2020-2021年復(fù)興高級高三上期中考化學(xué)試卷

1、2020年-2021年最新秋季第一學(xué)期（上冊）第一學(xué)期期中考試高三年級化學(xué)試卷（等級考）相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23一、選擇題1 .太空分子13C17O的發(fā)現(xiàn)有助于揭示行星誕生之謎。13C17O與12C16O （）A.互為同素異形體B.互為同位素C.具有相同的性質(zhì)D.具有相同的電子數(shù)2 . CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是（）A.光合作用B.化石燃料的燃燒C.自然降雨D.石灰?guī)r被硫酸溶蝕3 .電解飽和食鹽水過程中（）A.有非極性共價(jià)鍵的斷裂B.有非極性共價(jià)鍵的形成C.有離子鍵的斷裂D.有離子鍵的形成4 . BeCl2熔點(diǎn)較低，易

2、升華，溶于醇和醛，其化學(xué)性質(zhì)與A1C13相似，由此可推 BeCl2 （）A.熔融態(tài)不導(dǎo)電B.水溶液呈中性C.熔點(diǎn)比BeBr2高D.不與NaOH溶液反應(yīng)5 .下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量增加的是（）A.乙醇與空氣混合氣體通過灼熱的銅絲B.二氧化碳通過過氧化鈉粉末C.隔絕空氣下將硫粉與鐵粉混合加熱D.銅粉投入氯化鐵溶液中6 . 一般情況下，前者無法決定后者的是（）A.原子核外電子排布 一一元素在周期表中的位置B.弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱相同溫度、相同濃度下電離度的大小C.分子間作用力的大小 一一分子穩(wěn)定性的高低D.物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量高低 一一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)7 .能證明甲酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A.甲

3、酸溶液與Zn反應(yīng)放出H2B. 0.1mol/L甲酸鈉溶液的pH大于7C.甲酸溶液與大理石作用有 CO2生成D. 0.1mol/L甲酸可使紫色石蕊試液變紅8 .氯元素在自然界有 35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969 X 75.77%+36.966 X 24.23%=35.453）A. 75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. 24.23%表示35Cl的豐度C. 35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D. 36.966表示37C1的質(zhì)量數(shù)9 .下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2-4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A. 2NH 3+3Cu8 3Cu+N 2+3H2OB. 2Na+2N

4、H 3-2NaNH2+H2C. NH 3+HNO3-NH4NO3D. 3SiH 4+4NH 3f Si3N4+12H210.某同學(xué)在所收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價(jià)值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。根據(jù) 相似相溶”原理，該黏合劑的成分可能是（C.A.B.D.11.向含有ai3+、Fe2+、Na+和NH 4+的溶液中加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢?，再加入過量稀鹽酸。所得溶液與原溶液相比，離子數(shù)目基本不變是（A. Al 3+B. Fe2+C. Na +D. NH 4+12.如圖進(jìn)行乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，過程中發(fā)現(xiàn)收集裝置中溶液的紅色逐漸褪去,振蕩后有少量氣體生成,此過程中

5、一定存在且書寫正確的化學(xué)方程式是（A. CH 3COOH+C 2H5180HCH3COOC2H5+H218OB. CO 32-+2H2O - H2CO3+2OH-C. Na2CO3+H2SO4f Na2SO4+H2O+CO2D. Na2CO3+CH3COOH> CH 3C00Na+NaHC0 313.A.C.印林N.0唇疳用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，殘留固體能被磁鐵所吸弓I,對剩余溶液分析合理的是（可能有Cu2+定有Fe3+B. 一定有 Fe2+D.可能有Fe3+14.A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.移走部分NH3定溫度下在某密閉容器中，合成氨反應(yīng)已

6、達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時(shí)改變某一條件，混合氣體中 N2的百分含量發(fā)生如圖所示變化，推測改變的條件可能是（D.充入一定量H215 .在酸性溶液中能大量共存的是（）A. K+、Ca2+、HCO3-、Cl-C. Na+、Al3+、NH4+、SO42-16 . 25時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，有水電離出的A. a=7時(shí)，溶質(zhì)一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B. a7時(shí)，溶質(zhì)不可能是鹽C. a7時(shí)，溶液pH可能為14-aD. a7 時(shí)，Kw 大于 1 X 1-4B. Fe2+、Mg2+、NO3、Cl-D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-c(H+)=1 X T0mol/L ,下列說法正確的是()17.由一種陽離子與兩種酸

7、根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng):CaOCl2+H2SO4（濃）-CaSQ+Cl2 +H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）（Na表示阿佛加德羅常數(shù)）A.濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性B. 1mol CaOCl 2中含有3Na個(gè)離子C. CaOCl2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.每產(chǎn)生1mol Cl 2,轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子18 .現(xiàn)有甲、乙、丙三瓶等體積等濃度的FeCl3溶液。若往甲瓶中通入少量氯化氫氣體，往乙瓶中通入相同量的碘化氫氣體，丙瓶不變，片刻后，三瓶溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（）乙 丙 甲C.丙甲=乙D.甲 丙乙C5H10。2,在酸性

