九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式評估測試卷(含解析)(新版)新人教版

1、第五單元評估測試卷（時間：60 分鐘分值：100 分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Q16 C-12 N14一、選擇題（每小題 2 分，共 30 分）1. 下列說法錯誤的是（D ）A. 切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律B. 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C.氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守 恒定律的D. 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是遵循質(zhì)量守恒定律的解析：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，故A、B C 均正確，D 錯誤。故選 Do2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（C ）MnQ點燃

2、A.HbQ=H2Q+QfB.C+Q=Qf點燃點燃C. 4P+ 5Cb=P2Q D . 4Fe+ 3C2=Fe2Q解析：HaQ 分解的化學(xué)方程式?jīng)]有配平，A 錯誤；C 燃燒的反應(yīng)中反應(yīng)物里有 Q,生成的CQ 后不加氣體符號，B 錯誤；Fe 在 Q 中燃燒的生成物是 FesO,不是 FezQ, D 錯誤；只有 C 正確。故選 Co3.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（A ）BCDA.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B .加熱一定量高錳酸鉀固體C.在少量二氧化錳中加入雙氧水D .加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物解析：磷元素在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變。故選Ao點燃4.關(guān)于化學(xué)方程式 4P+

3、5Q=2P2Cb，四位同學(xué)表達(dá)了如圖所示的四種說法，其中錯誤的質(zhì)肚力剩余固體反應(yīng)的吋阿弘磷元藉的岳址&鋌代的應(yīng)量摩的是（A ）解析：根據(jù)化學(xué)方程式，各物質(zhì)的質(zhì)量比為 4X31 : 5X（16X2） : 2X（31X2+ 16X5）=31 : 40 : 71,故 A 錯誤。故選 A。5.科學(xué)研究表明， 氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒一定條件時的主要反應(yīng)為 4NH+ 3Q = 2X+ 6fO,貝 U X 的化學(xué)式為（B ）A. NO B. N2C . NO D . N2O解析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH一定條件+

4、3Q = 2X+ 6fO,反應(yīng)前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6,反應(yīng)后的已知生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可知2X 中含有 4 個氮原子，則每個 X 分子由 2 個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì) X 的化學(xué)式為 Na。故選 B。6 .已知反應(yīng) 3A+ 2B=2O D, A、B 兩物質(zhì)恰好反應(yīng)時，質(zhì)量比為3 : 4,若生成 C 和 D共 140 g，則反應(yīng)消耗 B 的質(zhì)量為（B ）A. 60 g B . 80 g C . 90 g D . 120 g解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由于生成 C 和 D 共 1

5、40 g，則反應(yīng)的 A 和 B 的質(zhì)量總和也為 140 g，又由 A、B 兩物質(zhì)恰好反4應(yīng)時，質(zhì)量比為 3 : 4,故反應(yīng)消耗 B 的質(zhì)量為 140 gX= 80 g。故選 B。點燃7.在反應(yīng) 2CO+ Q=CO 中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為（B ）A.2：1：2 B.56:32:88 C.28:32:44 D.1：1：2解析：化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對分子質(zhì)量與相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)乘積的比。在題給反應(yīng)中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為2X（12 + 16） : （16X2） : 2X（12 + 16X2）=56 : 32 : 88。故選 B。8 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng) 2X+ Y=2Z 勺敘述，錯誤的是（

6、C ）A . Z 一定是化合物BC各物質(zhì)的質(zhì)反應(yīng)物都B .在反應(yīng)中 X、Y、Z 三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2 ： 1：2C.若 X 和 Y 的相對分子質(zhì)量分別為M和N,則 Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）D. 若ag X 完全反應(yīng)生成bg Z，則同時消耗（ba）g Y解析：X 和 Y 化合生成 Z,則 Z 中含有 X 和 Y 中的元素，所以 Z 一定是化合物，A 項正確;在反應(yīng)中 X、Y、Z 三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比就是它們的化學(xué)計量數(shù)之比，B 項正確；參加反應(yīng)的 X 和 Y 的質(zhì)量之和等于生成 Z 的質(zhì)量，但 X 和 Y 的相對分子質(zhì)量之和不等于 Z 的相對分子 質(zhì)量，C項錯誤、D 項正確。故選 C。9

