第十單元 深入認(rèn)識(shí)酸堿鹽

1、深入認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽歸納整理 酸、堿、鹽是初中化學(xué)中三種極其重要的物質(zhì)，學(xué)習(xí)時(shí)必須從其宏觀組成、微觀構(gòu)成、物質(zhì)分類、溶液的導(dǎo)電性、溶液的酸堿性和酸堿度等方面做全面的分析和研究，為理解和掌握其化學(xué)性質(zhì)和用途打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1.酸（1）組成的共同點(diǎn)：酸中都含有氫元素和酸根，但學(xué)習(xí)中需要注意：含有氫元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及鹽類物質(zhì)中的NaHSO4等，它們雖然含有氫元素，但并不屬于酸；含有酸根的化合物也不一定是酸，如鹽類物質(zhì)。酸分子溶解于水時(shí)，能離解產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+和酸根離子，酸的水溶液能導(dǎo)電。要牢記：酸指的是溶于水時(shí)離解產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物,這也正是酸類物質(zhì)具有相似的化

2、學(xué)性質(zhì)的根本原因。（2）酸的分類：根據(jù)酸的組成和性質(zhì)可將酸分為：含氧酸和無氧酸，如H2SO4、HNO3等屬于含氧酸，HCl、H2S等屬于無氧酸；揮發(fā)性酸和不易揮發(fā)的酸，如HCl、HNO3等屬于揮發(fā)性酸，H2SO4、H3PO4等屬于不易揮發(fā)的酸；穩(wěn)定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易發(fā)生分解。（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越強(qiáng)（4）常見的酸：鹽酸HCl；硫酸H2SO4；硝酸HNO32.堿（1）組成的共同點(diǎn)：堿（除氨水）中都含有金屬元素和氫氧根，但學(xué)習(xí)中需要注意：含有氫氧根這一原子團(tuán)的化合物不一定是堿，如Cu2（OH）2CO3、M

3、g（OH）Cl等鹽類物質(zhì)，它們雖然含有氫氧根，但并不屬于堿。堿溶于水時(shí)能離解產(chǎn)生自由移動(dòng)的OH-和金屬離子，堿的水溶液能導(dǎo)電。要牢記：堿指的是溶于水時(shí)離解產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物，堿的水溶液中都含有OH離子，這正是堿類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)的根本原因。（2）堿的分類：根據(jù)堿的溶解性可將其分為可溶性堿和難溶性堿，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（藍(lán)色）、Fe（OH）3（紅褐色）等難溶于水。（3）堿溶液的pH堿溶液的pH>7，且pH越大，堿性越強(qiáng)。3.鹽（1）組成特點(diǎn)：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成，但需要注意的是，鹽溶解于水時(shí)離解產(chǎn)生的陽離

4、子不一定全都是金屬離子，而產(chǎn)生的陰離子也不一定全部是酸根離子。（2）鹽的分類：根據(jù)含有相同金屬離子進(jìn)行分類：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；根據(jù)含有相同的酸根離子；鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。問題探究問題1某食品防腐劑是一種酸的鈉鹽，其中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量至少為 （ ）A.144 B.72 C.36 D.54分析鹽中含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子，若該鈉鹽的酸根用X表示且化合價(jià)為n，則其化學(xué)式為NanX，其中n的最小值為1，根據(jù)此值可求出該鹽的相對(duì)分子質(zhì)量的最小值：23/16.0%=144答案A問題2酸、

5、堿、鹽三種化合物中：（1）一定含有氫元素的是 、可能含有氫元素的是 ；（2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ；（3） 可能含有兩種元素、 一定不可能含有兩種元素。分析解決該問題可把有關(guān)概念作為思維的“原點(diǎn)”，把“化抽象為具體”作為分析的一種方法。以問題（1）為例：根據(jù)酸和堿的概念發(fā)現(xiàn)其中無一例不含有氫元素；通過在熟悉的物質(zhì)中尋找含有與不含有氫元素的鹽，便可知道鹽中是否一定含有氫元素。答案（1）酸和堿 鹽 （2）堿 酸和鹽 （3）酸和鹽 堿問題3混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一種混鹽CaOCl2（其中鈣元素化合價(jià)為+2，氧元素化合價(jià)為-

6、2）。（1）請(qǐng)將該混鹽改寫成如Ca（NO3）Cl的形式，其化學(xué)式表示為 。（2）該混鹽中氯元素的化合價(jià)為 。分析CaOCl2中鈣元素化合價(jià)為+2，氧元素化合價(jià)為2，鈣、氧兩種元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則其中氯元素定有正、負(fù)兩種化合價(jià)且分別為+1、1。依據(jù)Ca（NO3）Cl的化學(xué)式可知其中含有Ca2+、NO3、Cl，則CaOCl2中含有Ca2+、ClO、Cl。答案（1）Ca（ClO）Cl （2）+1、1問題4氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸：某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解.請(qǐng)你和他一起通過下圖I、II、III三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。 (1)你提出的

