滬科版高一化學(xué)下學(xué)期知識點總結(jié)

1、高一下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)要點一、硫、氮單質(zhì)及化合物（一）硫單質(zhì)S:黑火藥的使用： S+2KNO 3+3C 息燃 J K2S+3CO 2 f+N 2 T1、硫的物理性質(zhì)：硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2、硫的化學(xué)性質(zhì)：氧化性（gf g）:加熱硫粉和鐵粉的混合物，燃燒生成黑色難溶固體：Fe+sWFeS將銅絲伸入硫蒸氣中，燃燒生成黑色固體：2Cu+sAcu2S。由上可得：硫和變價金屬反應(yīng)時，一般會生成低價金屬硫化物。特例：硫與汞反應(yīng)：Hg+S金酗旦 HgS（黑色）（該反應(yīng)可除地上散落的汞）。由Fe、Cu與Cl2的反應(yīng)，可得出氧化性的強弱順序： Cl2>S,所以硫是一 種

2、較不活潑的非金屬元素。硫和炭在高溫時、 硫蒸氣和氫氣在加熱時也可發(fā)生反應(yīng)：圄鼻cs； 歷（2）還原性（LW）：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。反應(yīng)程式都是：S+O2=二.SO2（二）硫化氫H2S:1、物理性質(zhì)：無色、臭雞蛋氣味的氣體，劇毒，密度比空氣略大，能 1 ： 2.6溶于水，得弱酸性的氫硫酸。2、化學(xué)性質(zhì)：H2s中S顯-2價，是硫元素的最低價，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，只表現(xiàn)還原性。（1） H2s的燃燒：在空氣中點燃 H2s氣，并在火焰上罩一干燥的潔凈小燒杯，可觀察到燃燒發(fā) 出淡藍色火焰，小燒杯壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體，這是因為O2不充足；H2s若在充足的

3、O2中燃燒，會發(fā)出淡藍色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體?；瘜W(xué)程式：2H2S+ 02（不足）也紇 2S+2H2。2H2S+ 3。2（充足）速及t 2SO2 + 2H2O（2）可被鹵素單質(zhì)氧化： H2S+X2SJ+ 2HX （X2一指 CI2、B2、I2） 如：H2S+ 也一2HI+SJ Word資料(3)將分別盛有H2s和SO2氣體的兩集氣瓶口對口并抽去玻璃片使之混合，可觀察到瓶壁上有淡黃色固體生成。此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的向和數(shù)目表示為：|汨壬+50：+ 其中氧化劑是SO2,還原劑是H2S,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是 S,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量 之比為2:1。(4)不穩(wěn)定性：受熱易分解H2sLH2+S

4、3、氫硫酸及鹽：(1)氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有酸的通性?？捎肗aOH溶液吸收多余H2S,以防污染環(huán)境。(2) CuS、PbS、Ag2s都是既難溶于水，又難溶于稀的強酸(如稀HNO3)的黑色物質(zhì)，所以可用CuSO4溶液除H2S,用濕潤的Pb(NO 3)2試紙3證H2s的存在(觀察試紙是否變黑)。H2S+ CuSO4f CuS H2SO4 H2S+ Pb(NO 3)2- PbS 2HNO 34、實驗室常用FeS與稀H2SO4或稀HCl反應(yīng)制取H2s氣體，裝置與實驗室制 H2或CO2的制法相 同。 FeS + 2HC1 FeCl2 + 2H 2S T(三)二氧化硫SO2：

5、1、SO2的物理性質(zhì)：無色、有剌激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化(沸點較高)。易溶于水(1:40),溶于水形成亞硫酸，顯中等(弱)酸性。2、SO2的化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)：SO2 + H 20 Vm H2SO3,生成的亞硫酸是一種不穩(wěn)定的弱酸。(2)弱氧化性：2H2S+SO2-3S/2H 20(3)較強還原性：被氧氣氧化：2SO2 + 02警里2SO3；被鹵素單質(zhì) X2(Cl2、Ba I2)氧化：A使濱水褪色 Br2+ SO2+2H2O-H2SO4+2HBr ;被 KMnO4氧化：使 KMnO4溶液紫色褪去。(4)漂白性：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，但當(dāng)加熱時，溶液又重新變成紅色

