培優(yōu)點(diǎn)五三種類型的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)

1、培優(yōu)點(diǎn)五三種類型的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)三種類型的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)1 復(fù)分解型離子間的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)生成沉淀與通入CQ典例1 將足量的CO不斷通入KOH Ca(OH)2、KAIO2的混合溶液中,的量的關(guān)系可表示為(収沉淀【解析】溶液中通入CO時(shí)，先與OH反應(yīng):CQ+2OH =CQ+H.Q,隨即發(fā)生反應(yīng)：cO_曲線d代表溶液中Br變化情況如圖所示,B.原溶液中Fel2的物質(zhì)的量為2mol+CaT=CaCa，即可以認(rèn)為通入 CQ時(shí)先與Ca(OH)2反應(yīng)；隨著CO的不斷通入，會(huì)依次發(fā)生反應(yīng)：2KOH+CQ=KCQ+HO, 2KAIQ2+CO+3HO=KCQ+2AI(OH) 3 J AIO 一未反應(yīng)完時(shí)， CO只能轉(zhuǎn)化成cO一，

2、而不能轉(zhuǎn)化成 HCO，因?yàn)锳IO一與HCO不共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)： AIO一+HCO+HO=cO+AI(OH)3j , K2CQ+CO+HO=2KHCOCaCO+CO+H2O=Ca(HCQ2,最后剩下的沉淀就是AI(OH)3,所以C正確?！敬鸢浮緾2 氧化還原型離子間競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)典例2 .向FeBb Fel 2的混合溶液中通人適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化A.2+ C.原溶液中 n(Fe ) : n(Br ) = 2 : 3D.當(dāng)通入2mol Cl 2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為一2+3+2I +2Fe +2Cl2=ls+2Fe +4Cl【解析】還原性強(qiáng)弱：I 一 >Fe2+>Br一。根據(jù)

3、氧化還原反應(yīng)的先后順序，d代表Br一變化情況，A 正確；a 代表的是的變化情況，21 _+Cl2=|2+2C，n(l)= 2mol，則 n (Fel 2) = 1mol,B錯(cuò)誤；b代表Fe2+變化情2+3+2+一一況，2Fe +Cl2=2Fe+2CI , n(Fe ) = 4mol, d 發(fā)生反應(yīng) 2Br +CI 2=Br2+2CI , n(Br ) =6mol，兩者比值為4： 6= 2 : 3, C正確；加入2mol CI2, I 全部參加反應(yīng)，部分 Fe2加 反應(yīng)，因此離子反應(yīng) 2I +2Fe2+2Cl2=l2+2Fe3+4CI一，D正確?！敬鸢浮緽3. 氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的

4、競(jìng)爭(zhēng)典例3.往含F(xiàn)e3+、H： NQ的混合液中加入少量 SO一，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 2Fe3+S<O一+HO=2Fe+S<O一 +2HIB. 2H+SO一 =HO+SOfC. 2H+2NO+3SO一 =3S(4 +2NOT +H2OD. 2Fe3+3SO一+3H2O=2Fe(OH) +3SQT【解析】用“假設(shè)法”，如果先與Fe3+反應(yīng)，則生成的Fe2+又會(huì)與bf+NQ反應(yīng)，所以應(yīng)先與H+NQ反應(yīng)，故應(yīng)選Co【答案】C» 二.對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)1 .判斷離子方程式的正誤(1 )氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Cai+OH +HCO=CaC(X

5、+"O ()2 一 2+(2) NaS溶液與CuSO溶液反應(yīng)的離子方程式： S +Cu +2HO=Cu(OH2)J + HSf ()【解析】(1)溶液中的OH與皿6+和HCO均會(huì)反應(yīng)，但由于OH與HCO反應(yīng)生成CO一和H2O更容易，因此該反應(yīng)先發(fā)生；接下來還可能會(huì)發(fā)生：M+CO一 =MgCQ, Mcj+2OH=Mg(OHH,因?yàn)镸g(OHR的溶解度更小，當(dāng)OH還有剩余時(shí)會(huì)優(yōu)先生成氫氧化鎂沉淀。對(duì)2+一2+一應(yīng)反應(yīng)的離子方程式如下：Mg +2HCO+Ca +2OH=CaC(X +MgCOj +2H2O Ca(OH) 2少量；Mg+2HCO+2Ca2+4OH=Mg(OHH +2CaCOj

