中考化學(xué)化學(xué)圖像題匯編專題訓(xùn)練答案及解析

1、中考化學(xué)化學(xué)圖像題匯編專題訓(xùn)練答案及解析一、中考化學(xué)圖像題匯編1 .下列四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是（）A.定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中加入大量水向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量氫氧化鋼溶液氫氧化鋼的憑量向兩份同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉反應(yīng)時(shí)間溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體>加入氯化鈉的威量【答案】C 【解析】試題分析：A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的操作，鹽酸中加水溶液的pH不能大于7; B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，氫氧化鋼沉淀不能從 0點(diǎn)開(kāi)始；C選項(xiàng)是正確的敘述，因?yàn)樗岱磻?yīng)完金屬有剩余，生 成的氫氣一樣多；D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，氯化鈉不能在

2、一定量的水中無(wú)限制的溶解，故答 案選擇C考點(diǎn)：酸的性質(zhì)、飽和溶液的定義2 .下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，其中正確的是反恒才間甲反應(yīng)時(shí)間乙丙 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0 剩余固體的質(zhì)量受A.甲表示分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸B.乙表示向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)C.丙表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液至過(guò)量D. 丁表示高溫加熱一定質(zhì)量的石灰石【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈，但金屬的質(zhì)量相等，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，故選 項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。B、向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，原溶液是稀鹽酸，一開(kāi)始溶液的質(zhì)量不可能為0,故

3、選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。C、稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，至完全反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?,繼續(xù)加入氫氧化鋼溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。D、高溫加熱一定質(zhì)量的石灰石，但達(dá)到一定溫度才能分解；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象正確。故選：Do3 .若向NaOH和Na2CQ的混合溶液中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸，下列圖象正確的是稀鹽酸的質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)量/思稀最酸的質(zhì)量【答案】C【解析】【分析】向一定量的氫氧化鈉、碳酸鈉混合溶液中逐滴滴入稀鹽酸，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯 化鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)

4、生成氯化鈉、水和二氧 化碳。【詳解】A、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸， B、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸， 以氯化鈉反應(yīng)一開(kāi)始就有，故錯(cuò)誤。G向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸， 始pH大于7,稀鹽酸最后過(guò)量，最終溶液的 D、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸， 完，再與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，故錯(cuò)誤。 故選：C。溶液質(zhì)量一開(kāi)始就不斷增加，故錯(cuò)誤； 這兩種物質(zhì)都會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所這兩種物質(zhì)都會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，開(kāi) pH將會(huì)小于7,故正確；鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉被消耗4 .下列實(shí)驗(yàn)中相關(guān)量的關(guān)系不能用如圖表示的是（）沉淀或L林而址2A.加熱氯酸鉀和二氧化

5、鎰的混合物，產(chǎn)生的氧氣與時(shí)間的關(guān)系B.硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，生成的沉淀與加入氫氧化鈉溶液 的質(zhì)量關(guān)系C.氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸的關(guān)系D.硫酸和鹽酸的混合溶液中滴加氯化鋼溶液，生成的沉淀與加入氯化鋼的質(zhì)量關(guān)系【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物時(shí)，加熱一段時(shí)間后氯酸鉀才能夠分解生成氯化鉀和 氧氣，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫 酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此一段時(shí)間后才能夠產(chǎn)生沉 淀，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；G氫氧化鈉

6、和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水， 后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入鹽酸一段時(shí)間后才能夠產(chǎn)生氣泡， 該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、氯化銀能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，硫酸和鹽酸的混合溶液中滴加氯化鋼溶 液時(shí)，立即產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；故選：Do5 .小明測(cè)得碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2,取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測(cè)得溶液 pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不A. AB段處溶液的質(zhì)量增加B. AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀C. B、C二點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)相同D. CD段溶液顯堿性是因?yàn)樘妓徕c過(guò)量

