浙江省浙南名校聯(lián)盟2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題Word版含答案

1、絕密考試結(jié)束前2018學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)試題命題：樂(lè)清中學(xué) 審題：甌海中學(xué)考生須知：1 .本卷共8頁(yè) 滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2 ?答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)弁填涂相應(yīng) 數(shù)字；3 .所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4 ?考試結(jié)束后，只需上交答題紙；5 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24AI-27 Si-28 S-32 CI-35.5Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137、選擇題（本大題共 25小題，每題2分,每題只有一個(gè)正確答案，不選、 多選、錯(cuò)選均

2、不得分）1. F列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是A. CO. SiO2F列儀器對(duì)應(yīng)的名稱(chēng)正確的是.Fe2Q.(CH3COIOA.容量瓶.酸式滴定管F列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A . Cl 2. H2O.CHCHONa?生鍋.NHF列反應(yīng)在一定條件下均能發(fā)生，其中屬于取代反應(yīng)的是B . CHACH + HC2 Cf=CHCIA . CH=CH + Cl L CH 2=CHCl + HClC . CHCICH 2CI l CH 2=CHCl + HCl D . n CH 2=CHCl l 小 5.下列不可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是6.A.NaHCO B . AI(OH) 3c . Al 2M?(OH)i6CO

3、? 4fO D . AgNG化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確 的是A.“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂B.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸鹽C.二氧化硫具有漂白性，在工業(yè)上可用于漂白紙漿以及草帽等編織物D.高檔皮包里通常裝有一塊同材質(zhì)皮革，灼燒該皮革可以區(qū)分此包是真皮還是人造皮革7?下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙醛的分子謀烷燎的CHO為：B 2-甲基-3-乙基丁烷C.二氧化碳的比例模型?丙酸甲酯的鍵線式&下列說(shuō)法正確的是A.明磯、氯化鐵、硫酸亞鐵都是優(yōu)良的凈水劑C.葡萄糖在酒化酶作用下水解得到乙醇和二氧化碳D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.在常溫下銅與濃硫酸接觸

4、發(fā)生鈍化反應(yīng)，必須加熱才可以讓反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行重要課B.硫酸中,充分反應(yīng)后，兩者放出的熱量相同C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焰變9.能源是人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)反應(yīng)中，能量的測(cè)定和利用是關(guān)乎可持續(xù)發(fā)展的題。下列相關(guān)敘述正確的是A.已知?dú)錃夂吐葰庠诨旌瞎庹諘r(shí)發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點(diǎn)燃能安靜燃燒，說(shuō)明在同溫同壓下，H(g) + Cl 2(g) 2HCI(g)反應(yīng)條件不同，AH不同將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取同樣的鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后再放入足量的稀D.為了充分利用熱能，可在燃燒時(shí)通入大量的空氣以確保燃料完全燃燒10.NaHCO已知侯氏制堿法的主要反應(yīng)為NaCI + NH

5、 3 + CO2 + H 2O =J + NH 4CI。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量NaHCO將實(shí)驗(yàn)流程分為制取氨氣、制取 NaHCO分離NaHCO干燥NaHCO 四個(gè)步驟。下列圖示裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 . 制取氨氣. 制取 NaHCO C . 分離 NaHCO D . 干燥 NaHCO11 .下列說(shuō)法不正確的是A.苯與苯乙烯具有相同最簡(jiǎn)式但不是同系物B.乙醴和乙醇互為同分異構(gòu)體C. CH 3 C= C- CH二CH-4j CH分子中最多可以有20個(gè)原子共平面D. CH3CHCHCH和C(CH) 4互為同系物12.右圖為元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期數(shù)等于其主匚族序數(shù)

6、。下列說(shuō)法不正確的是Y ZWA. X、Y、W的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篧X> YB.晶體Z是一種重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造集成電路C.已知非金屬性X>W則兩者最高價(jià)氧化物的水化物的pH: W> XD.用兩根玻璃棒分別硬取 X的氣態(tài)氫化物和 X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙13 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. NatSiOs 溶液中滴加鹽酸：NatSiOs+ 2H + = H2SQ3J + 2Na +B. NQSO 水解方程式：SO2-+ 2H2八=H 2SQ + 2OH -C. 向 FeBQ 溶液通入過(guò)量 Cl 2： 2Fe2+ + 2Br-+ 2C1 2=