6、。3、亞硫酸及其鹽的主要化學(xué)性質(zhì)：比SO2更強的還原性，易被氧化。4、酸雨：(1)判斷標(biāo)準(zhǔn)：PHV5.6的雨水(2)酸雨的成因：主要是由煤、油產(chǎn)品燃燒生成的SO2造成的，SO2+H2O - H2SO3 , 準(zhǔn)化布u2H2SO3+O2-H2SO4或 2SO2+O2 2SO3, SO3+H20fH2SO4 酸雨的危害及防護(了解)。Word資料（四）硫酸H2SO4:1、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性（強酸）H+的弱氧化性（如與金屬置換氫氣）。2、濃硫酸的特性：（1）難揮發(fā)性：是一種高沸點、難揮發(fā)性酸，利用此性質(zhì)可制取HF、HCl、HNO3。（2）吸水性：濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實驗室中常用濃硫酸來

7、干燥不與它起反應(yīng)的氣體。（3）脫水性（炭化）:在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL98% 的濃硫酸，迅速攪拌?，F(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多的海綿狀的炭。（4）強氧化性：濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu +2H2SO4（濃尸&CuSO4+SO2懺2H2。，濃硫酸也與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4-1CO2 + 2SO2懺2H 2。注意：Al和Fe在冷的濃硫酸中會發(fā)生鈍化， 所 以可以用鐵或鋁的容器盛裝濃硫酸。3、硫酸根離子的檢驗：先用鹽酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再2-加入BaCl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來判

8、斷原溶液中是否有SO4存在。4、幾種重要的硫酸鹽硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸鈣CaSO4 2H2。生膏、膏白色固體制粉筆、模型、雕像、膏繃帶、調(diào) 節(jié)水泥凝固時間2CaSO4 H2O熟膏白色固體硫酸鋼重晶白色固體白色顏料、醫(yī)用鋼餐”硫酸銅CuS。，5H2。膽研藍色晶體制農(nóng)藥（玻爾多液）、電解精煉銅硫酸鋁鉀KAl(SO4)2 12H2。明研無色晶體凈水劑（五）氮氣：1、氮氣化學(xué)性質(zhì)：很強的穩(wěn)定性，可從結(jié)構(gòu)上（電子式：、結(jié)構(gòu)式：N=N ）去分析。（1）與氧氣的反應(yīng)： N2+O2*ii%*2NO 2NO+O 2-2NO2 3NO2+H 2O-2HNO 3+NO（可解釋 雷雨發(fā)莊稼”）。NO為無

9、色無味難溶于水的氣體，NO 2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，二者都有毒，是大氣污染物。（2）與氫氣的反應(yīng)（工業(yè)制氨）：N2+3H2血吧 2NH3 （注意反應(yīng)條件、可逆反應(yīng)）。催化劑（3）與活潑金屬的反應(yīng)：N 2+ 3Mg速竺 Mg 3N 22、氮的固定：把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的法，叫氮的固定，又分為天然固氮和人工固氮。（六）氨：1、氨的分子結(jié)構(gòu)：三角錐形，電子式：2、氨的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，易液化，極易溶于水（1: 700）（可用噴泉實驗驗證） 3、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水反應(yīng)：NH3+H2O=NH 3 H2。= NH4+OH-（在噴泉實驗中，燒瓶溶液變紅，說明氨溶于水后呈堿性

10、。）（2）與酸反應(yīng)：NH3+HCI-NH 4cl （分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近，會出現(xiàn)白煙。 ）氨同樣能跟其它酸化合生成俊鹽。如：NH3+HNO 3f NH3NO3（3）與氧氣反應(yīng):催化劑4NH3+5O 2加熱4NO+6H 2。此反應(yīng)可如右圖裝置進行實驗:現(xiàn)象：插入時紅熱鉗絲保持紅熱，瓶或瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，液面可能有白霧。4、氨的實驗室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s) AcaC* 2NH 3什2H 2。（1）若無固體NH4CI、Ca（OH）2,能否用溶液代替？（不可，因NH3極易溶于水）（2）固體和固體混合加熱制氣需選用什么儀器？（硬質(zhì)試管，口略向下傾斜固定在鐵架臺上

