優(yōu)化方案2017版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第三講硫及其重要化合物講義

1、第三講硫及其重要化合物 2017 高考導(dǎo)航 考綱要求 真題統(tǒng)計 命題趨勢 1. 了解硫單質(zhì)及其重要化合 物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2 .了解硫單質(zhì)及其重要化合 物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 2015,卷n 12T(D)、28T; 2014，卷I 13T : 2013，卷 I 7T(D)、10T; 2013，卷 n 26T(1) 咼考對本部分知識的考 查主要有兩個方面：硫及其化 合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；酸雨與大氣 污染及防治。題型既有選擇題 又有非選擇題，難度適中或稍 難。硫元素具有多種價態(tài)且各 化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富， 也是氧化還原反應(yīng)的重要素 材，命題空間廣闊，而且與生 產(chǎn)、生活及社會聯(lián)系緊密，預(yù) 計本部分內(nèi)

2、容仍是 2017 年高 考的熱點，復(fù)習(xí)備考時注意與 氧化還原反應(yīng)知識的結(jié)合。 考點一硫及其氧化物的性質(zhì)學(xué)生用書 P93 自主學(xué)習(xí) 穩(wěn)固 根基熱身小試 知識梳理 、硫單質(zhì) 1. 自然界中硫的存在形態(tài) 廠|游離態(tài)| 火山噴口附近或地殼的巖層里 形態(tài)一 L化合態(tài)一主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在 2. 物理性質(zhì) 顏色狀態(tài)：淡黃色固體。 溶解性：水中不溶，酒精中微 _ CS2中易溶。 3化學(xué)性質(zhì) 一與金屬 Fe Cu 與非金屬 Q H2 S - Fe + SA ,FeS 2Cu+ SA ,Cu 2S - S+ Q2 點燃，SQ - S + 3S+ 6NaQH=2NS+ NstSQ+ 3H2Q 二、硫的氧

3、化物 1. 二氧化硫 (1) 物理性質(zhì) 色、味、態(tài)：無色有刺激性氣味的氣體：水溶性：易溶于水；毒性：有毒。 (2) 化學(xué)性質(zhì)H2=卓與熱強堿 2 蘭 so? + H2OH2SO5 漂白性可使品紅溶液等有機色質(zhì)褪色,生成無色不穩(wěn) 定的化合物 2 三氧化硫 (1) 物理性質(zhì) 在標準狀況下，SO3為無色晶體(填色態(tài))。 (2) 化學(xué)性質(zhì) 3. 硫的氧化物對大氣的污染 (1) 硫的氧化物來源、危害及治理 :來籌1和湘和煤的聽煤及含斑礦石的肝恢尊 :危一危害人悴健審.形咸喘甫(卩打小F 5,fi ) I絶)一啊脫臓、改進燃燒技術(shù)零 (2) 硫酸型酸雨的形成途徑有兩個： 途徑 2: SO+ H2=HSO、

4、2fSO+ Q=2HSQ。 自我檢測 1判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“x”) (1) 硫是一種易溶于水的黃色晶體。 ( ) (2) 硫在空氣中燃燒生成 SO 而在純氧中燃燒生成 SO。( ) (3) 硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)相同。 ( )so. 酸性氧化物 的通性 竺 sq 十 CaO CaSO3 a0H 2NaOH + S()2 Na2SO3 +H20 氧化性 心 i 廠匕21i.S + SO. (如與 IJS 反應(yīng))_: _z _ (人 催化劑 r2S0. + 0.、 、2S0、 2 2 A 3 3S i +2I1J) 還原性 生 S(h +2H.0 + Cl. H.SO +

5、2HCI 2 4 s酸性氧化物 叫的通性 H.O 厶 sq + ii/)11. so4 堿 -c 卜乂人+ CaO CaSO 4 堿(W)ll) % + 2N&0H Na輒 + H20 途徑 1: 2SQ + Q 催化劑 2SQ、SQ+ 3 ( ) (2013 高考廣東卷)用 SQ 漂白紙漿和草帽辮。( ) (6)( 2013 -高考四川卷)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。 ( ) (2013 高考天津卷)Na2SQ 與 HQ 的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。( ) V (8) X 2. (2016 最新改編題)洗滌含 SQ 的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ( ) B. Ca(QH)2 D. NaHSQ

6、答案：B 3. 下列溶液中通入 SQ定不會產(chǎn)生沉淀的是( ) A. Ba(QH)2 B. Ba(NQ)2 C. Na?S D. BaCl2 解析：選 Db SQ 是酸性氧化物，能與 Ba(QH)2溶液反應(yīng)生成 BaSQ 沉淀；HSQ 屬于中強酸， 不能與BaCl2溶液反應(yīng)；HSQ 中 S 元素呈+ 4 價，HbSQ 在反應(yīng)中既可表現(xiàn)酸性，又可表現(xiàn)還 原性與氧化性， SQ 與 Ba(NQ)2、NetS 反應(yīng)的方程式分別為 3SQ+ 2fQ+ Ba(NQ) 2=BaSQj + 2NQT+ 2H2SQ、3SQ + 2NS=3SJ + 2NSQ。 4. 下列溶液中，不能區(qū)別 SQ 和 CQ 氣體的是(

