高考化學鐵及其化合物綜合練習題附詳細答案

1、高考化學鐵及其化合物綜合練習題附詳細答案一、高中化學鐵及其化合物1.有一種埋在地下的礦物 X(僅含四種元素)，挖出后在空氣中容易發(fā)黃，現(xiàn)探究其組成和性質，設計完成如下實驗:三,"隔絕空氣一水。匐氣體澄清石灰水四44g滴加一溶液分二號份KSCN溶液小硼顯現(xiàn)象裁T嘴足量.近注妄震%稱量網請回答：(1) X的化學式,挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因(2)寫出溶液分二等份，加 KSCN無明顯現(xiàn)象后，滴加雙氧水的兩個離子方程式:【答案】Fe2(OH)2CQ或Fe(OH)2 FeCQ +2價鐵元素被空氣氧化為+3價鐵元素 2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O F(3+3SCN = Fe(

2、SCN3【解析】【分析】先計算分解生成的水的物質的量，再計算CO2的物質的量，根據現(xiàn)象得出含有亞鐵離子并計算物質的量，根據比例關系得出化學式。滴加雙氧水是Fe2+與H2O2反應生成Fe3+, Fe3+與3SCN反應生成血紅色。 【詳解】分解生成的水是1.8g,物質的量是0.1mol ;無色無味氣體是 CQ,物質的量是0.1mol； 黑色固體用稀硫酸溶解后分為兩等分，滴加KSCN溶液沒有實驗現(xiàn)象，然后滴加雙氧水變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子；另一份加入足量的氫氧化鈉溶液得到沉淀，過濾洗滌并充分 灼燒后得到8g固體，該固體是氧化鐵，物質的量是 0.05mol,其中鐵元素的物質的量是 0.1mol,則黑

3、色固體中亞鐵離子的物質的量是0.2mol,所以氧化亞鐵是 0.2mol , X中相當于含有0.1氫氧化亞鐵和0.1mol碳酸亞鐵，所以化學式為Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2 FeC。，挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是+2價鐵元素被空氣氧化為 +3價鐵元素；故答案為：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2 FeCQ；挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是+2價鐵元素被空氣氧化為+3價鐵元素。滴加雙氧水是 Fe2+與H2O2反應生成Fe3+, Fe3+與3SCM反應生成血紅色，因此兩個離子 方程式分別是 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN =Fe(SCN3;故答案為：

4、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN = Fe(SCN3。2 .下圖為一些常見物質的轉化關系圖 (部分反應物與生成物未標出)。A、C E、G為單質，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應 呈紫色。常溫下 A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象， K是反應所得溶液中的唯一溶質。A在元素周期表中的位置為 , H的電子式為 。 寫出有關反應的離子方程式：反應的離子方程式為。 反應的離子方程式為。反應 中每生成1 mol E,轉移電子的物質的量為 。【答案】第四周期皿族 K'3Fe3d+28H+NO3=9Fe3+NOT + 14H2O

5、 2Al+ 2OH + 2H20= 2AIO2 + 3H2 T 1 mol【解析】【分析】A、C、E、G為單質，其中A、C、G為金屬，L為紅褐色固體，L為Fe(OH)3,B為常見無色液體，B為H2O,由元素守恒及轉化可知，D為Fe3O4, G為Al, A為Fe, E為H2, I的焰色反應呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及轉化可知，C為K, F為KOH, I為KAlO2, K與氫氣化合生成KH,所以H為KH,常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應所得溶液中的唯一溶質，J為硝酸，K為硝酸鐵，然后結合單質及化合物的性質來解答?！驹斀狻緼、C、E G為單質，其中 A、C、G為金屬，L為紅褐色固

6、體，L為Fe(OH)3, B為常見無色 液體，B為H2O,由元素守恒及轉化可知，D為Fe3d, G為Al, A為Fe, E為H2, I的焰色反應呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及轉化可知，C為K, F為KOH, I為KAlO2, K與氫氣化合生成KH,所以H為KH,常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)象，K是反應所得溶液中的唯一溶質，J為硝酸，K為硝酸鐵，(1)由上述分析可知，A為Fe,位于元素周期表中第四周期皿族，H為KH,其電子式為KlH1；(2)反應的離子方程式為 3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NOT +14H2。，反應的離子方程式為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+

7、3H2 T ；(3)反應為KH+H2O=KOH+Hd , H元素的化合價由-1升高為0,則每生成1molE(KOH),轉 移電子的物質的量為 1molx (1-0)=1mol。3 .某固體化合物 A,按圖所示發(fā)生系列變化，已知 E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很 快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。稀鹽酸蹄液回答下列問題：(1)物質A是(2)反應的離子反應方程式為(3)反應的化學反應方程式為(填化學式)?！敬鸢浮縁e(OH3 Fe?O3 + 6H + =2Fe3+ 3H2O 4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH» 【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，

