【化學】金屬和金屬材料練習題(含答案)1

1、金屬和金屬材料練習題（ 含答案 ）1一、金屬和金屬材料選擇題1 60g 鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g 硫酸鹽固體則反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（）A 4.0gB 3.9gC 3.0gD 2.5g【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)化學反應的特點，鎂、鐵、鋅與足量的稀硫酸反應都能得到硫酸鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，252g 硫酸鹽固體應該含有60g 鎂、鐵、鋅，即252g 硫酸鹽固體中含有的硫酸根的質(zhì)量=252g-60g=192g,再根據(jù)硫酸的化學式H2SQ可知，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與硫酸根的質(zhì)量關系為 2:96,故可判斷產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4g,故選A考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方

2、程式計算2 .常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3= 3Ag+X （ NO3） 3,有關該反應說法錯誤的是（）A.該反應是置換反應B. X可能是鐵C.金屬活動性X>AgD.反應中化合價發(fā)生變化的元素是Ag和X【答案】B【解析】【詳解】A、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，選項A 正確；B、X與硝酸銀溶液反應的生成了X （NO3）3, X在化合物中的化合價為 +3價，鐵與硝酸銀溶液反應生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，選項B 不正確；C、由金屬X能與硝酸銀反應置換出銀，說明 X的活動性比銀，選項 C正確；D、反應中有單質(zhì)x參

3、加反應，又有單質(zhì) Ag生成，化合價發(fā)生變化的元素是Ag和X,選項D 正確。故選：B。3 銅能被加工成厚度僅為7 微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的A.導電性B.延展性C.導熱性D,抗腐蝕性【答案】B【解析】【分析】【詳解】銅能被加工成厚度僅為 7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的延展性，與導電性、導熱 性、抗腐蝕性無關。故選 B。4 .某溶液含有Cu （NO3）2和AgNO3,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進行處理，并繪制參加 反應的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關系圖（如圖所示），下列說法中不正確的是（）液金離種港中屬子類A. Cu的活動性比Ag強，只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱B.當溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)

4、種類可能為1種C. cd間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+D.從mi變化到m2時，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)變大【答案】B【解析】【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來， 鋅銅銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，生成 的銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀進行分析【詳解】 鋅粉加入Cu（ NO3”和AgNO3的混合液中，鋅粉會先和 AgNO3發(fā)生反應，后跟 Cu（ NO3） 2發(fā) 生反應。A、由金屬活動順序表可知：銅和銀都排在氫的后面，所以滴加鹽酸后兩者均不能與鹽酸 反應，所以無法無法探究兩者活動性強弱，故說法正

5、確；當溶質(zhì)種類為兩種時，硝酸銀全 部被置換為銀，硝酸銅可能有部分被置換為銅，金屬單質(zhì)的種類可能是2種，說法正確；故不符合題意；B、當溶質(zhì)種類為1種時，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應，這種溶質(zhì)應該是硝酸鋅，從而可知金屬單質(zhì)至少兩種，不可能為1種，說法錯誤；故符合題意；C、cd間（不含兩點）的溶液中金屬離子是兩種，則這兩種一定是Zn2+、Cu2+,此時Ag+已經(jīng)被完全置換了出來，說法正確；故不符合題意；D、當參加反應的鋅的質(zhì)量為 m1-m2時，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明硝酸銀沒有全部 被置換出來，硝酸銅沒有參加反應，溶液中硝酸銅的質(zhì)量相等，但是溶液的質(zhì)量會隨著鋅 置換出硝酸銀中的銀而不斷

6、小，故硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)會逐漸升高，說法正確；故不符合題 意； 故選B【點睛】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應時，會先置換活動性較弱的金屬。5.小明為了比較 X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和 W的硝酸鹽溶液，進行有關實驗，結果如下表（“逮'示能反應，“一表示不能反應， 空白”表示未做該實驗）。請你判斷四種金屬的活動性順序為（）。試齊XYZW稀鹽酸V一一VZ的硝酸鹽溶液VW的硝酸鹽溶液V一A. Y>Z>X>WB. X>Y>W&g

7、t;ZC. X>W>Y>ZD. W>X>Y>Z【答案】C【解析】【詳解】首先根據(jù)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中 X、W可以和鹽酸反應，說明 X和W金 屬活動性強于丫和Z,然后根據(jù)丫能置換出Z的硝酸鹽中的Z,說明，丫的金屬活動性強 于Z, Y>Z；又X能置換出 W的硝酸鹽，說明金屬活動性 X>W；綜合以上分析得到：X>W>Y>Zo故選：Co6.下列關于金屬資源的說法中，你不贊成的是（）A.地球上除少數(shù)不活潑金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外其他都以化合物形式存在B.地球上的金屬資源是取之不盡的C.防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可