7、 ) 澄清石灰水 KMnQ 溶液溴水用 HNQ 酸化的 Ba(NQ) 2溶液品紅溶液 A. B. C.只有 D. 解析：選Co CQ 和 SQ 通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過量時沉淀又溶解， 所以澄清石灰水不能區(qū)別； SQ 有還原性，能使 KMnQ 溶液褪色，也能使溴水褪色，而 CQ 不 能，所以 KMnQ 溶液和溴水能區(qū)別；NQ 在酸性條件下能將 SQ 氧化成 SQ-, SQ-與 Ba2+結(jié)合 成 BaSQ 沉淀，而 CQ 與 Ba(NQ)2溶液不反應(yīng)，所以 HNQ 酸化的 Ba(NQ) 2溶液能區(qū)別；SQ 有 漂白性，能使品紅溶液褪色，而 CQ 不能，所以品紅溶液能區(qū)別。 名

8、師點撥 (1) 實驗室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用 CS 溶解除去，也可用熱的 NaQH 溶液除去，反應(yīng) 方程式為 3S+ 6NaQH=Ja2S+ NQSQ+ 30。 (2) 硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物 (和 Cl 2與變價金屬 的反應(yīng)情況相反)，如 FeS、CuS 等。 (3) 汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。 (4) 單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只能是 SQ,無論 C2的量是否充足，均不會生成 SQ。 (5) CQ2中的碳元素處于最高價，因而只具有氧化性 (CQ2CQ CQf C)o SQ 中的硫元素處 于中間價態(tài)，因而既具有氧化性，又具有還

9、原性。 (6) 除去 CQ 中的 SQ 氣體，可將混合氣體通入酸性 KMnQ 溶液或溴水中，也可通入飽和的 NaHCQ 溶液(H2SQ 的酸性大于 HbCQ)。 (7) 因 SQ 造成的褪色現(xiàn)象分類歸納 兇(2013 高考全國卷I, 7- D)黑火藥由硫黃、 硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成。 (8)SQ2有漂白性，所以 答案：(1) X (2) X SQ可使溴水褪色。( X V (5) V A. NaNQ C. CaCl2 NaQH 溶液褪SQ 漂白性：使品紅溶液褪色 4 還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色 講練例1 (2016 日照一中聯(lián)考 典題例證學(xué)以致用 )某化學(xué)興趣

10、小組為研究生鐵 (含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn) 5 物的性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題: (用離子方程式表示)。 解析(1)由裝置圖可知，儀器 b 為分液漏斗，生鐵(含碳)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫， 可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的藍色石蕊試紙變紅；酸性條件下 NQ 具有強氧化性，把二 氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀。 (3) 二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧 化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡， 最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳， 從左 到右的順序為。 (4) 隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔?Fe 和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離

11、子方程式為 I a I Fe+ 2H =Fe + Hd。 答案(1)分液漏斗 品紅試紙褪色，藍色石蕊試紙變紅 BaSQ C + 2fSQ(濃)=A=CQ f + 2SQ f + 2HaQ 趕盡裝置中的空氣，防止空氣中的 CQ 影響實驗 2 (4)Fe + 2H =Fe + H2 f Q 互動探究 將 SQ 分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。 反應(yīng)物 溴水 酸性 KMnQ 溶液 氫硫酸 (H2S 溶液) 滴有酚 酞的 NaQH 溶液 石蕊 試液 品紅 溶液 反應(yīng) 現(xiàn)象 SQ 的性質(zhì) 答案： (1)按如圖所示裝置進行實驗 _； 實驗過程中， 裝置 裝 置 C 中 有 A B C (夾持裝置及

12、尾氣處理裝置未畫出 B 中觀察到的現(xiàn)象是 _ , 白 色 沉 淀 生 成， 該 沉 淀 是 _ (填化學(xué) )。儀器 b 的名稱為 式)。 裝置 A 中還會產(chǎn)生 CO 氣體，請寫出產(chǎn)生 CQ 的化學(xué)方程式 O (3) _ 為了驗證裝置 A 中產(chǎn)生的氣體中含有 CQ,應(yīng)先從下列中選出必要的裝置連接 裝置中 c 處管口，從左到右的順序為 (填序號)；然后再進行的操作是從 高就聯(lián)仰簾覩 某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置 A 中產(chǎn)生的氣體中還含有 H ,理由 濕嗣的 濕潤的藍色 殆紅試紙石蕊試紙 a 6 反應(yīng)物 溴水 酸性 氫硫酸 溴 KMnQ (H2S 滴有酚 酞的 石蕊 試液 品紅 溶液 7 溶液 溶液)

13、 NaOH 溶液 反應(yīng) 現(xiàn)象 褪色 褪色 有淺黃 色沉淀 生成 褪色 變紅 褪色 SQ 的性質(zhì) 還原性 還原性 氧化性 酸性 氧化物 酸性 氧化物 漂白性 歸納總結(jié) (1) 二氧化硫性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法 在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時，要從以下幾個角度復(fù)習(xí)： 屬性：屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比 CO 氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng) 注意與 CQ 的區(qū)別。 價態(tài)：二氧化硫中的硫為+ 4 價，處于中間價態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性， 也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。 特性：漂白性。 (2) 熟記中學(xué)化學(xué)中的四大還原性離子 還原性：S2 _S6Fe2+ 能被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。 易被 KMn