7、 2Fe 3+ + 4C1 - + Br 2D. 明磯中加Ba(OH)2至沉淀的質(zhì)量最大：Al3+ +2SO2- + 2Ba 2+ + 40H = 2BaSO 4 J+ AlO 2- + 2HzO14 .某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng)：X(g)+2Y(g) = Z(g) H= a kJ ?mol 1(a > 0),現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)8. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJC.達(dá)到平衡時(shí)，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為 1 : 1D.達(dá)到平衡后，若升高體系溫度，則逆反

8、應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少，平衡逆移15.下列說(shuō)法不正確的是A.乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質(zhì)量相等OilB.通過(guò)核磁共振氫譜可以區(qū)分CH CH 2CHOH和(0C.莽草酸可以發(fā)生氧化、還原、酯化、加聚反應(yīng)D. CI 2與甲苯在光照條件下反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代16 .下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，往大試管中依次加入濃硫酸、無(wú)水乙醇、冰醋酸8. 向皂化反應(yīng)完成后的反應(yīng)液中加入熱的飽和NaCI溶液，析出固體沉于液體底部C.用新制Cu （0H） 2懸濁液可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸俊溶液，蛋白質(zhì)因發(fā)生變性而析出17 .根據(jù)乙烯

9、氧化成乙醛的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說(shuō)法不正確 的是20.下列敘述不正確的是A.該電化學(xué)裝置是原電池裝置B.電子移動(dòng)方向：電極 負(fù)載t電極磷酸溶液t電極aC.a 極反應(yīng)式可表示為：CH=CH-2e -+H2O=CteCHO+2H當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣Na個(gè)H從左往右移動(dòng)D.5.6L時(shí)，理論上玻璃纖維中有18. 25C時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOACHCOOH + ,下列說(shuō)法正確的是A.向體系中加入少量 CHCOON固體，平衡向左移動(dòng)，c （CH3CO0下降B.向體系中加水稀釋?zhuān)胶庀蛴乙苿?dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向

10、右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中 M數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)19.下列說(shuō)法正確的是A. H2O的沸點(diǎn)比f(wàn)S高，因?yàn)镠O分子間存在氫鍵這種化學(xué)鍵B.晶體僦是由原子直接構(gòu)成的，屬于原子晶體C. KHCO固體受熱分解生成 K2CO、CO和HO,既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵D. HBr比HCI的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明 HBr的分子間作用力比 HC1弱1-苣七百工匚圖1A.圖1所示，若將開(kāi)關(guān)與a連接，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；若將開(kāi)關(guān)與b連接，相當(dāng)于“外加電流的陰極保護(hù)法”B.冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導(dǎo)電能力最

11、大的是b點(diǎn)，但C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離度弁非最大圖3是室溫下fQ催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2Q )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明圖 4 為 CQ(g) + 2H 2(g)= 生成 1mol CHQH(g),在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NQ(g) + 2CQ(g N2(g) + 2CQ(g) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行H 2Q2分解速率逐漸減小D.CHQH(g)的能量變化圖，由此可知,至少需要外界提供419J的能量21.H,減少汽車(chē)尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組在兩個(gè)初始條件完全相同的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NQ和CQ氣體，甲組不加催化劑，乙組加入催化劑，分別用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NQ和C

12、Q濃度如表：時(shí)間(s)甲乙012345012345-4c(NQ)( x 10 mol/10.10.10.10.10.10.10.4.52.51.51.01.0L)0000000000003c(CQ) ( x 10- mol/3.63.63.63.63.63.63.63.02.82.72.72.7L)000000055500F列說(shuō)法正確的是A. 通過(guò)甲乙組數(shù)據(jù)對(duì)比可知，催化劑可以讓原來(lái)不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)體系自發(fā)進(jìn)行B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理綜合分析可知：反應(yīng)2N0(g) +2C0(g) 2(g) + 2CQ(g)的公 H v 0C.均速率 v (NO = 3.75 mol ?D.度均加倍，則體系乙容器