11、） 我們已學(xué)過哪些氣體的制備與NH3相同？（實驗室制 。2）（4）如收集氨氣？為什么？為什么收集NH3的試管要十分干燥？ （口向下排空氣，密度比空氣小。氨氣極易溶于水）（5）根據(jù)NH3的性質(zhì)，可用什么法檢驗 NH 3是否收集滿？（濕潤的紅色蕊試紙）（6）多余的氨氣是否需處理？如處理？（需處理，可用水或酸吸收）（7）干燥NH3可選擇什么干燥劑？（堿灰）（七）錢鹽: 1、物理性質(zhì)：均為白色晶體、均易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）錢鹽受熱易分解： NH4CULNH3 1+HCI T、NH4HCOULNH3 1+CO2件H2。T所以在保存和施用 氨態(tài)氮肥時，應(yīng)注意低溫，施后覆蓋。（2）錢鹽與堿共熱：反應(yīng)

12、的離子程式NH4+ + OH4 NH 3 T + H2。3、錢鹽的檢驗：與堿共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色蕊試紙變藍的氣體NH3。（八）自然界中氮的循環(huán)及硫的循環(huán)（了解）：人是自然的一部分，是自然長期演化的結(jié)果，人類文明的發(fā)展與生態(tài)環(huán)境的變化密切相關(guān)。在意識到生態(tài)環(huán)境危機是人類生存和發(fā)展最大威脅之一的今天，人類必須探索新的發(fā)展思路：只有既保持發(fā)展又維護生態(tài)平衡，既考慮當(dāng)前的發(fā)展又要考慮后代的需要、考慮整個人類的存在和 發(fā)展，只有所有的生命同時生存、和諧與共、互相信賴、友好相處，自然才能繁榮、美麗，人類才能幸福、快樂。人類是人與自然平衡的維護者。二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(一)化學(xué)反應(yīng)速率：1、通常用

13、單位時間反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，可表示為：皆=赍。2、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時間單位通?？捎?s、min、h表示，因此反應(yīng)速率的單位一般為 mol/(L s)、mol/(L mon)或 mol/(L h)。3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時，其數(shù)值比等于化學(xué)程式中的各化學(xué)計量數(shù)的比，如反應(yīng) 村及由+ 苧以由,則有：v(A):v(B)v(C)v(D) = m : n : p : q 。4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因：濃度：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快。壓強：對于有氣體參與的化學(xué)反

14、應(yīng)，通過改變?nèi)萜黧w積可使壓強變化，增大壓強，反應(yīng)加快。催化劑：一般可加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、光、超聲波、放射線等也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，如反應(yīng)物顆粒越小，反應(yīng)速率越快。(二)化學(xué)平衡：1、化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是U正和u逆相等，這是判斷達到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于U正=0逆，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強、氣體密度、濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。2、影響化學(xué)平衡的條件：(1)、濃度對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或減少生成物的 濃度，都可使平衡向正反應(yīng)向移動；反之，

15、則可使平衡向逆反應(yīng)向移動。但固體和純液體(無濃度)量的增多或減少一般不影響平衡。(2)、壓強對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向氣體體積增大的向移動。應(yīng)注意，有些可逆反應(yīng)，如H2(氣)+12(氣尸2H1(氣)，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化，則增大或減小壓強都不 能使化學(xué)平衡移動。另外，平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強化學(xué)平衡不移動。（3）、溫度對于化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使平衡向吸熱反應(yīng)的向移動；溫度降低，會使平衡向放熱反應(yīng)的向移動。（溫度改變會無條件影響化學(xué)平衡）（4）、催化劑：由

16、于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但使用催化劑可影響（一般加快）可逆反應(yīng)達平衡的時間。3、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的向移動。說明：必須有平衡體系存在；一般認(rèn)為影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種外界條件；平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能完全抵消）外界條件的變化。4、對于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡有關(guān)的圖像問題：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，清楚縱、橫坐標(biāo)所代表的意義；（2）分析清楚起點、終點，中間轉(zhuǎn)折點（拐點）的含義；（3）看清曲線的變化趨勢，分清不變、漸變和突變，分析其變化原因。（4）若圖像中有三個變量