8、以保護金屬資源和環(huán)境D.合理開采礦物、尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途徑【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)已有的知識進行分析，不活潑金屬以單質(zhì)存在，活潑金屬以化合物存在，金屬資源并不是取之不及用之不竭的，回收利用廢舊金屬有利于保護金屬資源。A、在金屬活動順序表中，金、銀等金屬的活動性極弱，在常溫或高溫時不與氧氣反應，它們以單質(zhì)形式存在于地殼中，故A正確；B、礦物的貯存有限，而且不能再生，所以不是取之不盡用之不竭的，故 B錯誤；C、每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于年產(chǎn)量的20%-40%,所以防止金屬腐蝕可以保護金屬。廢舊電池中含有汞等重金屬，如果將廢舊電池任意丟棄，汞等重金屬滲出會造成地下水

9、和土壤的污染，威脅人類健康，如果將汞等重金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染，故C 正確；D、隨著科學技術的發(fā)展，新材料層出不窮，如用塑料代替鋼等，可以減少對金屬的使用，故 D 正確。故選B考點：本題考查金屬活動性順序及其應用，金屬資源的保護，金屬的回收利用及其重要性點評：保護金屬資源的有效途徑是依據(jù)金屬活動順序表，依據(jù)金屬的活潑性不同，采取合 適的保護措施。7 甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件下 都能與氧氣反應。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A.甲乙丁丙8 .丙丁乙甲C

10、.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 【答案】D【解析】 【分析】 【詳解】由甲即使在高溫下也不與氧氣反應知，甲最不活潑，由丁鹽能與乙反應但不與丙反應知， 乙的活動性最強，丙的活動性比丁弱，綜上所述，四種金屬的活動性由強到弱的順序為：乙丁丙甲；故選 Do8. X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應：X+3RNQ=3R+X ( NO3)3。下列說法不正確的是A.該反應是置換反應B.若X是Al, R是Ag,則反應后溶液質(zhì)量減少C. X可能是Fe, R可能是CuD. X的金屬活動性比 R強【答案】C【解析】【分析】 【詳解】X、 R 表示兩種金屬，該反應符合置換反應的定義；進入溶液27 份質(zhì)量的鋁，從溶液中析出3

11、24份質(zhì)量的銀，所以溶液質(zhì)量減少；若 X是Fe, R是Cu,化學計量數(shù)不正確；在金屬活動性順序中，前面的金屬可以把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。故選C。9.往AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中 加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認為下面結論錯誤的是A.濾渣一定有 Fe粉B.濾渣一定有 Cu粉C.濾液中一定有Fe2+D.濾液中一定有 Ag+、Cu2+【答案】D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換 出來。由于鐵位于銀和銅的前面，故鐵能與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生置換反應，由于銀的活

12、動 性比銅弱，故鐵先與硝酸銀反應，把硝酸銀中的銀完全置換出來以后再與硝酸銅發(fā)生置換 反應。向反應的濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了大量的氣泡，說明鐵過量，即鐵已經(jīng)把硝酸銀 中的銀和硝酸銅中的銅完全置換出來了，故濾渣的成分是銀、銅、鐵，濾液的成分是硝酸 亞鐵。故選D。10.由兩種金屬組成的混合物共40g,與足量稀鹽酸充分反應后，共放出 2g氫氣。則原混合物的組成不可能是（）A. Zn 和 FeB. Fe 和 MgC. Zn 和 MgD. Al 和 Cu【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈 +2、+2、+2、+3價，與足量稀鹽酸反應后生成了2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分

13、別為：需要金屬鐵的質(zhì)量=2g 56g ;需要金屬鋅562 2的質(zhì)量=2g 65g ;需要金屬鎂的質(zhì)量=2g 24g ；需要金屬鋁的質(zhì)量6524-3=2g 27 18g;銅不與稀硫酸反應。根據(jù)金屬混合物與酸反應產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物40g與足量稀鹽酸反應后生成了2 g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的組合，而 Zn和Fe、所組成的混合物不能滿足條件，原混合物的組成不可能是這兩個組合。故選A【點睛】利用一定質(zhì)量金屬完全反應放出金屬化合價金屬的相