8、最后變?yōu)榧t褐色說明 化鐵，F(xiàn)e(OH)3, A加熱分解生成B為F&O3, C為H2O,依據流程分析判斷 Fe, E為FeC2溶液，據此分析。【詳解】已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明 化鐵，F(xiàn)e(OH)3, A加熱分解生成B為Fe2O3, C為H2O,依據流程分析判斷 Fe, E為FeC2溶液。(1)依據推斷可知 A為Fe(OH)；(2)反應是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復分解反應，反應的離子反應方程式為=2Fe3+3H2O；A為氫氧D 為 FeC3, X 為A為氫氧D 為 FeC3, X 為Fe2O3 + 6H+(3)反應是氫氧化亞鐵和氧氣水發(fā)生反應生成氫氧

9、化鐵的也還原反應，反應的化學反應方程式為 4Fe(OH%+O2+2H2O=4Fe(OH)3。4 .某興趣活動小組利用物質間的互變，設計成一個平面魔方，如下圖所示:已知A、R C、D、G含有同種元素。純A(單質)B溶液D固體G溶液顏色銀白色原;色紅棕色淺綠色E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為 F, F是含有三種元素的化合物，與A反應生成E、Go依據以上信息填空：(1)寫出D的化學式：。(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。(3)寫出反應AB的化學方程式： 。(4)B-F的離子方程式為 ； G與次氯酸反應的離子方程式為【答案】Fe2

10、O3先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色2Fe+ 3C2FeC32Fe3+ + SQ + 2H2O=2Fe2+ + SOi2- + 4H+ h+ 2Fe2 + + HClO=2Fe3+ + Cl + H2O【解析】【分析】結合框圖，D固體呈紅棕色，則其為 F&O3； A、B、C、D、G含有同種元素，B與硝酸銀溶 液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B為FeC3, G中含有Fe2+, A為Fe。由“ B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F, F是含有三種元素的化合物，與 A反應生成E、G"，則F為H2SO1, G為FeSQ； E是通常情

11、況下密度最 小的氣體，則E為H2。由B-C- D的轉化可推知，C為Fe(OH)3?！驹斀狻?1)由以上分析可知，D為氧化鐵，其化學式：F62O3。答案為：FG2O3；(2)FeSQ生成Fe(OH)3,可先加堿、后氧化，所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產生白色沉淀，迅速變?yōu)?灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。答案為：先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐 色；(3)反應Fa FeC3需用Cl2將Fe氧化，反應方程式為 2Fe+3c£ 2FeC3。答案為：2Fe+ 3C122FeC3;(4)FeC3-H2S。，應使用 SC2,離子方程式為 2Fe3+ + SQ + 2H2O=2Fe2+SQ2- +4.； F

12、eSQ與次氯酸反應，生成 Fe3+、C-和H+,離子方程式為 H+ + 2Fe2+ + HClC=2Fe3+ + CF + H2C。答案為：2Fe3+ + SC2+ 2H2O=2F? + SO42 + 4H+ ； H+ + 2Fe2+ + HClC=2Fe3+ + Cl +H2?！军c睛】利用框圖進行物質推斷時，先確定信息充足的物質，然后利用已知的少量信息、反應條件 及未知物質前后的已知物質，推斷出未知物質的組成。5 .已知A、B、C、D分別是AlC3、BaC2、FeSQ、NaOH四種化合物中的一種，它們的水 溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：A+B一白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+A白色沉淀，

13、在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。C+A白色沉淀，繼續(xù)加 D溶液，白色沉淀逐漸消失。(1)則各是什么物質的化學式為：A、B、C? D(2)現(xiàn)象中所發(fā)生的反應的化學方程式為:(3)現(xiàn)象中所發(fā)生反應的離子方程式為:【答案】BaC2 FeSQ AlC3 NaOH;FeSO + 2NaOH= Fe( OH) 2 J + NazSd 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2。= 4Fe( OH) 3 Al3+ + 3OH-= Al( OH) 3 J Al( OH) 3 + OH- = AIO2- + 2H2O【解析】【分析】A+B一白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應，則生成的白色沉淀為BaSQ,B+D一白