7、【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2,說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，方程式為:CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)含有 CaC2和HCl,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)先與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ ,這也是圖像 AB段發(fā)生的反應(yīng)；B點(diǎn)時(shí)鹽酸恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CaC2和NaCl , BC段發(fā)生CaC2+Na2CQ= CaCO +2 NaCl, C點(diǎn)時(shí)氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉；CD段沒(méi)有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過(guò)量?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CQ+2HCl=2NaCl

8、+H2O+CQ ,向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈉溶液，增加碳酸鈉溶質(zhì)和溶劑水的質(zhì)量，同時(shí)跑出去氣體CO2質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式，增加的碳酸鈉的質(zhì)量要大于減少的二氧化碳質(zhì)量（Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量106,大于CQ相對(duì)分子質(zhì)量44）,再加上碳酸鈉溶液中的溶劑水的質(zhì)量，AB段處溶液質(zhì)量會(huì)增加，故 A不符合題意；B.根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ ,所以有氣泡產(chǎn)生；BC段發(fā)生CaC2+ Na2CO3= CaCO +2 NaCl,所以有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，故 B選項(xiàng)不符合題意；C.根據(jù)以上分析，B點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CaC2和NaCl, C點(diǎn)

9、時(shí)碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉，故C選項(xiàng)符合題意；D. CD段沒(méi)有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過(guò)量。碳酸鈉溶液顯堿性，pH增大，故D選項(xiàng)不符合題意； 故選：C?！军c(diǎn)睛】本題對(duì)圖像的分析，透過(guò)圖像分析反應(yīng)的本質(zhì)，要逐段圖像進(jìn)行分析，看清橫縱坐標(biāo)和拐 點(diǎn)。6 .如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中不正確的是（）氫氣的質(zhì)量俎將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)0反應(yīng)時(shí)間，紅磷在密閉容器中燃燒反應(yīng)時(shí)間,s諸跡中水的質(zhì)量/名G ， 將一定量的碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中二0反應(yīng)時(shí)間”t涔質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%D.卜、飽和硝酸鉀溶液加水稀釋0加入水的質(zhì)量,g【答案】C【解析】

10、【詳解】A、將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，鋁粉產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鎂粉產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，不符合題意；B、紅磷燃燒是在密閉容器中進(jìn)行 ，遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，不符合題息；C、將一定量的碳酸鈉固體加入稀到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)稀鹽酸中含有水，起點(diǎn)不為0,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成水，溶液中水的質(zhì)量不斷增加，至碳酸鈉固體反應(yīng)完，溶液中水的質(zhì)量不再增加 符合題意；D、飽和硝酸鉀溶?加水稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不符合 題意。故選Co【點(diǎn)睛】學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量變化來(lái)判斷曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)。7 .下列圖像能正確

11、反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A向一定量的二氧化鎰中加B加熱一定量的高鎰酸C向兩份完全相同的稀鹽D將水通電電解一段入過(guò)氧化氫溶液鉀固體酸中分別加入鋅粉、鎂粉時(shí)間D. DB. BC. CA. A【答案】D【解析】 【分析】 【詳解】A、縱坐標(biāo)是二氧化鎰的質(zhì)量，橫坐標(biāo)是過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量，二氧化鎰做催化劑，反應(yīng) 前后質(zhì)量不變，錯(cuò)誤。B、加熱高鎰酸鉀，固體質(zhì)量減少，所以固體中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，反應(yīng)結(jié)束后不 變，錯(cuò)誤。C、橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量，縱坐標(biāo)是酸的質(zhì)量，這屬于足量金屬等量酸的情況，最終產(chǎn)生的 氫氣由酸的質(zhì)量決定，酸的質(zhì)量相等，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，錯(cuò)誤。D、電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比為2:

