第五單元 化學方程式復習課教學案

1、第五單元 化學方程式（復習課1）內(nèi) 容： 1. 質(zhì)量守恒定律元素、2.正確書寫化學方程式課標要求： 1.了解質(zhì)量守恒定律，能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律2.能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系3.能正確書寫簡單的化學方程式；理解化學方程式的含義考點1：質(zhì)量守恒定律_叫質(zhì)量守恒定律。高溫考題1.（1）煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應C+H2O（g）=CO+H2。反應前后變化的是( )A、元素的種類 B、分子的種類 C、原子的數(shù)目 D、物質(zhì)的總質(zhì)量（2）我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以兩種化合物的形式存在。利用廚房中的食醋、淀粉可鑒定食鹽中是否含碘，其反應

2、原理為5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，試推斷X的化學式為（ ）A、KI B、K2O C、KIO D、KOH（3）化學中常常出現(xiàn)“1+12”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實是（ ）A、20，1L水和1L酒精混合后的體積等于2LB、20，1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為2gC、20,1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒生成2g二氧化硫D、20,1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液考點2：化學方程式考題2.（1）下圖四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（ ）點燃點燃（相對原子質(zhì)量：H1、

3、C12、O16、S32）點燃點燃A、S+O2=SO2 B、2CO+O2=2CO2 C、2H2+O2=2H2O D、CH4+O2=CO2+2H2O（2）為表示一個化學反應，我們曾使用文字表達式、圖示和化學方程式等多種方法。其中，每一種表示方法都能反映出許多有關化學反應的信息。如圖是氧化汞分解的簡單圖示和化學方程式，請仔細分析圖示并閱讀化學方程式，從獲取的信息中談談你對化學反應的認識（答出三點即可）。（1）_；（2）_；（3）_?？键c3：利用質(zhì)量守恒定律進行的計算考題3.（1）由A、B、C三種物質(zhì)各5g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生反應B+C=2A+D。充分反應后的剩余物質(zhì)中含有6gA、6gD和若

4、干克B，則參加反應的B、C的質(zhì)量比為_。 (2)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應后各物質(zhì)得質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應后質(zhì)量/g待測17.403.6下列說法正確的是（ ）A、物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B、反應后密閉容器中A物質(zhì)的質(zhì)量為19.7gC、反應過程中，物質(zhì) B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36D、若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，則反應中A與C的化學計量數(shù)之比為1：2。考點4：應用“宏觀”、“微觀”思想方法探究質(zhì)量守恒定律考題4. （1）為了驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學各做了一個

5、實驗。甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。m和n的關系：m_n填“”、“”或“=”。乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為yg。x和y的關系為：x_y填“”、“”或“=”。丙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關系為：a_b填“”、“”或“=” ?？键c5：化學方程式的書寫考題5.（1）下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（ ）A、不能用鐵制容器配置波爾多液：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuB、證明銅的活動性比銀強：Cu+2AgNO3

6、=Cu(NO3)2+2AgC、醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD、實驗室檢驗二氧化碳氣體：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）下列化學方程式書寫正確的是（ ）點燃A、氧化汞加熱分解：HgO=HgO+O2B、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4C、鋁片投入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2D、碳在氧氣中燃燒：C+O2=CO2考點6：基本反應類型考題6.我國化學家侯德榜于20世紀40年代成功研制出聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)過程用化學方程式表示為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl= NaHCO3+ NH

7、4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2該制堿過程中沒有涉及德基本反應類型是（ ）A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應考點7：化學反應中元素化合價變化討論0 0 點燃 +1 -1考題7.在化學反應中，物質(zhì)所含元素德化合價變化德反應就是氧化還原反應。例如：2Na+Cl2=2NaCl。反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。點燃（1）根據(jù)反應前后元素化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）_。A、2Mg+O2=2MgOMnO2B、CaO+H2O=Ca(OH)2高溫C、2KClO3=2KCl+3O2D、CaCO3=CaO+CO2

8、E、H2+CuO=Cu+H2OF、HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)根據(jù)上面的分析和推理，對四種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當?shù)母爬ǎ褐脫Q反應_；化合反應_；分解反應_；復分解反應_?？键c8：根據(jù)提供的信息寫出化學方程式考題8.顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。（1）在高溫條件下，用H2與FeCl2反應，可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應的化學方程式_。（2）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應與鐵在純氧中燃燒相同。寫出該反應的化學方程式_-。（3）請你預測“納米鐵”的其他化學性質(zhì)，用化學方程式表示_。綜合運用：考題9.為了