6、 +2H2OCa(OH)2 過量;所以反應(yīng)物中當(dāng)氫氧化 鈣不足時(shí)產(chǎn)物中有 MgCO氫氧化鈣足量時(shí)產(chǎn)物中有Mg(OH該離子方程式錯(cuò)誤。(2) NaaS溶液與CuSO溶液反應(yīng)時(shí)，不會(huì)發(fā)生 S2一與Cu2+的雙水解反應(yīng)，因?yàn)榇朔磻?yīng)生成的Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度，故應(yīng)是 S2一與Cu2+M接反應(yīng)生成 CuS沉淀?！敬鸢浮?1)x(2)x2.在含有 Cu(NG)2、Zn(NQ)2、Fe(NQ)3、AgNO各 O.OImol 的酸性混合溶液中加入O.OImolFe,經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A.鐵溶解，析出O.OImol Ag 和 0.005mol CuB.鐵溶解，析出O.OImol Ag

7、 并放出 HtC.鐵溶解，析出O.OImol Ag，溶液中不再有FeD.鐵溶解，析出O.OImol Ag，溶液中不再有 Cu【解析】因?yàn)檠趸?Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,所以先發(fā)生反應(yīng) 2Ag+Fe=2Ag+F，其中 O.OO5mol Fe 與 O.OImol 的 AgNO反應(yīng)，析出 O.OImol Ag，再發(fā)生：2Fe +Fe=3Fe，其中 剩余的O.OO5mol Fe與O.OImol的Fe(NQ) 3反應(yīng)，溶液中不再有 Fe3+，故選C?！敬鸢浮緾3.已知室溫下，Al(OH) 3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于 Fe(OH)3。向濃度均為 O.lmol L -1的 Fe(N

8、Q)3和AI(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH) 3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()V(NaOH)AV(NaOH)nV(NaOH) 0 V(NaOH) 0【解析】 根據(jù)題意KspAI(OH) 3 » KspFe(OH) 3,因此向混合溶液中滴加 NaOH溶液時(shí)， 首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)Fe3+沉淀完全后，再生成 Al(OH) 3沉淀，繼續(xù)滴加 NaOH溶液， 則Al(OH) 3+OH =AIQ +2HO,而題意是生成 Al(OH) 3的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液體積的關(guān) 系，故C項(xiàng)圖像符合實(shí)際情況。【答案】C

9、4. 向NaBr、NaI和NetSO混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到 固體物質(zhì)的組成可能是()A. NaCI、NaaSQ B . NaBr、NaSQ C . NaCI、NstSO、12 D . NaCI、NaI、 NSQ【解析】向NaBr、NaI和NatSO混合液中通入一定量氯氣后，可能發(fā)生的反應(yīng)依次為NqSQ+CI 2+H2O=NaSQ+2HCI、2Nal+CI 2=2NaCI+l2、2NaBr+Cl2=2NaCI+B2。將溶液蒸干時(shí) HCI、和CI2會(huì)揮發(fā)，灼燒時(shí)l2會(huì)升華。若通入的氯氣過量，得到固體剩余物質(zhì)的組成是NaCI、NqSQ;若通入的氯氣是不足量的，則還有可能

10、留下NaBr?！敬鸢浮緼12115.已知:25C時(shí)，KspMg(QH)2 = 5.61 X 10- , KspMgF2 = 7.42 X 10-。下列說法正確 的是()2+A. 25C時(shí)，飽和 Mg(OH)2溶液與飽和 MgF溶液相比，前者的 c(Mg )大B. 25C時(shí)，在 Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的 NHCI固體，c(Mg )增大1 1C. 25C時(shí)，Mg(OH)z固體在 20mL 0.01mol L 氨水中的 Ksp比在 20mL 0.01mol L NH4CI 溶液中的Ksp小D. 25C時(shí)，在 Mg(OHb懸濁液中加入 NaF溶液后，Mg(OH不可能轉(zhuǎn)化為 MgF【解析】Mg