12、1,正確。故選Do8 .質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖 所示。則下列敘述中正確的是A.金屬均反應(yīng)完，一定有鹽酸剩余9 .鹽酸均反應(yīng)完，一定有鋅剩余C.鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余D.圖中a、b分別表示鐵.鋅的反應(yīng)情況【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來(lái)自于酸，根據(jù)圖像可知，質(zhì)量相等的鋅和鐵 分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)得到的氫氣一樣多，說(shuō)明稀鹽酸全部 參與反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅和鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Zn + 2HCl = ZnCl + H2 T , Fe + 2HCl = FeCl

13、 +H2T ,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每 65份質(zhì)量的鋅能產(chǎn)生 2份質(zhì)量的氫氣，每 56份質(zhì)量的鐵能產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)圖像可知，質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)得到的氫氣一樣多，等質(zhì)量的稀鹽酸消耗的鋅多，因此鐵一定有剩 余，鋅可能有剩余，故 B錯(cuò)誤；G由A、B選項(xiàng)分析可知，鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余，故 C正確；D、由于在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在鐵之前，鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況，故 D錯(cuò)誤。故選 a10 某校化學(xué)活動(dòng)小組為探究 X、Y、Z、W四種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X、Y、Z、W分別與足量的濃度相等

14、的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示。下列對(duì)該圖象理解的敘述中，正確的是（）氯氣的底S2反應(yīng)時(shí)間,工A.產(chǎn)生H2的質(zhì)量是：Y>X>W>ZB. X、Y、Z、W 依次可能是：Al、Mg、Fe、ZnC.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Y、Z、WD.相對(duì)原子質(zhì)量的大小依次是：W>Z>Y>X【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、通過(guò)圖象可以看出，產(chǎn)生 H2的質(zhì)量是：X> Y> Z> W,不符合題意；B、由圖象的傾斜度可以看出，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：丫、X、W、Z,故X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe Zn,取等質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn,分別與足量的濃度

15、相等的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)方程式可知:2AI+3H 2SO4 = Al2 SO4 3+3H2546Mg +H2SO4 = MgSO4+H2Fe+H2SO4 = FeSO +h22456Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652,鋁生成氫氣最多，鎂、鐵、鋅依次減少，符合題意;C、由圖象的傾斜度可以看出，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：Y、X、W、Z,不符合題意;D、金屬的化合價(jià)不確定，所以相對(duì)原子質(zhì)量也不能確定，不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速率越快，在金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖中，斜線越陡。質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放 出氫氣的多少與金

16、屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價(jià)相成正比。10.下列圖象與所述操作過(guò)程相符的是（紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒測(cè)空氣中氧氣含量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B向室溫下一杯飽和澄清石灰水中投入少量生石灰杯物Mlg 燒內(nèi)質(zhì)質(zhì)向一定量的稀硫酸中不斷加入鐵粉氧氣的質(zhì)量信D。鐵粉的防量Jg/R/Mg/向相同質(zhì)量的鎂條和鋁條滴加相同濃度的稀鹽酸稀植一的矗g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，完全反應(yīng)后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，最終氣壓 比開(kāi)始時(shí)小，圖像與所述操作過(guò)程不相符，不符合題意；B、室溫時(shí)向飽和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同 時(shí)放熱；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的

17、升高而降低；溫度降到原來(lái)的室溫后，溶解度由恢復(fù) 到原來(lái)的大小，溶液仍為飽和溶液，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)s=-一 100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變小再變大最后與原來(lái)相等，圖像與所述操作過(guò)程不 100g+s相符，不符合題意；C、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T,根據(jù)方程式可知，每加入 56份質(zhì)量的鐵，放出2份質(zhì)量的氫氣，向一定量的稀硫酸中不斷 加入鐵粉，不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后不再放出氫氣，反應(yīng)結(jié)束后加入鐵粉，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì) 量增加的幅度變大，直線較之前更陡，圖像與所述操作過(guò)程不相符，不符合題意；D、向相同質(zhì)量的鎂條和鋁滴加同濃度

