2017年高考化學一輪復習第2章化學物質及其變化章末檢測

1、第 2 章化學物質及其變化（時間：45 分鐘；滿分：100 分）一、選擇題（本題包括 7 個小題，每小題 6 分，共 42 分）1. （2016 紹興一中高三檢驗）下列歸納正確的是（）A. NsbO NaOH NQCQ、NaCI、NsbSQ、NazQ 都屬于鈉的含氧化合物B. 簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性C. 一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價只對應一種氧化物D. 物質發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就 一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化解析：氯化鈉中沒有氧元素，不屬于鈉的含氧化合物，A 項錯誤；金屬陽離子不一定只有氧化性

2、，如 Fe2+既具有氧化性又具有還原性，B 項正確；一種元素可能有多種氧化物，同一化合價也可以對應幾種氧化物，如NO、N2C4等，C 項錯誤；物理變化也可能有化學鍵斷裂與生成，有能量變化，如氯化銨溶于水，有離子鍵的斷裂，同時吸熱，D 項錯誤。答案：B2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.碳酸鈉的水解： CO+ 2H.OH2CQ+ 2OHB.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag+ NH HQ=AgQH+_丄由解早C.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2CI+ 2H =解f+ CI2TD.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：21+ H2Q+ 2H+=12+ 2H.O解析：A 項，CQ_應分步水

3、解，故不正確；B 項，滴加過量氨水后得不到沉淀，得到的是銀氨溶液，故不正確；C 項，電解氯化鎂溶液時有 QH 生成，則同時應生成 Mg（OH）沉淀,故不正確。答案：D4.下列應用不涉及氧化還原反應的是（）A. NaQ 用作呼吸面具的供氧劑B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 AI2Q 制備 AIC. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D. 實驗室用 NHCI 和 Ca（QH）2制備 NH解析：A 選項呼吸面具中的過氧化鈉通過與CQ 和 HaO 反應來提供氧氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應。B 中電解氧化鋁制備金屬鋁，反應中有單質生成，是氧化還原反應。C 選項是合成氨反應，氮氣與氫氣生成氨氣，是氧化還原反應。D 選

4、項是用銨鹽與堿加熱制氨氣，屬復分解反應，與氧化還原反應無關。答案：D5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.加入 KSCN 顯紅色的溶液中：K+、NHL Cl、NQc （H+）10+2B.-= 10 的溶液中：Na、NhL CIO、Ic（OH ）C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Md+、Al3+、Br、sOD.能溶解 AI2Q的溶液中：N、C+、HCO、NC解析：A 項，加入 KSCN 顯紅色的溶液中含有 Fe3+,與其他離子可以大量共存；B 項，常溫下,：竺）、=1010的溶液呈酸性，CIO與H+不能大量共存，且 CIO與 I能發(fā)生氧化還 原反應而不能大量共存； C 項，滴入

5、酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Mg+、Al3+不能大量存在；D 項，能溶解 AI2Q 的溶液呈酸性或堿性，無論酸性還是堿性條件下，HCO 均不能大量存在。答案：A6.已知FesO可表示成FeOFezQ,水熱法制備 FesO 納米顆粒的反應為 3Fe2+ 2SO+ O +xOH =FeO+ SCf + 2f0,下列說法中不正確的是（）A.每生成 1 mol Fe 3Q,反應轉移的電子為 4 molB. Fe2+和 SO都是還原劑C. 1 mol Fe2+被氧化時，被 Fe2+還原的 O 的物質的量為 1/3 molD. x = 4解析：該反應的氧化劑是 O2,生成 1 mol Fe3Q,消耗 1

