人教版高中化學選修4練習：第三章第一節(jié)弱電解質的電離Word版含答案

1、高中化學第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質的電離課堂演練當堂達標 1.下列物質中，屬于弱電解質的是（） A.氯化氫B.氫氧化鈉C. 一水合氨D.酒精解析：氯化氫、NaOH為強電解質，酒精為非電解質，NH3 -HiO 為弱電解質。 答案：C2 .在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是（） A.溶液呈電中性8 .溶液中無CH3COOH分子C.氫離子濃度恒定不變D. c（H+）=c（CH3COO-）解析：溶液中存在的電離平衡有：CH3COOH=CH3CO（T + H+,陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠相等，與是否達到電離平衡無關，A錯；CH3COOH是 弱電解質，溶液中

2、一定存在CH3COOH分子，B錯；依據(jù)電離方程 式，不論是否達到平衡，都有c（H+）c（CH3c00一），所以D錯；氫 離子濃度恒定不變時，電離達到平衡，所以C正確。答案：C3.在CH3coOH溶液中存在如下平衡：CH3coCH3COO,加入少量下列固體物質，能使平衡逆向移動的是（）A. NaClB. CH3coONaC. Na2c03D. NaOH解析：加入Na2c03、NaOH能與FT反應，使平衡正向移動； 加入ClfeCOONa, c(CH3CO(K)增大，平衡逆向移動。答案:B4.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCHsCOOHHNOz電離 常數(shù)6.2X10T。6.8

3、X10-41.8X10、6.4X10-6則0.lmolLT的下列溶液中，c(H+)最大的是()A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNOz解析：一元弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時，電 離產(chǎn)生的c(H+)越大。答案：B5.在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質量相等的鋅粒,然后向兩試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀 醋酸。填寫下列空白:(l)a. b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是; 原因是(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是V(a)V(b)； 反應完畢后生成氣體的總體積是V(a)V(b),原因是解析:隨反應進行鹽酸中c（H，）減小， 醋酸中不新電離

4、出H+后期醋酸產(chǎn)生H2速,率大.(HC1)= 一“CH3coOH)最終產(chǎn)生Hz 體積相等答案：（1）都產(chǎn)生無色氣泡a中反應速率較快鹽酸是強酸，醋 酸是弱酸，鹽酸溶液中c（H+）大（2） = 開始反應時，鹽酸溶液 中H+濃度較大，但H+的總的物質的量相等課后作業(yè)知能強化一、選擇題（本題包括6個小題，每小j8分，共48分。每小題（時間：40分鐘滿分：100分）只有一個選項符合題意）1 .下列關于電解質的敘述正確的是（）A.電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B.強酸和強堿一定是強電解質，在稀溶液中都能完全電離C.難溶性化合物一定都不是強電解質D.多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電

5、性強解析：A、D項，導電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少， 錯誤；C項，電解質的強弱與其溶解性無關，錯誤。答案：B2 .下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是（）A. CHaCOOHB. ChC. NH4HCO3D. SO2解析：A項，CH3COOH在水溶液中能部分電離出醋酸根離子和氫離子，為弱電解質，錯誤；B項，Ck是單質，既不是電解質， 也不是非電解質，錯誤；C項，NH4HCO3在水溶液中能完全電離出 自由移動的鐵根離子和碳酸氫根離子而使其導電，正確；D項，SO2 在水溶液中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的氫離子和 亞硫酸氫根離子而導電，二氧化硫自身不能電離，是非電解質，錯

6、誤。答案：C3 .在0/mol-L_1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CHsCOO- + H+,對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.溫度升高，平衡逆方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動C.加入少量0.lmolLTHCl溶液，溶液中c（H+）減小D.加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離程度增大解析：因為電離是吸熱過程，所以溫度升高向電離方向移動，所 以A選項說法錯誤；加入少量同濃度的鹽酸，由于鹽酸完全電離， 所以氫離子濃度增大，平衡逆向移動，所以C選項說法錯誤；加入 少量醋酸鈉，由于醋酸根離子濃度增大，所以平衡逆向移動，醋酸電 離程度減小，因此D選項說法

