人教版高中化學選修三《電負性》隨堂練習

1、課時訓練6電負性1下列是幾種原子的基態(tài)電子排布式，電負性最大的原子是（）A. 1s22s22p4B. 1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p63s23p2D. 1s22s22p63s23p64s2解析：根據(jù)四種原子的基態(tài)電子排布式可知，選項 A 有兩個電子層，最外層有 6 個電子，應最容易得到電子，電負性最大。答案:AA.外圍電子B.第一電離能C.電負性D.原子半徑解析:F、Cl、Br、丨的外圍電子數(shù)相同，故 A 項錯誤；從 Fl 第一電離能依次減小，原子半徑依 次增大，電負性依次減小，故 B、C 錯誤，D 正確。答案：D3在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分，下列各對原子

2、形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是（）A.Li，F(xiàn)B.Na,FC.Na,CID.Mg , O解析：選項化合物電負性電負性差ALiF1.04.03.0BNaF0.94.03.1CNaCI0.93.02.1DMgO1.23.52.3所以共價鍵成分最少的為B 項。答案:B4對價電子構型為 2s22p5的元素描述正確的是（）A.原子半徑最小B. 原子序數(shù)為 7C. 第一電離能最大D. 電負性最大解析：價電子構型為 2s22p5，可知該元素是 F 元素,故可判斷只有 D 正確。原子半徑最小的是H;F 原子序數(shù)是 9;第一電離能最大的是He。答案：D5.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）2按 F、Cl、

3、 Br、丨順序遞增的是（A.Li、Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl 元素最高正價依次升高C. N、0、F 電負性依次增大D. Na、K、Rb 第一電離能逐漸增大解析：根據(jù)元素周期律可知，同一周期從左到右原子最外層電子數(shù)依次增多、元素最高正價依次升高、元素原子的電負性依次增大，故 A、B、C 正確；同一主族，從上到下隨著電子層數(shù)的 增加,元素的第一電離能逐漸減小，故 D 錯誤。答案：D6.X 和 Y 都是原子序數(shù)大于 4 的短周期元素，Xm+和 Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說 法中正確的是（）A. X 的原子半徑比 Y 小B. X 和 Y 的核電荷數(shù)之差為（m-n）

4、C. 電負性:XYD. 第一電離能：XY，原子半徑:XY ,X 和 Y 的核電荷數(shù)之差為（m+n） 。X 比 Y 更易失電子，第一電離能:XY ,電負性:XcdbB. 電負性：abdcC. 原子序數(shù)：dacbD. 最高價含氧酸的酸性：cda 解析：由 a 的原子結構示意圖分析得,a 應為硅元素，位于第三周期因為 a、b、d 同周期,b 元素 顯+1 價，故 b 應為 Na;又因 c 顯-3 價，則 c 應為氮或磷，但 d 為第三周期元素 且 c 與 d 同主族, 故 d 應為磷,c 應為氮。將 a、b、c、d 四種元素代入分析即可解答。答案：D12.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1

5、s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（）A. 第一電離能：B. 原子半徑： C. 電負性： D. 最高正化合價： 二解析：由電子排布式可知：為 S,為 P,為 N,為 F。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為,A正確;原子半徑應是 最大，最小,B 不正確；電負性應是 ,C 不正 確；最高正化合價：二,D 不正確。答案:A13在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枴?1) 在第三周期中，第一電離能最小的元素是 _。?第一電離能最大的兀素是 _ 。 ?(2) 在元素周期表中,電負性最大的元素是 _ ,電負性最小的

6、元素是 _。?(3) 最活潑的金屬元素是_ 。?(4) 最活潑的氣態(tài)非金屬原子是 _。?(5) 第二、三、四周期原子中p 軌道半充滿的元素是 _(6) 電負性相差最大的元素是 _。?解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除第nA 族、第VA 族反常外)逐漸增大，同周期 中金屬元素最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為 Na 最大的為 Ar。電負性 的遞變規(guī)律:同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負性最大的 元素是氟，電負性最小的為銫。答案:(1)Na Ar (2) F Cs (3) Cs (4) F (5) N、P、As (6) F、Cs14.Q、R、