18、的稀鹽酸時(shí)，隨著稀鹽酸的加入，不斷產(chǎn)生氫氣， 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量決定于稀鹽酸的質(zhì)量，因此當(dāng)稀鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也相 等。根據(jù) Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 2Al + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H 2 同知，每 24 份質(zhì)量鎂能生 成2份質(zhì)量的氫氣，每 54份質(zhì)量鋁能生成 6份質(zhì)量的氫氣，最終鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫 氣質(zhì)量大于鎂和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，圖像與所述操作過(guò)程相符，符合題意。故選Do【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)， 正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確

19、定正確的圖像。11 .下列四個(gè)圖像反映了對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化，其中不正確的是（）氣體的質(zhì)量g 遢解度 . A B氧氣的質(zhì)量* CpH的變化【來(lái)源】2015年人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)期末練習(xí)卷（帶解析A.由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉 和水，故開(kāi)始后在反應(yīng)的過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完全后鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生 成二氧化碳直至反應(yīng)結(jié)束氣體質(zhì)量不會(huì)變化，圖像正確，不符合題意；B.由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖像應(yīng)該是一條下降的曲線，圖像錯(cuò) 誤，符合題意；C.鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速度要快一些（圖像更陡一些）

20、，由于金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量或?qū)倩蟽r(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量,所以同質(zhì)量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應(yīng)該在鐵的上面，圖像正確，不符合題意；D.由于硫酸稀釋時(shí)酸性會(huì)不斷減弱，故其pH會(huì)不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會(huì)呈中性，即溶液的pH只能無(wú)限的接近 7,圖像正確，不符合題意。故選 Bo12 .現(xiàn)有一定質(zhì)量的鹽酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如下圖所示 （已知CaCl2溶液.NaCl溶液均為中性）？則X可能是加入X的里A.水B.澄清石灰水G純堿溶液D. CaC03固體【來(lái)源】2017年江蘇省徐州市泉山區(qū)擷秀中學(xué)中考

21、三?；瘜W(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】已知氯化鈣溶液呈中性，鹽酸呈酸性，鹽酸與氯化鈣的混合溶液呈酸性，pH值小于7,則有：A、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加水，酸性溶液不斷稀釋，pH值無(wú)限白接近7,不會(huì)等于和大于7, A選項(xiàng)物質(zhì)的加入與圖中 pH值的變化關(guān)系不對(duì)應(yīng)，不符合題意；B、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加澄清石灰水，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣溶液呈堿性，溶液的 pH值由小于7逐漸增加，氫氧化鈣與鹽酸恰好完全時(shí)pH值等于7,繼續(xù)加入，立即大于 7,并逐漸增加，B選項(xiàng)物質(zhì)的加入與圖中 pH值的變化關(guān)系不 對(duì)應(yīng)，不符合題意；C、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加純堿溶液，鹽酸先與

22、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳 和水，氯化鈉溶液呈中性，鹽酸反應(yīng)完之后氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化 鈉。隨著碳酸鈉溶液的加入，混合液的pH值由小于7逐漸增加，鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)等于7,碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)過(guò)程中維持等于7,氯化鈣完全反應(yīng)后，pH大于7, C選項(xiàng)物質(zhì)的加入與圖中pH值的變化關(guān)系對(duì)應(yīng)，符合題意；D、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中加碳酸鈣固體，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，隨著碳酸鈣的加入，混合液的pH值由小于7逐漸增加，鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)等于 7,最后維持等于7,不會(huì)繼續(xù)增加，D選項(xiàng)物質(zhì)的加入與圖中 pH值 的變化關(guān)系不對(duì)應(yīng)，不符合題意。故選Co1

23、3 .下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是氯氣質(zhì)量gB向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba (OH) 2溶液至過(guò)時(shí)間,3定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體分別與足量的稀硫酸反應(yīng)0稀硫酸十一【來(lái)源】重慶市沙坪壩區(qū)第八中學(xué)校2019-2020學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向H2SQ和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba (OH) 2溶液時(shí)，氫氧化鋼能和硫酸反應(yīng)生 成硫酸鋼沉淀和水，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銀，向H2SC4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba (OH) 2溶液至過(guò)量，一開(kāi)始就反應(yīng)生