17、時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的變化對應(yīng)關(guān)系。三、電解質(zhì)溶液（一）電解質(zhì)的電離:1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強、弱電解質(zhì)比較概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的（能電離的）化合物非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化 狀態(tài)下不能導(dǎo)電的 化合物強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質(zhì)：在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物常見代表物強酸：HC1O4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI 等強堿：NaOH、KOH、Ba（OH> 絕大部分鹽（包括難溶鹽）弱酸：H2S、H2SQ、H3PO4、HClO、HF、竣酸等弱堿：氨水、Fe（OH）3等水酸類和水以外的多 數(shù)共價化合物，包括 大多數(shù)有機物

18、電離程式的書寫特點用f_一步完成如：H2SO4>2H +SO4用可逆號 =" 多元酸分步寫，如：H2CO3= H+ HCO 3 (HCO3= H+ CO 32 )不電離在離子程式中 的表示符號離子符號分子式（化學(xué)式）分子式（化學(xué)式）2、理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念:（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，不包括單質(zhì)，也不指溶液。（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液中或熔化（熔融）狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離后導(dǎo)電，所以 CO2、SO2不是電解質(zhì)。(4)某些難溶于水的化合物

19、。如：BaS。、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強電解質(zhì)。(5) 一般常見物質(zhì)中酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。(二)離子反應(yīng)、離子程式:1.產(chǎn)概念有離子參ii的反應(yīng)叫離子反應(yīng)本質(zhì)某些離子能相互作用，使這些離子的濃度激小口注成難溶t生物質(zhì)<2注成難電離的物質(zhì):弱電解質(zhì))r主要 屋器« 行注成揮發(fā)t甥)質(zhì)戶體1J家釬能發(fā)生豆化還原反應(yīng)離子方程式,假念用實院參加反厘的寓子的符號表示離子反應(yīng)的式子寫，寫出正確的化學(xué)方程式書五J拆，把易溶強電解質(zhì)的化學(xué)式改寫成離子符號 方法冊I,把沒有參加反厘的離子從方程式兩

20、邊刪去 L查j檢壹方程式兩邊原子及電荷數(shù)是否相等“可能域生耳它反應(yīng) > 如以A與5C-結(jié)合I意義不僅表示一定物質(zhì)間的特定反應(yīng)如能表示同一類友庖Word資料3.離子共存問題不能大量共存的原因常見實例(1)結(jié)合成難溶物SO4 2一不能與Ba2+共存；OH、CO3 2 不能與 Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存；Ag +不能與Cl； Br；共存；(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)CO32； SO32； s2 、 HCO3、 HS。； HS 等與 H+不能共存結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水、弱酸和弱堿)H+與OH結(jié)合成水H+與 PO43、 CH3COO 、 F、 CIO、 AIO2； C

21、6H5O 結(jié)合成弱酸OH 與酸式酸根如 HCO3 > HSO3 > H2PO4生成水OH與NH4+結(jié)合成NH3 H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4； CIO、NO3(有 H+時)與 S2、I、Fe2+、SO2 等不能共存。(5)能結(jié)合成絡(luò)合物Fe3+與SCN不能共存(6)發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、 AI3+ 與 AIO2、S2 1CO32 不能共存(三)幾個要記住的小規(guī)律：(1) HNO3、H2SO4、HCl、HBr、Hk HClO,為強酸，其他未指明則為弱酸；(2) NaOH、KOH、Ba(OH”及活潑性強于鎂的金屬氫氧化物為強堿，其他未指明則為弱堿；(3)鹽的水中溶解性：鉀、鈉