8、條件下均可水解，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法中錯(cuò)B 一定也可以A.甲=乙丙B.19 .有機(jī)物A與B的分子式為誤的是（）A. X、Y 一定互為同分異構(gòu)體B. X、Y一定含有相同官能團(tuán)C.若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D. C所含碳原子數(shù)最多為3個(gè)20.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3.0的醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4.0。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（）A.溶液的體積10V甲二丫乙B.水電離出的H+濃度：c（H+）甲=10c（H+）乙C.若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的 pH:甲=乙D.若分別用pH=11的NaOH溶液完全中和，消耗 NaOH溶液體積：甲=乙

9、二、綜合分析題(一)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收 CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： CH3COOCu(NH 3)2(aq)+CO(g)+NH 3(aq) - CH3COOCu(NH 3)3(CO)(aq) 完成下列填空：21 .要提高銅液吸收 CO的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 (選填編號)。a.減壓b.增加NH3的濃度c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物22 .銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。23 .吸收CO后的銅液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以循環(huán)使用，銅溶液再生的適宜條件

10、是。24 .銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?。其中氮元素原子最外 層電子排布的軌道表達(dá)式是 。通過比較 可判斷氮、磷兩種非金 屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。25 .已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是。 CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是(二)鐵、車( Co)、饃(Ni)是同族元素，主要化合價(jià)均為+2、+3價(jià)，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。完成下列填空：26 . Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)。向C0CI2溶液中加入 KSCN溶液，生成某種帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷的藍(lán)色離子，其化學(xué)式為 。27 .碳酸饃可用于電鍍、陶瓷器著色等。饃礦

11、渣中饃元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS,從饃礦渣出發(fā)制備碳酸饃的反應(yīng)如下：(1)第一步：向饃礦渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+。反應(yīng)的離子方程式有：NiS+ClO 3-+H+一 Ni2+S+Cl-+H2O配平反應(yīng)。(2)第二步：再加入 Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀即為碳酸饃。檢3處Ni2+是否沉淀完全的方法是28 . CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價(jià))可用作 H2O2分解的催化劑。（1）該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為 。（2）右圖表示兩種不同方法制得的催化劑在10c時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：水熱法制取得到的

12、催化劑活性更高；Co2+、Ni 2+兩種離子中催化效果更好的是 。* *二（M 0百rA制備G的合成路線如下:（三）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香煌完成下列填空:29 .寫出反應(yīng)類型。反應(yīng) 反應(yīng)30 .寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 31 .除了 F外，反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。已知口比咤是一種有有機(jī)堿，其作用是 32 .寫出一種滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.分子中只含三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子33 . 4-甲氧基乙酰苯胺（h盧是重要的精細(xì)化工中間體，綜合題示信息，寫出由苯甲醛 （HiCoT。）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）。

13、（四）已知反應(yīng) MgCl2+6NH3=MgCl2-6NH具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實(shí)驗(yàn)室探究其特性，其中氨化（吸氨）過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖1,放氨過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2。國I飆化f吸10相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表:物質(zhì)名稱溶解性NH3MgCl 2MgCl 2 6NH水易溶易溶易溶乙二醇（沸點(diǎn)197C）易溶易溶難溶完成下列填空：34 .實(shí)驗(yàn)室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應(yīng)的方程式為 ,圖1中虛框內(nèi)裝置的作用是35.氨化過程采用冰水浴的原因可能是（選填編號）。a.氨化過程吸熱，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行b.加快反應(yīng)速率c.防止氨氣揮發(fā)，提高氨氣利用率D.增大產(chǎn)物的溶解度氨化結(jié)束后，從混合體系中分離36.

14、進(jìn)行放氨實(shí)驗(yàn)時(shí)，三頸燒瓶中加入MgCl 2 - 6NH所需的玻璃儀器除燒杯外，還有MgCl 2 - 6N解口足量燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2,通入N2目的是37 .通過觀察圖2燒杯中現(xiàn)象的變化可以監(jiān)控放氨的程度，若加入 MgCl 2 6NH的物質(zhì)白量為0.010mol ,要判斷放氨率是否達(dá)到或超過90%,燒杯中溶液可以是含有少量指示劑 （填名稱）和 molH+的強(qiáng)酸溶液。、選擇題（共40分，每小題2分）12345678910DBBABCBCAB11121314151617181920ADBCCCADDD二、綜合分析題（一）（本題共 16分）21. bc （2 分）22. 2NH 3+CO

15、2+H28 （NH 4）2CO3 （2 分）23. 高溫低壓（2分）24. C>N>O>H （2 分）；皿i 而（2 分）HNO3和H3PO4酸性強(qiáng)弱或 NH3和PH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱（2分） 25. sue： s （2 分）CO2和CS2均為分子晶體且結(jié)構(gòu)與組成相似，其熔點(diǎn)高低與分子量有關(guān)；分子量越大，熔點(diǎn)越高。由于CS2的分子量大于CO2的分子量，所以 CS2熔點(diǎn)更高（2分） （二）（本題共14分）26. Co（SCN） 42- （2 分）27. Ni（OH） 2+2H+-Ni2+2H2。（2 分）_3_NiS+_1_ClO 3-+_6_H+一 _3_Ni2+_3_S+_1_Cl-+_3_H2O （2 分）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明已沉淀完全（2分）28. +3 （2 分）；微波（2 分）；Co2+ （2 分）（三）（本題共 15分）29. 取代反應(yīng)（2分）；還原反應(yīng)（2分）30. 不* e隰七愈 * 2 （2分）31.