24、成沉淀，故錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的鋅、鐵和足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬的化合價(jià)相同，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量成反比，鐵和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量分別為56和65,所以鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，故錯(cuò)誤；C、向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸性減弱，pH升高，恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH等于7,氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)，pH大于7,故錯(cuò)誤；D、鎂和氧化鎂都與稀硫酸反應(yīng)都生成硫酸鎂，等質(zhì)量的鎂含有的鎂元素的質(zhì)量大于氧化 鎂中鎂元素的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素的質(zhì)量不變，所以鎂生成的硫酸鎂的質(zhì)量大于氧 化鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量，故正確。故選：Do14 .向下

25、表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過(guò)量，符合如下曲線描述的是淀氣的量沉或體質(zhì)序號(hào)甲乙硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液稀硫酸氯化鈉和氯化鈣的混合溶液碳酸鈉溶液銅鋅的混合物粉末稀鹽酸A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】Ao向硫酸和硫酸銅的混合溶液加入氫氧化鈉溶液，由于硫酸的存在，氫氧化鈉不能與硫酸 銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀 ；氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，既無(wú)氣體也無(wú)沉 淀；待硫酸完全反應(yīng)后，所加入的氫氧化鈉開(kāi)始與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀至硫 酸銅完全反應(yīng)為止，與曲線所示一致，故正確；向氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加 稀硫酸，加入硫酸開(kāi)始硫酸

26、就與氫氧化鈉和氯化鋼同時(shí)反應(yīng)，因此一開(kāi)始就產(chǎn)生硫酸鋼沉 淀至氯化銀完全反應(yīng)為止，與曲線所示不一致，故不正確；向氯化鈉和氯化鈣的混合溶 液加入碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉生成不溶于水碳酸鈣沉淀，因此隨溶液的加入生成沉 淀的量不斷增加，至氯化鈣完全反應(yīng)為止；與曲線所示不一致，故不正確；向銅鋅合金 中滴加稀鹽酸，鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣而銅不反應(yīng)，因此隨稀鹽酸的加入氫氣就不斷放出 至鋅完全反應(yīng)為止，與曲線所示不一致，故不正確。綜上所述，只有正確。故選【點(diǎn)睛】觀察、分析圖象：在開(kāi)始加入乙溶液時(shí)并不生成沉淀或放出氣體，而在加入一定量后，才 會(huì)出現(xiàn)沉淀或氣體；待完全反應(yīng)后，沉淀或氣體的質(zhì)量不再隨所加乙溶液質(zhì)量而

27、改變15 .下列圖像關(guān)系合理的是（）A.向pH=9的NaOH溶液中不斷加水B.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)0在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量氣體盅蒙E【來(lái)源】2020年廣東省中山外國(guó)語(yǔ)學(xué)校中考模擬化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、NaOH溶液顯堿性，向pH=9的氫氧化鈉溶液不斷加水，堿性減弱，pH減小，但堿溶液pH不可能小于7 ,故A不正確；B、鋅金屬性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，每 65份質(zhì)量的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成 2份質(zhì)量的氫氣， 每56份的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成 2份質(zhì)量的氫氣，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)相

28、同的稀硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣較多，故 B正確；C、在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，硝酸鉀不能再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故 C 不正確；D、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1,圖像的縱坐標(biāo)應(yīng)該是氣體體積，故D不正確。故選B。16 .下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是反應(yīng)時(shí)間5在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，使其充分反應(yīng)ZnOZn(OH)i向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽0稀鹽酸的質(zhì)量g酸至過(guò)量C.在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液，混。加入*機(jī)。6的向量EpH的變化D.將12c時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為 8%的a、b、c三種物質(zhì)的溶液降溫到tiC所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