9、測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗。實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置、裝置的質(zhì)量。按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣。一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置、裝置的質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表。反應前的質(zhì)量/g反應前的質(zhì)量/g蠟燭15.814.4裝置182.3184.1裝置212.2216.6（1）該實驗中測得水得質(zhì)量為_g，二氧化碳的質(zhì)量為_g。（2）由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量比為_（H1、C12、O16）。（3）裝置和裝置的順序能否顛倒？ _（填“能”或“不能”）（4）理論上，裝置和裝置增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量，

10、其原因是_。（5）該實驗能否準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量？_（填“能”或“不能”），理由是_。第五單元 化學方程式（復習課1）隨堂練習一、選擇題（將正確答案的序號填在題號內(nèi)）（ ）1、紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關的量隨時間變化的圖象正確的是點燃（ ）2、液化氣中一種主要成分是C2H6，其燃燒的化學方程式為xC2H6+7O2=4CO2+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出x的數(shù)值為A、2 B、4 C、5 D、7（ ）3、某純凈物Ag稍加熱就分解為氨氣（NH3）、二氧化碳和水。根據(jù)實驗事實能得出的結論是A、M由四種元素組成 B、M是氧化物 C、M中含有水 D、M不穩(wěn)定（ ）4

11、、在反應2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5：1，已知20gA與一定量B恰好完全反應，生成5gD，則在此反應中B和C的質(zhì)量比A、4：19 B、3：5 、1：3 D、2：17（ ）5、將3g某物質(zhì)在O2中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4g水，由此可推斷出該物質(zhì)的組成A、只含有C、H元素 B、可能含有O元素點燃C、一定含有O元素 D、氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%（ ）6、從化學反應3Fe+2O2=Fe3O4中，可得到下列信息，其中敘述錯誤的是A、反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵B、3份鐵跟2份氧氣反應，生成1份四氧化三鐵C、每168份質(zhì)量的鐵跟64份質(zhì)量的氧氣完全反應，能生成23

12、2份質(zhì)量的四氧化三鐵D、在這個反應中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比為168：64：232（ ）7、在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應后各物質(zhì)得質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g35825反應后質(zhì)量/g待測1423下列說法正確的是（ ）A、該反應是化合反應 B、該反應中A與C是生成物C、反應過程中，物質(zhì) A與物質(zhì)B變化的質(zhì)量比為35：8D、該反應中生成42gZ物質(zhì)（ ）8、關于一氧化碳燃燒說法正確的是 A、反應過程中吸收大量的熱 B、反應前后分子個數(shù)不變C、參加反應的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比2：1D、化學方程式中反應物的化學計量數(shù)之比表示為V(CO):V(O

13、2)=2:1點燃（ ）9、關于化學方程式3Fe+2O2=Fe3O4，四位同學表達了如圖所示 的四種說法，其中錯誤的是（ ）10、常用燃燒法測定有機物的組成?，F(xiàn)取2.3g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 gCO2和2.7gH2O。對該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能含有O元素；一定含有O元素；分子中C、H的原子個數(shù)比為2：5；分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12：3：8。其中正確的是A、 B、 C、 D、二、填空題11、如圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答（1）該反應中，參加反應的 和 ，反應后生成物 各粒子間的個數(shù)比為：_。（2）該反應中的基本類型為_。（3）該反應中的生成物_（填“可能”或“不可能”）屬于氧化物。12、變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀（AgBr），溴化銀見光分解為銀和單質(zhì)溴（Br2）,眼鏡片自動變暗。光線暗時，單質(zhì)溴與銀又化合生成溴化銀，眼鏡片變亮。試寫出上述兩種變化的化學方程式。見光：_。避光：_。13.某化學反應可用以下漫畫圖示表示，請根據(jù)圖示回答：（1）該反應的基本反應類型屬于_反應。（2）該反應生成的物質(zhì)屬于_。（填物質(zhì)的分類）。（3）分析以上漫畫圖示，你還能總結出一條結論是_。14某實驗小組的同學設計了一個實驗來驗證質(zhì)