14、對原子質(zhì)量金屬質(zhì)量，計算生成2g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設的條件：兩種金屬混合物40g,與足量稀鹽酸反應后生成了12g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成。11 .鎰和饃（Ni）都是金屬元素，將饃絲插入MnSO4溶液中無變化，插入 CuSG溶液中,鎳絲上有紅色固體析出Mn 、 Ni、 Cu 三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）ACu、Mn 、NiBMn、Ni、CuCNi、Cu、MnDMn、Cu、Ni【答案】B【解析】【分析】鎰和饃（Ni）都是金屬元素，將饃絲插入MnSO4溶液中無變化，說明饃的金屬活動性比鎰弱，插入CuSQ溶液中，饃絲上有紅色固體析出，說明饃的金屬

15、活動性比銅強。【詳解】A、將饃絲插入 MnSO4溶液中無變化，插入 CuSQ溶液中，饃絲上有紅色固體析出，饃能置換出銅，銅應該排在鎳的后面，故A 錯誤；B、饃不能置換出鎰，能置換出銅， Mn、Ni、Cu的活動性由強到弱的順序是Mn>Ni>Cu,故B正確；G饃不能置換出鎰，說明鎰的活動性比饃強，故 C錯誤；D、饃絲插入硫酸銅溶液中，饃絲上有銅析出，證明饃比銅活潑，故 D錯誤。故選B。12 下列關于金屬材料的說法中，不正確的是（）A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境

16、，又節(jié)約了金屬資源【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，鋁具有良好的抗腐蝕性，故選項說法正確；B、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵在干燥的空氣中不易生銹，故選項說法錯誤；G合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁，故選項說法正確；D、金屬資源的回收利用，節(jié)約了金屬資源，減少的冶煉金屬產(chǎn)生的污染，保護了環(huán)境，故選項說法正確；故選B。13 下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是A.鋁在地殼中含量比鐵高B.鋁的熔點低于銅的熔點銅樹C.空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D.鋁絲在硫酸銅溶液中能

17、形成【答案】D【解析】【分析】活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼、鋁在地殼中含量比鐵高，與金屬活動性順序無關，錯誤；B、鋁的熔點低于銅的熔點，與金屬活動性順序無關，錯誤；C、空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，表面生成一層致密的氧 化鋁薄膜，不能說明鋁的金屬活動性比鐵強，錯誤；D、鋁絲在硫酸銅溶液中能形成銅樹”，是因為鋁的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，正確。故選 Do14 .我國古代科技高度發(fā)達，對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解讀不正確的是( )A. “熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B.本草綱目中“灶中所燒

18、薪柴之灰，以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO3C.古劍“沈盧” “以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化【答案】D【解析】【詳解】A、熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅，指的是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，該 反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反 應，選項A正確。B、灶中所燒薪柴之灰，以灰淋汁，取堿浣衣，灰中含有草木灰，主要成分是碳酸鉀，顯堿性，堿”是K2CQ,選項B正確。G以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折，鋼是鐵的合金，選項 C正確。D、青蒿一握，以水二升漬，絞取汁

19、，是指從青蒿中分離出汁液，屬于物理變化，選項D不正確。故選：Do【點睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、 用途關系是解本題關鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途，題目難度不大。15.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的.下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅 高溫過程中的一個重要反應：SiO2+2C=Si+2CO ,該反應的基本類型是()A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應【答案】C【解析】【分析】【詳解】由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應是置換反應，該反應 反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也一種單質(zhì)和一種化合物，

20、符合置換反應的定 義，不符合化合反應、分解反應、復分解反應的定義，所以是置換反應。故選C16.下列有關金屬的說法中，錯誤的是A.銅制插頭是利用銅的導電性C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性【答案】B【解析】()B.鴇制燈絲是利用鴇的熔點低D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性A、銅質(zhì)插頭是利用銅的導電性是正確的敘述；B、是錯誤的敘述，鴇制燈絲是利用鴇的熔點高，不易熔化；C、鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性，是正確的敘述；D、用鐵鍋炒菜時利用鐵的導熱性，是正確的敘述；故答案選擇B。17.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣 的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是(

21、)坨的質(zhì)量培A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B. a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應C. b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D. c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余【答案】D【解析】【分析】A選項是錯誤的敘述，該圖橫坐標是硫酸，所以不能反應金屬的活動性強弱;B選項是錯誤的敘述，a點盛金屬鋅的燒杯中酸有剩余；C選項是錯誤的敘述，b點時金屬鋅產(chǎn)生的氫氣少；D選項c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余，是正確的敘述；故答案選擇D18 .將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是()A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B.濾液中一定含有 Zn (NO3) 2,可能含有Fe (NO3) 2C