29、量分?jǐn)?shù)還都是8%【答案】AVA、銅在加熱的條件下能夠與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2=2CuO ,反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，消耗的銅與氧氣的質(zhì)量比=(244):(1 32)=4:1,因此，在密閉容器中加熱等質(zhì)量的銅和氧氣，氧氣過(guò)量，故該選項(xiàng)符合題意；B、稀鹽酸和氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，和氫氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的稀鹽 酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅多，正確， 故該選項(xiàng)不符合題意；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7,碳酸鈉的pH值大于7,同時(shí)碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應(yīng)，所以當(dāng)向其中加入碳酸鈉溶液時(shí)，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸 鈣能

30、夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng)，由于發(fā)生了反應(yīng)而使溶液的pH值增大，直至它們恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的 pH值為7,繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣 反應(yīng)生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應(yīng)掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7,即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，正確， 故該選項(xiàng)不符合題意；D、12c時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為 8%的a、b兩種物質(zhì)的溶液都是不飽和溶液，降溫到tiC時(shí)仍然是不飽和溶液，沒(méi)有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然都是10%, c溶液由12 c降溫到tiC時(shí)溶解度增大，沒(méi)有析出固體，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是8%,正確，故該選項(xiàng)不符合題意；

31、故選A。17 .如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:溫度PA. P點(diǎn)表示tiC時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cC. 12c時(shí)，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?80g a的飽和溶液D.將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?，除采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑外，還可采用升溫的方法【答案】C【解析】試題分析：12c時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g,則50g水中最多能溶解 25ga物質(zhì)，將30g a物 質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?75g a的飽和溶液，C說(shuō)法錯(cuò)誤。考點(diǎn)：物質(zhì)溶解度曲線。18.下列

32、圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）加熱時(shí)間3沉淀質(zhì)量'-£向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，滴加氫氧化鋼溶液°氯氧化物溶液質(zhì)量g分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸g I“反應(yīng)時(shí)間【答案】A【解析】【詳解】A、常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，隨 著鎂條質(zhì)量的增加，生成氫氣的質(zhì)量逐漸增加，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再變化，因此， 氣體的質(zhì)量不會(huì)一直增加，符合題意；B、加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀，高鎰酸鉀加熱分解為鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，固體質(zhì)量 逐漸減少，固體中鎰元素的質(zhì)量不變，故固體中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增

33、加，待高鎰酸鉀 完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；C、向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，滴加氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼先和鹽酸反應(yīng)生成氯化 根和水，因此一開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，待鹽酸完全反應(yīng)后，再和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀 和氯化銀，沉淀質(zhì)量不斷增加，待氯化鎂完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再變化，不符合題意； D、分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，鋅和稀鹽酸反應(yīng)： Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 ,鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 ,鋅比鐵活潑，鋅 反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短，鋅的相對(duì)分子質(zhì)量大于鐵，故鐵最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，不符 合題意。故選Ao19 .下列圖像能正確反映對(duì)

34、應(yīng)變化關(guān)系的是衲質(zhì)數(shù)化質(zhì)分氧溶量20° C時(shí)向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體。氯化鈉質(zhì)量B定量硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液氧氣質(zhì)量g* C用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣tJJJ.間時(shí)容器內(nèi)的氣壓.T3D【解析】【分析】 氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；過(guò)氧 化氫分解生成水和氧氣?！驹斀狻緼、20c時(shí)向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體，氯化鈉不能溶解，氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A不正確；B、向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成 硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀

35、，硫酸完 全消耗后才有沉淀生成，故 B不正確；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率不能改變生成物的質(zhì)量，用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，最終生成氧氣質(zhì)量相等，故C不正確；D、紅磷燃燒放熱，導(dǎo)致氣壓增大的趨勢(shì)大于氧氣減少導(dǎo)致氣壓減小的趨勢(shì)，因此氣壓增大，完全反應(yīng)后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，氣壓減小，即小于反應(yīng)前的氣壓，故D正確。故選Do【點(diǎn)睛】氯化鈉飽和溶液溫度不變時(shí)不能繼續(xù)溶解氯化鈉，紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱。20 .分析下列實(shí)驗(yàn)圖像，得到的結(jié)論正確的是氣體的質(zhì)量雙氧水溶液制氧氣,a未使用催化劑，b使用了催化劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，則y軸可以表示溶質(zhì)的分別向足量且等質(zhì)量的