14、O(H +)、HNO、溴水、氯水、Fe3,還原成 Fe2+)等氧化。 SQ、H2SO、Na2SG 均有較強的還原性，且還原性： SOH2SOSO。 H2S、HS、S2均有很強的還原性。 題組一硫及其氧化物的性質(zhì) 1. (咼考組合題)下列說法正確的是( ) )點燃爆竹后，硫燃燒生成 SO )向 NatSiOs溶液中通入過量 SO: Si03+ SO + 出 0=旳03 J + sO )SQ 使溴水褪色與乙烯使 KMnO 溶液褪色的原理相同 D. (2015 高考重慶卷)SO2和 SO 混合氣體通入 Ba(NO)2溶液可得到 BaSO 和 BaSO 解析：選 Co A 項，硫燃燒只能生成 SO,

15、SO 的制取需要使用催化劑，錯誤； B 項，通入過 量 SO 生成 HSO，錯誤；C 項，SO 使溴水褪色是因為 SQ 和 Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(SQ + Br2 + 2H2O=2HB*HaSQ)，乙烯使 KMnO 溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確； D 項， SO 在酸性環(huán)境下被硝酸鋇中的硝酸根離子氧化成硫酸根離子，所以生成的產(chǎn)物也應(yīng)該是硫 酸鋇，錯誤。 2. 如圖，利用培養(yǎng)皿探究 SO 的性質(zhì)。實驗時向 Na2SO 固體上滴幾滴濃硫酸， 立即用另一表 面皿扣在上面。 品紅溶液 F 表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 ( ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 S

16、O 與 BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 BaSO 沉淀 B NaaS 溶液變渾濁 SO 與 NaaS 溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 S 單質(zhì) C 酸性 KMnO 溶液褪色 SO 具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO 具有漂白性 解析：選 A。SQ 與水反應(yīng)生成 H2SO, H2SO 為中強酸，不與 BaCb 溶液反應(yīng)。 3已知有機色質(zhì)的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)。 (1)為了探索比較 SQ 和 C12的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對比實驗： 題組特題細燉能力大成 A .(2015 高考天津卷 B. (2015 高考山東卷 C. (2014 高考大綱卷 8 a. 將干燥的 SO 和干燥的 Cl 2分別

17、通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色; b. 將 SQ 和 C12分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色； C.加熱 b 中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn) 象； d.將 SQ 和 Cl 2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后 褪色。 請根據(jù)甲同學(xué)的實驗事實，簡要說明 SQ 與 CI2漂白原理的相同與不同之處。 相同之處：SQ 和 CI2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物 _ 和 _ 。 不同之處：HSQ 只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生 _ 反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，生成 物受熱分解再放出 SQ,是非氧化還原

18、反應(yīng)。HCIQ 能與很多有機色質(zhì)發(fā)生 _ 反應(yīng)，生 成物較穩(wěn)定。 (2)乙同學(xué)為了探索對比 Q、H2C2和 CI2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種 漂白劑分別反應(yīng)，至完全褪色時，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時間 Q 最 短，H2Q 次之，CI2最長。 消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是每摩爾物質(zhì) _ 相等。 O 漂 白 速 度 較 HbQ 快 的 主 要 原 因 是 CI2 漂 白 速 度 最 慢 的 主 要 原 因 可 能 是 解析：注意題干中的對比實驗現(xiàn)象，仔細分析褪色原因。 答案：H 2SQ HCIQ加合(或化合)氧化還原 (2)得電子數(shù) 氧化性 QHbQ C

19、I2與 H2Q 反應(yīng)生成的 HCIQ 濃度較小 常見漂白劑比較 漂白類型 加合型 氧化型 吸附型 漂白原理 與有機色質(zhì)化合 利用物質(zhì)的強氧化性 吸附色素 漂白特征 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 常見漂白劑 SQ HCIQ、H2Q、Q、NQQ 活性炭 變化 化學(xué)變化 化學(xué)變化 物理變化: 備注 加熱，溶液又恢復(fù) 原色 氯水使酸堿指示劑褪色，不使 Cif ： Fe3+等褪色 反思歸納 題組二有關(guān) SQ 性質(zhì)的實驗探究與環(huán)境污染 4. (2016 最新調(diào)研題)某化學(xué)興趣小組為探究 SQ 的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。 A B C D 請回答下列問題： (1) _ 裝置 A 中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 _ ，

20、其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 實驗過程中，裝置 B、C 中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 _ 這些現(xiàn)象分別說明 SQ 具有的性質(zhì)是 _ 和 _ ，裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為 _ 9 o (3) 裝置 D 的目的是探究 SO 與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象： (4) _ 尾氣可用 溶液吸收。 解析：本題考查了 SO 的制備、性質(zhì)及其探究的基本操作，意在考查考生對化學(xué)實驗基礎(chǔ)知 識的掌握能力以及化學(xué)實驗分析能力。 (1)常見的燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶， 圖示中帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。 (2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方 程式為 5SQ+ 2MnQ+ 2fO=

21、5SO+ 2Mn + + 4。SQ 能與 S2反應(yīng)生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)氧化性： SO + 2S2+ 2fO=3Sj + 4OH o (3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指 SO 使品紅溶液褪色，加 熱后又恢復(fù)紅色，注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。 (4)SO 2為酸性氣 體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀溶液等強氧化性溶液吸收。 答案： 蒸餾燒瓶 NSO+ HaSQ(濃)=Na2SQ+ SQf + HO (2) 溶液褪色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO + 2MnQ + 2HO=2Mn + 5SO+ 4H+ (3) 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒

