超詳細人教版必修一化學第四章非金屬及其化合物化學方程式總結(jié)

1、第四章非金屬及其化合物方程式總結(jié)加粗的是對應的離子方程式一、硅及其化合物1、硅單質(zhì)物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，質(zhì)地脆，導電性介于導體和絕緣體之間。 化學性質(zhì)：常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定硅的還原性：Si（粉）+02上_SiO2粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）粗硅的提純：Si（粗）+2Cl =SiCl4SiCk+2H 2=Si（純）+4HCl硅與強堿的反應：Si+2Na0H+H 2O =Na 2SQ3+2H 2 f 20H -+ Si+H 2O =SiO32+H2 f硅與氫氟酸反應：4HF+Si=SiF 4 f +2H f硅的用途：硅可制造集成路、電子芯片、太陽能電

2、池板等。2、二氧化硅及硅酸存在：結(jié)晶形和無定形。通稱硅石。性質(zhì):化學性質(zhì)穩(wěn)定，除氫氟酸外，一般不與其他酸反應， 可以與強堿、堿性氧化物發(fā)生反應, 屬酸性氧化物。用途:SiO2是光導纖維的主要原料，以SiO2為主要原料的物質(zhì)大多都有石英某某、水晶某某;瑪瑙某某。 Si（粉）+O_SiO2 與堿性氧化物反應：SiO2+CaO療二CaSiO 3 與堿的反應：SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O 硅酸鹽與酸生成硅酸的反應：CaSiOsNciaS i O3OH -+SiO2=SiO32+H 2O-2-OH +SiO2=SiO3 +H2O2-+Na2SiO3+2HCl=H 2SiO3（膠體）+Na

3、CISiO3 +2H =H 2SiO3（膠體）2-2-Na2SiO3+CO 2+2H 2O=H 2SQ3 J +NaCO3 SiO3 +CO 2+H 2O=H 2SQ3 J +CO與氫氟酸反應：SiO2+4HF =SiF 4 f +2HO硅酸易受熱分解：H2SQ3 SiO2 J +HO 3、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，在自然界分布極廣，種類極多，是一類結(jié)構(gòu)復雜 的固體物質(zhì)，大多不溶于水，化學性質(zhì)很穩(wěn)定。硅酸鈉：（最簡單的硅酸鹽）可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，可做粘合劑和防火劑，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。制備途徑：SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O（貯存NaO

4、H溶液的試劑瓶要用橡膠塞）常見的硅酸鹽產(chǎn)品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯氣（CI2）C12的制?。涸?4HCI（濃）+MnO 2 MnCI 2+Cl2f +2HO+-衣2+木4H +2CI +MnO 2 Mn +CI2 f +2HO發(fā)生裝置：固液加熱型實驗裝置：（見右圖）氣體收集裝置：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法） 尾氣處理裝置：用堿液（NaOH ）吸收物理性質(zhì)：黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大2:1體積溶于水易液化化學性質(zhì):a、與水（H2O）的反應：C12 + H2O = HCl + HClOCI2 + H2O = H+CI + HCl用途：可用于自來水的殺菌、消毒新制氯

5、水中的粒子：CI2； H2O； HCIO ； H + ； Cl-； CIO-； OH-（少量）久置氯水中的粒子：H + ; Cl-； H2O ； OH-（少量）b、與堿反應：氯氣 +堿=氯酸鹽+次氯酸鹽+水（此反應中氯氣既作氧化劑又作還原劑）與 NaOH 反應：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2OCI2+2OH =CI +CIO +H 2O（產(chǎn)物NaCIO :漂白液的主要成分）與 Ca（OH） 2反應：CI2+2Ca（OH） 2=CaCI 2+Ca（CIO） 2+2H2O CI2+2OH =CI +CIO +H 2O（產(chǎn)物Ca（CIO） 2：漂白粉、漂白精的主要成分）注：漂白粉產(chǎn)

6、生作用的原因：Ca（CIO） 2+CO2+H2O= 2HCIO +CaCO 3J且次氯酸易分解（現(xiàn)制現(xiàn)用）：2HCIO 2HCI+O 2 Tc、與金屬的反應：與Na的反應：2Na+ CI 22NaCI 現(xiàn)象：有黃光，燃燒，產(chǎn)生白煙與Fe的反應：3CI2+2Fe±2FeCI 3現(xiàn)象：燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙與Cu的反應：Cu + CI _CuCI 2現(xiàn)象：燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙d、 與非金屬的反應：與H2的反應：H2+CI22HCI現(xiàn)象：H2在CI2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰2、氯離子（CI-）的檢驗原理:Ag+CI- = AgCI 、試劑:AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）操作：（加稀硝酸的作

7、用是除去干擾離子:CO 32-）方法一：在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有CI-。方法二：在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有 CI-。3、附加：氯氣的強氧化性：氯氣將非金屬最低價離子氧化為單質(zhì)氯氣與溴化鈉反應 氯氣與碘化鉀反應 氯氣與硫化鈉反應 氯氣與硫化氫反應 三、硫及其化合物1、硫單質(zhì)（S）CI2+2NaBr=2NaCI+Br 2 CI2+2KI=2KCI+I 2 CI2+Na2S=2NaCI+S J Cl 2+H 2S=2HCI+S JCl2+2Br =2CI +Br2 Cl2+2I