14、色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色，是 Fe(OH)2的轉化為Fe(OH)3,故A 為BaC2, B為FeSQ, D為NaOH,則C為A1C3,氯化鋁溶液與 NaOH溶液反應生成白色沉 淀Al(OH)3, Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合中現(xiàn)象。【詳解】(1)根據以上分析可知 A、B、C、D依次為BaC2、FeSQ、AlCl3、NaOH;(2)現(xiàn)象先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色時所發(fā)生的反應的化學方程式為：FeSQ + 2NaOH= Fe( OH) 2 J + Na2SO4, 4Fe( OH) 2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象中所發(fā)生

15、反應的離子方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)3j , Al( OH) 3+OH = AIO2+2H2O?！军c睛】考查無機物的推斷，關鍵是明確物質之間的反應，根據現(xiàn)象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。6 .某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設計如下流程圖。回答下列問題；(1)A的化學式為 , D的化學式為 。(2)在工業(yè)廢水中加入過量 A時，發(fā)應的離子方程

16、式有： 、。(3)得到FeSQ?7H2O晶體的操作出為：加熱濃縮、冷卻結晶、 、干燥。【答案】Fe H2SC4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + CU2+=Fe2+ Cu 過濾洗滌【解析】【分析】工業(yè)廢水中含大量 Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結 合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，經過濾，得到的濾液C中主要含硫酸亞鐵，濾渣 B中含Cu、Fe,向該固體混合物中加入 D為H2SO4,得到的溶液F為 硫酸亞鐵，得到濾渣 E為Cu,將溶液C、F合并就是FeSQ溶液，溶液經蒸發(fā)、濃縮、冷 卻結晶、過濾，洗滌、干燥就可得到FeSQ

17、 . 7H2O晶體，以此來解答。【詳解】(1)加入鐵粉，由于金屬活動性Fe>Cu,可發(fā)生置換反應，置換出銅，反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu,鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為 Fe+2H+=Fe2+H2 f ,所以A的化學式為Fe, D的化學式為H2SQ；(2)由于離子的氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,所以向工業(yè)廢水中加入過量A時，首先發(fā)生反應 Fe + 2Fe3+=3Fe2+,然后發(fā)生反應 Fe + Cu2+=Fe2+ Cu；(3)FeSQ的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從FeSQ的溶液中獲

18、得晶體經過加熱，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，然后過濾、洗滌，最后干燥，就得到了FeSQ?7H2O晶體?！军c睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過程、試劑的選用及離子 方程式書寫等，把握流程中發(fā)生的化學反應及分離方法為解答的關鍵，注重基礎知識的考 查。7 .下列物質之間有如下反應關系:&E 一酸一工 帙希_ 江僚也椅未干芮;紅色液已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：(1)寫出下列物質的化學式：A, B, D,甲,乙,丙。(2)寫出 C反應的化學方程式： ?！敬鸢浮縁e2O3 FeC3 FeC2 C2 NaOH KSCN 4FeOH

19、)2 + O2 + 2H2。= 4Fe( OH) 3【解析】【分析】E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則 E為Fe (OH)2, C為Fe (OH) 3, A為紅棕色粉末，則 A為Fe2O3, B為FeC3, D為FeC2,乙為 NaOH, 由D-B的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為 KSCN據此解答。【詳解】(1)根據以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3； FeC3；FeC2；CI2；NaOH；KSCN(2) E一C反應的化學方程式為：4Fe(OH) 2+C2+2H2O= 4Fe( OH)3。8. A是日常生活中最常見的金屬，其轉化

20、關系如圖(部分反應物或生成物已略去)。鹽酸NaOH鹽酸點燃CL AOi(1)寫出B的化學式;溶液C的顏色是。(2)寫出下列轉化的離子方程式： A - C : o C- D : o(3) E轉化為F過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應的 化學方程式為： 。223【答案】Fes。 淺綠色 Fe 2H FeH22Fe CI2 2Fe 2Cl4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3【解析】【分析】A是金屬單質，B是金屬氧化物、C和D均為金屬氯化物，而且可以相互轉化，因此A是變價金屬，日常生活中最常見的變價金屬只有鐵，因此，B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、

21、E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，據此回答?！驹斀狻?1) B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵；答案為:Fes。,；淺綠色；(2) A為鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵；故 A - C的離子方程式為223Fe 2H Fe H2 ， CD 的離子萬程式為 2Fe Cl2 2Fe 2Cl ；(3) E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，因此 E轉化為F過程中，可觀察到白色沉淀迅速變 成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應的化學方程式為4Fe(OH) 2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3?！军c睛】此題的切入點是按物質類別及類別的通性給各物質歸類，進一步找到C、D都是同一種金屬的氯化物，是組成元素相同不同化合物，因此，金屬元素