11、(OH)2的溶度積小，溶液中的c(Mg2+)要小一些，故選項(xiàng) A錯(cuò)誤；NH可以結(jié)合OH離子，從而促使 MgQHR的電離平衡正向移動(dòng)，c(Mg2+)增大，故選項(xiàng)B正確；Ksp僅與溫度有關(guān)，故選項(xiàng) C錯(cuò)誤；選項(xiàng) D,若Mg(OH»能轉(zhuǎn)化為 MgF,則存在反應(yīng) Mg(OH>+2F= MgF+2OH該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為2+2 K=c2(OH)/c2(F )，即 加眾打：膽)=KSpMg(OH)2/K spMgF2,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=0.0756 ;所以只要 c2(OH)/c 2(F)<0.0756 就可朝著生成MgF沉淀方向反應(yīng)，即 c(F )/ c(OH)>3.6

12、4?？梢钥闯霎?dāng)溶液中F的濃度超過OH濃度的3.64倍時(shí)，就可以實(shí)現(xiàn)上述“難溶制易溶”的轉(zhuǎn)化，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的?！敬鸢浮緽6.將足量 CI2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H 2SO和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程中溶液的pH與CI2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮CI2與水反應(yīng))()AOJM 0.()2 (IMC0.00 0.02 0.04 TitCl.ymolD【解析】因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr的還原性，故 Cl 2先氧化H2SQ , H2SG+Cl2+HO=HBQ+2HCI,生成的H2SQ和HCI是強(qiáng)酸，故溶液的 pH下降；當(dāng)H2SQ完全反 應(yīng)后，再通入 C

13、I2,發(fā)生反應(yīng) Cl2+2HBr=Bi2+2HCI,溶液的pH不再改變。【答案】A7把鐵與銅的合金放入稀硝酸中，反應(yīng)后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是()A. Cu(NQ)2 B Fe(NQ)3 C Fe(NQ)2D . Cu(NQ) 2和 Fe(NQ)2【解析】鐵銅合金與稀硝酸反應(yīng)，由于鐵還原性強(qiáng)于銅，優(yōu)先反應(yīng)，故有以下反應(yīng)依次發(fā) 生：3Fe+8H+2Nd =3Fe2+2NQT +4H2Q(若假設(shè)氧化產(chǎn)物為 Fe3+ ,則會(huì)與 Cu反應(yīng)： 2Fe +Cu=2Fe+Cu，故假設(shè)不成立)， 3Cu+8H+2NQ_ =3Cu +2NQT +4H2Q,依據(jù)題意，固

14、 體為Cu,所以無Fe(NQ)3, B選項(xiàng)錯(cuò)誤；一定發(fā)生，所以 Fe(NQ)2 定有，C選項(xiàng)正確； 可能發(fā)生，所以 Cu(NQ)2可能有，A D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾&在含有H、A|3+、NhJ的溶液中，逐滴加入 NaQH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)依次是【解析】酸堿中和反應(yīng)最容易發(fā)生，QHI先與M反應(yīng)，接著與 AI3+反應(yīng)若假設(shè)先與N宵反應(yīng)，生成的NHH2Q會(huì)與AI3+反應(yīng)生成N才和AI(QH) 3生成AI(QH) 3沉淀，再與Nhf反應(yīng)生 成NH H2Q,最后與AI(QH) 3反應(yīng)生成AIQ_?！敬鸢浮縃+QH_=HQ A|3+3QH =AI(QH)3 J、“/。日二二二“丹曰？。AI(QH

15、) 3+QH_=2HQ+AIQ_9.將鐵粉、銅粉、FeCb溶液和CuCI2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余， 則容器中不可能有的離子是 ；銅單質(zhì) （填“一定”或“可能” ） 存在。（2）若氯化銅有剩余， 則容器中還可能有的離子為 ；銅單質(zhì) （填“一定”或“可能” ）存在。（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余， 則容器中不可能有的單質(zhì)是 ，F(xiàn)e2+（ 填“一定”或“可能” ） 存在。【解析】氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Fe>Ci。一定發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2（若 假設(shè)先發(fā)生Cu+2FeCl3=2FeCb+CuCl2,則Fe與CuCb不共存，故假設(shè)不成立）;可能發(fā)生反 應(yīng)： Fe+CuCb=Cu+F