22、、俊鹽及硝酸鹽、酸式鹽(如碳酸氫鹽)一般易溶硫酸鹽除BaSO，、PbSO4外，易溶鹽酸鹽除AgCl外，易溶(澳化物、碘化物類同)其它酸的鹽(如碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等),除鈉、鉀、錢鹽外，一般難溶。(四)原電池：定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如銅-鋅原電池。在鋅上發(fā)生的是：Zn - 2e- = Zn2+失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極;在銅上發(fā)生的是：2H+ + 2e- = H 2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極總反應(yīng)：Zn + 2H + （離子）=Zn 2+ （離子）+ H 2（氫氣）原電池形成條件：1）、有活動性差異的電極2）、電解質(zhì)溶液3）、閉合回路（五）電解池定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)

23、能的裝置。如電解飽和食鹽水。電解飽和食鹽水實驗裝置陽極反應(yīng)：2Cl- 2e-=C12T （氧化反應(yīng)）陰極反應(yīng)：2H+ + 2e=H2 T （還原反應(yīng)）電解+2Hq 2Na0H + H" +C1"汪思：電流必須是直流而不是交流陰極上放電的先后順序是：陽極上放電的先后順序是:總反應(yīng)：熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解Ag + > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > (H+)> Fe2+ >Zn2+;活潑金屬電極？S2-> I->Br->C1->OH ->(F-、NO 3-、SO42-等）（惰性電極）用墨、金、鉗等還原

24、性很弱的材料制做的電極叫做惰性電極，理由是它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用鐵、鋅、銅、銀等還原性較強的材料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。（六）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以 Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸T單較強pH < 4.3水膜酸性很弱或中性電極負(fù)極2+Fe-2e 一 Fe反應(yīng)正極2H+2e f H2 TO2+2H 2O+4e f 4OH總反應(yīng)式Fe+2H + - Fe2+H2 T2Fe+O2+2H2O - 2Fe(OH)24Fe(OH" + 2H 2O + O 2=4Fe(OH) 3Fe2O3.xH2。次要主要（七）.電解

25、原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用1、電解精煉反應(yīng)原理（電解精煉銅）陽極（粗銅）：Cu-2e Cu2+,陰極（純銅）：Cu2+2e Cu陽極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相等，所以溶液中CuSO4的濃度基本保持不變。2、鍍銅反應(yīng)原理陽極（純銅）：Cu-2e Cu2+,陰極（鍍件）：Cu2+2e Cu溶液中的Cu2+濃度保持不變。3、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理陽極：2C-2e CH ,陰極：2H+2eH2T2NaCl+2H 2O " " 2NaOH+H 2T +C12T（八）、 原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池 JE義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝 置應(yīng)用電解原理

26、在某些金屬表面鍍上 一層其它金屬的裝置。一種特殊的電解池裝置舉例ClLjX 匚令三三 二：CcLn-7J1rr:二 si形 成 條 件活動性小同的兩電極（連接）電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插人電解質(zhì)溶液形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接 電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電 極 名 稱負(fù)極：較活潑金屬；正極：較小活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬等）陽極：電源正極相連的電 極陰極：電源負(fù)極相連的電 極陽極：鍍層金屬； 陰極：鍍件電 極 反 應(yīng)負(fù)極（氧化反應(yīng)）：金屬原子失電子； 正極（還原反應(yīng)）：溶液中的陽離子 得電子陽極（氧化反應(yīng)）：溶液中 的

27、陰離子失電子，或金屬 電極本身失電子；陰極（還原反應(yīng)）：溶液中陽極（氧化反應(yīng)）：金屬電極失電子； 陰極（還原反應(yīng)）：電鍍液中陽離子 得電子的陽離子得電子電 子 流 向負(fù)極一?*正極電源負(fù)極上J陰極電源正極給陽極電源負(fù)極一?超一陰極電源正極磐陽極期末總復(fù)習(xí)題1、下圖為硫和氮單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，試寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)程式。血山國駕畫啊HM6 |2、H2s的性質(zhì)： 魚、毒、有氫味，能溶于水（1:）熱不穩(wěn)定性，受熱分解的化學(xué)程式為： 還原性： H2s + 。2（不足）-> H2s +。2（充足尸H2s + Cl 2 _ H2 s + SO2 _水溶液有性及還原性；檢驗： Ag2s都是即不溶