7、錯誤，故本題答案為B。答案：B4.下列關于電離常數(shù)的說法正確的是（）A.電離常數(shù)隨著弱電解質濃度的增大而增大B. CH3coOH的電離常數(shù)表達式為K=c (CH3COOH)c (H+) -c (CH3COO )C. CH3COOH溶液中加入少量CH3coONa固體，電離常數(shù)減D.電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關解析：電離常數(shù)只與溫度有關，與弱電解質濃度無關，故A項錯誤，D項正確；B項，CHsCOOH的電離常數(shù)表達式為K =c 5)c (CH3coeT)c(CH3COOH),故B項錯誤；C項，CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固體，雖然平衡向左移動，但溫度不變，平衡 常數(shù)不變，故C項錯

8、誤。答案：D5.相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（）A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量解析：相同氫離子濃度的強酸和弱酸溶液，前者濃度較小，等體 積的兩種溶液與足量的鎂反應，后者放出氫氣多。酸的物質的量越多， 在與足量的金屬反應時，放出的氫氣越多。答案：A6.根據(jù)下表數(shù)據(jù)（均在同溫、同壓下測定）：酸HXHYHZ物質的量濃度0.1 mol-L-10.2 mol L-10.3 mol L1電離平衡常數(shù)7.2X10-41.8 X10-41.8X10-5可得出弱電解質酸性強弱順序正確的

9、是（）A. HX>HY>HZB. HZ>HY>HXC. HY>HZ>HXD. HZ>HX>HY解析:弱電解質的電離常數(shù)越大，表明弱電解質的電離程度越大,其酸性越強，即酸性HX>HY>HZ。答案：A二、非選擇題(本題包括3個小題，共52分)7. (18分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電 能力，隨加入水的體積丫變化的曲線如圖所示。請回答：“?！秉c導電能力為0的理由是。(2應、b、。三點處，溶液的c(H+)由小到大的順序為 o(3必、b、c三點處,電離程度最大的是。(4)若將c點溶液中c(CH3COCT)增大，溶液c(H+)

10、減小，可采取 的措施是;。解析：溶液的導電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖象說 明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大 值又逐漸減小，故c(H+)在b點最大，c點最小，這是因為c(H+)= ；qj ,加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，(H")增大使c(H,) 有增大的趨勢，而V(aq)增大使c(H+)有減小的趨勢，c(H+)是增大還 是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導地位。在“O”點時，未 加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故 不能導電；要使CH3cOO一的濃度增大，可通過加入OH，活潑金屬等使平衡正向移動。答案：(1)在“O”點

11、處醋酸未電離，無離子存在 (2)c<a<b (3)c (4)加少量NaOH固體 加少量Na2c03固體 加入Zn、Mg 等金屬8. (16分)某化學興趣小組按圖示組裝好實驗裝置，一支膠頭滴 管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。(1)裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是實驗開始前兩溶液的H+濃度的大小:鹽£或“=”)醋酸，證明 為弱電解質。(3)實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升的比裝置B 的要高，則膠頭滴管a中盛的是 o(4)兩裝置反應剛結束時(無固體剩余)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液 面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降, 最終液面高度(填“相同” “A中的高”或“B中的高” )o解析：鹽酸為強電解質，完全電離，醋酸為弱電解質，部分電離， 所以相同物質的量濃度的兩溶液，鹽酸溶液中c(H+)大，與等量的Zn 粒反應時單位時間內放出熱量多，產(chǎn)生的H2多，所以裝置中氣體壓 強大，長導管中液面上升的快，但最終溫度下降且二者產(chǎn)生的H2的 量相同，所以液面高度相同。該實驗中為便于觀察導管中液面高度的 變化，現(xiàn)象明顯，裝置A、B中用紅墨水。所以溶液c(H+)大的消耗體積