酸堿中和滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)案(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 酸堿中和滴定考綱解讀：掌握酸堿中和滴定的儀器、原理、操作及誤差分析，并遷移應(yīng)用于其他滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)：酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（堿）來測定求知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。一、酸堿中和滴定的原理：原理：當酸堿恰好中和時 n(OH-)=n(H+) n酸c酸V酸= n堿c堿V堿 我們常把已知濃度的酸酸（或堿）稱為標準溶液，將未知濃度的堿（或酸）稱待測溶液，則酸堿恰好中和時： c測=若為一元酸與一元堿則上式可簡化為：c測=中和滴定的關(guān)鍵問題：準確測出參加反應(yīng)的酸和堿溶液的體積準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全指示劑的選擇：研究酸堿中和反應(yīng)過程中溶液PH變化例：用0

2、.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L鹽酸消耗NaOH溶液的體積溶液PH0mL118.00 mL2.319. 80 mL3.319.98 mL4.320.00 mL720.02 mL9.720.20 mL10.722.00 mL11.7140.00 mL12.6畫出溶液PH隨后加入NaOH溶液的變化圖我們把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液PH的突變叫酸堿中和滴定的突躍范圍。指示劑的選擇是根據(jù)突躍范圍若用強堿滴定強酸突躍范圍：4.3-9.7甲基橙（3.14.4）從 色變?yōu)?色時說明達到了滴定終點酚酞（8.210.） 從 色變?yōu)?色時說明達到了滴定終點注意：酸堿中和滴定不選石蕊

3、作指示滴定終點，因其PH變色范圍寬，顏色不易覺察，誤差超過了酸堿中和滴定允許的誤差。若用強酸滴定強堿突躍范圍：9.74.3甲基橙（3.14.4）從 色變?yōu)?色時說明達到了滴定終點酚酞（8.210.） 從 色變?yōu)?色時說明達到了滴定終點若用強酸滴定弱堿：如用鹽酸滴定氨水思考：如用鹽酸滴定氨水你選擇甲基橙還是酚酞作指示劑，為什么？若用強堿滴定弱酸思考：如用氫氧鈉滴定醋酸你選擇甲基橙還是酚酞作指示劑，為什么？二、酸堿中和滴定操作酸堿中和滴定儀器： 試劑： 滴定管構(gòu)造：滴定管是一種具有精確刻度、內(nèi)徑均勻的細長玻璃管。常有25.00mL和50.00mL兩種規(guī)格。酸式滴定管：下端是用于控制液體流量的。故酸

4、式滴定管不能用來盛堿式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管內(nèi)有一個比橡皮管的內(nèi)徑稍大的玻璃小球，橡皮管下端連一個尖嘴玻璃管，通過為控制液體流量。 故堿式滴定管不能用來盛?？潭龋毫憧潭仍赺，滿刻度在_，滿刻度以下無刻度。1ml分為10格，每小格是0.1ml，故可精讀到_ml,估讀到_ml。問題:若為25mL滴定管,按照裝液體的正確方法將溶液裝至零刻度,將溶液全部放出，體積 （填大于、小于、等于）25mL?用途：， 滴定前準備儀器的洗滌三洗: 、 、 三次: 洗凈的標志： 查漏酸式滴定管： 堿式滴定管： 潤洗：在加入酸堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還分別用所可盛裝的酸或堿溶液 潤洗方法:從

5、滴定管上口加入35mL所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤洗全部滴定管內(nèi)壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動活塞，堿式滴定管輕輕擠壓小球）， 裝反應(yīng)液：分別將酸堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管和堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23cm處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上，在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞或輕擠小球使 ，并使液面處于某一刻度排氣泡的方法：酸式滴定管： 堿式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同時使氣泡排出調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：準確讀取讀數(shù)并記錄。讀數(shù)時的注意事項： 往錐形瓶中加入一定體積的待測液注意：錐形瓶只能用 洗 ，一定 用待測液潤洗，否則結(jié)果會偏

6、高，錐形瓶取液時要用 ，不能用 。向錐形瓶滴加 滴指示劑，開始滴定。注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會使滴定中耗標準液量增大或減小，造成滴定誤差。滴定過程中的注意事項：在鐵架臺的底座上放 ，作用是 拿錐形瓶時，右手前三指拿住瓶頸，邊滴邊搖動，以順時針圓周運動，瓶口不能碰 ，瓶底不能碰 。使用：酸式滴定管：用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行輕拿活塞柄，無名指及小指彎向手心，輕輕轉(zhuǎn)動活塞，不要反食指和中指伸直，防止產(chǎn)生將活塞拉出的力，操作輕緩，自然。堿式滴定管：左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃球的稍上部位擠壓時，不能按玻璃球以下部位，否則放開手

7、進，空氣將進入管中形成氣泡。滴定過程中禁止手 ，眼睛要 ，禁止看 滴加速度：開始時可稍快，讓標準溶液一滴一滴 滴下，但 成線。快達滴定終點時，要慢慢地滴加，甚至一滴一搖。滴定終點的判斷：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變且 指示劑變色后 滴定結(jié)束時讀數(shù)并記錄（讀數(shù)注意事項同上）滴定應(yīng)重復(fù)三次，最后求三次滴定結(jié)果的平均值計算：滴定操作可概括為五句話：右手持瓶頸，左手把管控，二目緊盯錐形瓶，變色30秒，滴定才算終三、酸堿中和滴定的誤差分析：理論依據(jù)： 實例：滴定過程中以下操作會使滴定結(jié)果偏高還是偏低？用滴定管滴定時用蒸餾水洗滴定管后，沒有用標準溶液潤洗23次（ ）若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，