28、于水也不能溶于 魚沉淀。用濕潤的硝酸鉛試紙檢驗 H2s氣體的離子程式為： 3、二氧化硫： 魚、毒、有氣味，易溶于水（1:3）易液化。酸性氧化物亞硫酎HzO+sO2= H2sO3 Ca（OH）2+sO2（少量）一弱氧化性只有遇到H2s才表現(xiàn)氧化性H2s + sO2-還原性：使水褪色 sO2 + Br2+ H2O一 sO2 + 。2（ fsO2能使品紅溶液褪色 一漂白作用：與品紅等有機色素化合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又恢復(fù)原來的顏色，這與 HClO、Na2O2、H2O2、03及活性炭的漂白原理不同： 4、氮的固定是指 （）A.將氨轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛峄蚱渌幕衔顱.將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顲

29、.植物吸收施入土壤的氮肥作養(yǎng)料D.將一氧化氮和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌幕衔?、下列電子式中書寫正確的是（）D. |0：C：0A. K：C1： B. ：NHN： c.叫愁6、醫(yī)療上用硫酸銀做銀餐的理由是（）既不溶于水也不溶于酸不易被X射線透過對腸胃無害A.B.只有C.只有D.7、常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器或鋁制容器盛放的是（）A.稀硫酸B.鹽酸C.硫酸銅溶液D.濃硫酸2- .8、確定X溶披中含有 SO4的法是 （）+-B&C17溶/+HNOj溶液A. X溶液 門5”印外產(chǎn)生白色沉淀> 沉淀不消失B. X溶液理酶朝產(chǎn)生白色沉淀2坦型沉淀不消失C. X溶液+HN5溶液駕無明顯現(xiàn)象山里

30、產(chǎn)生白色沉淀D. X溶液典曳無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀9、通常狀況下，下列氣體中最易溶解于水的是（）A. SO2B. Cl2C. NH3D. CO210、氨氣與空氣混合氣體持續(xù)通入置有赤熱鉗絲的錐形瓶中，下列物質(zhì)不可能產(chǎn)生的是（）A. H2B. NO2C. HNO3D. NH4NO311、下列化學(xué)式中錯誤的是（）A.膽磯（CuSO4?5H2。）B.明磯（KAlSO4712H2O） C.膏（CaSO4?2H2O） D.重晶（BaSO4）12、用一種試劑可把 NazSO，、NH4NO3、KCl、（NH4”SO4四種無色溶液加以鑒別 （必要時可加熱）, 此試劑是 （）A. BaCl2溶液B. AgNO3

31、溶液C. NaOH 溶液 D. Ba（OH）2溶液13、檢驗?zāi)尘w是錢鹽時，將待檢物取出少量放在試管中，之后（）A.加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色蕊試紙在管口檢驗B.直接加熱，用濕潤的紅色蕊試紙在管口檢驗C.加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色蕊試液D .加水溶解，滴加無色酚酗:試液，觀察是否變紅14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)程式：（注意注明反應(yīng)條件）Fe在C12中燃燒:Cu在C12中燃燒：Fe與S粉混合加熱:Cu與S粉混合加熱: Cu片加入濃H2SO4中加熱：工業(yè)合成NH3 ： 實驗室用熟灰和氯化俊固體加熱制NH3 : 工業(yè)制硫酸過程中硫鐵礦 （主要成份FeS2）在沸騰爐中燃燒： 15?下列現(xiàn)象反映

32、了濃硫酸的哪些性質(zhì)？在酸性、難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強氧化性中分別選取適當(dāng)?shù)臐饬蛩岜憩F(xiàn)的性質(zhì)填入下空中：紅熱木炭放在濃硫酸中，會反應(yīng)產(chǎn)生氣體，表現(xiàn)了濃硫酸的 在蔗糖上滴加濃硫酸，蔗糖會炭化變黑同時膨脹冒泡，這些現(xiàn)象表現(xiàn)了濃硫酸的濃硫酸露置在空氣中，溶液質(zhì)量會增加，表現(xiàn)了濃硫酸的 濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可得二氧化硫氣體，表現(xiàn)了濃硫酸的 濃硫酸與銅反應(yīng)，呈現(xiàn)濃硫酸的 實驗室用濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制氯化氫氣體，應(yīng)用了濃硫酸的 濃硫酸滴加在藍色蕊試紙上，觀察到先變紅色后紅色褪去，最后試紙又變黑， 這些現(xiàn)象表現(xiàn)了濃硫酸的 16、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間測定的結(jié)果判斷