8、-=2CI-+I22 _ _CI2+S =2CI +S JCI2+H 2S=2H+2CI +S Js soa 血30電 一 cusoiCS2)物理性質(zhì)：黃色晶體：質(zhì)地脆：易研成粉末：不溶于水：微溶于酒精：易溶于二硫化碳（ 化學性質(zhì)：易與氧氣反應:S + O/ SO2 2、二氧化硫（SO2）物理性質(zhì)：無色：有刺激性氣味：有毒：氣體：密度比空氣大：易液化：易溶于水催化劑化學性質(zhì)：與氧氣反應：2SO2+O2= 2SO3注意：此反應是可逆反應（指在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的 反應，通常用一來代替一=”）以下條均體現(xiàn)了 SO2是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 與水的反

9、應：SO2+H2OH2SO3（此反應也是可逆反應） 與堿性氧化物的反應：SO2+ CaO仝 CaSO3j 與堿的反應：SO2+Ca（OH） 2=CaSO 3 J +HOSO2+Ca2+2OH -=CaSO 3 J +HO具有一定的還原性：SO2+2H 2S=3S J +2HO （SO2作氧化劑；H2S作還原劑）+ 2 - -SO2+CI 2+2H 2O=H 2SO4+2HCICI2+SO2+2H 2O=4H +SO4 +2Cl3、三氧化硫（SO3）：是固體 與水的反應：SO3+H2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H +SO42-注：三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，它溶于水生

10、成硫酸，工業(yè)上利用這一 原理生產(chǎn)硫酸 與堿性氧化物的反應：SO3+ CaO = CaSO 4與堿的反應：SO3+Ca（OH） 2=CaSO4+H2O （此反應中SO3是固體；CaSOq是微溶物）4、亞硫酸（H2SO3）因為亞硫酸中硫元素不是最高價，所以它具有一定的還原性易被氧化成硫酸 與氧氣的反應：2H2SO3+ O2=2H2SO4 不穩(wěn)定，受熱易分解：H 2SO3 H 2O+SO 2 T5、硫酸稀、濃硫酸都具有酸的通性： 與指示劑的反應：遇紫色石蕊試液：由紫變紅遇無色酚酞試液：不變色 金屬 + 酸=鹽+H 2 f： Zn+ H 2SO4=ZnSO 4+ H 2 fZn+2H +=Zn 2+

11、+ H 2 f 酸性氧化物 + 酸=鹽 +H 2O : CuO+ H 2SO4=CuSO 4+ H 2OCuO+ 2H +=Cu 2+ + H2O 堿 + 酸=鹽 +H 2O : 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+ 2H2OOH -+H += H 2OO Io 部分鹽 + 酸=新酸 + 新鹽：BaCl2+ H2SO4=BaSO4 J +2HC1Ba +SO4 -= BaSO 4 J濃硫酸的三點特性： 吸水性：有水分子存在，常用作干燥劑，干燥酸性或中性氣體 脫水性：沒有水分子存在，只是按 2:1的比例脫去氫原子和氧原子可使木條，紙張，蔗糖等有機物變黑：Ci2H22Oii（蔗糖）12C+11

12、H 2O 強氧化性：與銅反應：2H2SO4（濃）+CCuSO 4+SO 2 f +2HO（現(xiàn)象：生成可是品紅褪色的氣體 （SO2），溶液由無色變藍色）與碳反應：2H 2SO4（濃）+C CO2 f +2SO f +2HO（現(xiàn)象：能使蔗糖脫水形成的碳糊，體積膨脹的原因）由于其強氧化性，冷的濃硫酸、濃硝酸可使鋁和鐵發(fā)生鈍化，表面生成致密氧化膜。 四、氮及其化合物NaNO fSo2 iniOs - NHiNO3NHs年豐|I1、氮的氧化物：一氧化氮 （NO）;二氧化氮（NO 2）一氧化氮（NO）:物理性質(zhì)：無色，不溶于水的有毒氣體?；瘜W性質(zhì)：制備:N2+O2雲(yún)=2NO易與氧反應：2NO+O 2=2N

13、O 2 （氣體由無色變?yōu)樽丶t色）二氧化氮（NO 2）:物理性質(zhì)：紅棕色：有刺激性氣味氣體：有毒：密度比空氣大：易液化化學性質(zhì)：易溶于水:3NO2+H2O=2HNO 3+NO（氣體體積減少 2/3,由紅棕色變?yōu)闊o色）注：若想讓 NO、NO?全溶于水，通氧氣的量：4NO2+O2+2H2O=4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 32、 氨：（常見用途：氨是氮肥工業(yè)，有機合成工業(yè)及制造硝酸，銨鹽的原料，氨還常用作制冷劑）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味；氣體；極易溶于水且溶解極快（1： :700）催化劑化學性質(zhì)：制備:N2+3H2 '高溫高壓2NH 3溶于水的產(chǎn)物： NH3+H2O

14、 NH3H2O NH 4+OH -【氨水中的粒子：NH3, H2O, NH3H2O, NH4+, OH-, H+ （少量）】 氨水易受熱分解： NH3H2ONH 3 1+H 2O 與酸的反應：NH3+HCI =NH 4 Cl催化劑 具有還原性：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O3、銨鹽：三大性質(zhì)：均易溶于水：受熱易分解：與堿反應時放出氨氣。受熱易分解：NH4CINH3I+HCINH 3+HNO 3=NH 4NO3NH 4HCO 3NH 3 f+H 2O+CO 2 1與堿反應放出氨氣：NaOH+NH 4NO3NaNO 3 +NH 31 +HOCa（OH） 2+2NH 4CI2CaCI 2+2NH 31 +2HO （實驗室制取 NH 3 的方法） NaOH+NH 4CINaCI+NH 3I +HO4、硝酸：（不管濃稀硝酸，除具有酸性外，都具有氧化性） 銅與濃硝酸的反應：4HNO 3（濃）+Cu= Cu （NO 3）2+2NO 2 1 +2HO4H +2NO 3-+