8、滴定過程中氣泡消失（ ）滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（ ）滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，或盛標準液滴定管漏液（ ）讀數(shù)開始時仰視，終點視線與凹液面最低處相切（ ）開始時俯視，終點視線與凹液面最低處相切（ ）結(jié)束時仰視，開始視線與凹液面最低處相切（ ）結(jié)束時俯視，開始視線與凹液面最低處相切（ ）滴定結(jié)束后，立即讀數(shù)（ ）用滴定管取待測液時讀數(shù)開始時仰視，終點視線與凹液面最低處相切（ ）結(jié)束時俯視，開始視線與凹液面最低處相切（ ）錐形瓶：錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測液洗（ ）錐形瓶用蒸餾水洗后末干燥（ ）在滴定過程中有標準液粘在錐形瓶內(nèi)壁，又未用蒸餾水沖下（ ）標準液滴入錐形瓶后

9、未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達終點，測定結(jié)果待測液濃度（ ）用強酸滴定強堿時，堿液移入錐形瓶中，加入10ml蒸餾水再滴定 （ ）指示劑：滴定終止一分鐘后，溶液又呈現(xiàn)出滴定前的顏色（ ）當指示劑變色后若反加一滴待測液，而溶液未恢復(fù)滴定前的顏色（ ）由于待測液中混有雜質(zhì)而引起的誤差練習(xí)：用已知濃度的鹽酸來測定碳酸鈉溶液的濃度，若配制碳酸鈉溶液時所用碳酸鈉固體中含有下列雜質(zhì)。會引起所測結(jié)果比實際濃度偏高還是偏低？NaOH（ ）NaCl（ ）NaHCO3（ ）K2CO3（ ）練習(xí)：下面一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述：取25ml未知濃度的鹽酸，a.放入錐形瓶

10、中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，b.并經(jīng)該待測液洗過，c.加入幾滴酚酞作指示劑，d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水冼凈后，e.往其中注入標準氫氧化鈉溶液，進行滴定，f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成淺紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。 文中用橫線標明的操作中，有錯誤的是：( )A.bdef B.bde C.bdef D.def2、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水到50mL，所得溶液的pH是（ ）A4 B7.2 C10 D11.3有三瓶體積相等、濃度都是1 mol·L1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體

11、積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是（ ）AB CD用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答下列有關(guān)問題。I、配制待測液：將4.10g含有少量中性雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL待測液溶液。II、某學(xué)生用標準的020 mol·L的HCl溶液滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下： A用堿式滴定管取待測的NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞指示劑 B用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管 C把滴定管用蒸餾水洗干凈 D取下酸式滴定管，用標準的HC

12、l溶液潤洗后，將標準的HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm處，再把酸式滴定管固定好調(diào)節(jié)液面，并記錄液面刻度。 E檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾上 F另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作2次 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴定邊搖動錐形瓶，直至達到滴定終點，記下滴定管液面所在的刻度。根據(jù)上述滴定操作完成下列空白： (1)滴定操作的正確順序是(用字母填空)E B 。 (2)在G操作中如何確定終點? 。 (3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應(yīng) 。根據(jù)下表實驗記錄的數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度是_.滴定次數(shù)待測液體積(ml)所消耗HCl標準液的體積(ml)滴定前的刻度(ml)滴定后

13、的刻度(ml)110.000.5020.48210.001.0024.20310.004.0024.02對幾種假定情況的討論待測液濃度：(填無影響、偏高、偏低)酸式滴定管未用標準HCl溶液的潤洗，待測的NaOH溶液的濃度的測定值會 ；在D操作中尖嘴部分若滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，待測的NaOH溶液濃度的測定值會 ；若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果_讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果_。實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時，1 mol (CH2)6N4H與 l mol H

14、相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I 稱取樣品1.500 g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟III 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體

15、積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_。取相同體積（0.025L）的兩份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH_（填填大、減小或不變），其原因是_ 用已知濃

16、度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為V（A），另一份消耗硫酸溶液的體積V（B），則：(1）以甲基橙為指示劑時，V（A）和V（B）的關(guān)系是：_；(2）以酚酞為指示劑時，V（A）和V（B）的關(guān)系是：_。附：氧化還原滴定草酸晶體的組成可表示為H2C2O4 xH2O。為測定x值進行下述實驗： 稱取Wg草酸晶體配成100.00mL水溶液；取25.00mL所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的高錳酸鉀溶液滴定。 所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O反應(yīng)后生成

17、的MnSO4在水溶液中基本無色。試回答下列問題：為保證實驗的精確度，實驗中應(yīng)從下列儀器中選取的儀器是 a.托盤天平(含砝碼、 鑷子)；b.50mL酸式滴定管；c.100mL量筒；d.100mL容量瓶；e.燒杯；f.膠頭滴管；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙實驗滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 式滴定管中；在滴定過程中，右手應(yīng) ，左手應(yīng) ，眼睛注視 ，達到滴定終點的標志是 ； 若滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁再繼續(xù)滴定，則所測得的x值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；若滴定過程中共用去amol/L KMnO4溶液VmL，所配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為 ，由此可計算出草酸晶體結(jié)晶水的x值為 。（2004年廣東卷）（8分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知