初中化學(xué)基本功賽解題賽試題

1、青年教師基本功比賽解題賽化學(xué)科試題學(xué)校 姓名 （本卷總分 100 分 考試時(shí)間 60 分鐘） 本卷可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量:Ca 40 Mg:24 Na:23 O：16 H：1 N：14 C：12 S:32一二三四總分一、選擇題(本題共8小題，每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。錯(cuò)選、多選不給分。有二個(gè)答案的，只選一個(gè)且正確，給1分。每小題3分，共24分1、小麗在復(fù)習(xí)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)時(shí)，用鐵、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液五種物質(zhì)，構(gòu)建了如右圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖（圖中短線“”表示相連的兩種物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生反應(yīng)）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確( A甲物質(zhì)一定為NaOH溶液 B戊物質(zhì)一定

2、為CuOC丙和丁的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)D乙物質(zhì)可以使紫色石蕊溶液變紅 2、在 pH為12的無(wú)色水溶液中可能大量存在的離子組是（     ）AMnO4-、Cl-、Na+、K+ BK+、CO32-、Ca2+、NO3-CCl-、K+ 、SO42-、Na+ DK+、Cl-、Mg2+、Na+3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是（ ）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2SO4(NaOH稀硫酸加過(guò)量的稀硫酸、蒸發(fā)結(jié)晶BNaC1(Na2CO3BaC12溶液加入適量的BaC12溶液，過(guò)濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶CKC1（KC1O3）MnO

3、2加MnO2，加熱后冷卻DH2 (CO2氫氧化鈉溶液、濃硫酸將混合氣體先通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶4、在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后得到一定量固體。過(guò)濾后向固體中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。對(duì)固體成分的說(shuō)法正確的是（ ）一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn 可能含有Fe A B C D5、右圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。20時(shí)，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10 g水，使其充分溶解，觀察到如圖2所示的現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A20時(shí)，乙溶液可能是飽和溶液B圖1中b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線C

4、升高溫度可使兩試管中甲、乙溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大D降低溫度后，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小6、一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（ ）A10% B30% C50% D70%7、下列解釋不科學(xué)的是 （ ）A在溶洞中，水中溶解的Ca(HCO32發(fā)生分解，析出固體（在洞頂或洞底），日久天長(zhǎng)便形成了鐘乳石B長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓小于瓶外大氣壓的緣故C“通風(fēng)櫥”是利用排風(fēng)扇將櫥內(nèi)廢氣直接排放到室外的裝置，它是

5、一種不完善的防污設(shè)施點(diǎn)燃D 高壓氧艙可治療煤氣中毒，原因是和血紅蛋白結(jié)合的 CO 跟氧氣反應(yīng)生成無(wú)毒的 CO 2 8、0.76 g某物質(zhì)R與0.96 gO2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：R + 3O2 XO2 +2SO2。下列判斷正確的是（ ）AR的相對(duì)分子質(zhì)量為76 g BR中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素 C生成的XO2和SO2的質(zhì)量比為1132 DXO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)二、本題2小題（共15分）9、（7分）2011年3月11日下午，日本宮城縣發(fā)生里氏9.0級(jí)大地震，引發(fā)的海嘯導(dǎo)致福島核電站發(fā)生重大核事故。(1核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生鋇、

6、氙、碘、銫、鍶等原子和一些粒子及射線，同時(shí)釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電。從物質(zhì)的變化上看，核變化與化學(xué)變化的相同點(diǎn)是 ；從原子的變化上看，核變化與化學(xué)變化的不同點(diǎn)是 。 (2下圖為核電站爆炸事故模擬圖。海嘯使冷卻水不能循環(huán)，核燃料產(chǎn)生的衰變熱把水變成水蒸氣，堆心中包裹核燃料的鋯合金無(wú)法被冷卻，暴露在水蒸氣中，當(dāng)溫度超過(guò)1200時(shí)，鋯(Zr與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鋯(ZrO2和氫氣。大量的高溫氫氣進(jìn)入廠房，與廠房?jī)?nèi)的空氣接觸發(fā)生了爆炸。鋯(Zr與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為 。進(jìn)入廠房的氫氣為什么發(fā)生的是爆炸，而不是平靜燃燒？。我國(guó)山東省石島灣核電站將采用氦氣代替水作冷卻劑