36、鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b代表的0金屬質(zhì)量是加入鋅粉的情況D.溶質(zhì)為a、b的兩質(zhì)量相等的飽和溶液，溫度由T2降至Ti,分別° TiTi溫度析出不含結(jié)晶水的a、b固體，則最終兩溶液質(zhì)量相等【答案】C試題分析：解答圖像類的題目抓住三點(diǎn)一走勢(shì)”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)還有量的變化趨勢(shì)來(lái)進(jìn)行分析解答，A、雙氧水溶液制氧氣，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不變，故a表示使用催化劑，b表示未使用了催化劑，錯(cuò)誤，B、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體，由于氧化鈣固體會(huì)與水反應(yīng)，放熱使溫度升高，溶解度降低，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，待溫度

37、下 降，溶解度又升高，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又升高至原數(shù)值，錯(cuò)誤， C、根據(jù)化學(xué)方程式：Zn +2HCl=ZnC2+H2 T中Zn與H2的質(zhì)量關(guān)系為 65:2, Fe + 2HCl=FeC+H2 T中Fe與H2的質(zhì)量關(guān) 系為56:2,表示相同質(zhì)量的金屬，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更大，這樣溶液中跑掉的 質(zhì)量更大，溶液質(zhì)量增加更大，故則曲線b代表的是加入鋅粉的情況，正確， D、根據(jù)溶解度曲線，兩者物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)不同，故溶質(zhì)為a、b的兩質(zhì)量相等的飽和溶液，溫度由丁2降至Ti,分別析出不含結(jié)晶水的a、b固體質(zhì)量不相等，故最終兩溶液質(zhì)量不相等，錯(cuò)誤，故選 C 考點(diǎn)：圖像題的解答21 .向一接近飽和

38、的KNO3溶液中，逐漸加入 KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 變化規(guī)律的是（）淹屆質(zhì)量*C溶后質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量BD.力次016的量【答案】C【解析】【分析】【詳解】 向一接近飽和的 KNO3溶液中，逐漸加入 KNO3晶體，溶液未飽和，硝酸鉀繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，待溶液飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量不再變化，故溶質(zhì)質(zhì)量先增加后不變，由于溶液中原本就含有硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)從零開(kāi)始增加。故選 Co22.下列圖像與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）通電分解水D.石灰水變質(zhì)反應(yīng)時(shí)間小【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向堿溶液加水稀釋中不斷加水稀釋，溶液始終顯堿性，pH不可能小于7, A圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。B、

39、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積之比為2: 1, B圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。G石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，質(zhì)量不斷減少，至完全 反應(yīng)，質(zhì)量不再發(fā)生改變，C圖象與變化對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。D、石灰水中溶質(zhì)氫氧化鈣與空氣的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量也逐漸減少，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量變?yōu)?, D圖不正確；故選：Do23.室溫時(shí)，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是落質(zhì)的質(zhì)量蟲(chóng)A. a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B. b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)C. c

40、點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7D. d點(diǎn)溶液中有較多的 Ba2 ' OH，SQ2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、a點(diǎn)時(shí)，中和反應(yīng)還沒(méi)有開(kāi)始，故溶液中只有一種溶質(zhì)硫酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)中和反應(yīng)還沒(méi)結(jié)束，溶液中還含有氫離子，仍呈酸性，故b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量恰好為零，說(shuō)明氫氧化鋼與硫酸完全反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，此時(shí)液體中只有水，燒杯內(nèi)液體的 pH= 7,故C項(xiàng)正確；D、d點(diǎn)溶液中有較多的是 Ba2+、OH無(wú)SQ2-和H+故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)睛】本題考察酸堿中和反應(yīng)24.如圖是甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A