7、.某純凈物 M 微熱就能分解生成 NH、H20 和 CO,由此還不能得出的結(jié)論是（C ）A.M 不穩(wěn)定B. M 是化合物C. M 中含有水D. M 由四種元素組成解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，M 微熱就能分解，可知 M 不穩(wěn)定，并且是由四種元素組成的化合物，但 M 中不含水。故選 Co點燃10.R 在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為 R+ 02C0+ HO,則有關(guān) R 的組成描述正確的是 （B ）A.只含有碳、氫元素B.定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氫、氧元素D. 定含有碳、氧元素，可能含有氫元素解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)前13.下列有關(guān)碳在氧氣中

8、燃燒的說法符合質(zhì)量守恒定律的是R 中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。故選Bo11某同學(xué)稱取定量的銅綠，用敞口耐高溫容器盛裝，在空氣中充分加熱，銅綠受熱分解的Ci2（OH）2CO=2CuO H0+ COf,冷卻后再稱量該容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果是（AA.質(zhì)量減小B.質(zhì)量增大C.質(zhì)量不變D.以上三種情況均有可能解析：由于有氣體生成并逸出，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小。故選Ao12.圖中“ ”和“ ”分別表示兩種元素的原子,能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（A ）點燃點燃C. H2+ Cl2=HCID. 2f+ Q2=2HzO解析：從圖中可知：2 個“ ”分子和 1 個“”分子生成 2 個“”分子,且符合“化合

9、物+單質(zhì)T化合物”。故選AoA. 2C0 O=2CQ點燃A.8 g 碳和 3 g 氧氣完全化合，可生成 11 g 二氧化碳B.6 g 碳和 16 g 氧氣完全化合，可生成 22 g 二氧化碳C.6 g 碳和 20 g 氧氣完全化合，可生成 26 g 二氧化碳D. 32 g 碳和 12 g 氧氣完全化合，可生成 44 g 二氧化碳點燃解析：根據(jù)化學(xué)方程式 C+ Q=CO 可得，C 和 Q 剛好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為 3 : 8, B 中 剛好完全反應(yīng)；A、D 中碳過量，氧氣不足； C 中氧氣過量，碳不足，AC、D 錯。故選 B。14.下列是小明同學(xué)對化學(xué)反應(yīng) A+ 3B2=2C 的理解， 其中錯誤的

10、是（D ）A.C 的化學(xué)式為 ABB.若ag A2完全反應(yīng)生成 b g C，則同時消耗（ba） g B2C.若mg A2和ng B2恰好完全反應(yīng)，則生成（耐n） g CD.若A和 IB2相對分子質(zhì)量分別為x和y,則 C 的相對分子質(zhì)量為（x+y）一x+ 3y解析：設(shè) C 的相對分子質(zhì)量為M則根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：x+ 3y= 2M故M= 2 。故 選 Do15. 在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下 表所示，下列說法不正確的是（D ）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測3.2A. W 可能是單質(zhì)B.Y 可能是催化劑C. 該反應(yīng)是分解

11、反應(yīng)D. 反應(yīng)后 Z 物質(zhì)的質(zhì)量為 86.4 g解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化可知，X 是反應(yīng)物，W 是生成物，Y 質(zhì)量不變可能是催化劑。X 反應(yīng)了 6.8 g , W 生成了 3.2 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z 是生成物，生成了 3.6 g，所以反應(yīng)后 Z 的質(zhì)量為 93.6 g,所以 D 不正確；該反應(yīng)為分解反應(yīng)；生成的W 可能是單質(zhì)。故選Do二、填空題（共 36 分）16. （6 分）如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“O”分別表示不同原子。0000(1) 反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入 1 個 C(選填序號)微粒。OO MAB(2) 該反應(yīng)屬于化合(選填“分解”或“化合”)反應(yīng)。(3)寫出符

12、合該微觀示意圖的一個具體反應(yīng)的化學(xué)方程式: 方程式均可)。解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入 1 個選項 C 中的微粒。(2)根據(jù)反應(yīng)前有兩種微粒，反應(yīng)后只有一種微粒， 可以確 定該反應(yīng)為化合反應(yīng)。(3)聯(lián)系所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)寫出符合題意的化學(xué)方程式，答案不唯一， 合理均可。17. (6 分)根據(jù)下列文字?jǐn)⑹?，書寫化學(xué)方程式。(1)海洛因、 鴉片、 大麻都是嚴(yán)重危害人體健康的毒品，其中大麻的主要成分的化學(xué)式為C21H30O2，在空氣中焚燒大麻主要生成CO 和另一種氧化物，寫出大麻燃燒的化學(xué)方程式：點燃2C21H3oQ+ 55Q=42CO+