7、X、Y、Z 五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：1Z 的原子序數(shù)為 29,其余的均為短周期主族元素；2Y 原子價電子(外圍電子)排布為 msnmpn;3R 原子核外 L 層電子數(shù)為奇數(shù)；4Q、X 原子 p 軌道的電子數(shù)分別為 2 和 4。請回答下列問題：(1) Z2+的核外電子排布式是 _。？(2) Q 與 Y 形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 _。?a. 穩(wěn)定性：甲 乙b. 穩(wěn)定性：甲 乙(3) Q、R、Y 三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為 _(用元素符號作答)。？(4) 五種元素中，電負性最大的元素是 _,電負性最小的元素是 _ 。?解析:本題所考查的知識點從原子

8、結構到元素及其化合物的性質，綜合性較強。Z 的原子序數(shù)為 29,則 Z 為 Cu 元素,綜合分析可知 Q、R、X、Y 分別為 C、N、0、Si。利用元素性 質遞變的相關知識不難作答。答案：(1) 1s22s22p63s23p63d9(2) a(3) SiCN(4) 氧(或 O) 銅(或 Cu)15.有 A、B、C、D 四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質子數(shù)均小于 18。A 元素原子的最外 層只有 1 個電子，該元素陽離子與 N3-核外電子排布相同；B 元素原子 核外各軌道上均無成單 電子;C 元素原子的外圍電子排布為 ns2np3; D-的核外電子構型與 Ar 相同。(1) 寫出 A、C、D

9、的元素符號：A_, C_, D_ 。?(2) 寫出 B 元素原子的電子排布式：_ 。D 元素原子的電子排布圖為 _。?(3) A、B、C、D 第一電離能由小到大的順序為(填元素符號)_,電負性由小到大的順序為(填元素符號)_。?解析:A 形成的陽離子 A+與 N4核外電子排布相同，則 A 是 Na。C 的價電子排布為 nEnp5,是第川 A 族元素，只能是 Al。B 為第三周期元素，且原子核外各軌道上均無成單電子，應為 Mg,D-的核外電子構型與 Ar 相同,D 為 Cl。答案：(1)Na Al ClHInn Mtn tn HiTnrn(2) 1s22s22p63s2 h加 2p 丸(3) N

10、aAIMgCI NaMgAICI16.不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X 來表示，X 值越大，其原子吸引電子 的能力越強，在所形成的分子中為帶負電荷的一方。下表是某些元素的X 值：元素符號LiBeBCOFX 值0.981.572.042.553.443.983某有機化合物的結構為VH,其中 S N 鍵中，你認為共用電子對偏向(填元素符號)。？4如果 X 值為電負性的數(shù)值，試推斷 AlBr 3 中化學鍵的類型為 _ 。?5預測元素周期表中 X 值最小的元素是 _ (放射性元素除外)。？解析:(1)通過表中數(shù)據(jù)分析可知同周期從左到右,X 值依次增大，同主族從上到下,X 值依次減

11、小,可判斷 X(Na)X(Mg)X(Mg),故 0.93X(Mg)1.57。同理可分析 X(N)。(2)通過思考同周期、同主族元素原子半徑的變化與X 值的變化可得結論。(3)根據(jù)信息，若 X 值越大,其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，由 X(S)=2.55,X(C)X(N)X(O),即 2.55X(N)3.44,得共用電子對偏向氮原子。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律可得X(Br)X(Cl)，因此 X(Br)與 X(Al)的差值要小于 X(Cl)與元素符號NaAlSiPSClX 值0.931.601.902.192.553.16(1) 通過分析 X 值的變化規(guī)律,確定 N、Mg 的