22、是變價元素。出。請回答下列問題。9.已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質間有以下轉化關系，部分產物未標_ I8&CL 溶寢r-*- ri 色沉淀HCI 溶液 (1)寫出下列各物質的化學式：X、Y 、A、B、C<(2)反應的離子方程式為 ?！敬鸢浮緾I2 SO2 HCl H2SO1 FeCl3 2Fe3+SO2+2H2。= 2Fe2+SQ2-+4H+ 【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產生白色沉淀，A中含C-；B與鹽酸酸化的BaCb溶液反應產生白色沉淀，B中含SQ2-;又卞!據X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且 X能與Fe反應， 則 X 為 Cl2, 丫為 SQ

23、, A 為 HCl, B 為 H2SO4, C 為 FeC3?！驹斀狻?1)分析可知，X 為 Cl2, 丫為 SO2, A 為 HCl, B 為 H2SO4, C為 FeC3。(2)反應為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3+SO2+2H20=2Fe2+SO2-+4H+。10. A、B、C、D四種化合物，其中 A、C、D焰色反應均為黃色(含鈉元素)，而 B的焰 色反應為紫色(含鉀元素)，A、C和鹽酸反應均得到 D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀E。試寫出各物質的化學式

24、：A: _、B: _、C: _、D: _、E: ?！敬鸢浮縉a2CO3 KOH NaHCO NaCl Fe(0H3 【解析】【詳解】A、B、C D四種化合物，其中 A、C、D焰色反應均為黃色，含有鈉元素。而 B的焰色反 應為紫色，含有鉀元素；A、C和鹽酸反應均得到 D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,這說明C是碳酸氫鈉，A是碳酸鈉，D是氯化鈉，通入的無色氣體是二氧化碳。B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀，說明溶液中發(fā)生了反應：Fe2+-Fe(OH)2(白色沉淀)-Fe(OH)3(紅褐色沉淀)，E是氫氧化鐵，由于 B的溶液中陰

25、離子只有一種，所以 B是KOH答案為: Na2CQ； KOH； NaHCQ； NaCl； Fe(OH>【點睛】要熟悉常見物質的物理性質和化學性質，特別要熟悉物質之間的轉化關系。如本題中，ANa2CO3 和 NaHCQ之間可以相互轉化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3, 2NaHCQ1Na2CQ+CQf+H2O; Fe2+的轉化：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 J , 4Fe(OHR+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11. A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H

26、在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。(1)在反應中，不屬于氧化還原反應的是 (填編號)。(2)寫出的離子方程式：(3)反應的化學方程式為 ;該反應中每消耗 0.3 mol的A,可轉移電子 mol。在解決此題時的關鍵-一步是 O【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3+F2+4H2O 3Fe+4H2O(g)_L_ Fe3O4+4H2 0.8mol【解析】 【分析】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬，結合后面的紅色溶液，中學化學里的紅色溶 液除了指示劑外，常見的是鐵離子遇到SCN生成的Fe(SCN),所以可以確定金屬為鐵。通常情況下，A為固體，日C均

27、為氣體，所以 A為鐵，能和鐵反應的常見的氣體有氧氣和氯 氣，故B和C分別為氧氣和氯氣中的一種。鐵和 B生成的D加KSCN顯紅色，所以B為氯 氣，D為FeC3；則C為氧氣，E為FesO4。X是一種無氧強酸，即為鹽酸，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應生成FeC2、FeC3和水，H在常溫下為液體，所以 H為水，G為FeC2。Fe可以和水蒸氣 在高溫下生成Fe3O4和氫氣。綜上所述，A為Fe,B為Cb,C為O2,D為FeC3,E為Fe3O4, F 為含 SCN的溶液，G 為 FeC2, H 為 H2O?！驹斀狻?1)反應是2Fe+3cH-2FeC3；是3Fe+2O運絲Fe3O4；是Fe5O4+8HCl=2FeC3

28、+FeC2+4H2O；是 2FeC3+Fe=3FeC2;是 2FeC2+C2=2FeC3;是 Fe3+3SCN=Fe(SCN3;是3Fe+4H2O(g)-二FesO4+4H2。有化合價變化的反應是氧化還原 反應，所以其中氧化還原反應；(2)的化學方程式為 Fe3O4+8HCi=2FeC3+FeC2+4H2O,故離子方程式為 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(3)反應的化學方程式為3Fe+4H?O(g)=5jJ=Fe3O4+4H2o該反應中每消耗 3mol鐵，轉移電子8mol,所以每消耗0.3 mol的鐵，可轉移電子 0.8mol。在解決此題時的關鍵一步是第 步，從紅色溶液推斷。