13、 30HO。(2)汽車尾氣中含有 CO NO等有害氣體，在催化劑的作用下，可使CO 與 NC 反應(yīng)，生成催化劑綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的一種氣體：2COK2NO =2CO+ N。高溫(3)為延長白熾燈泡的使用時間， 燈泡內(nèi)放有極少量的紅磷以減緩燈絲氧化：4P+ 5Q=2P2Q。18. (8 分)(2016 興義市校級月考)(1)漂白液與潔廁靈不能混合使用，二者混合容易產(chǎn)生一種有毒氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaClO+ 2HCI=NaC+ Xf+H20,貝UX 的化學(xué)式為點燃2H2+ O2=2HO(合 理的Cl2o(2)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鈷可形成化合

14、價為+2 和+ 3 的兩種氧化物,其化學(xué)式分別是 CoO CoQ。(3)工業(yè)上可用 Cl2與 NaOH 制取漂白液：C12+ 2NaOH=NaGl NaCIS H20。與此類似， 可用CI2與石灰乳主要成分為 Ca(OH)2制漂白粉，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CI2+2Ca(OH)2=CaC2+ Ca(CIO)2+ 2fQ解析： 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCIO+ 2HCI=NaC+ X+ H2O,反應(yīng)前含有 1 個鈉原子，3 個氯原子，2 個氫原子，1 個氧原子，反應(yīng)后已知物質(zhì)中含有1 個鈉原子，1 個氯原子，2 個氫原子，1 個氧原子，故 X 中需要含有 2 個氯原子，故 X 是 CI2

15、O(2)依據(jù)氧的化合價是 2 價和鈷的化合價分別為+ 2, + 3 可知，鈷的兩種氧化物化學(xué)式為：CoQ CoaO3。(3)CI2與石灰乳主要成分為 Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CI2+ 2Ca(OH)2=CaC2+ Ca(CIO)2+ 2H2Q19. (10 分)在點燃條件下， A 和 B 反應(yīng)生成 C 和 D。 反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意 圖如圖所示。O_珮子氧原子子反應(yīng)前請回答以下問題：(1)1 個 B 分子中含有 2 個原子。A 中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14 : 3。(3)四種物質(zhì)中，屬于化合物的是A 和 D(填圖中字母)。點燃(4)該反應(yīng)

16、的化學(xué)方程式為 4NH+ 3Q=2N2+ 6H2O。在該反應(yīng)中，生成 C 和 D 的質(zhì)量比為 14 : 27 (計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。20. (6 分)對知識的歸納和整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法?，F(xiàn)有三個化學(xué)反應(yīng)如下：點燃點燃點燃1S+ Q=SQ 2CO+ Q=2CO 2Mg+ Q=2MgO通過比較可以發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處：其一是都是化合反應(yīng)；其二是產(chǎn)物都是氧化物;上述三個化學(xué)反應(yīng)之間也存在相異之處，其中一個反應(yīng)與眾不同，這個反應(yīng)與其他反應(yīng)的不點燃同之處是 2CO+ Q=2CO 為化合物與單質(zhì)反應(yīng)，其余兩個反應(yīng)都是單質(zhì)之間反應(yīng)(合理即可)。三、實驗探究題(共 20 分)點燃反應(yīng)后21.

17、 (14 分)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。點燃（1）甲組研究了反應(yīng)：2H2+ Q=HbO,他們從該反應(yīng)中獲取的信息有：1該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣；2該化學(xué)反應(yīng)的條件是點燃；3該化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；4反應(yīng)的生成物是水；52 個氫氣分子和 1 氧氣分子化合生成 2 個水分子。（2）乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示實驗，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m前）、m后）。請根據(jù)圖示回答：1乙組實驗中，m前）m后）,原因是生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，若所用試劑不變，改進(jìn)的方法是將燒杯改成密閉容器；2丙組實驗中，m前）=m

18、后），乙組同學(xué)認(rèn)為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)，而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì) W 的組成。 一定條件下， W 在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量如圖所示，其中，x= 52, W 的化學(xué)式是 CHQ。22.（6 分）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反 應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。小明按照右圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗。他在反應(yīng)前 后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。他得到的結(jié)論是：質(zhì)量不 守恒。乙組待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。他又得到的結(jié)論是：質(zhì)量守x=答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為1.7 g。恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是（選填“”或“”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是白磷纟_燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體體積受熱膨脹，氣球鼓脹，所受浮力增大，