7、和熱傳輸物質(zhì)，這樣做有什么優(yōu)點(diǎn)?。10、（8分）硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）途徑I中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；途徑中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+ SO2+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，利用途徑 （選填“I”或“”）制取硫酸銅的方案更合理。（3）某化學(xué)興趣小組同學(xué)用足量銅與10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2的質(zhì)量應(yīng) （選填字母）。（ A等于3.2g B小于3.2g C大于3.2g）原因是 。三、本題3小題（共26分）11、（7分）氯化鈉是生活必

8、需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)下操作流程：(1操作中必須用到的一種儀器是 （填序號(hào)）。來(lái)源:中.教.網(wǎng)A研缽 B量筒來(lái) C燒杯 D試管(2操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 （填序號(hào)）。來(lái)源:zzstep.coA B C D來(lái)源:(3操作中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到 等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連鎖攪拌外還可采取 等措施。(4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 （填序號(hào)）。來(lái)源:A食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾來(lái)源:中教網(wǎng) B蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈C蒸發(fā)后，所得精鹽很

9、潮濕 D器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上來(lái)源:學(xué)校 姓名 12 、 （ 9 分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)有許多金屬的鹽對(duì)過(guò)氧化氫分解具有催化作用，為比較 FeCl 3 和 CuSO 4 兩種鹽對(duì) H 2 O 2 分解的催化效果， 他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。（設(shè)兩種鹽溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）。 B圖一 圖二(1）圖一可通過(guò)觀察 來(lái)定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，原理是 。(2）利用圖二實(shí)驗(yàn)要求裝置氣密性良好，把A開關(guān)打開使液面高于下端，將注射器栓塞來(lái)向左推動(dòng)時(shí)，若裝置氣密性良好，看到的現(xiàn)象是 。（3）注射器除了像實(shí)

10、驗(yàn)中可以用來(lái)代替集氣瓶收集氣體之外，在不同的實(shí)驗(yàn)中通常還可來(lái)代替 、 、 等儀器。13、（10分）請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)。【研究課題】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分【查閱資料】通過(guò)查閱資料知道，天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：物 質(zhì)Ca(HCO32Mg(HCO32Ca(OH2Mg(OH2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH2和 ，可能含有Ca(OH2和 ?！驹O(shè)計(jì)方案】（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢?，靜置。取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明水垢中無(wú) (

11、填化學(xué)式。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分。來(lái)源:中國(guó)教育出版網(wǎng)其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸。若D瓶增重22g，則水垢全部是CaCO3。來(lái)源:中國(guó)教育出版網(wǎng)待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；40稱量 D 瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量； 重復(fù)和的操作，直至D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變。來(lái)源:z測(cè)量滴加稀鹽酸體積與D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如右圖曲線所示；【評(píng)價(jià)】（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中無(wú)NaOH溶液，D瓶中的質(zhì)量將 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（2）一般情況下，兩種不

12、同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對(duì)分子質(zhì)量小者放出的氣體多。分析曲線圖可知：水垢中一定含有 . （化學(xué)式），理由是 。（3）裝置圖中“？”所指處有三根導(dǎo)管同時(shí)穿過(guò)橡膠塞，已知：導(dǎo)管的直徑為8mm，橡膠塞細(xì)段直徑為3cm。從堅(jiān)固和美觀的角度考慮，請(qǐng)你在由圖中標(biāo)出應(yīng)在哪三點(diǎn)打孔為好（用圓圈“”表示打孔位置）。 以上實(shí)驗(yàn) （填“能夠”或“不能”）檢測(cè)出水垢中含有Mg(OH2。來(lái)四、本題3小題(共35分14、（9分）某小組用右圖裝置進(jìn)行CO2與空氣密度大小比較的實(shí)驗(yàn)。裝置：如右圖，玻璃管內(nèi)裝有一根銅絲，銅絲上等距離系有11個(gè)棉球，兩端與干燥管相連。實(shí)驗(yàn)：

13、玻璃管上段和下段的各5個(gè)棉球用紫色石蕊溶液潤(rùn)濕，干燥管內(nèi)塞入用稀NaOH潤(rùn)濕的棉球。0號(hào)棉球內(nèi)預(yù)先包有少量K2CO3粉末，用注射器通過(guò)管壁小孔向0號(hào)棉球緩慢注入0.5mL的稀H2SO4。(1玻璃管內(nèi)選用銅絲固定棉球，從金屬活動(dòng)性考慮，是由于銅絲_；（2）注入0號(hào)棉球內(nèi)的稀H2SO4能否用濃HCl代替？_ _（填“能”或“不能”）原因是_；(3該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象是 _，實(shí)驗(yàn)中，還可觀察到上段1號(hào)棉球變色。從微觀角度看，可得到的結(jié)論是_；(4若在0號(hào)棉球內(nèi)包少量MnO2粉末，用注射器向棉球內(nèi)注入少量5H2O2溶液。其他試劑不變，該裝置是否適合比較O2與空氣密度的大小？_（填“是”或“否”） (5