7、假設(shè)是 。(2)通過實(shí)驗(yàn)I可以證明 。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和，在中應(yīng)該加入 。(4)探究結(jié)果為 。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)和所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是 。分析此題應(yīng)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)確定稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解，對(duì)比實(shí)驗(yàn)就是控制變量實(shí)驗(yàn)。本實(shí)驗(yàn)涉及H2O、H+、SO42-三個(gè)變量，實(shí)驗(yàn)I通過控制H+、SO42-不出現(xiàn)，能得出H2O不能使氧化銅溶解的結(jié)論；由于II中同時(shí)出現(xiàn)了H2O、H+、SO42-三個(gè)變量，因此實(shí)驗(yàn)III中一定要控制H+不出現(xiàn)但SO42出現(xiàn)-或SO42-不出現(xiàn)而H+出現(xiàn)。答案(1)溶液中的H+使CuO溶解 (2

8、)H20不能使CuO溶解 (3)鹽酸(或硫酸鈉溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解 稀硝酸(或鹽酸)解后反思：學(xué)以至用一、選擇題1.酸和堿的組成中一定含有的元素是 （ ） A.氫元素 B.氧元素 C.氮元素 D.金屬元素2.有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是 （）A.酸和堿一定含有氫元素 B.鹽和氧化物一定含有金屬元素C.堿和氧化物一定含有氧元素 D.酸和鹽一定含有非金屬元素3.下列說法正確的是 （ ）A.酸、堿、鹽中都含有原子團(tuán) B. 能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色的物質(zhì)一定屬于堿C.鹽溶解于水時(shí)離解生成的陽離子全部是金屬離子D.堿溶解于水時(shí)離解生成的

9、陰離子全部是氫氧根離子4.在a.單質(zhì)、b.氧化物、c.酸、d.堿等四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（ ）A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd5.將Ag的燒堿溶液與Bg的硫酸銅溶液充分混合，將反應(yīng)所得的混合物過濾，得藍(lán)色沉淀物和無色濾液。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）A.濾液中可能含有硫酸銅 B.濾液的pH一定等于7C.濾液的質(zhì)量一定小于（A+B）g D.濾液中含有的溶質(zhì)只可能為一種 6.某鹽中所含有的元素>2種，其溶液中只含有一種溶質(zhì)且陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2。關(guān)于該鹽的下列說法中，正確的是 （ ）A.可能含有NO3 B.一定不含有ClC.一定含有金屬元素

10、D.只含有三種元素二、填空題7.理性推測(cè)是化學(xué)研究的一種重要手段。A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中C是正鹽，已知：A+nB =C +H2O （方程式已配平），n為化學(xué)計(jì)量數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)n=1時(shí)，B是一種常見的酸，其相對(duì)分子質(zhì)量是98，C的相對(duì)分子質(zhì)量為120。則B的化學(xué)式為 ，A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，經(jīng)推測(cè)A的化學(xué)式為 。（2）當(dāng)n=2時(shí)，請(qǐng)各列舉出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：若A是一種酸性氧化物 ；若A是一種堿性氧化物 。8.某課外興趣小組，確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈

11、酸性，有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā)，他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因, 發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下：酸堿相應(yīng)的正鹽溶液的pHHCl （強(qiáng)酸）NaOH （強(qiáng)堿）NaCl7H2SO4（強(qiáng)酸）KOH （強(qiáng)堿）K2SO47H2CO3（弱酸）NaOH （強(qiáng)堿）Na2CO3> 7H3PO4（弱酸）KOH （強(qiáng)堿）K3PO4> 7HNO3 （強(qiáng)酸）Cu(OH)2 （弱堿）Cu(NO3)2< 7HCl （強(qiáng)酸）Fe(OH)3 （弱堿）FeCl3< 7請(qǐng)你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與

12、對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱關(guān)系： 。根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請(qǐng)你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是 、呈堿性的是 、呈中性的是 。9.判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。（1）根據(jù)以上信息可知，上表中X= 、Y= ；（2）按照下列要求，請(qǐng)從不同的角度比較磷酸和硫酸：相同分子數(shù)時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同時(shí)溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。三、簡(jiǎn)答題10.已知硫酸氫鈉（NaH

13、SO4）溶解于水時(shí)離解生成兩種陽離子和硫酸根離子。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：（1）離解生成的陽離子是哪兩種？（2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么？11.小明學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。由此他聯(lián)想通過實(shí)驗(yàn)探究食醋中的主要成分醋酸的化學(xué)性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)室能提供小明所需的各種儀器和藥品）。請(qǐng)推測(cè)，他通過實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫接嘘P(guān)醋酸化學(xué)性質(zhì)的哪些結(jié)論？（至少說出三點(diǎn)）四、實(shí)驗(yàn)探究題12.某學(xué)生為證明濃鹽酸具有揮發(fā)性和碳酸具有不穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將石灰石和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性。(2)將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸.就可證明碳酸已分解。試分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是否合

14、理。并說明理由：實(shí)驗(yàn)(1) 。 實(shí)驗(yàn)(2) 。答案：1.A 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B7.（1）H2SO4、40、MgO （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或SiO2、SO3、SO2等+2NaOH或KOH等）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或CaO、BaO、MgO等+2HCl或HNO3等）；8.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的正鹽溶液呈中性；強(qiáng)堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；強(qiáng)酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性。酸性：Fe(NO3)3、CuSO4；堿性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、 KCl。9.（1）1、2 （2）等于 大于10.（1）Na+、H+ （2）不是酸，因?yàn)樘妓釟溻c溶于水時(shí)離解產(chǎn)生