高中化學 專題六 物質的定量分析 6.1 食醋總酸含量的測定課件 蘇教版選修6-蘇教版高二選修6化學課件

1、專題6 6物質的定量分析課題1 1食醋總酸含量的測定一、食醋的總酸含量及其測定食醋的酸味主要來自其中的醋酸等有機酸。食醋總酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸計)的質量,也稱食醋的酸度。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。利用滴定分析法,用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定待測食醋樣品溶液,如果測量出恰好中和時二者的體積,可測定食醋的總酸含量。滴定時反應的化學方程式是二、滴定管和移液管1.滴定管及其使用。(1)滴定管的優(yōu)點是易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確,滴定管的最小刻度為0.1 mL,可估讀到0.01 mL(如20.18 mL,最后一位是估計值)。(2)中和滴

2、定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種,使用時不能混用。酸式滴定管還可用于盛其他酸性或具有強氧化性的物質,堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質。(3)中和滴定中有關儀器的洗滌。滴定管在使用前經檢查不漏水后要進行洗滌,須先用自來水洗(必要時用特殊試劑洗)再用蒸餾水洗,然后再用待盛液潤洗23次。但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗,否則將會引起誤差。(4)要注意滴定管的刻度,“0”刻度在上,往下越來越大,全部容積大于它的最大刻度值,因為下端有一部分沒有刻度。滴定時,所用溶液不得超過最低刻度,也不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿),也不得中途向滴定管中添加試劑。2.移液管的使用。移液管是準確量取一定體積液

3、體的量具。吸取液體時,左手拿吸耳球,右手將移液管插入溶液中吸取,當溶液吸至標線以上時,立即用食指將管口堵住,將管尖離開液面,稍松食指使液面平穩(wěn)下降,至凹液面最低處與標線相切,立即按緊管口。將移液管垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管(管尖殘留的液體不要吹出,管上注明需吹出的例外)。移液管使用完畢后,應立即洗凈,放在移液管架上。移液管的使用三、指示劑的選擇指示劑的選擇要求變色要明顯、靈敏,且指示劑的變色范圍要盡可能與恰好完全反應時的pH接近。因此:1.強酸強堿相互滴定,可選用甲基橙或酚酞。2.若反應生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性,則選用酸性變色范圍

4、的指示劑(如甲基橙);若反應生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,則選用堿性變色范圍的指示劑(如酚酞)。3.石蕊溶液因顏色變化不明顯(紫色與藍色不易辨別),且變色范圍過寬,一般不作滴定指示劑。4.常用的指示劑本身多是弱酸或弱堿。為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導致誤差,中和滴定時指示劑的用量不可過多,一般用23滴。何為滴定終點?如何判斷?提示把指示劑恰好變色的這一點稱為滴定終點。通常根據(jù)指示劑顏色的變化來確定滴定終點,即滴入最后一滴標準液,溶液變色后,半分鐘內不復原。知識點一知識點二中和滴定實驗注意事項【例題1】 某學生中和滴定實驗的過程如下:(a)取一支堿式滴定管;(b)用蒸餾水洗凈;(c)加入待測的Na

5、OH溶液;(d)記錄液面刻度讀數(shù);(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液;(f)置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中;(g)加入適量蒸餾水;(h)加入酚酞溶液2滴;(i)滴定時,邊滴邊搖動;(j)邊注視滴定管內液面的變化;(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時,立即停止滴定;(l)記錄液面刻度讀數(shù);(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處:。(用編號表示)知識點一知識點二解析 (c)應用待測NaOH溶液潤洗滴定管23次后再裝液體。如果不潤洗,會由于滴定管內壁上有水珠存在,使待測堿液濃度變小。(j)滴定時應注視錐形瓶內液體的顏色變化以及滴定的速率,

6、而不是注視滴定管內液面的變化。(k)滴定終點溶液應變粉紅色且30 s內不褪色為止,而不是一變色就立即停止滴定。(m)為保持測量的準確度,體積的讀數(shù)應讀到小數(shù)點后兩位,如22.00 mL,不是記錄整數(shù)值。答案c、j、k、m知識點一知識點二【針對訓練1】 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度進行了下列實驗。請完成下列填空:(1)配制100 mL 0.10 molL-1 NaOH標準溶液。主要操作步驟:計算稱量溶解(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。 稱量g氫氧化鈉固體所需儀器有:托盤天平(帶砝碼、鑷子)、。 知識點一知識點二滴定達到終點的標志

7、是。 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。 (2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。知識點一知識點二排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有。 A.滴定終點讀數(shù)時俯視B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失知識點一知識點二解析(1)題中要求配制100 mL 0.10 molL-1 NaOH標

8、準溶液,應用天平稱取0.1 L0.10 molL-140 gmol-1=0.4 g NaOH固體。由于NaOH屬于腐蝕性藥品,不能放在托盤天平上直接稱量,應放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿)中進行稱量。(2)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化,可以判斷中和反應是否恰好進行完全。計算鹽酸的濃度時,應計算三次實驗的平均值,因三次實驗中NaOH標準液濃度及待測液的體積一樣,故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構造可知,彎曲其橡膠管即可將管中的氣泡排除。答案(1)轉移定容搖勻0.4燒杯(或表面皿)藥匙(2)最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成粉紅色至半分鐘內紅色不褪去0

9、.11 molL-1丙D知識點一知識點二中和滴定的誤差分析【例題2】 甲、乙兩個同學同時設計了一份表格,用于酸堿中和滴定實驗的數(shù)據(jù)記錄和處理。甲同學設計的表格和實驗記錄結果如下:知識點一知識點二乙同學設計的表格和實驗記錄結果如下:請回答下列問題:(1)認真比較甲、乙兩表和記錄,你覺得兩同學的表格和實驗記錄哪個有不妥之處?為什么?。 (2)分析乙同學的實驗數(shù)據(jù),若c(HCl)=0.10 molL-1,則測得的c(NaOH)= molL-1。 知識點一知識點二 解析(1)甲設計的表格中無“始讀數(shù)”和“終讀數(shù)”,不符合中和滴定實驗報告要求;甲表中記錄實驗的3組數(shù)據(jù)誤差過大,如果實驗操作規(guī)范則可能是讀

10、數(shù)有誤。而乙表設計則較規(guī)范。(2)乙表中第二組因數(shù)據(jù)誤差過大,應采用第一和第三組數(shù)據(jù)進行計算。V(NaOH)=24.40 mL、V(HCl)=24.75 mL、c(NaOH)=0.10 molL-1。答案(1)甲,不符合中和滴定實驗報告要求(2)0.10中和滴定計算時,必須把多次滴定的合理數(shù)據(jù)進行平均處理后,再進行其他問題的計算。而錯誤的數(shù)據(jù)必須舍棄,不能使用。知識點一知識點二【針對訓練2】 下列操作會帶來哪些誤差?(用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)未用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管就裝液進行滴定(填“偏大”“偏小”或“沒有影響”,下同)。 未用NaOH待測液潤洗堿式滴定管就進行取液。 用NaOH待測液潤洗錐形瓶。 裝有鹽酸標準液滴定管尖端氣泡未排出就進行滴定。 裝有NaOH待測