29、【點睛】無機推斷題關鍵是找題眼，主要從一些特殊反應或物理性質入手，如本題的紅色溶液，還 有X是一種無氧強酸、H在常溫下為液體都可以做出直接的判斷。12. 已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示:務氣體gC麻7 D 溶液小稀 HNU%3溶液烙色反應呈紫色使過藍色鉆破璃)白色沉淀H 酒色礴E-雪瑞熊試回答:(1)寫出B的化學式 , D的化學式 。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)檢驗G溶液中陽離子的試劑為 ,寫出發(fā)生反應的離子方程式 。(4)向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。(5)某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方

30、程式 , ?！敬鸢浮縁eC2 KCl 4FeOH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN F3+3SCN=Fe( SCN) 32Fe3+Fe=3F2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2=2Fe2+l2【解析】【分析】白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,所以E為Fe(OH)2, F為Fe(OH)3, Fe(OH)3和鹽酸反應生成的G為FeCl3； D溶液和AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H(AgCl )和含K+的溶液，所以D為KCl,則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種；G(FeCl3)可以和A生成B,所以B為FeCl2, A為鐵，鐵和鹽酸反應生成F

31、eCl2和氫氣?！驹斀狻?1) B 為 FeC2, D 為 KCl;(2)由Fe(OH)2轉變成Fe(OH的化學方程式為 4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)可以用KSCN溶液檢驗FeC3溶液中的Fe3+,兩者反應生成紅色物質，發(fā)生反應的離子方程式為 Fe3+3SCN=Fe(SCN3;(4)向FeC3溶液加入Fe,發(fā)生氧化還原反應，離子反應方程式為2Fe3+Fe=3F+；(5) FeC2中的Fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化廠生成%所以把FeC2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，發(fā)生的離子 方程式有 4Fe2+O2+4H+

32、=4Fe3+2H2O 和 2Fe3+2I-=2Fe2+l2。13 .為探究某固體化合物 X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。請回答: (1)藍色溶液中的金屬陽離子是 。(2)黑色化合物一磚紅色化合物的化學方程式是 。(3)X的化學式是。 高溫 【答案】CuT 4CuO= 2CU2O+ O2 T Cu3(OH)2(CO3)2或 Cu(OH)2 2CuCQ【解析】【分析】根據流程中信息可知黑色化合物為CuO,醇紅色化合物為 Cu2O,紅色金屬單質為 Cu,藍色溶液為 CuSQ 溶液；n(H2O)=i0.18g , =0.01 mol,黑色化合物 n(CuO)=7240g7 =0.0

33、3 18g/mol80g/molmol,無色無味氣體 n(CO2)= n(CaCC3)=0.02 mol,故可根據各元素推知分子式100g/molCu3C2H2O8,則推斷出 X 為 Cu3(OH)2(CQ)2 或 Cu(OH)2 2CuC。，據此分析。 【詳解】根據流程中信息可知黑色化合物為CuO,醇紅色化合物為 Cu2O,紅色金屬單質為 Cu,藍0.18g色溶放為 CuSQ 溶液；n(H2O)=/c ， r =0.01 mol, n(H)=0.02mol,黑色化合物18g/moln(CuO)=c2.40gl =0.03 mol,無色無味氣體 n(CO2)= n(CaCQ)= "2

34、.00g =0.02 mol,故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ,可根據各元素推知分子式Cu302H2。8,則推斷出 X為Cu3(OH)2(CQ)2 或 Cu(OH)2 2CuCQ。藍色溶液為CuSQ溶液，含有的金屬陽離子是Cu2??；(2)黑色化合物一磚紅色化合物，只能是CuA CuzO,反應的化學方程式是高溫4CuO=2Cu2O+O2?；(3)X 的化學式是 Cu(OH)2 2CuCO3 或 Cu3(OH)2(CO3)2。14 .物質AK有如圖的轉化關系，其中 D、E為氣體單質，A、H為常見金屬。試回答(圖 中有些反應的產物和反應的條件沒

35、有全部標出)：函息產L書.R /色欣B -胭"T舒健1雪里色?像E”F*II 而冠贏K押印商*洱漉,寫出下列物質的化學式：D是, I是。(2)寫出“C-哎應的離子方程式： 。寫出反應“J - K離子方程式： 。(4)在溶液I中滴入 NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。3+【答案】H2 FeC2 Al +3NH3 H2O=Al OH 3 +3NH 3 2+ . _ _ - _ _.一Fe +3OH =Fe OH 3產生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色3【解析】 【分析】黃綠色氣體E為C12,紅褐色沉淀K為Fe(OH)3,金屬H與溶液B反應得到I, I能被氯氣氧 化得到J, J與氫氧化鈉反應得 Fe(OH)3,可推知H為Fe