33、，生成氨的速率最快的是（）。A. u（H2）=0.1 mol L1 min 1B. u（N2）=0.2 mol L1 min 1C(NH 3)=0.15 mol L- min D(H2)=0.3 mol L min-17、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H 20(g),在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了 0.3mol ,則此反應(yīng)的平均速率u (x)為()。A.“。2)=0.025 mol L-1 s1B.u(NO)=0.008 molL-1s-1C.u(H2O)=0.003 mol L-1 s1D.u(NH3)=0.020 molL-1s-118、下列反應(yīng)

34、A+B - C+D反應(yīng)速率最大的一組是()。A.常溫下，20mL含A和B各0.001mol的溶液B.常溫下，100mL含A和B各0.01mol的溶液C.常溫下，0.1mol/L的A和B溶液各10mL混合D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol/L的A和B溶液各20mL混合 -119、在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)I2(g)+H2(g) - 2HI(g)-Q ,若反應(yīng)物 H2濃度由0.1 mol L降到0.06 mol L-1需20s,那么由0.06mol L-1降到0. mol L-1 ,需反應(yīng)的時間為()A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s20、把Mg帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)

35、生 H2的速率與下列因素：鹽酸濃度 溫度 Mg 帶的表面積 容器的密閉情況 溶液中氯離子濃度，有關(guān)系的是()A.B.C.D.21、無色玻璃注射器中裝有 NO2和N2O4混和氣體，迅速壓縮，氣體顏色變化描述正確的是 ()。A.顏色變深B.顏色變淺C.顏色不變D.先變深后慢慢變淺22、如圖，表示反應(yīng)：X(g) + Y(g)-2Z(g) + Q (Q>0)平衡移動的情況，Z、 X分別表示Z、X的濃度。 圖中時間t2與t3間曲線變化的影響因素是()。A.增大壓強B.升溫C.增大Z的濃度D.增大Y的濃度23、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g) + B2(g)= 2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是()A.單

36、位時間生成 n mol A 2,同時生成n mol AB B.容器的總壓強不隨時間變化 C.單位時間生成 2n mol的AB,同時生成n mol的B2 D.單位時間生成 n mol A 2,同時生成n mol的B224、在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)=H2(g)+B2(g)(正向放熱)已達平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的法是()A.減小壓強B.縮小體積C.升高溫度D,增大H2的濃度25、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量 隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)程式為 (2)反應(yīng)開始至2min ,氣體Z的平均反應(yīng)速率為 (3)若X、Y

37、、Z均為氣體，反應(yīng)達平衡時：此時體系的壓強是開始時的 倍；若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱。(4)此反應(yīng)平衡后，若只加大體系壓強,Z的物質(zhì)的量減少，若 Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是) BaSO4C.H2OSO2 NaCl溶液D.全部26、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(熔融態(tài)鐵液氯 冰醋酸A.B.27、區(qū)分強弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是()A.化學(xué)鍵B.電離程度C.溶解度大小D.溶液導(dǎo)電能力的強弱28、固體下列說法中，正確的是()A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強。B.冰醋酸(即純醋酸)是弱電解質(zhì)，液態(tài)

38、時能導(dǎo)電。C.鹽酸中加入固體 NaCl,因C濃度增大，所以溶液酸性減弱。D.相同溫度下，0.1mol/LNH 4C1溶液中NH，+的濃度比0.1mol/L 氨水中NH，+的濃度大。29、卜列圖中，能正確表示飽和H2s溶液入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是()SOIA導(dǎo) 電 能 力OSC2量導(dǎo) 電 能 力satC導(dǎo) 電 能 力SOID導(dǎo) 電 能 力30、一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H2的總量,可加水將鹽酸稀釋，也可向鹽酸中加入適量的()A. NaOH B. CH3COOHC. NaClD. CCOONa31、寫出下列物質(zhì)在水中的電離程式：(1) H2SO4;