14、與教材實(shí)驗(yàn)（如圖甲、圖乙）比較，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_15、（13分）A、B和C為初中常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ABC（反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)針對(duì)以下四種情況回答問(wèn)題。若A、B和C均為氧化物，且三種物質(zhì)的化學(xué)式中氧元素的原子個(gè)數(shù)依次減少，另一種元素不相同。A為 、B為 、C為 。若A、B和C均為三種元素組成的化合物，且含有相同的金屬元素。通過(guò)下面對(duì)三種物質(zhì)溶液的實(shí)驗(yàn)判斷：A為 ，BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 A中現(xiàn)象B中現(xiàn)象C中現(xiàn)象滴加鹽酸無(wú)明顯變化有氣泡出現(xiàn)無(wú)明顯變化若A、B和C三種物質(zhì)的組成中有兩種元素相同，且A和C中兩種相同元素的原子個(gè)數(shù)比均為1:1。A為 ，BC反應(yīng)的化

15、學(xué)方程式為 。若A、B和C三種物質(zhì)的組成元素分別為三種、兩種和一種。A和C分別為。（至少寫出兩組）16、(13分疊氮化鈉(NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究【應(yīng)用研究】(1 汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為_ _ _ _?！局苽溲芯俊?2將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2N2O = NaN3NaOHX,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤(rùn)_ _?！綨a2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定】工業(yè)級(jí)NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測(cè)定樣品中Na2CO3的

16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3,反應(yīng)不生成氣體）。(3設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；再打開彈簧夾，緩慢鼓入空氣再次稱量裝置C。計(jì)算碳酸鈉含量至少需要測(cè)定_（填數(shù)字）個(gè)數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級(jí)NaN3中含有Na2CO3的可能原因_ _。M【 Na N 3 純度 測(cè) 定】 精確稱量0.140 g NaN3樣品，設(shè)計(jì)如圖裝置，測(cè)定其純度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。(4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面

17、與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，兩邊高度差_（填“變大”、“變小”或“不變”），說(shuō)明氣密性良好。(5使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是_ _。(6）使用冷水冷凝的目的是_ _。反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)行的操作是_ _。(7常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為67.2 mL(N2的密度為1.25 g/L，則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格合適的是_（填字母序號(hào)）。A. 100 mL B. 1 L C. 2 L(8計(jì)算NaN3樣品的純度（寫出計(jì)算過(guò)程）。青年教師基本功比賽解題賽化學(xué)科試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)明：1提供的答案除選擇題外，不一定是唯

18、一答案，對(duì)于與此不同的答案，只要是合理的，同樣給分。2評(píng)分說(shuō)明只是按照一種思路與方法給出作為參考。在閱卷過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)各種不同情況，可參照本評(píng)分說(shuō)明，定出具體處理辦法，并相應(yīng)給分。一、選擇題(本題共8小題，每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。錯(cuò)選、多選不給分。有二個(gè)答案的，只選一個(gè)且正確，給1分。每小題3分，共24分12345678ACCBDBCBBDC二、本題2小題（共15分）9、（7分）(1從物質(zhì)的變化上看，核變化與化學(xué)變化的相同點(diǎn)是都產(chǎn)生新物質(zhì)（1分）；從原子的變化上看，核變化與化學(xué)變化的不同點(diǎn)是核變化是原子發(fā)生了變化，而化學(xué)變化原子本身不變（1分）(2鋯(Zr與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式

19、為Zr+2H2O=高溫= ZrO2+2H2 （2分） 。進(jìn)入廠房的氫氣為什么發(fā)生的是爆炸，而不是平靜燃燒？要點(diǎn)一：氫分子和氧分子大量接觸反應(yīng) 要點(diǎn)二：有限空間(2分 我國(guó)山東省石島灣核電站將采用氦氣代替水作冷卻劑和熱傳輸物質(zhì)，這樣做有什么優(yōu)點(diǎn)? 氦氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不會(huì)和鋯發(fā)生反應(yīng)生成氫氣（1分）。10、（8分）（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+ H2SO4=FeSO4+H2(2分。（2）途徑I中，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2分  ；利用途徑 （1分） （選填“I”或“”）制取硫酸銅的方案更合理。（3）某化學(xué)興趣小組同學(xué)用足量銅與10g質(zhì)量

