 m1 （MnO2）/gm2 （KClQ） /g m3 （試管）/gm4 （試管+加熱后剩余固體）/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是 。（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）

23、根據(jù)質(zhì)量守恒定律 m、m2、m3、m4、V、p之間存在的等量關(guān)系是 61 .為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)前，托盤天平的 指針指向刻度盤中間，兩種物質(zhì)混合反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)天平不平衡，其原因是什么？寫出 該反應(yīng)的化學(xué)方程式。62.如圖是利用白磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒 濾瓶中的白磷燃燒并冒出大量白煙時(shí)， 也隨之冒出。重新塞上橡皮塞，會(huì)發(fā)現(xiàn) 原因。為了避免在實(shí)驗(yàn)中橡皮塞再次被 63.某學(xué)習(xí)小組探究質(zhì)量守恒定律時(shí)， 在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶a（瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來(lái)，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石）如圖所示（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮浮力的影響）.左盤錐形瓶中盛有M克水，右盤錐形瓶中盛有 M克

24、稀鹽酸，天平保持平衡.（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是,天平的指針（填偏左”、褊右”或在標(biāo)尺定律的實(shí)驗(yàn)裝置，此時(shí)天平平衡。當(dāng)吸 砰”的一聲，橡皮塞沖出，瓶中的白煙天平仍然平衡，請(qǐng)解釋天平仍然平衡的 沖出，你認(rèn)為此裝置應(yīng)如何改進(jìn)？中央”，下同）.（2）待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針;原因是（3）由此可知，在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，當(dāng)有氣體參加或氣體生成時(shí)，我們應(yīng)該讓反應(yīng)在容器內(nèi)進(jìn)64 .質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學(xué)反應(yīng)中 和 之間的質(zhì)量關(guān)系，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.質(zhì)

25、量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中元素原子 的、和 都沒有發(fā)生變化的必然結(jié)果.實(shí)驗(yàn)室用加熱高鎰酸鉀的方法制氧氣，受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減少了，此反應(yīng) （選填 遵守"或不遵守”）質(zhì)量守恒定律.65 .（1）某同學(xué)按圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律（填 符合”或 不符合”），理由 是.（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （填序 號(hào)）,原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類. 四、探究題（本大題共5小題，共50.0分） 66.某化學(xué)課外小組同學(xué)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)

26、，丙按如圖實(shí)驗(yàn) 操 作 （均 使 用 天 平） 來(lái) 驗(yàn) 證 質(zhì) 量 守 恒 定 律EA、C、E實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,ABCD（1）實(shí)驗(yàn)觀察到 A、C、E實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為你認(rèn)為他的說(shuō)法是 （填 正確"或 不正確”）的，而B、D實(shí)驗(yàn)天平不平衡，其中 D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是（2）小組同學(xué)得出結(jié)論：探究質(zhì)量守恒定律，如果選擇B、D實(shí)驗(yàn)中的藥品，應(yīng)該怎樣的實(shí)驗(yàn)裝置67 . 了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：'H(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間。兩種物質(zhì)

27、反應(yīng)后，托盤天平的指針 (填向左"向右“或不”)偏轉(zhuǎn)，原因是 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 。(3)兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示： (4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 (填序號(hào))。原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量。68 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ).以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段,請(qǐng)你參與探究【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等；【猜想假設(shè)】猜想1:不相等；猜想2: 【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量；分別將試管中的溶液傾倒

28、于容器中 (如圖)甲 組乙 組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)猜想1正確鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)猜想2正確反應(yīng)的化學(xué)方程式： 【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn).得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或反應(yīng)一定要在中進(jìn)行.【優(yōu)化裝置】同學(xué)們打算對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行如下三種改進(jìn)，查閱資料后發(fā)現(xiàn)最佳裝置是 B,則猜想 B 中 氫 氧 化 鈉 具 有 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 是【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想 各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)

29、的質(zhì)量總和.【解釋應(yīng)用】2正確.最終得出結(jié)論：的解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒.應(yīng)用：硝酸?。∟H4NO3）固體在不同溫度下發(fā)生不同的分解反應(yīng)，則下列各物質(zhì)不可能是該反應(yīng)產(chǎn)物的是 （填序號(hào)）.A NH3 B. H3OC SC2D. N2.69.某同學(xué)用如圖所示裝置研究質(zhì)量守恒定律的相關(guān)問(wèn)題.反應(yīng)前稱得總質(zhì)量為 mi,將足量稀硫酸全部倒入燒杯，充分反應(yīng)后，稱得總質(zhì)量為m2.（1） miwm2的原因是 （用化學(xué)方程式表示）.該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律 （填是"或否"）.（2）理論上mi和m2的差值是 g.70.用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（1）試劑a可以是 （寫出一種即可）.（2）證明質(zhì)量守恒定律成立的現(xiàn)象是 【答案】1.D