22、精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 (4) NaOH(或其他合理答案) 5某研究性學(xué)習(xí)小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時 間的推移，多次測定該樣品的 pH,得到如下數(shù)據(jù)： 時間(h) 開始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1) 雨水樣品放置時 pH 變化的主要原因 為 (用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希?pH 將 _ (填“增大” “減小”或“不變”)， 原因是 _ _ ? 二氧化硫表現(xiàn) _ 性。 (2) 下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是

23、_ o A. 腐蝕建筑物、雕塑等 B. 污染水源 C. 改良堿性土壤 D. 損害莊稼 (3) 你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 _ o 少用煤作燃料 把工廠的煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源 A. B. C. D. 解析：酸雨的 pH 發(fā)生變化，其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強，當亞 硫酸全部氧化為硫酸后， pH 不再變化。 自來水常用氯氣消毒，其中的氯氣、次氯酸等能 把亞硫酸氧化為硫酸，使 pH 減小。酸雨的危害極大，會危害農(nóng)作物、森林、草原、魚類、 建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中二氧化硫的來源。 大氣中二氧化硫的

24、來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、 磷肥、造紙等生 產(chǎn)過程產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對燃料進行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。 開發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生。 至于把煙囪造高，顯然不會 10 改變二氧化硫的排放量， 對全球酸雨的危害不會減少。 在已酸化的土壤中施石灰， 是對因酸 雨造成的危害的被動治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無關(guān)。 答案：(1)2H2SO + Q=2HSQ 雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧11 化為硫酸，降落下來形成酸雨 減小 自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸 還 原(2)C (3)C (

25、1) S02和 CO 的鑒別方法 聞氣味法：CO 無氣味，SQ 有刺激性氣味。 通入品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是 SQ,不能使品紅溶液褪色的是 CO。 通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是 SQ,不能使它 們褪色的是 CO。 檢驗 SQ 和 CO 同時存在的思維程序 SO 和 CO 都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程如下： 流程設(shè)計 檢驗 SO?除去 SO?檢驗 SO 是否除盡？檢驗 CO 選用試劑 品紅溶液 酸性 KMnQ 溶液 品紅溶液 澄清的 石灰水預(yù)期現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁: 注意 有時為簡化裝置， 可將除去 SO 和檢驗 S

26、O 是否除盡合并為一個裝置， 試劑用較濃 的酸性 KMnO溶液，現(xiàn)象是酸性 KMnO 溶液顏色變淺。 考點二 H2SQ 及 SO的檢驗學(xué)生用書 P96 自主學(xué)習(xí) 穩(wěn)固根基熱身小試 知識梳理 1 濃硫酸的物理性質(zhì)及腐蝕性 (1)揮發(fā)性：難揮發(fā)。 溶解性：濃 HSQ 與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱；濃 H2SO 稀釋的方法是彳社 濃 H2SQ 沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。 (3)濃硫酸對人體皮膚有強烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，處理方法 是立即用抹布擦去，再用大量水沖洗，然后涂上 NaHCO 溶液。 2. 濃硫酸的特性 與險常鎰下鐵、鋼卿餓駆醴鈍化. 可H

27、1鋁稱車裝運秋船醴 與Cu+2H:S(4)+ (沫)亠 C D+2S0 3. SO的檢驗 (1) 檢驗 sO的正確操作 待測液鹽酸酸化取清液Ba溶液白色沉淀，即可確定是否存在 (2) 理論解釋 先加稀鹽酸的目的是排除 CO-_、SO_、Ag+等離子干擾。 再加 BaCb 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： Ba2+ + sO=BaSOj。 自我檢測 1. 硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性 吸水性 脫水性 強氧化 性 催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上： (1) 鋅和稀 H2SQ 制 H2 _ ; (2) 濃硫酸作干燥劑 _ ; sO。 常用柞干燥別.但不能干燥 氐軋Hlk

28、尊 將冇機物中的氯、 累脈子貞比 例脫去如便藍糖變黑 12 (3) 濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗) _ (4) 實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 _; (5) 乙酸乙酯的水解 _ ;13 纖維素的水解 _ ; （7） _ 濃硫酸與銅的反應(yīng) ; （8） _ 濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑 答案： （2） （3） （5） （8） 2下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 （ ） A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 解析：選 B 濃 H2SQ

29、使蔗糖炭化，表現(xiàn)了其脫水性，A 錯誤；B 中反應(yīng)需要加熱，C 中濃 H2SO4 與 NH 反應(yīng)，故不能干燥氨氣， B C 錯誤。 用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴密的是 （ -、4 亠稀硝酸 BaCb 溶液宀比 sQ :試液 - 無沉淀 - 白色沉淀 從- +亠足量稀鹽酸 BaCb 溶液宀比 sQ :試液 - 無沉淀 - 白色沉淀 H2O2 淀粉溶液 I -：試液 深黃色溶液淀粉溶液深黃色溶液 D. 檢驗試液中的 cQ-：試液足昱里Cl2白色沉淀足量稀鹽酸沉淀溶解 解析：選 Bo A 項中若原溶液含 SO3-,則會被 HNQ 氧化為 sQ-,進而與 BaCl2產(chǎn)生沉淀，故 A

