2015年練習(xí)題

1、課堂練習(xí)一選擇題1下列離子方程式正確的是 Almol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中： B向銀氨溶液中加入足量的鹽酸： C向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色： 2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O D澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：2有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大B、D在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如題6圖下列說法正確的是 AA、B兩元素形成的常見化合物的分子構(gòu)型均為直線型 BE元素位于周期表中的第三周期、A族 CB的簡(jiǎn)單陰離子比D的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng) DB與C形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵 3化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)以上

2、信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是Aa>b B增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)C升高溫度平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng) D反應(yīng)II、均為放熱反應(yīng)二非選擇題4二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。 (1)亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生 ClO2氣體，離子方程式為_。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是_。 (2)化學(xué)法可采用鹽

3、酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2 更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_。(3)電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。題11圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。 電源負(fù)極為_極(填A(yù)或B)：寫出陰極室發(fā)生的反應(yīng)為：_、_；控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2歧化反應(yīng)。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時(shí)陽極室與陰極室c(H+)之差為_。5甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問題（1）甲醇分

4、子是_分子（填“極性”或“非極性”）（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：，在T時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入Imol CO和2mol H2：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 。下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_ 。 A BCO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 C容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D混合氣體的密度保持不變 E混合氣體的顏色保持不變 F混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 （3）已知在常溫常壓下：（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液電解一