精品課件--離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、第2課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2正確書寫離子方程式，并能作出正誤判斷。3初步掌握離子共存的判斷方法。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電自 由 移 動 的 離 子電離 1.離子反應(yīng)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)探究2-1無現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？ Na2SO4 2Na+SO42-BaCl2 Ba2+2Cl-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 生成了白色沉淀。Ba2+ SO42- BaSO4 2.離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子

2、方程式。怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：向著降低某些離子濃度（數(shù)目）的方向進(jìn)行；3.離子方程式的書寫步驟寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）寫：拆：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl2Na+SO42 + Ba2+2Cl BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-是否符合客觀規(guī)律；原子個數(shù)是否守恒；電荷是否守恒；離子的改寫是否正確。刪：查：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子2Na+SO42 + Ba2+2Cl- BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-SO4

3、2 + Ba2+ BaSO4 一寫二拆三刪四查1.請寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OOH-+ H+ H2OKOH+HCl KCl+H2OOH-+ H+ H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OOH-+ H+ H2OKOH+HNO3 KNO3+H2OOH-+ H+ H2O2.請寫出硫酸和氫氧化鈉;硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。要特別注意離子方程式的書寫！由以上的題目，你得出什么結(jié)論？異同：化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。2.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表

4、示同一類型的離子反應(yīng)。1.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H+OH- H2O。離子方程式的意義電解質(zhì)溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應(yīng)呢？問 題 探 究 2實(shí)驗(yàn)探究2-2藍(lán)色沉淀Cu2+ + 2 OH- Cu(OH)2H+OH- H2O。藍(lán)色變?yōu)闊o色氣泡產(chǎn)生CO32- + 2H+ H2O + CO24.4.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀：Ag+ + Cl- AgCl(2)生成氣體：2H+ + CO32- H2O+CO2(3)生成弱電解質(zhì)：H+OH- H2O1下列不是離子反應(yīng)的是()A氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水B硝酸銀溶液中加

5、入氯化鈉溶液生成白色沉淀CCuO與稀鹽酸反應(yīng)D二氧化碳使澄清石灰水變渾濁課堂練習(xí)A2(2013江西省贛縣中學(xué)月考)下列化學(xué)方程式中，不能用HOH H2O表示的是()A2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OBBa(OH)2 2HCl BaCl22H2OCCu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)2 2H2ODKOHHCl KClH2OC3下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是()A鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)B寫出正確的化學(xué)方程式基礎(chǔ)） 把

6、易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）寫：拆：難點(diǎn)拓展11. 應(yīng)該改成離子形式的物質(zhì)：注意強(qiáng)酸：HCl 、 HNO3 、 H2SO4 等；強(qiáng)堿： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 等； 可溶性鹽(熟記P110溶解性表)2.不改仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):沉淀: BaSO4 、Cu(OH)2 等；弱電解質(zhì)：弱酸（CH3COOH） 、弱堿 （NH3H2O、水等)氣體: NH3、SO2、H2S、CO2等；單質(zhì): H2 、Na 、Fe、Cl2 等；氧化物: Na2O 、Fe2O3 等；3.酸式根離子的書寫（1）弱酸酸式鹽中的弱

7、酸酸式根離子在離子方程式中不能拆（HCO3-)；（2）強(qiáng)酸酸式鹽中的強(qiáng)酸酸式根離子在離子方程式中須拆開(HSO4-)；4.對微溶物的處理（1）生成物中的微溶物以沉淀析出，微溶物用化學(xué)式 表示；（2）當(dāng)反應(yīng)物中的微溶物處于溶液（稀溶液），微溶物拆成離子形式；（3）當(dāng)反應(yīng)物中的微溶物處于濁液或固體時，微溶物須寫成化學(xué)式；Ca(OH)2微溶物反應(yīng)物澄清石灰水（離子形式）石灰乳（Ca(OH)2）生成物Ca(OH)25.離子反應(yīng)一般是在水溶液中進(jìn)行，因此，凡不是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫成離子方程式。(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)難點(diǎn)拓展2：離子方程

8、式正誤的判斷Fe+2H+ =Fe2+H22Fe+6H+ =2Fe3+3H2Al+3H+ = Al3+H22Al+6H+ = 2Al3+3H2(3)以電荷守恒為依據(jù)如：氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)Fe3+Fe =2Fe2+(4)以物質(zhì)的拆寫原則為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO22Fe3+Fe=3Fe2+(5)以物質(zhì)陰、陽離子的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2+SO42=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O1.下列離子方程式正確的是（ ）A

9、Cu(OH)2與稀HNO3混合 OH-+ H+ =H2OBCaCl2與Na2CO3反應(yīng) Ca2+CO32-=CaCO3CMgO與HCl反應(yīng) O2-+H+ =H2ODBa(OH)2與稀H2SO4反應(yīng) Ba2+SO42- =BaSO4B B課堂練習(xí)1.離子大量共存的條件：不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)！ 離子間若能發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。生成弱電解質(zhì)生成沉淀生成氣體若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：難點(diǎn)拓展3：離子大量共存問題課堂練習(xí)附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時，不能存在有色離子常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等強(qiáng)酸性溶液：不能大量存在與H+反應(yīng)的離子（CO32-);強(qiáng)堿性溶液：不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子（H+); 2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.K+ 、 H+ 、SO42-、 OH- B.Na+ 、Ca2+ 、 CO32- 、NO3-C.Na+ 、 H+ 、Cl- 、 CO32- D.Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-D課堂練習(xí)A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-A.K+ Ag+ NO3- Cl- B.Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D.