30、錯；B 項排除了各種干擾離子， 設(shè)計最嚴密；C 項最后應(yīng)出現(xiàn)變藍色現(xiàn)象才符合 丨2的性質(zhì), 故不能說明原溶液中I-的存在；D 中 sQ-也有此現(xiàn)象，故設(shè)計不嚴密。 名師點撥 濃硫酸能氧化 必要時加熱 除 Au、Pt 以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是 SQ 而不是 H2o 常溫下，濃硫酸與 Fe、Al 并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了 鈍化”，鈍化”是濃硫酸將 Fe、Al 氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與 Fe、Al 的繼續(xù)反應(yīng)， 體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。 口講練互動 典題例證學(xué)以致用 （2016 北京高三模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究 Cu 與濃 H2SQ 的反應(yīng)，設(shè)計如下實 驗探究方

31、案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出 ）： 實驗藥品：細銅絲、98.3%HSO、品紅溶液、澄清石灰水、 CCI4、NaQH 溶液等。 以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。 根據(jù)上述材料回答下列問題： （1）D、E 兩容器中 CC14的作用是 _ o 加熱過程中，觀察到 A 容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進行，三頸燒瓶下有白色 沉淀 生成， 你認 為該沉淀物 是 ,分析可能的原因： o (3) 對 A 容器中的濃 H2SQ4和銅絲進行加熱， 很快發(fā)現(xiàn) C 容器中品紅溶液褪色， 但始終未 見 D 中澄 清石 灰水出現(xiàn) 渾濁或 沉淀。 你的 猜想是 o 設(shè) 計 實 驗 驗 證 你

32、的 猜 相 ： 3. A. B. C. 檢驗試液中的 檢驗試液中的 檢驗試液中的 14 實驗結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排盡各容器中的 SO,可采取的操作是 解析(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸， 但 SQ 在 CCI4中溶解度小，所以 CCI4的作用是防 止倒吸。(2)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可推知，可能為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度 較大，含水量少，再加上濃硫酸的吸水作用， 硫酸銅無法帶結(jié)晶水析出，只能生成無水硫酸 銅。(3)要從 SO 易溶于水，產(chǎn)生氣體速度和澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量低，易生成 Ca(HSO)2 角度來考慮。(4)注意觀察 A 容器的結(jié)構(gòu)特點，通入空氣將 A

33、容器中的 SQ 趕到 D 中的澄清 石灰水或 E 中的 NaOH 溶液中。還要注意，排空氣法不能完全趕走 B 瓶中的 SO,需要另外加 入 NaOH溶液來除去。 答案 防止倒吸 (2)CuSO4濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作 用使無水 CuSO 析出 (3)由于 SO 的溶解度較大，澄清石灰水中 Ca(OH)2的含量低，生成了 Ca(HSO)2溶液 取樣 后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成 (或加熱、加鹽酸檢驗 SQ 氣體等方法) 打開 A 容器上的活塞，用注射器向里通入空氣， 最后再在 B 中加入 NaOH 溶液，塞上塞子， 振蕩即可 Q 互動探究 將 64 g

34、 銅箔加入到盛有含 2 mol H 2SQ 的濃硫酸試管中加熱。 (1) 銅箔能否完全溶解？請解釋原因。 在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因是什么？ 答案：(1)不能，因為隨著反應(yīng)的進行，濃 H2SQ 變?yōu)橄?HSQ，反應(yīng)停止。 (2) NOr在酸性條件下能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng) 3Cu+ 2NQ + 8H+ =3CIJ+ + 2NOT+ 4HQ 產(chǎn)生 氣泡。 規(guī)律方圈 濃 H2SQ 與金屬反應(yīng)的規(guī)律 (1) 鈍化：常溫下濃硫酸使 Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。 (2) 與活潑金屬(如 Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生 SO,硫酸濃度變小后，產(chǎn)生 H2

35、。 (3) 與不活潑金屬(如 Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生 SQ(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金 屬反應(yīng)。例如：1 mol Cu與含 2 mol H2SQ 的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的 SO 的物質(zhì)的量小于 1 mol。 (4) 濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn) 氧化性。 題組一硫酸的性質(zhì) 1. 向 50 mL18 mol L 1濃硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的 的物質(zhì)的量( ) A. 小于 0.45 mol B. 等于 0.45 mol C. 在 0.45 mol 和 0.9 mol 之間 D. 大于 0.45 mol 解析：選

36、 A。因 n(H2SQ) = 0.05 LX 18 mol L 1= 0.9 mol,若 HSQ 完全反應(yīng)，被還原的 HSQ 為 0.45 mol ,由于反應(yīng)中濃硫酸逐漸變稀后不再與 Cu反應(yīng)，故被還原的 HSQ 的物質(zhì)的量 小于 0.45 mol 。題組特題細熾能力大成 H3 fSQ 15 C. 若 A 為碳單質(zhì)，則將 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 D. 工業(yè)上，B 轉(zhuǎn)化為 D 的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析：選 Db X 為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則 X 是濃硫酸。D 和水反應(yīng)生 成硫酸，則 D 是三氧化硫，B 和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則

37、B 是二氧化硫。X 使蔗糖變黑的 現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X 的脫水性，A 錯誤；若 A 是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能 完全反應(yīng)，B 錯誤；若 A 是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和 少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣， C 錯誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反 應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑， D 正確。 題組二 的檢驗 3. （2016 最新改編題）對某酸性溶液（可能含有 Br、sO、HSG、Nh!）分別進行如下實驗： 加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色； 加堿調(diào)至堿性后， 加熱時放出的氣體可以使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入

