河南省八市高中2016屆高三上學(xué)期9月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試卷Word版含答案

1、河南省八市重點(diǎn)高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化 學(xué)命題：鄲城一高 漢文化百校聯(lián)盟 審題：石家莊一中 石家莊二中 正定中學(xué)考試范圍：必修1、必修2、選修4?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56第I卷一、選擇題：本題包括1 6小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1漢書中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在夢(mèng)溪筆談對(duì)“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，對(duì)上文進(jìn)行的某些分析中正確的是 A.“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油 C煙的主要成分是炭黑 D煙的主要成分是石墨

2、2下列化學(xué)用語正確的是 A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H - Cl-O C 原子結(jié)構(gòu)示意圖： D 的電子式： 3向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是 A.該分散系的分散質(zhì)為 B加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為： C在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷 D可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開4下列操作中，后者最終能被漂白的是 A.將干燥的氯氣與紅色鮮

3、花充分接觸 B將H2 02加入到KMnO4溶液中 C將足量SO2通人紫色石蕊試液中 D將漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中5從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下： 則下列說法正確的是 A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸 B操作I、操作、操作所用儀器相同 C試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為： D用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+6下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是 A.用NaOH滴定鹽酸時(shí)，只能用酚酞作指示劑 B用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑 C用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸 D用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)

4、束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高7NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA C64 g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)S03分子 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L HF含有的分子數(shù)目為0.1NA8氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應(yīng)可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應(yīng)為： ，則a:b等于 A.4：3 B.2：3 C.3：2 D.3：49下述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到預(yù)期目的的是 10.已知飽和酸(A)與足量的乙醇(B)在一定條件下生成酯(C)，若M(

5、C) =M(A)+56且A分子比B分子多3 個(gè)碳原子，則上述反應(yīng)生成的C最多有 A.4種 B5種 C6種 D7種11.下列離子方程式正確的是 A.向4 mL FeCl2溶液中滴加兩滴濃硝酸： B向石灰水中加入過量的NaHCO3溶液： C鋁與稀硫酸反應(yīng)： D向NH4 Al( SO 4)2加入少量的NaOH溶液：12.原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X與Z同主族且X最外層電子比次外層電子多2個(gè)，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，下列說法錯(cuò)誤的是 A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X>Z>Y B氫化物的穩(wěn)定性：X>Z CY單

6、質(zhì)可用于鋼軌的焊接 D原子半徑大小順序：X<Y<Z<W13已知25時(shí)： 下列有關(guān)說法中正確的是 A. HF電離： B水解消耗0.1 mol F時(shí)，吸收的熱量為6.77 kJ C中和熱均為57.3 kJ/mol D含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77 kJ14.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動(dòng)B銅電極應(yīng)與X相連接C.M電極反應(yīng)式： D當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g15. 25時(shí)，將某一元

7、堿MOH和鹽酸溶液等體積混合（體積變 化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是 A.實(shí)驗(yàn)甲所得溶液： B將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，變小 Ca>0. 10 DMOH的電離平衡常數(shù)可以表示為16.已知常溫下Ksp(AgCl) =1.8×l0-10，Ksp(AgBr) =5×10 -13，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360 B向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀 CAgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大 D欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(N

8、aCl)3.61 molL 第卷二、非選擇題：本題包括4小題，共52分。17.（12分）Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、Mg0和N2。某科學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系。資料信息： ，限用如下裝置實(shí)驗(yàn)（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用） (1)裝置連接的順序?yàn)?（填字母序號(hào)）； (2)連接好儀器，裝入藥品前檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是_； (3)裝置A中盛裝的干燥劑是 ；裝置F的作用_ _； (4)驗(yàn)證產(chǎn)物中存在Mg3 N2的具體實(shí)驗(yàn)操作為 確定產(chǎn)物中有N。生成的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象為 ； (5)已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2 g，在足量的NO2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻

9、璃管冷卻 至室溫、稱量，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為210 g，產(chǎn)生N2的體積為1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。18.（12分）氧元素性質(zhì)活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價(jià)，但也能形成一定數(shù)量的顯正價(jià)的化合物。 (1) OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性。 OF2中氧元素的化合價(jià)為 。 將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，則它的一級(jí)電離方程式為 ，已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3 m

10、ol，其K11. 67×10 -12則該溫度下H2O2中c(H+)約為 ，寫出它與足量Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用右圖表示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式 空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式， 則陽極上電極反應(yīng)式為 。 (3)氧也能與鉀元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。19（14分）肼(N2H4)與N2O4,是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑。(1)已知?jiǎng)t使1 mol N2O4 (l)完全分解成相應(yīng)的原子

11、時(shí)需要吸收的能量是 。(2)800時(shí)，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：，若開始向容器中加入1 molL的NO2，反應(yīng)過程中NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如下圖曲線I所示。反應(yīng)相對(duì)于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是 。請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出在其它條件與反應(yīng)I相同時(shí)，反應(yīng)在820時(shí)進(jìn)行，NO的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化曲線。800時(shí)，若開始時(shí)向容器中同時(shí)加入1 molL NO、0.2 molL O2、0.5 mol/L N02，則v（正）_v（逆）。(3)己知，t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4,充人一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示： c( X)代表 （填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 前10 min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為 ，20 min時(shí)改變的條件是 ；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2 的百分含量 （填選項(xiàng)前字母）。 a增大 b減小 c不變 d無法判斷20.（14分）已知草酸鎳晶體(NiC2O4,2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的 Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