20、分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2的質(zhì)量應(yīng)B (1分 （選填字母）。（ A等于3.2g B小于3.2g C大于3.2g）原因是 反應(yīng)一段時(shí)間后濃硫酸變稀，不能和 Cu反應(yīng)。(2分香港中環(huán)廣場(chǎng)大廈三、本題3物業(yè)管理1班11、 （7分）(1操作中必須用到的一種儀器是 A（1分 ）(2操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 D（1"風(fēng)水"。大廈由三部先組成：塔樓立于一個(gè)100英尺高，構(gòu)成主人口及公共流通空間的基座上；塔身有57個(gè)辦公樓層，并在46(3操作中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿（1分 3 等儀器。該操作中容易造

21、成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連鎖攪拌外還可采取 間歇加熱（或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈或蒸發(fā)皿”） （2分 ）等措施。(4實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是A B D（2分 ）:12、（9分）(1）圖一可通過(guò)觀察 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（2分 ）來(lái)定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，原理是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾（2分 ）。(2）利用圖二實(shí)驗(yàn)要求裝置氣密性良好，把A開關(guān)打開使液面高于下端，將注射器栓塞來(lái)向左推動(dòng)時(shí)，若裝置氣密性良好，看到的現(xiàn)象是分液漏斗的管口未端會(huì)形成一段水柱（2分）。（3）注射器除了像實(shí)驗(yàn)中可以用來(lái)代替集氣

22、瓶收集氣體之外，在不同的實(shí)驗(yàn)中通常還可來(lái)代替 膠頭滴管 、 量筒 、 分液漏斗 等儀器（各1分答案合理給分）13、（10分）【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH2和CaCO3 （1分），可能含有Ca(OH2和MgCO3 （1分）（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢?，靜置。取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明水垢中無(wú)Ca(OH2（1分）(填化學(xué)式?！驹u(píng)價(jià)】（1）A瓶中的NaOH溶液起到 吸收CO2 （1分） 作用。若A瓶中無(wú)NaOH溶液，D瓶中的質(zhì)量將 增大（1分） （填“增大”、“不變”或“減小”）。（2）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽

23、與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對(duì)分子質(zhì)量小者放出的氣體多。分析曲線圖可知：水垢中一定含有 MgCO3（1分）（化學(xué)式），理由是 實(shí)際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于22g （1分） 。（3） （三個(gè)孔不在一條直線上即可得分，等邊三角形最好） （2分）來(lái)源以上實(shí)驗(yàn)不能（1分）（填“能夠”或“不能”）檢測(cè)出水垢中含有Mg(OH2。來(lái)四、本題3小題(共35分14、（9分 (1玻璃管內(nèi)選用銅絲固定棉球，從金屬活動(dòng)性考慮，是由于銅絲_不與稀H2 SO4反應(yīng) (1分（2）注入0號(hào)棉球內(nèi)的稀H2SO4能否用濃HCl代替？_不能 (1分原因是_濃HCl具有較強(qiáng)揮發(fā)性，也可以使石蕊

24、變紅 (1分(3該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象是_玻璃管下段的棉球依次變紅(2分，無(wú)“依次"扣1分 _，實(shí)驗(yàn)中，還可觀察到上段1號(hào)棉球變色。從微觀角度看，可得到的結(jié)論是分子在不斷運(yùn)動(dòng)(1分(4若在0號(hào)棉球內(nèi)包少量MnO2粉末，用注射器向棉球內(nèi)注入少量5H2O2溶液。其他試劑不變，該裝置是否適合比較O2與空氣密度的大小？_否(1分_ (5與教材實(shí)驗(yàn)（如圖甲、圖乙）比較，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是藥品用量少、現(xiàn)象明顯，CO2能在裝置中盡可能被吸收 (2分，只答一條扣1分，其他合理答案酌情給分15、（13分）若A、B和C均為氧化物，且三種物質(zhì)的化學(xué)式中氧元素的原子個(gè)數(shù)依次減少，另一種元素不相同。A為 Fe2O3 、B為 CO2 、C為 H2O (各1分 若A、B和C均為三種元素組成的化合物，且含有相同的金屬元素。通過(guò)下面對(duì)三種物質(zhì)溶液的實(shí)驗(yàn)判斷：A為 NaOH (1分 ，BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4+ H2O +CO2(2分。若A、B和C三種物質(zhì)的組成中有兩種元素相同，且A和C中兩種相同元素的原子個(gè)數(shù)比均為1:1。A為H2O2（或NaOH）(1分BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O + CaO Ca(OH2(2分 若A、B和C三