38、 BaCb 溶液時，產(chǎn)生的白色 沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是 （ ） A. Br B. SO C. HzSO D. Nhl 解析：選 B。加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有 HSO,因 HSO 不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的 SQ 可使品紅溶液褪色；加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍的氣體，即有 NH 產(chǎn)生，說明溶液中一定含有 Nhf;加氯水時溶液略顯黃色，說明原溶 液中含有 Br， 再加 BaCl2溶液有白色不溶于 HNQ 的沉淀生成，說明此時溶液中含 sQ，但可能是原溶液含 有的，也可能是氯水氧化 HSQ 產(chǎn)生的，故不能確定是否存在的為 SQ，

39、B 項正確。 4. 甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計一個實驗來檢驗 SQ，且都認為自己的試樣中含有 sQ，其方案 如下： 回答以下問題： （1）你認為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計的實驗方案是否嚴謹， 甲 _ ;乙 _ （填“嚴謹” 或 “ 不 嚴 謹”） ， 并 說 明 理 由 O 如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設(shè)計一個合理的實驗方案： 答案：（1）不嚴謹不嚴謹甲沒有排除 Ag+干擾，乙沒有排除 SQ干擾 （2）往試樣中先加過量鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，然后再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生， 則說明含有 sQ，若無沉淀生成，則不含 sQ 易錯警園 sQ檢驗的易錯點 （1）只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將 cQ

40、、PQ、sQ等干擾離子判斷成 sQ。因上述離子 會產(chǎn)生 BaCQ Bas（PQ4）2、BaSQ 白色沉淀。 誤將 Ag： Pb2+判斷成 SQ。例如：向待測液中滴加 BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀 便斷定含S04_。其錯誤是未注意溶液中不含 SQ2，而含 Ag+或 Pb2+時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象： Ag + Cl =AgCIJ （白色）,Pb + 2Cl =PbC2 J （白色）。 2 (2016 杭州高三月考)已知 X 為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。 A 與 X 反應(yīng) 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示， 其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去， 則下列有關(guān)說法正確的是( ) A. X 使蔗糖變黑的現(xiàn)

41、象主要體現(xiàn)了 X 的強氧化性 B. 若 A 為鐵，則足量 A 與 X 在室溫下即可完全反應(yīng) 甲: 試樣 X 無加 Ba2溶液 色溶液 白色沉淀 加足量 稀酸沉淀不溶解 試樣 Y 無色溶液加隨 2溶液白色沉淀 加足量稀硝酸 - 沉淀不溶解 16 誤將 SQ一判斷成 SQ一。例如：向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的 Ba（NQ）2溶液生成白色沉 淀，便誤以為有 SQ一。該錯誤是未注意 NQ 具有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)： Ba2+ + SQ一=BaSQj （白色），3BaSQ+ 2H+ 2N（J =3BaSQ 白色）+ 2NQT+ HQ。17 解析：選 A。硫黃燃燒生成 SQ,該氣體具有漂白性，可

42、以漂白紙漿， 硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性， B 錯誤；H2S 是弱電解質(zhì)， 溶液反應(yīng)，是因為二者反應(yīng)生成了難溶于水和酸的 CuS 沉淀，C 錯誤； 發(fā)生鈍化， 表面生成致密的氧化物薄膜， 阻止金屬與酸的進一步反應(yīng)， 2. (2016 玉溪一中期中)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 CQ Al 2Q - NaAIQ(aq) - Al(QH) 3 S C點燃 SQ巳 SQ NH, CQ 飽和 NaCI(aq) NaHC NstCQ FeCb(aq) 無水 FeCb 石灰乳 煅燒一小 A 正確；蔗糖中加入濃 之所以能夠與 CuSQ 常溫下，Al 遇濃硫酸 D 錯誤。 ) MgCb(aq

43、) - Mg(QH - MgQ A. B. C. D. 解析：選 A。氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉溶液中通入足量 CQ,發(fā)生 反應(yīng)：NaAIC2+ CQ + 2H，Q=AI(QH)3 J+ NaHCQ 生成氫氧化鋁，正確；硫燃燒只能生成 考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 穩(wěn)固根基熱身小試 知識梳理2含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化 足量 02 Q HO SO - SO - H2SO 硫元素 f Q Q HO IS SO SO HaSQ 3從氧化還原反應(yīng)的角度定位硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化 (1) 相鄰價態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如 之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 當硫元素的化合價升高或降低時，

44、一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。例 如： -2 0 不足 0 0 +4 Q +6 H2 S H S S Q S 03 H2S+ H2SQ(濃)=S 升高 2 價 J+ S 降低 2 價 02 T+ 2HQ (3) 典型的歸中反應(yīng) 2H2S+ SQ=3SJ+ 2f0; 2NS+ NstSQ3+ 3H2SQ=3NaSQ+ 3SJ+ 3f0。 自我檢測 1. (2016 三門峽模 擬)某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能 達到目的的是( A. B. C. D. 自主學(xué)習(xí) 學(xué)生1 含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 只有氣化性 +6 父有還總性 只右還原性 -2 HjS NHS S 單