41、.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B. tiC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 12c時(shí)，甲的溶解度比乙的溶解度小D. 12c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)各 20 g可分別完全溶解在100 g水中【答案】B【解析】【分析】本題考查的是固體溶解度曲線及其作用，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算?！驹斀狻緼、結(jié)合圖示可知，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故 A錯(cuò)誤；B、結(jié)合圖示可知，tiC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)s100% ,可知飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故 B正確；s 100C、結(jié)合圖示可知，12 c時(shí)，甲的溶解度比乙的溶解度大，故C錯(cuò)誤；D、結(jié)合圖示可知

42、，13c時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于 20g,故20g乙不能完全溶解在 100g水 中，故D錯(cuò)誤。故選Bo25. 一定質(zhì)量的氯酸鉀和一定質(zhì)量的二氧化鎰混合后，下列有關(guān)質(zhì)量隨著時(shí)間的變化圖像 正確的是（）AU巾氈風(fēng)同【答案】D【解析】【詳解】D.。 反應(yīng)時(shí)間A、氯酸鉀在二氧化鎰的催化下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后，有氣體生成，固體質(zhì)量應(yīng)隨 加熱時(shí)間逐漸減小，待反應(yīng)完全后不變，不符合題意；B、氯酸鉀在二氧化鎰的催化下生成氯化鉀和氧氣，氧氣的質(zhì)量應(yīng)從零開(kāi)始逐漸增加，至 反應(yīng)完全后質(zhì)量不變，不符合題意；C、二氧化鎰屬于催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不發(fā)生變化，不符合題意；D、氯酸鉀在二氧化鎰的催化下生成氯化鉀和氧

43、氣，氯化鉀的質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增加，至 反應(yīng)完全后質(zhì)量不變，符合題意。故選D。26.卜列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A.氧氣質(zhì)量信用等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制氧氣B定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒g 'C.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別加入足量的稀鹽酸U反應(yīng)時(shí)間,向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化0氮氧化鈉溶液質(zhì)量g鈉溶液A、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無(wú)催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，故 A正確；B、由質(zhì)量守恒定律的定義可知，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生改變，此反應(yīng)在密閉容器中進(jìn) 行，無(wú)其他物

44、質(zhì)的進(jìn)入或散失，故物質(zhì)總質(zhì)量不會(huì)改變，與圖象所示吻合，故B正確;C、當(dāng)?shù)荣|(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉時(shí)，金屬有剩余，酸不足，故產(chǎn) 生氫氣相等；等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，因此正確的圖形應(yīng)該是成氣質(zhì)g生氫的量-稀鹽崎質(zhì)量gD、氫氧化鈉先和溶液中的鹽酸反應(yīng)，一開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，把鹽酸消耗掉后，氫氧化鈉和 氯化銅反應(yīng)生成沉淀，故 D正確。故選：Co27.下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣°氧化鈣質(zhì)量g澹液質(zhì)量gB0稀疏酸的質(zhì)量g向裝有鋅粒的試管中逐滴加入稀硫酸向裝有一定量稀硫酸的試管中加入足量的鋅粒反應(yīng)時(shí)間

45、sD.陡量數(shù)溶質(zhì)分濃硫酸敞口放置一段時(shí)間【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量減 少，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤；B、向裝有鋅粒的試管中逐滴加入稀硫酸，剛開(kāi)始溶液質(zhì)量為0,故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤;C、向裝有一定量稀硫酸的試管中加入足量的鋅粒，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶 液質(zhì)量增加，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量不再增加，故正確；D、濃硫酸有吸水性，敞口放置會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變， 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。故選：C。28.下圖所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A. 等質(zhì)量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒B.銅片在空氣中加熱C.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣D.20 c時(shí)，向一定量接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體【答案】