6、mol O2,轉移的電子為 4 mol , A 正確；Fe2+與 SCT 中的 S 元素化合價均升高， 所以 Fe2+和 SC3都是還原劑，B 正確；3 mol Fe2+反應時，被氧化的只有 2 mol，此時反應的 Q 為 1 mol，所以當 1 mol Fe2+被氧化時，1被 Fe2+還原的 Q 的物質的量為，mol , C 錯誤；根據(jù)電荷守恒推出x= 4, D 正確。4答案：C7.MnO 的一些性質或用途如圖所示，下列說法中正確的是（）A.、三個反應中MnO 均作氧化劑B. 足量 MnO 與 2 L 10 mol/L HCl 共熱，可生成 5 mol Cl2C.反應若生成 1 mol Al

7、2Q,則反應過程中轉移 12 mol 電子D. 反應中 KaCO 和 KNO 的化學計量數(shù)均為 1解析：反應中二氧化錳作還原劑， A 項錯；足量 MnO 與 2 L 10 mol/L HCl 共熱，隨 著反應的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應不再進行，所以生成的氯氣小于5 mol , B 項錯；反應若生成 1 mol Al2Q,則反應過程中轉移 6 mol 電子， C 項錯； 反應： Mn （2 KNO+ &CO=KM nO+KNO+ CQf,D 項正確。答案：D二、非選擇題（本題包括 4 個小題，共 58 分）& （14 分）已知，明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。工業(yè)明膠

8、制成的膠囊 中往往含有超標的重金屬 Cr，從而對人體造成傷害。（1）已知 Fe（CrO2）2中鉻元素是+ 3 價，則其中鐵元素是 _價。4(2) 化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成 N0SQ2，貝UFe(CrO2)2可寫成 _ 。(3) 明膠的水溶液和 &SQ 溶液共同具備的性質是 _ (填字母)。a. 都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b. 兩者均會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象c.分散質微?？赏ㄟ^濾紙(4) 已知膠體的分散質不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜?，F(xiàn)將10 mL 明膠的水溶液與 5 mL NaBr 溶液混合后裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若要求只檢驗

9、一種離子，就能證明Na*、Br_透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：解析： (1) 根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零計算。(2) 解題的關鍵是根據(jù) Fe、 Cr 的化合價確定氧化物的化學式。(3) 溶液很穩(wěn)定， a 錯誤。膠體具有丁達爾效應，而溶液沒有， b 錯誤。膠體的分散質微 粒和溶液中的溶質微粒都能透過濾紙， c 正確。(4) 因為離子半徑r(Na+)I2，根據(jù)實驗知氧化性：l2SCT,故氧化性：ClOI2sO4。答案： （1）ClO2I2H=I2ClH2O（2）0.004 mol （3）sO42I2ClO11. （14 分）氧化還原反應是化學反應的一個重要類型,實驗室制取氯氣的化

10、學反應屬 于氧化還原反應。請回答下列問題：（1）在實驗室制取氯氣的反應MnO+ 4HCI（濃）=A=MnCb+ Cl2f+ 2HO 中：1當有 0.2 mol 電子轉移時,產(chǎn)生氯氣的體積 （標準狀況 ）是_ 。2氧化劑與還原劑的物質的量之比是 _。（2）在實驗室中, 也可將濃鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中制取氯氣, 溶液的紫紅色褪去, 此反應體系中，共有 KCI、Cl2、H2SQ、H2O KMn MnS KSQ 七種物質。1此反應中，被還原的元素是 _。2已知反應體系的化學方程式中，H2SQ、CI2的化學計量數(shù)分別是 8、5，試寫出上述反應體系的化學方程式： _。3如果在反應后的溶液中加入NaBiQ，溶液又變紫紅色。說出NaBiQ 的一個性質：解析：（1）根據(jù)反應 MnO+ 4HCI（濃）=MnCb+ CI2T+ 2HO 中元素化合價的變化，可得關系式：MnQ 氧化劑）2e2HCI（還原劑）CI2，氧化劑與還原劑的物質的量之比是6 : 2,當有 0.2 mol 電子轉移時，產(chǎn)生 0.1 mol Cl2。（2） 由濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中制取氯氣可知,此反應中,KMnO4作氧化劑, KMnO4中的 Mn 元素被還原；HCI 作