45、質(zhì)或氧化物 血物質(zhì)痂 S 和 HS、S 和 SO、SQ 和濃硫酸 ) 點燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體， 該氣體可以漂白紙漿 向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性 將 H2S 氣體通入 CuSQ溶液生成 CuS 沉淀，說明 HS 為強電解質(zhì) 將 Al 片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性 價態(tài) 18 二氧化硫，不能生成三氧化硫，錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液呈堿性，再向其 中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子， 其中 NaHCO 溶解度最小，析出 NaHCO 晶體，加熱 NaHCO 分解生成碳酸鈉，正確；氧化鐵 與

46、鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵， Fe3+水解，加熱時 HCI揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水 FeCb, 錯誤；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂， 氫氧化鎂不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鎂， 正確。 名師點撥 (1) 除硫元素以外中學(xué)階段常見的符合 AQ,BO2,CH2O,D 轉(zhuǎn)化關(guān)系的還有： 氮元素：N2Q,NOO,NO2H2O,HNO 鈉元素：NaO,Na 2OQNa zOHONaOH 碳元素：CO,COQ,CQH2O,H2CO 在實際解題中要注意區(qū)分。 (2) S 2和 SO可共存，只有在酸性環(huán)境中才發(fā)生反應(yīng)： 2S2+ SO+ 6H+ =3SJ+ 3HaO。 (3) 含+ 6 價硫的化合物不一定都有

47、強氧化性，如濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸、硫酸鹽 中的硫元素均不表現(xiàn)氧化性。 口講練互動 典題例證學(xué)以致用 (經(jīng)典題改編)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A 是一種正鹽，D 的相對分子質(zhì)量比 C 的相對分子 質(zhì)量大16, E 是酸，當 X 無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： A * 回一-C D =上 當 X 是強酸時，A、B、C D E 均含同一種元素；當 X 是強堿時，A、B、CD E 均含另外 同一種元素。請回答： (1)A 是 _ , Y 是 _ , Z 是 _ 。 當 X 是強酸時，E 是 _ ,寫出 B 生成 C 的化學(xué)方程式： 解析本題考查氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 由 D 的相對分

48、子質(zhì)量比 C 的相對分子質(zhì)量 大 16,容易聯(lián)想 D 比 C 分子增加 1 個氧原子，則 D 可能是氧化物，而 E 為酸，則應(yīng)為含氧 酸，而 Y當 X 是強堿時，E 是 O 寫出 B 生成 C 的化學(xué)方程式 19 是能提供“O的物質(zhì)，A 為正鹽，與堿反應(yīng)生成的物質(zhì)能連續(xù)氧化兩次，最后生 成含氧酸，可推知 A可能是銨鹽：ANH- NOU NC3 HNO;而 A 與強酸反應(yīng)時， 生成的物質(zhì)也能連續(xù)氧化兩次， 最后生成含氧酸，則 A 可能為硫化物(含 S2): A- HS- Q Q H2O 連續(xù)氧化的轉(zhuǎn)化關(guān)系 A-B-C- D 中，起始反應(yīng)物 A 一定是單質(zhì)嗎? 答案：不一定，A 可以是非金屬的氣態(tài)

49、氫化物，如甲烷、硫化氫、氨氣等。 思維建模 無機框圖題的推斷模式SO- 答案 H 2SQ (3)HNO3 H2O SO-H2SC4;綜合上面敘述可確定 (1)(NH 4)2S Q H2O 2H2S+ 3Q 點矍=2SO+ 2HzO 催化劑 A 是(NH4) 2S0 20 題組硫及其化合物的轉(zhuǎn)化 1. (2016 江西盟校聯(lián)考)下列 AI九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示， 其中部分生成物或 反應(yīng)條件已略去。已知 A 在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下 C、E、F 都是無色氣體。 解析：由題中 A 在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測 A 為碳單質(zhì)，因 A+ BT C+ D+ E, C E 為無色氣體，可推測

50、是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，則 B 為濃硫酸，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān) 系與反應(yīng)條件，推測 E 為 SO, C 為 CO,則進一步可確定 I中為稀 H2SO4, H 為稀鹽酸，F(xiàn) 為 Q, G為 NCO，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。 答案：分子 Q (2) C + 2fSQ(濃)=A=2SQf+ CQf + 2H2Q 2一 I (3) CQs + 2H =CQf + H2Q SQ + Cl 2+ 2H2Q=4H + SQ一 + 2Cl 一 2. 將 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再加入足量的稀 H2SQ, 解析： 1 mol HaSQ Fe - H2

51、 (1)C 的固 體屬于 晶體 , F 的 化學(xué) 式。 A 與 B 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 。 G 與 H 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 E 轉(zhuǎn) 變 為 H 和 I 的 離 子 方 程 式 。 請回答下列問題: 是 是 是 是 *全面驗證 13題組訓(xùn)練 其中 可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積是多少升? S H2SQ Fe - FeS - HbS 1 mol 1 mol 無機相圖 尋找題眼 特題細堰能力大成 21 1 mol 1 mol 故 n(氣體)=n(Fe) = 56 g鳥01 一1 =。占 mol , V(氣體)=0.5 mol x 22.4 L mol 一1= 11.2 L。 答