13、中，0? 2s內(nèi)NO的平1 ? s _達(dá)到平衡后，將容器乙中各物質(zhì)的濃K值增加，平衡正向移動(dòng)22?用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫下，1L pH=2的HbSQ溶液中，含有 H數(shù)目為0.01NaB. 84gMgCO 與NaHCQ勺混合物中 CO數(shù)目為NaC.混合氣體中碳?xì)滏I的數(shù)目必介于常溫常壓下，28g乙烯和丙烯4 Na和6 Na之間D.將Na Mg Al各1mol分別投入1L 0.5mol ? L-1鹽酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 0.5Na23. 25C時(shí)，起始濃度為 0.1mol L-1的亞硫酸溶液中，H2SO、HSO、SO2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(即微粒本

14、身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)的最分?jǐn)?shù)1 OO 0 SO 0 60 0.40 0.20 OPHA. 讀取圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2-10-7B. 向該體系中加入一定量的 NaOH固體，HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C.在 pH=1.0 溶液中：c(H2SO)>c(HSO3)>c(H+)>c(OH-)D.在該體系中的任意一點(diǎn)都存在：c2(H+)=c(H+) ?c(HSO3-)+2c(H+)?) (SO 32-)+Kw24.葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：GHi20b(葡萄糖

15、)+ Br2+6八0(葡萄糖酸)+ 2HBr2GH2G（葡萄糖酸）+ CaCSCa（C 6HQ”（葡萄糖酸鈣）+ H.O+ CO實(shí)驗(yàn)流程如下：GH2Q溶液滴加幺 過(guò)量，趁熱過(guò)一一t濾液一一乞懸濁液一過(guò)且洗建溶液 濾液心濁液干燥 Tca（C 6HiQ） 2已知：葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于熱水。則下列說(shuō)法不正確的是A.第步充分反應(yīng)后 CaCO固體需有剩余，其目的是確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽B.第步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量，使其結(jié)晶析出C.第步過(guò)濾時(shí)，發(fā)現(xiàn)有固體產(chǎn)品殘留在原容器壁上，可加少量熱水沖洗再轉(zhuǎn)移至過(guò)濾器內(nèi)D.可用C2代替Br2,在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄

16、糖進(jìn)而制備葡萄糖酸鈣25. 某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg+、Fe2+、S&、SC2、Cl、CC2中的若干種，且離子濃度都相等?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：F列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是A. 通過(guò)CC14層無(wú)色可以推知原溶液中一定不存在I2 2B. 向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體弁留有難溶固體可推知原溶液中存在SC3和CCC. 該溶液中不可能同時(shí)存在 NH4+和Cl-D.另取該溶液加入足量濃 NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙不變藍(lán)，貝u可確定原溶液中所有離子的存在情況第h卷主觀題（共50分）26. （ 15 分）下圖是某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

17、系圖已知：油脂 A的分子式為C57H04。6,且反應(yīng)生成 C、D的物質(zhì)的量之比為 1:3E的分子式為GfO,含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子X(jué) oOcJ-T jTJ*G是一種可降解高聚物，具化學(xué)式可表示為CfO試回答下列問(wèn)題：(1) G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是，D的分子式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2) 下列關(guān)于苯甲酸說(shuō)法正確的是A.其結(jié)構(gòu)式為B.其苯環(huán)上的一氯代物有 3種C. 1個(gè)分子可與4個(gè)氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)D.與圖中有機(jī)物C反應(yīng)可得到5種不同的酯類(lèi)物質(zhì)(不考慮立體異構(gòu))(3)燒B與苯在一定條件下1:1反應(yīng)生成F,分析F的1H核磁共振譜圖，共有 5個(gè)吸收峰,且峰面積之比為1 :1 :2 : 2 : 6

18、，寫(xiě)出B與苯反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：E的同分異構(gòu)體(不包括(4 )寫(xiě)出所有符合下列要求的E)：鏈狀化合物氫譜上只有3組峰 分子中不含C=C 0H結(jié)構(gòu)(5)現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60% 取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過(guò)裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重g,甲苯與C的物質(zhì)的量之比為27.( 12分)1 ?化合物 X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為1:1 , X不溶于水，能溶于強(qiáng)酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)弁完成了如下實(shí)驗(yàn)。L?溶液足硝酸酸酸酸1白色沉淀(2.87g )f溶液！硝酸粉溶液X(2.15g)適量硫酸t(yī)黃色溶液

