（魯科專用）版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第3課時(shí) 特殊離子方程式的書寫與判斷課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第3課時(shí)特殊離子方程式的書寫與判斷課型標(biāo)簽:題型課提能課 要點(diǎn)精講考點(diǎn)一“用量改變型”離子方程式的書寫與判斷與量有關(guān)的離子方程式的書寫是難點(diǎn),通過(guò)對(duì)有關(guān)離子方程式書寫的強(qiáng)化訓(xùn)練,使學(xué)生能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng),從定性、定量的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究,形成書寫模板。典例精煉類型一反應(yīng)連續(xù)型離子方程式的書寫(1)反應(yīng)特點(diǎn):反應(yīng)生成物(離子)因又能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)書寫方法分步分析法:首先分析判斷出物質(zhì)過(guò)量與否,再根據(jù)原理書寫。典例1 將CO2通入NaOH溶液中,首先發(fā)生反應(yīng): .,繼續(xù)再通入CO2,CO2與新生成的發(fā)生反應(yīng):.,故過(guò)量CO2與NaOH溶液反

2、應(yīng)的離子方程式為 。 對(duì)點(diǎn)精練1 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過(guò)量: ; 強(qiáng)堿過(guò)量: 。 對(duì)點(diǎn)精練2 CO2通入NaAl(OH)4溶液中:NaAl(OH)4過(guò)量: ; NaAl(OH)4不足: 。 類型二反應(yīng)先后型離子方程式書寫(1)反應(yīng)特點(diǎn):某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子 反 應(yīng) , 但 因 反 應(yīng) 順 序 不 同 而 離 子 方 程 式 跟 用 量 有 關(guān) , 又 稱 為 競(jìng)爭(zhēng)型。(2)書寫方法強(qiáng)先弱后法:依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律,解決離子反應(yīng)的先后順序問(wèn)題,解答時(shí)先確定出反應(yīng)先后的離子,再分步書寫出離子方程式。對(duì)點(diǎn)精練3 (天津卷改編)向盛有10

3、 mL 1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:寫出各階段反應(yīng)的離子方程式:OA段: ; AB段: ; BC段: 。 典例3 (氧化還原型的離子反應(yīng))根據(jù)用量書寫下列離子方程式。(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2: ; (2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣: ; (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2: 。對(duì)點(diǎn)精練4 根據(jù)用量書寫下列離子方程式。(1)少量鐵粉加入足量稀硝酸中: ; (2)n(Fe)nHNO3(稀)=13: ; (3)足量鐵粉加入少量稀硝酸中: 。類型三物質(zhì)配比型離子方程式的

4、書寫(1)反應(yīng)特點(diǎn):當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí),另一種組成離子能不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(2)書寫方法(少定多變法)將少量物質(zhì)定為“1 mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。典例4 如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為:考點(diǎn)二“信息給予型”離子方程式的書寫要點(diǎn)精講1.題型說(shuō)明離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容,一般在填空題中出現(xiàn)較

5、多,常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查,除考查教材所涉及的常見(jiàn)重要的反應(yīng)外,越來(lái)越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查。2.書寫模型書寫陌生情景中的離子方程式時(shí),要有效地接受、吸收、整合題目信息,推斷并寫出反應(yīng)物和生成物,然后再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律,遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平,步驟如下:步驟一步驟一根據(jù)信息分析出反應(yīng)物和產(chǎn)物根據(jù)信息分析出反應(yīng)物和產(chǎn)物( (部分部分) )步驟二步驟二根據(jù)電子守恒配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子根據(jù)電子守恒配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三步驟三根據(jù)電荷守恒、溶液環(huán)境補(bǔ)充配平其他離子根據(jù)電荷守恒、溶液環(huán)境補(bǔ)充配平其他離子(H(H+ +、OHOH- -) )步驟四步驟四根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)(H(H2 2O)O)說(shuō)明說(shuō)明: :非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫, ,通過(guò)步驟一、三、四完成通過(guò)步驟一、三、四完成典例精煉(2)(2016全國(guó)卷)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)的離子方程式為 。對(duì)點(diǎn)精練 按要求書寫離子反應(yīng)方程式。(1)在堿性條件