52、案：11.2 L 實驗探究 6 SQ 的漂白性28 g 22 口教材實驗 回歸載材追本溯源 SO 的溶解和漂白性實驗(人教版必修 1 P90 實驗 4-7) SO 溶于水 SO 的水溶液 加品紅溶液一T加熱溶液 探究歸納 探究應(yīng)用啟迪思維 實驗現(xiàn)象：SO2易溶于水，水進入試管，試管中水面上升。 加入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱，溶液又變?yōu)榧t色。 實驗結(jié)SQ 具有漂白性，漂白過程具有可逆性。 反應(yīng)原理：SO 與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又分解成 口能力提升 提升技巧觸類旁通 1. (1)SO2、CI2均可使品紅溶液褪色，如何鑒別？ (2) SO2能使紫色石蕊試液變紅，最后能褪色嗎？ (3)

53、 SO2和 CI2按物質(zhì)的量比 1 ：1混合后通入品紅溶液中，溶液褪色嗎? 答案：(1)可將褪色后的溶液加熱，看是否恢復(fù)紅色。 (2) 不能褪色。 不褪色。 2. (1)SO2使酸性 KMnO 溶液或溴水褪色的原理是什么？ (2) SO2和氯水的漂白原理有什么不同？效果如何？ (3) SO2通入加酚酞的 NaOH 溶液中紅色褪去，是因為 SQ 具有漂白性嗎？ 答案：(1)SO2的還原性。 (2)SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)， 而氯水的漂白原理是氧化有色物 質(zhì)而使之褪色。SO2的漂白具有可逆性、不穩(wěn)定性，氯水的漂白具有不可逆性，持久性。 (3) 不是，SQ 與 NaOH 反

54、應(yīng)，溶液堿性減弱。 3裝置 D 的目的是探究 SQ與品紅作用的可逆性， 請寫出實驗操作及現(xiàn)象。 答案：品紅溶液褪色后，停止通 課后達標檢測卜 、選擇題 1. (2016 全國百所名校測試)我國發(fā)電總量構(gòu)成中火力發(fā)電占比近八成， 每年需燃燒大量 原煤來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止 ( ) A. 光化學(xué)煙霧的形成 B.酸雨加劇 C.臭氧層空洞擴大 D.溫室效應(yīng) 解析：選 Bo SQ 的大量排放是形成酸雨的主要原因， B 項符合題意。 2. 下列溶液能夠區(qū)別 SQ 和 CO 氣體的是( ) SO 和紅色 SQ,點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色。 學(xué)生用書羊獨成冊 23 澄清石

55、灰水 HS 溶液酸性 KMnO 溶液 氯水品紅溶液 A. B. C.除以外 解析：選 Co SO 和 CO 都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所 以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別 SQ 和 CQ。SO 具有氧化性，能將 H2S 溶液氧化生成單質(zhì)硫（有淡 黃色沉淀生成）；SQ 也具有還原性，能被酸性 KMnQ 溶液和氯水氧化（溶液褪色）；SQ 還具有 漂白性，能使品紅溶液褪色。而 CQ 沒有這些性質(zhì)。所以可以用來區(qū)別 SQ 和 CQ。 3某溶液中可能含有 SQ、CQ、C。為了檢驗其中是否含有 SQ，除 BaCb 溶液外，還 需要的溶液是（ ） A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C. NaQ

56、H 溶液 D. NaNQ 溶液 解析：選 B。檢驗 sQ時要排除 cQ的干擾，故加稀鹽酸。A 項，加入稀硫酸時會引入 sQ: 對檢驗有影響。 4. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 （ ） 活性炭氯水二氧化硫 臭氧過氧化鈉 雙氧水 A. B. C. D. 解析：選 C。物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是該物質(zhì)具有強氧化性，如氯水、臭氧、過 氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質(zhì)與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如 SQ;三是 該物質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強的吸附色素的能力，如活性炭。所以選 Co 5. 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 （ ） 實驗 L J Eiff JL Jt

57、E lta|Pi 氐 f w *43 L 匕M M 1 記 錄 A 無色 無色 無現(xiàn)象 無色溶液 B 紅色 無色 白色沉淀: 白色沉淀 C 紅色 無色 無色溶液 白色沉淀 D 無色 無色 無色溶液: 無色溶液 解析：選 Bo SQ 溶于水顯酸性，使石蕊試液變紅； SQ 具有漂白性，使品紅溶液褪色； SQ 在酸性條件下能被 NQ 氧化成 SQ，與 Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀；SQ 在堿性條件下可與 BaCl2 反應(yīng)生成 BaSQ 白色沉淀。 6. （2016 三明九中月考）往 FeCb 和 BaCb的混合溶液中通入 SQ,溶液顏色由棕黃色變成 淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法不正確的是 （ ）

58、 A. 該實驗表明 SQ 有漂白性 B. 白色沉淀為 BaSQ C. 該實驗表明 FeCb 有氧化性 D. 反應(yīng)后溶液酸性增強 解析：選 A。該題中 Fe3+與 SQ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生 SQ和 Fe2+，生成的 sQ與溶液中的 Ba2 +結(jié)合成 BaSQ 沉淀，其離子方程式為 2Fe3 + SQ + Ba2+ 2HbQ=BaSQ + 2Fe2+ + 4H+, A 項錯誤。 7. CuSQ 是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。 下列說法錯誤的是（ ） It HiSO/ffHNOj Cu - : - - - - CUM4 L-I70%EIJS04 D.全部 24 A. 途徑所用混酸中 HbSQ 與 HNQ 的最佳物質(zhì)的量之比為 3 ：2 B. 與途徑、相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：二 D. 利用途徑制備 16 g 硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 0.1 m