19、一 一-1沉淀(6.99g )一紅褐色沉淀一加蟲(chóng)加指色固體 (1.60g )一定溫度一里八 色固體(1) X的化學(xué)式是。(2)寫(xiě)出檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作：。(3)黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對(duì)應(yīng)的離子方程式是：II .已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用 2.000 x 10-2mol?_-1 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，弁記錄實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：組次1234V 標(biāo)(ml)20.0020.0219.9919.99(4)如何判斷滴定終占°八、(5)待測(cè)液中c(Fe

20、2+) 二°(6)該黑色固體的化學(xué)式用 FexO形式可表示為28.( 12分)某化學(xué)興趣小組擬從 I2-CCI4中提取碘弁回收 CCI4,查閱資料得到如下信息I 2紫黑色晶體，沸點(diǎn) 184.3 ? C,易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機(jī)溶劑中CCI4無(wú)色有毒液體，沸點(diǎn) 76.8 C,易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醴、氯仿及石油醴等混溶，不可燃燒，常作有機(jī)溶劑。I ?興趣小組根據(jù)表中信息弁結(jié)合已學(xué)知識(shí)，按上圖組裝儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)該裝置中儀器 A的名稱(chēng)是。(2)錐形瓶置于冰水中的目的(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的 CCI4呈淺紫紅色。為進(jìn)一步提純 CCI4,擬采用

21、除雜分液的方法進(jìn)行 提純，則 下列操作次序正確的是：。靜置，待液體分層后，分液加入稍過(guò)量的NQSO溶液充分振蕩，放氣將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏II ?由于方法I沒(méi)有達(dá)到預(yù)期目標(biāo)，興趣小組又設(shè)定如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：312+ 6NaOH k 5Nal + NalQ+ 3H2O(4)操作2的名稱(chēng)是。(5)滴加少量硫酸時(shí)，溶液顏色變黃，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：(6)該實(shí)驗(yàn)中必須要控制 NaOH溶液的濃度較(填“高”或“低”)和體積較(填“大”或“小”)，理由是：29.( 11分)氫氣因熱值高、來(lái)源廣、產(chǎn)物無(wú)污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研

22、究熱點(diǎn)。(1)作O的熱分解可得到 H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1中曲線A對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是勺 KM 300C*<i (Ki 啊 KXbKf B09(2)圖2為用電解法制備H2,寫(xiě)出 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：(3)從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽(yáng)能光 解水制氫是獲取 Hb的最好途徑，但 迄今仍然存在諸多問(wèn)題,NaHCOAA*A效，能夠在可見(jiàn)光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低,如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有p二 NaOHSA二一等 WOl誅浪而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進(jìn)行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實(shí)際應(yīng)用，需設(shè)計(jì)課題進(jìn)一步研究解決。下列設(shè)想符合

23、研究方向的是A.將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無(wú)需考慮可見(jiàn)光區(qū)B.研究光腐蝕機(jī)理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料C.研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開(kāi)發(fā)低成本、高性能光催化材料D.研究新的光解水的催化機(jī)制，使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能(4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 H= - 206.2 kJ?mol H= - 247.4 kJ?mol已知：CH(g) + H 20(g) = CO (g) + 3Hk (g)CH(g) + CO 2(g) = 2C0(g) + 2 出(g)則CH(g)與H20(g)反應(yīng)生成CO (g )和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為:(5)利用廢棄的

24、H2s的熱分解可生產(chǎn)H2： 2"S(g)?. 2H, (g)+S(g) o 現(xiàn)將 0.30 molHbS(g)通入到壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測(cè)得HS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖 3所示：5 0 5 0 5 05 5 4 4 33溫度為T(mén)4c時(shí)，初始體積為1L, t分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)若保持恒溫 TC,將一定量的H2s (g)通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，壓 強(qiáng)為p的體系恰好達(dá)到平衡，試在圖 4上畫(huà)出不同起始?jí)簭?qiáng)下 HbS轉(zhuǎn)化率的趨勢(shì)圖。圖42018學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)參考答案、選擇題題號(hào)123456789答案BADADBDAC題號(hào)101112131415161718答案CBCDADCBC題號(hào)19202122232425答案CDBAACD第n卷主觀題CH八一CH CH,26. ( 15分)(1)酯鍵或酯基C18H4O(2) BD (3)”+ CH 2=CH-CH t(4) CH